高二化学选修三同步配套练习试题 1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则
人教版高二化学选修三第1章第1节第2课时 能量最低原理、基态与激发态、光谱 课时达标练
人教版高二化学选修三第1章第1节第2课时能量最低原理、基态与激发态、光谱课时达标练1．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p2x，它违背了()A．能量守恒定律B．能量最低原理C．泡利原理D．洪特规则答案：D解析：根据洪特规则，对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，故本题给出的电子排布式违背了洪特规则，应写为1s22s22p1x2p1y。
2．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()答案：D解析：燃放焰火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。
3．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2答案：D解析：根据电子填入轨道的能级顺序和核外电子的排布规律，选项A应为3d104s1；选项B应为3d54s1；选项C应为3d84s2。
则只有选项D正确。
4．在下列各组电子构型中，________属于基态原子，________属于激发态原子，________是错误的电子排布式。
A．1s22s2B．1s22s23s2C．1s22s22p63s23p1x3p1y3p1z4s1D．1s22s22p63s23p54s1E．1s22s22p63s23p1x3p2y3p1zF．1s22s22p62d53s2答案：A、E C、D B、F解析：基态原子是指电子填充顺序符合能量最低原理，各轨道电子排布不违背泡利原理和洪特规则的原子；激发态原子是指电子未按轨道能量顺序填充，但各轨道电子排布不违背泡利原理和洪特规则的原子。
A项表示铍原子的基态；E项表示硫原子的基态(还可写作3p2x 3p1y3p1z或3p1x3p1y3p2z)；C项中1个3p电子激发到4s轨道上，属于激发态原子；同理，D项中1个3p电子激发到了4s能级上，属于激发态；B项不符合能量最低原理，也不可能是1s22s22p2中2p电子跃迁的结果，是错误的；F项中的“2d”能级是不存在的，也是错误的。
泡利原理+洪特规则+能量最低原理+2024-2025学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
【思考与讨论P16】
1、下列轨道表示式中，哪个是硼的基态原子 ？为什么？
【A】；根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，它们自旋相反。
2、下列轨道表示式中，哪个是氧的基态原子 ？为什么？
【A】；洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
【练习】请写出以下元素原子的轨道表示式。
3、能量相同的原子轨道在全充满、半充满、 全空状态时，体系的能量较低，
原子较稳定。
整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。
【试一试】 根据Cr、Cu的电子排布式，画出3d、4s的电子排布图。
Cr
√ Cr
↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
3d
4s
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑
3d
4s
半充满状态
Cu
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1、知道电子的运动状态可通过原子轨道和电子云模型来描述
2、知道泡利原理和洪特规则，能书写1〜36号元素的基态原子的轨道表示式
。
3、理解能量最低原理，知道基态原子的核外电子排布遵循泡利原理、洪特
规则和能量最低原理，能解释一些元素的基态原子的核外电子排布不遵循构
造原理的原因。
【重点难点】
轨道表示式、泡利原理、洪特规则、能量最低原理
1、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
( D ) A.
B.
C.1s2
D.
2、按要求填空。
22s22p63s23p5
1s
(1)17Cl的电子排布式：__________________________。
3s23p5
(2)17Cl的价电子排布式：_________________________。
高中化学选修3同步作业：1.1.2原子结构含答案
（086）§1.1.2 原子结构一．选择题（每题6分，共60分）1．下列能级中轨道数为5的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．下列说法中正确的是A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直3．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其基态电子排布图为：4．（双选）下列电子排布中，原子处于激发状态的是A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s2 5．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B．C．1s2D．6．一个原子在第三个能层上有10个电子，可以写成A．310B．.3d10．3s23p63d2D．3s23p64s27．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子C．2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子9．元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是A．S B．Al C．Si D．Cl10．（双选）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
113泡利原理洪特规则能量最低原理针对练习-2021-2022学年人教版高中化学选择性必修二
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理一、选择题1.下列有关多电子原子的叙述中正确的是( )A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反2.下列表达方式正确的是（）A． Na＋的电子排布图：B．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C．碘化铵的电子式：D． H2O的电子式：3.某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是( )A．该原子的核外电子排布图为B．该原子核外有3种能量不同的电子C．该原子核外最外层电子占据3个原子轨道D．该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子4.下列化学用语的表达正确的是( )A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：C． Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的价电子排布图：5.下列叙述正确的是( )A． [Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价电子排布式是3d94s2D．氮原子的电子排布图是6.下列有关化学用语的表述正确的是( )A．次氯酸的电子式：B．基态铜原子的外围电子排布图：C． Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4D． F－的结构示意图：7.下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是( )A．铍原子： B．碳原子：C．氯原子： D．铝原子：8.下列原子的价层电子排布图正确的是( )A． B．C． D．9.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )A． 1s22s22p63s23p63d64s2 B． 1s22s22p63s23p64s1C． 1s22s22p63s23p63d54s1 D． 1s22s22p63s23p63d104s110.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( ) A． B．C． D．11、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A. Y的价层电子排布式是ns2np5B. 四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物C. Y、Z之间可形成离子型化合物D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸12、人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
课时作业1：1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理题组一核外电子排布式与轨道表示式1．下列叙述正确的是()A．可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同答案 B解析A中原子的核外电子排布应该为1s22s22p63s23p63d14s2；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同；一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，所以A、C、D错误。
2．下列各基态原子的核外电子排布式表示正确的是()A．钠原子：1s22s22p7B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6答案 D解析违背了泡利原理，应该是1s22s22p63s1，A错误；等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态，应该是1s22s22p63s23p63d104s1，B错误；违背了能量最低原理，应该是1s22s22p63s23p63d64s2，C错误。
3．下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A．C的轨道表示式：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的轨道表示式：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6答案 D4．已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是()答案 D5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是() A.B.C.D.答案 C题组二核外电子排布规则的应用6．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是()A．S B．As C．Mn D．Fe3＋答案 D解析各微粒的未成对电子数分别为：S：2个，As：3个，Mn：5个，Fe3＋：5个，但Mn 的最外层电子排布式为4s2。
2018-2019学年人教版选修3 第1章 第1节 第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 作业2
第一章第一节第2课时基础巩固一、选择题1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(D)解析：平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D。
2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是(C)解析：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选C。
3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是(D)A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C正确；D．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D 错误。
故选D 。
4．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( A )A ．·N ····C ．D ．1s 22s 22p 3解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。
5．符号3p x 所代表的含义是( D )A ．p x 轨道上有3个电子B ．第三个电子层p x 轨道有3个伸展方向C ．p x 电子云有3个伸展方向D ．第三个电子层沿x 轴方向伸展的p 轨道解析：3p x 中，3表示第三电子层，p 原子轨道在三维空间的分布分别沿x 、y 、z 三个方向，p x 表示沿x 轴方向伸展的p 轨道。
1.1.2泡利原理洪特规则能量最低原理(课件)高二下学期化学人教版选择性必修2
1. 写出Cr、Cu、Zn基态原子的价电子轨道表示式，以及Cr3+、Cu2+、Zn2+离子的 价电子轨道表示式。
Cr
Cr3+
Cu
Cu2+
Zn
Zn2+
五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理
【深度思考】
（1）书写基态离子的电子排布式和轨道表示式为什么不能直接使用构 造原理？
首先，构造原理的适用对象是原子。 整个原子或离子的能量是由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决 定。离子中核电荷数与电子数不相等，此时核对电子的吸引和电子之间的 排斥与电中性中的原子情况不同。 对离子而言，这种未遵循构造原理的排布才是能量最低的排布方式，符合 能量最低原理。
√
泡利原理、洪特规则、能量最低原理
3.洪特规则
怎么填
洪特规则特例* 能量相同的简并轨道在_全__满___、_半__满__和__全__空___
光谱实验发现 条件时，体系能量较低，原子较稳定。
Cr ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Cu ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3d
4s
3d
4s
半充满状态
全充满状态
五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理
之间的相互作用更加复杂，基态原子的电子排布不符合构造原理的情况更
多，原因也更复杂。有些基态原子的价电子排布既不遵循构造原理，也不
、洪特规则、能量最低原理
【总结】
构造原理、洪特规则是人们归纳大量实验事实提出的核外电子排布规律。 遵循这两个原则多数情况下可使得“整个原子能量最低”。 部分原子形式上没有满足构造原理、洪特规则及其特例，但仍遵循能量 最低原理。 1-36号元素中，Cr和Cu属洪特规则特例，其他元素的基态原子均满足构 造原理和洪特规则。据此，可以写出1-36号元素的电子排布式和轨道表 示式。
电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理——高二化学人教版(2019)选择性必修2课前导学
高二化学人教版（2019）选择性必修2课前导学1.1.2能层与能级构造原理与电子排布式一、电子云与原子轨道1．电子云由于核外电子的看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
2．电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的有一个形象化的简便描述。
把电子在原子核外空间出现概率P＝的空间圈出来，即电子云轮廓图。
3．原子轨道(1)定义：电子在原子核外的称为一个原子轨道。
(2)形状①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越。
②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。
例如，p电子云轮廓图是呈状的。
(3)各能级所含有原子轨道数目能级符号n s n p n d n f轨道数目(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。
能层序数n 越大，原子轨道的半径越大。
如：同一原子的s电子的电子云轮廓图(2)s能级只有1个原子轨道。
p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以p x、p y、p z表示。
在同一能层中p x、p y、p z的能量相同。
答案：概率密度分布空间运动状态90% 一个空间运动状态大哑铃 1 3 5 7二、泡利原理、洪特规则、能量最低原理1．电子自旋与泡利原理(1)自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性，电子自旋在空间有和两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。
(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，它们的自旋。
2．电子排布的轨道表示式(1)在轨道表示式中，用方框(或圆圈)表示，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连，箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称，“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子)。
(2)表示方法：以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为微点拨：通常应在方框下方或上方标记能级符号，有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同。
3．洪特规则(1)内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋。
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1.1 原子结构 第2课时 能量最低原理、泡利原理、洪特规
则
练基础落实
知识点1 关于基态原子和激发态原子
1.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1
③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
2.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
知识点2 电子云、原子轨道
3.下列说法正确的是( )
A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
4.以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C.能层序数越大，s电子云的半径越大
D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
5.下列说法中正确的是( )
A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B.p电子云的形状是对顶双球
C.L电子层有d轨道
D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原
子
- 2 -
知识点3 核外电子的排布规律
6.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
7.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
( )
A.8个 B.18个 C.8～18个 D.8～32个
8.下列原子中未成对电子最多的是( )
A.C B.O C.N D.Cl
练方法技巧
核外电子排布的应用技巧
9.一定呈＋1价的金属元素是( )
A.M层比L层电子数少6个电子的元素
B.质量数为24，中子数为12的元素
C.4s轨道上有1个电子的元素
D.电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子
10.在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相
同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
电子排布式与电子排布图的应用技巧
11.下列电子的排布正确的是( )
A. B.
C. D.
12.某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了( )
A.泡利原理 B.能量最低原理
C.洪特规则 D.洪特规则特例
练综合拓展
- 2 -
13.下列各基态原子核外电子排布表示正确的是( )
A.钠原子—1s22s22p7
B.铜原子—1s22s22p63s23p63d94s2
C.铁原子—1s22s22p63s23p63d8
D.氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p6
14.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是
( )
A.核内无中子的原子
B.外围电子排布为3s23p2
C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
15.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：
(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空
间有______________________方向，原子轨道呈现________形。
(2)元素X的名称是________；它的氢化物的电子式是________。
参考答案
1.D 2.A
3.D [A项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数为
3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。]
4.C
5.A [s电子云是球形对称的；p电子云是哑铃形；L电子层只有2s、2p两个能级，故
无d轨道；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。]
6.D [A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处于基态。]
7.C [根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2。]
8.C 9.D 10.C
11.A [C项违背了泡利原理，B、D项违背了洪特规则。]
12.A
13.D [本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原
理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项
- 2 -
违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。]
14.D [A为氢不可；B为硅，与稀硫酸不反应；C为镁，与碱不反应；D为铍或铝，均
具有两性。]
15.(1)2 2p(写出np也可以) 三种互相垂直的伸展 哑铃 (2)氮