2019二氧化碳的性质和制取.doc
二氧化碳的制取与性质
二氧化碳的制取与性质 教学目标： 1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的实验装置，学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法。 2、通过实验室制取氧气以及今天所学的实验室制取二氧化碳的过程，归纳和总结处气体实验室制法的设计思路和方法。 3、通过创设实验室制取二氧化碳的问题情境，增强学生对化学实验的好奇心和探索欲，从而激发学生学习化学的兴趣。 教学重点： 二氧化碳的实验室制法以及二氧化碳的性质。 教学难点： 1、通过二氧化碳的制取了解气体制备的思路和方法。 2、二氧化碳的性质以及怎样用实验来验证。 教学方法： 实验探究 实验用品： 器材： 锥形瓶、试管、集气瓶、带导管的橡皮塞、长颈漏斗、胶头滴管、托盘天平、塑料瓶 药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水 教学过程： [情景导入] 第三单元我们探究过实验室制取氧气，今天我们一起来探究一下实验室怎样制取二氧化碳。 [问题] 我们要制取二氧化碳气体，必须要知道他的反应原理是什么，也就是选什么药品来做反应物？ [板书] 一、二氧化碳的制取 1、反应原理： [材料] 石灰石、碳酸钠等能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。 [问题] 那我们制取二氧化碳到底选什么药品呢？ [讲述] 我们通过下面一组实验来探究一下。 [实验探究]
步骤 现象 1 碳酸钠与稀盐酸反应 迅速产生大量气泡 2 碳酸钠与稀硫酸反应 迅速产生大量气泡 3 碳酸钙与稀盐酸反应 产生气泡，速度适中 4 碳酸钙与稀硫酸反应 开始有气泡产生，反应逐渐停止 [讨论与思考] 哪一个比较适合于实验室制取二氧化碳气体？为什么? [结论] 石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。 [板书] 化学方程式 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ [讲述] 反应原理我们已经确定了，那么我们现在应该根据反应原理来选择装置了。 [问题] 怎样选择发生装置和收集装置？ [学生] 根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，因为是固体和液体发生反应并且反应不需加热，所以应选择和实验室制取氧气相同的装置。根据气体的密度和气体的溶解性来判断气体的收集方法，从而选择收集装置，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法。 [板书] 2、发生装置：根据反应物状态和反应条件 收集装置：根据气体的密度及气体的溶解度 [组装仪器]
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质【实验目的】【实验用品】【实验步骤】（一）制取二氧化碳1、连接装置2、检查装置气密性方法是3、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：3、验满：方法是4、检验：方法是（二）二氧化碳的性质1、把二氧化碳倒入烧杯中步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶，想烧杯内倾倒二氧化碳，现象：结论：2、二氧化碳与水的反应（1）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是向其中一支试管中通入二氧化碳，现象是说明化学方程式为另一支试管的作用是（2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是，原因是化学方程式为（三）二氧化碳与澄清石灰水的反应取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是，化学方程式为【问题与交流】课题2 如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。
2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。
3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。
（重难点）【课前预习】1.什么是质量守恒定律？2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。
3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】二、自主探究：【阅读】自学课本P96～98，完成以下问题：1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。
2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴；⑵；⑶。
3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。
⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。
■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。
1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
二氧化碳的制备和性质教案
二氧化碳的制取和性质教案刘芳CO2 + H2O = H2CO3继续探究：④将第四朵小花取出，小心烘烤，观察现象．现象：纸花由红色又变成紫色．结论：碳酸不很稳定，容易分解成二氧化碳和水．H2CO3△H2O ＋CO2↑（四）小结二氧化碳是无色、无味、能溶于水且密度比空气大的气体。
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；且能与水反应生成碳酸，但碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
实验探究观察现象得出结论小结板书设计：二氧化碳的制备和性质一、制备CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑二、性质（一）物理性质无色、无味、气态、能溶于水、密度比空气大（二）化学性质1、不燃烧不助燃2、能与澄清的石灰水反应CO2 + Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O3、能与水反应CO2 + H2O = H2CO3H2CO3△H2O ＋CO2↑作业题：下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
(友情提示：以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称：①；②；(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式；该装置中试管口略向下倾斜的原因是；实验完毕时，应先__________，后_______________，否则可能(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是，利用该装置还能收集的一种气体是（4)实验室制取二氧化碳选用的试剂是____ ________，制备并收集二氧化碳选用的装置为________ （填代号）。
反应的方程式为_________________________ 。
实验时应注意_____必须伸入液面以下。
判断CO已收集满的方法是2(5)用双氧水制备氧气，最好选用的装置为____________（填代号）。
反应的方程式为______________________________ 。
（6）用高锰酸钾制取O，装置B还需做的一点改动是。
2课后小结：教学反思：。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在收集二氧化碳时通常采用向上排空气法。
二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳可以用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝H₂CO₃。
但碳酸不稳定，容易分解，H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，此反应常用于检验二氧化碳。
二、实验室制取二氧化碳的药品在实验室中，制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的溶质是氯化氢（HCl）。
选择大理石（或石灰石）与稀盐酸的原因：1、大理石（或石灰石）在自然界中广泛存在，价格便宜，容易获取。
2、反应速率适中，便于控制和收集气体。
3、稀盐酸具有挥发性较小，制得的二氧化碳气体较为纯净等优点。
三、实验室制取二氧化碳的反应原理碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑四、实验室制取二氧化碳的实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用“固液不加热型”装置。
原因是：制取二氧化碳时，使用的药品是固体大理石（或石灰石）和液体稀盐酸，反应不需要加热。
常见的发生装置有以下几种：（1）简易装置：由长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞组成。
长颈漏斗用于添加稀盐酸，锥形瓶用于盛装大理石（或石灰石）。
（2）启普发生器：这是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置，使用起来非常方便，但在实验室制取二氧化碳时不常用。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，所以在收集二氧化碳时可以采用向上排空气法。
同时，二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳常用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
但碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O，这个反应常用于检验二氧化碳。
二、二氧化碳的实验室制取1、实验药品实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸。
不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。
也不能用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的继续进行。
2、实验原理大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验装置（1）发生装置：实验室制取二氧化碳的发生装置一般选用“固液不加热型”装置。
可以使用锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞，或者使用大试管、单孔橡皮塞和分液漏斗。
（2）收集装置：因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置一般选用集气瓶。
4、实验步骤（1）检查装置的气密性：连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手握住试管或锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好。
二氧化碳的性质
不能燃烧，不支持燃烧。 说明CO2 密度比空气大。
填空题：
1、在盛澄清石灰水的试剂瓶内壁上或石 灰水表面会出现一层白膜是 CaCO3 ， （填化学式） 反应的化学方程式 CaCO3 + H2O 为 CO2 + Ca（OH）2 ； 洗去这层白膜可用 稀盐酸 ，反应的化学 CaCl2 + CO2 + H2O 方程式为CaCO3+ HCl 。
久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高，若贸 然进去有窒息的危险。为防不测，人们在进入地 窖前，常做灯火实验，为什么？
答：地窖中的菜进行呼吸作 用，消耗O2，放出CO2；二 氧化碳密度比空气大，沉积 在窖底；因为二氧化碳不燃 烧也不支持燃烧也不能供给 呼吸，所以人们在进入地窖 前，常做灯火实验。 若蜡烛熄灭，你该怎么做？
2、冬天在教室里关门窗上课，教室 内二氧化碳的含量增多，使人感到发困， 教室内二氧化碳的含量增多的原因 是 呼出的二氧化碳不能及时扩散 ，若 想收集教室内的空气进行检验，你的收 集方法是 用针筒抽取教室内的空气，改善 室内空气你采取的方法是 经常开窗通风
设计实验证明二氧化碳的密度比空气大
实验操作 现 象 结 论
制取二氧化碳的实验原理：
碳酸钙+盐酸
氯化钙+水+二氧化碳
（1）长颈漏斗下端为什么伸入液面以下？ 答：防止制得的气体从长颈漏斗逸出。 （2）为什么不用硫酸和石灰石反应制取CO2？ 答：会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在 石灰石表面，阻止反应进一步进行。 （3）为什么用稀盐酸而不用浓盐酸？ 答： 浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢 气体，使收集的气体不纯。
二氧化碳的化学性质
1、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧
2、二氧化碳不能供给呼吸
《二氧化碳的制取和性质》说课稿
《二氧化碳的制取和性质》说课稿《二氧化碳的制取和性质》说课稿在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到说课稿，认真拟定说课稿，那么说课稿应该怎么写才合适呢？下面是小编整理的《二氧化碳的制取和性质》说课稿，欢迎大家分享。
《二氧化碳的制取和性质》说课稿各位领导、老师：大家好！我说课的内容是鲁教版八年级第六单元第三节《大自然中的二氧化碳》第二课时《二氧化碳的制取和性质》。
下面我从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对本节课的设计思路。
一、说教材1、教材的地位和作用本单元是初中最为完整的学习元素和化合物知识体系的一个单元，本节课的知识体系既本节教材总体来说难度不大，许多知识学生比较熟悉，也比较感兴趣，是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
同时也能使学生对二氧化碳的认识从感性上升到理性，利用学到的化学知识理解和解释相关的化学问题，提高科学素养水平。
因此上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响2、教学目标：知识与技能：1、学生能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路。
2、通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力。
3、认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
4、懂得设计实验来验证物质性质的方法。
5、学会对实验中出现的成功或者失败的现象进行分析并得出结论的方法。
过程与方法1、通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置，2、初步独立的进行科学探究活动，初步体验化学实验的方法的科学性。
情感态度与价值观1、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
2、体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。
3、培养学生的问题意识以及思维的严密性。
4、从生活实际出发，让学生感受到学有所用，生活中处处都有化学。
教学重点难点1、二氧化碳的制取2、二氧化碳的物理性质、化学性质3、书写制取二氧化碳及其性质的化学方程式二、说教法1、学情分析：二氧化碳是学生熟悉的物质，但学生还不能系统的了解二氧化碳在自然界所起的众多重要作用，所以本节课要引导学生在更高、更深的层次上系统的认识二氧化碳。
二氧化碳的制取和性质
二、二氧化碳的性质实验 1．与澄清石灰水(3-5ml)反应 2．与水反应 石蕊试剂 ①验证生成物： ②生成物的性质： 碳酸受热分解 １ . 从对面倒 3．灭火 2. 快 3.玻璃片打开1／3
二化碳的制取和性质
请根据下面提供的装置图回答问题：
甲烷是一种在生活和生产中具有广泛用途的物质，已知该气体 密度小于空气，极难溶于水。用醋酸钠晶体和氢氧化钠粉末混 合加热生成甲烷和碳酸钠。根据以上信息，请你设计实验室制 取甲烷的方案： ①可选用的发生装置是 A 选用这套装置的理由是 （ 反应物是醋酸钠晶体和氢氧化钠粉末；条件是加热 ） ②可选用的收集装置是 E、F 理由是（密度小于空气；） 极难溶于水
选择发生装置的依据： 药品的状态和反应条件 常见的气体发生装置图：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 1
2
3
第三套发生装置可以随时控制反 应发生和停止，所依据的原理是 什么？
选择收集装置的依据： 气体的密度和溶解性 常见气体的收集装置图：
一、制取二氧化碳 1．组装仪器 2．检查装置的气密性 3．装入药品 4．收集气体（一瓶） 验满：燃着的木条；放置瓶 口；木条熄灭
《实验活动2 二氧化碳的实验室制取和性质》教案及教材习题解答
实验活动2二氧化碳的实验室制取和性质一、教材分析本节是对氧气制取的加深认识，也是初三学生必须掌握的最重要的基本实验技能，通过复习旧知识，使原有的经验，由老师引导，在探究实验过程中，加深对所研究问题的体验，同时通过讨论和交流，使问题得到理论升华。
通过分组实验学生亲身体验科学探究过程，基本掌握科学探究方法。
通过比较归纳“实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理”、实验装置，能更好培养学生形成实验室制取气体的基本思路和方法，并通过对二氧化碳性质的实验探究，进一步深化对二氧化碳性质的理解，为学生在中考中解决相关综合性试题打下坚实的基础。
本节课的教学重点是：（一）实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法；（二）通过实验进一步学习二氧化碳的性质。
本节课的教学难点是：（一）从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法；（二）长颈漏斗装置气密性的检查；（三）总结实验室制取气体的一般思路和方法。
二、重难点分析（一）制取二氧化碳1．突破建议：教学中应该结合氧气的实验室制取的两种方式进行对比，发现其异同处：为什么制取二氧化碳的装置与加热高锰酸钾制取氧气的装置有很大差异，却与过氧化氢制取氧气装置几乎一样；为什么两者收集方法有共同之处，又有不同之处；为什么装置气密性检查原理相似，操作方法却不同。
这些问题应该选择适当的时机呈现给学生，加深对实验室制取气体各个要素有比较全面的了解。
2．突破样例：【师】前面我们已经学习了实验室制取氧气，今天我们来探究实验室制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。
【投影】实验室制取氧气的装置【提问】（1）对比制取氧气和制取二氧化碳的原理，制取二氧化碳应该选择什么样的发生装置呢？（2）对比氧气和二氧化碳的性质，制取二氧化碳应该选择什么样的收集装置呢？【生】思考讨论，回答。
根据提供仪器，也可自选仪器自己设计出制取二氧化碳的装置。
（画出简易图）【设计意图】从已学的知识导入新课。
通过对比分析，由学生自己设计制取二氧化碳的装置。
《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
实验活动2《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
探究目的：
1、探究实验室里制取二氧化碳所选用的装置及制取二氧化碳的方法。
2、了解实验室里制取气体的思路和方法。
3、培养创新能力和合作精神
实验原理：_______________________________________________
试验器材：具支试管、导管、橡皮塞、橡皮管管、集气瓶、烧杯、蜡烛
大理石、稀盐酸、澄清石灰水、火柴
注意事项：
1、收集气体时，导管要伸到集气瓶瓶底。
2、验满时则只能将燃着的木条伸到集气瓶口。
实验步骤：
（一）二氧化碳的制取
（二）二氧化碳的性质
【反馈练习】
1、选择制取二氧化碳的发生装置的依据是
2、选择二氧化碳的收集装置的依据是______________________________________________
3、实验室制取二氧化碳的反应原理是______________________________________________
4、检验二氧化碳的方法是________________________________________________________ 验满二氧化碳的方法是___________________________________________________________ 、将二氧化碳和氧气的实验室制法进行比较。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二氧化碳的性质和制取（讲义） 知识点睛 1. 二氧化碳的性质（1）物理性质 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 固态二氧化碳为白色雪花状固体， 俗称 ，常用
作制冷剂，也可用于人工降雨。 （2）化学性质 ①不燃烧，也不支持燃烧 ②与水反应 化学方程式： 生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红； 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 化学方程式： ③与澄清石灰水反应（此反应用来检验二氧化碳） 化学方程式： 与氢氧化钠溶液反应（此反应用来吸收二氧化碳） 化学方程式： （3）用途 灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。 2. 二氧化碳的制取 （1）工业制取二氧化碳 反应原理： 【拓展】 CaO 易与水发生反应， 大量的热，
可用作干燥剂，反应的化学方程式： 。 （2）实验室制取二氧化碳 ①药品： 和 反应原理： a．不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生 ， 导致收集到的 CO2 不纯。 b．不选用稀硫酸， 因为反应生成的 微溶于
水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。 c．不选用碳酸钠粉末， 因为碳酸钠粉末与稀盐酸反 应速率太 ，不方便收集。 （Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑）
第 1 页 ②实验装置 实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 和水蒸气，可利用如下装置进行净化。饱和 NaHCO3 溶液可除去 HCl ， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。
【拓展】万能瓶的应用 图 A：收集气体（根据气体密度选择合适的进气口） ；图 B（短进长出）：收集气体（液体被挤入烧杯） ；图 C（长进短出）：除去杂质（气体充分接触液体） ；图 D（长进长出）：既能除杂质，又能收集气体。 ③二氧化碳的检验、验满 a ．检验：通入澄清石灰水。 b． 验满：燃着的木条放在集气瓶口。
精讲精练 1. 下列有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是（ ）
A． B．
C． D．
第 2 页 2. 检验久未开启的菜窖内 CO2 浓度是否过大的正确方法是（ ） A ．带入一杯水 B．带入一个接通电源的手电筒 C．带入一支盛满澄清石灰水的试管 D．带入一盏点燃的油灯 3. 如图所示，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。实验中可以观察到的现象有：①钟罩内澄清石灰水变浑浊； 现象①用化学方程式表示为 。 4. 为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质， A 、B 两同学分别设计了探究实验方案。 A 同学的方案是将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中， 观察溶液的颜色变化。 B 同学的实验方案是取四朵石蕊溶液染成的紫色干燥小花，按图中的步骤依次进行实验，观察小花颜色的变化。请你对 A、 B 两同学的实验探究方案进行评价： （1）哪个同学的方案合理： 。 （2）B 同学的方案中观察到纸花的颜色变化是： ①纸花变红 ②纸花 ③纸花 ④纸花 （3）B 同学进行的①、②、③三项实验的目的分别是： （4）写出 B 同学方案中实验④中发生反应的化学方程式：
第 3 页 实验步骤 实验现象 气球 1 微微鼓起，注射器 1 中溶 5. 小①明向先外拉往注盛射有器氧气1的集气瓶中加入少量水， 然后滴入几滴石蕊 液变浑浊 溶液，溶液颜色没有改变。接着他把燃着的硫放入集气瓶中，
气球 1 继续微微鼓起 过一会儿，溶液变为红色，集气瓶温度升高。请回答：
②将注射器 2 中的液体推入瓶中 （1）图中硫燃烧时还会产生什么现象？ ③打开 K，将气球 2 中的固体氢氧 气球 1 继续变大 （2）为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？ 化钠倒入瓶中后，关闭 K 6. 某同学利用如图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
（ 1）补全步骤②中的现象： 。 （ 2）步骤③中“气球 1 继续变大”的原因是 （ 3）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是 （4）简述此微型实验的优点是 。 7. 某课外小组同学将玻璃罩内充满纯净的 CO2，如图 A 所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从 a 处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。 【实验 1】检验玻璃罩内是否含有 实验步骤 实验现象抽取适量气体，注入 中
第 4 页 实验结论玻璃罩内含有 CO2
CO2？ 【实验 2】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。 方法一：用如图 B 所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）实验前要对该装置的气密性进行检查，小明设计了一种方法，请你帮助他完成：打开止水夹，把导管末端
浸没在水中， ，若导管内水柱上升且一段时间不下降，则装置气密性良好；
（2）将抽取的气体用排水法收集到 150 mL 的集气瓶中，关闭止水夹，点燃红磷；
（3）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯内液体进入 到集气瓶中，体积约为 125 mL。 方法二：用下图 C 所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）抽取 150 mL 的气体，缓缓地从 b 处通入装置中；
（2）实验结束后， c 处气体的化学式为 ，集气瓶中
排出的液体体积为 75 mL，该方法所测得的氧气约占
气体总体积的 %。 【实验反思】 通过对比，该小组同学发现， 两种方法所得实 验结果差距较大，其中实验结果更为准确的是 （填“方法一”或“方法二” ），另一个方法中不合理的实 验操作是 。
第 5 页 8. 用右图装置可以制取二氧化碳并探究其性质。 下列关于该实 验的叙述正确的是（ ） A ．
浸有紫色石蕊溶液的棉花会变蓝 B．粗铜丝能控制反应的发生和停止 C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D．能证明二氧化碳的密度比空气大 9. 某实验小组的同学设计了两套实验室制取二氧化碳的装置。
（1）你认为合理的是 _ ，不能采用另一种装置的原因是
（2）实验室制取二氧化碳， （填“能”或“不能”）
将稀盐酸换成浓盐酸， 理由是
10. 实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列实验室制取二氧化碳的装置，回答相关问题。
（1）A 中反应的化学方程式为 。 （2）与 A 装置相比， B 装置的优点是 。 （3）写出检查 A 装置气密性的方法。 （4）C 装置从 （“ a”或“b”）端进气，可用来收集 CO2。
（5）D 装置可用来测量生成气体的体积，在水面放一层植物 油的目的是 ，植物油上方 原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）影响。
第 6 页 11. 甲图是实验室制取二氧化碳的装置图，该装置图的特点是能够随时控制反应的发生与停止。
（1）请简述使甲图装置中反应停止的原理。 （2）下图中 （填编号）可起到与甲图装置相同的效果。（3）实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气， （填“能”或“不能”）选用甲图装置，原因是
第 7 页 【参考答案】 知识点睛 1. （1）干冰 （2）② CO2 2 O 2 3 23 CO 2 ↑ 2 O
+H H CO H CO +H
③CO 2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 高 高 CaO+CO2↑ 2. （1）CaCO3
放出 CaO+H
2 O 2
Ca(OH)
（2）①大理石（或石灰石） 稀盐酸
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2 HCl 硫酸钙（或 CaSO4） 快
精讲精练 1. D 2. D 3. 高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭钟罩内液面上升
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 4. （1）B 同学（2）②不变红 ③不变红 ④变红 （3）①证明酸能使紫色石蕊溶液变红②证明使紫色石蕊溶液变红的不是水③证明使紫色石蕊溶液变红的不是二氧化碳 （4）CO2+H2O H2CO3 5. （1）发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生。（2）把干燥的石蕊纸花放入充满二氧化硫的集气瓶中。 6. （1）紫色石蕊溶液变成红色 （2）二氧化碳和氢氧化钠反应使容器内气体减少， 压强减小 （3）二氧化碳分别能和水、氢氧化钙、氢氧化钠反应（4）节约药品（答案合理即可） 7. 【实验 1】
第 8 页 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 【实验 2】 方法一：将集气瓶浸没在冰水中 方法二： O2 50 【实验反思 】 方法二 取样时用排水法收集气体 8. B 9. （1）乙 试管中的导管伸到了液面以下，生成的气体不能导出 （2）不能 浓盐酸易挥发出 HCl ，导致收集到的 CO2 不纯
10. （1）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑ +H2O （2）可控制反应速率
（3）用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水至淹没漏斗末端，继续加少量水，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。 （4）a （5）防止二氧化碳溶于水无
11. （1）关闭弹簧夹，产生的气体使试管内的压强增大，大于外界大气压，试管内的液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应便会停止。 （2）BD （3）不能 二氧化锰为粉末状固体
第 9 页