九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(2)!
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构2课件新版新人教版
有些同学在听课的过程中常碰到这样的问题，比如老师讲到一道很难的题目时，同学们听课的思路就“卡壳“了，无法再跟上老师的思路。这时候该怎么办呢？
如果“卡壳”的内容是老师讲的某一句话或某一个具体问题，同学们应马上举手提问，争取让老师解释得在透彻些、明白些。
如果“卡壳”的内容是公式、定理、定律，而接下去就要用它去解决问题，这种情况下大家应当先承认老师给出的结论（公式或定律）并非继续听下去，先把问题记 下来，到课后再慢慢弄懂它。
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老师没提了一个问题，同学们就应当立即主动地去思考，积极地寻找答案，然后和老师的解答进行比较。通过超前思考，可以把注意力集中在对这些“难点”的理解 上，保证“好钢用在刀刃上”，从而避免了没有重点的泛泛而听。通过将自己的思考跟老师的讲解做比较，还可以发现自己对新知识理解的不妥之处，及时消除知识 的“隐患”。
D．化学反应中，钠原子易得电子
4．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子
层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的
（
）
A．稀有气体原子 B B．非金属原子
C．阴离子
D．阳离子
5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是
（
）
A．氖原子B
C．钠离子
B．氯原子 D．硫离子
6．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （）
2.离子是指
。
3.钠离子符号
，氯离子符号
。
情景导入
思考
1.为什么金属钠、氯气在自然界中 不能稳定的存在？ 2.稀有气体的化学性质为什么相对 稳 定结构吗？如何达到相对稳定结构呢？
钠原子结构示意图
氯原子结构示意图
什么是离子
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子相对原子质量教案(新版)新人教版
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“离子 相对原子质量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和观察能力，了解学生对离子的产生和分类的理解程度。
5. 教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作，给予学生及时的反馈和评价，鼓励学生的优点，指出不足之处，并提出改进的建议。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步的认识。但在深度和广度上仍有不足，对离子的概念、相对原子质量的计算及其应用还需要进一步的学习和理解。此外，学生的实验操作能力和科学思维也需要加强。
在知识方面，学生已经学习了原子结构的基础知识，对电子、质子、中子的概念有一定的了解。然而，对于离子产生的原因、离子的分类以及相对原子质量的计算方法，部分学生可能还存在理解上的困难。
- 结合生活中的实际案例，让学生了解离子的应用，将理论知识与实际生活相结合，提高学生的实践能力。
2. 存在主要问题
- 在教学管理方面，部分学生在课堂上的注意力不够集中，影响了课堂效果。
- 在教学组织方面，课堂活动的时间安排不够合理，导致部分学生没有足够的时间进行深入思考和讨论。
- 在教学方法方面，对于离子的分类和相对原子质量的计算方法，部分学生理解起来仍然存在困难。
在行为习惯方面，学生的学习态度对其课程学习具有重要影响。部分学生可能对化学学习抱有恐惧心理，认为化学难以理解，从而影响学习积极性。因此，教师需要关注学生的学习态度，激发学生的学习兴趣，帮助他们建立自信心。
3.2 原子结构- 2024-2025学年九年级化学人教版上册
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构(2)
01 基础巩固 02 能力提升
·化学
1.下列微粒可以构成物质的是( D )
①质子 ②中子 ③电子 ④分子 ⑤原子
A.只有④
B.只有④⑤
C.①②③
D.④⑤⑥
⑥离子
2.下列有关粒子的说法中正确的是( D ) A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，而原子不可再分 C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D.钠原子和钠离子的核电荷数相同
·化学
5.如图是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、 分析，再回答问题：
(1)上述粒子中， 属于阳离子的是 ⑤ ，属于阴离子的是 ③ ，属于原子的是 ①②④⑥⑦⑧ ，具有稳定结构的
是 ③④⑤⑧ 。(均填序号)
·化学
(2)某粒子的结构示意图为
(n≠0)，请完成下列问题：
①图中的“m”表示 质子数(或“核电荷数”) 。
·化学
5.下列关于原子的说法正确的是( B ) A.同种原子不能构成不同种分子 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D.原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
·化学
6.人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢 瑟福用α粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：
·化学
5.已知作为相对原子质量标准的一种碳—12原子的质量为 1.993×10－26 kg。若一个氧原子的相对原子质量为16，则该 原子的质量为 2.657×10－26 kg。
·化学 6.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、 ⑦阳离子、⑧阴离子中，找出符合下列条件的粒子名称，填
在相应的横线上：(填序号) (1)构成物质的粒子是 ①②⑦⑧ ； (2)化学变化中的最小粒子是 ② ； (3)带正电荷的粒子是 ③⑥⑦ ； (4)决定原子质量大小的粒子是 ③④⑥ ； (5)构成原子核的粒子是 ③④ ； (6)不显电性的是 ①②④ 。
第三单元物质构成的奥秘课题二(与“原子”有关文档共19张)
诗—1897年英国科学家汤姆生发现电子，法国科学家 卢瑟福发现原子核......
第5页，共19页。
[引导探究]观看“α粒子轰击金箔”，你能对上述现象进行
解释吗？
［交流讨论］ ⑴大多数α粒子能穿透金箔，说明：
金原子内部有很大的空隙 ⑵小部分α粒子改变了原来的运动方向，极少数α粒子反
第7页，共19页。
［引导探究］原子核是否和大家的猜 想一样呢？
［交流讨论］⑴原子不是实心球，它 是由多种微粒构成的
［板书］
第8页，共19页。
［交流讨论］阅读下表，你能从中获取哪些信息呢？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
第3页，共19页。
[引导探究]
观看“原子模拟动画模型”
[问题促思] 通过观看“原子的模拟动 画模型”，你对“原子的 结构”是否有了一个更新 的认识了呢？
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［交流讨论］讨论对“原子结构”的新看法。 ⑴原来原子不是实心球体，它是由更小的微粒构成的； ⑵在原子内部有一些更小的微粒围绕着一个大粒子运动，
②最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
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⑵原子结构示意图
圆圈：表示原子核 +：表示原子核带正电
8：表示原子的核电荷数为8
弧线：表示电子层 数字2和6：表示各层电子数
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［练习］结合核外电子排布规律，画出镁原子和氯原子的结 构示意图。
第14页，共19页。
推进新课
1.原子的构成 ［猜想］你想象中的原子是怎样的呢？ ［交流讨论］请同学们讨论交流自己的看法。 ［小组汇报］ ⑴原子像一个实心小球一样； ⑵原子像一个乒乓球； ⑶原子像樱桃；...... ［过渡］经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
人教版九年级上册化学教学教案 第三单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子【知识目标】1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2.知道分子和原子的概念,了解分子和原子之间的区别和联系。
3.能用微观粒子的性质解释生产、生活中的一些常见现象。
4.能从微观角度认识物质的变化、物质的分类。
【素养目标】1.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,培养抽象思维能力、微观想象能力和分析推理能力。
2.建立“静止是相对,运动是永恒的”的辩证唯物主义认识观。
【教学重点】认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的问题。
【教学难点】形成物质的微粒性的观点;认识化学反应的实质。
一、导入新课【导入1】[教师]多媒体展示《梅花》(墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来),这是同学们非常熟悉的诗,同学们对其诗意已有所了解,不知道大家是否从化学角度思考过“为有暗香来”是什么原因?【导入2】教师事先在教室前面喷香水,让学生闻到香味。
[演示]往水中加入白糖,用玻璃棒搅拌至溶解。
(改用热水,缩短实验时间)[学生思考]多媒体展示问题,讨论,提出合理的猜想:物质是由一些微小的粒子构成的。
二、探究新知探究一、物质由微观粒子构成[演示]实验3 - 1现象:品红在水中扩散。
[图片展示]分子的图片。
显微镜下苯分子的图像(一)分子是真实存在的(二)分子的特点[分析]一滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子。
假如有人问你:“一个人每口喝下一亿个水分子,每秒钟喝一口,需要多久才能把一滴水中的水分子全部喝到肚子里去?”说出来一定吓你一跳。
原来,按照上面所说的喝水速度,喝完一滴水,竟需要五十万年!1.分子的质量和体积都很小。
[演示]已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质,它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。
(1)取一小烧杯A,加入水,再加入酚酞溶液,搅拌,观察颜色。
(2)取少量上述溶液置于试管中,向其中慢慢滴入浓氨水,观察颜色变化。
(3)另取一个小烧杯B加入浓氨水,用大烧杯罩住A、B两个小烧杯(如图)。
原子的结构 原子的构成、原子核外电子的排布作业精品课件人教版九年级上册化学(23张)
9．(2分)钠的原子结构示意图为，
是( D )
A．电子层数是3 B．核内质子数是11 C．最外层电子数是1 D．在化学反应中易得到电子
下列关于钠原子的说法错误的
10．(2分)(南宁模拟)下列有关说法正确的是( C )
A．由于原子在化学变化中不可再分，故原子的核外电子排布在化学变 化中不会发生改变
原子的结构 原子的构成、原子核外电子的排布作业 精品课 件人教 版九年 级上册 化学(2 3张)
15．(6分)有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个 连续的数，B和D的原子核内质子数和中子数相等，A和C的原子核内质子 数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
(1)根据以上事实填写下表。
(1)四种原子在化学变化中容易失去电子的是__C__(填字母，下同)，容易 得到电子的是__A__D__。
(2)具有稳定结构的是__B__，化学性质相似的是__A__D___。 (3)属于金属原子的是__C__，属于非金属原子的是_A__B_D___，属于稀有气 体原子的是__B__。
原子的结构 原子的构成、原子核外电子的排布作业 精品课 件人教 版九年 级上册 化学(2 3张)
【方法归纳】熟练掌握原子结构示意图相关知识是解答此类题的关键。
举一反三
(南京中考)下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( D)
1．(2分)同一原子中，下列说法错误的是( B )
A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
2．(2分)下列关于微观粒子的说法不正确的是( D )
A．分子和原子都是构成物质的微观粒子 B．同种原子可以构成不同种分子 C．所有原子都由原子核和核外电子构成 D．原子核都是由质子和中子构成的
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构(第2课时)教学设计(新版)新人教版 教案
课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。
本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。
我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。
教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。
知道里是构成物质的一种粒子。
3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
九年级化学书面作业设计样例——第15课时 第三单元 课题2 原子的结构(2)
义务教育阶段化学书面作业设计样例单元名称单元物质构成的奥秘课题课题2 原子的结构节次第2课时作业类型作业内容答案、题源、设计学业质量必备知识关键能力solo质量水平难度f根底性作业〔必做〕( )1.如果离子变成原子(两种粒子的质子数相同)，以下表达正确的是A. 一定失去电子B. 一定得到电子C.得失电子都有可能D. 既不失也不得电子C〔知能〕通过回忆原子形成离子的过程，稳固对原子、离子的定义的认识化学概念：原子、离子的概念；原子形成离子的过程认识记忆B1U L1容易〔0.9〕( )2.以下有关物质粒子或图示的表达不正确的是A. 阴离子带负电，这是因为核外电子数大于质子数B.阳离子带正电，因此带正电的粒子一定是阳离子B〔知能〕通过概念辨析和模型认知，稳固对阴离子、阳离子的概念辨析化学概念：阴离子、阳离子的概念认识记忆B1U L1容易〔0.9〕C.某粒子示，表示的是一种阳离子D. 氯原子( Cl )得1个电子，可形成氯离子( Cl- )3.在以下示表示的粒子中，属于原子的有________ (用序号填空，下同)，属于阳离子的有_________ ，属于阴离子的有________ ，属于相对稳定的结构的有_________。
（3）②⑤⑥；①④；③；①③④〔知能〕通过对微粒模型的理解和分析，掌握原子、阴离子、阳离子、相对稳定结构等的结构特点微粒模型认知：原子、离子的微粒结构模型认知理解掌握B2M L2容易〔0.8〕4.用化学符号表示粒子:(1)钙原子(Ca)失去2个电子变成的粒子是__________。
(2)硫原子(S)得到2个电子变成的粒子是__________。
(3)钠原子(Na)失去1个电子变成的粒子是__________。
(4)氯原子(Cl )得到1个电子变成的粒子是__________。
〔1〕Ca2+〔2〕S2-〔3〕Na+〔4〕Cl-〔知能〕通过描述原子形成离子的过程，书写相应的离子符号，强化对离子的形成的理解，掌握离子符号的正确书写化学符号表达式：离子符号的表示方法理解掌握B2M L2中等〔0.7〕( )5.下面粒子的结构示与书写符号均正确的是A.钠离子B. 氯离子C. 镁离子D. 碳离子C〔知能〕通过对微粒模型和符号相对应的判断，进一步稳固对微粒模型的认知以及微粒符号的正确书写微粒模型认知与符号表达式：离子结构模型与离子符号的书写理解掌握B2M L2中等〔0.7〕( )6.分析钾原子、钾离子的结构示，以下说法不正确的是A.两者电子层数不同B. 两者质子数不同C. 两者微粒种类不同D. 两者最外层电子数不同( )7.右图为某粒子的结构示，有关该粒子的说法中错误的选项是A.该粒子的原子核内有12个质子B.该粒子的核外有三个电子层C.该粒子在化学反响中易失去2个电子D.该粒子在化学反响中易形成阴离子( )1.以下关于分子、原子、离子的说法不正确的是2. .金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反响。
人教版九年级化学上册课题2 原子的结构 第2课时 离子与相对原子质量教学课件
3．(桂林中考)已知磷原子的核电核数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( A ) A．15 B．16 C．31 D．46
4．(盐城中考)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原 子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是( D ) A．属于金属原子 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 g
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于： (1)_原__子__中__质__子__数__(_核__电__荷__数__)等__于__核__外__电__子__数__，__而__离__子__中__不__等___。 (2)_原__子__不__显__电__性__，__离__子__显__电__性______。
11．某粒子结构示意图为
7．(重庆中考)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( C )
9.(中山模拟)已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则等质量的钠、镁、铝中含原子 数目最多的是( A ) A．钠 B．镁 C．铝 D．无法确定
10．下列示意图表示的粒子中，属于原子的有____②__⑤__⑥__(填序号，下同)，属于阴离子的有__③__，属 于阳离子的有_①__④_。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时 离子与相对原子质量
1．(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如右图所示)中，获取了下列信息，其中错误的是( C ) A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12 C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构
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A．钠的原子序数为 11 C．钠原子最外层电子数为 1
B．钠原子核外有 3 个电子层 D．化学反应中，钠原子易得电子
4．某粒子最外电子层为 M 层（即第三层） ，该电子层上有 8 个电子，则它一定不属于 下列粒子中的（B ） 诊 A．稀有气体原子 C．阴离子 断 B．非金属原子 D．阳离子
5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ B ） A．氖原子 B．氯原子 D．硫离子 C ）
与
问题 1 离子如何形成的？ 什么是离 子？阳离子？阴离子？
交
问题 2 离子符号书写 常见的离子 阳离子 Na 流 NH4
+ +Fra bibliotek在上述过程中，钠原子因失 去 1 个电子而带上 1 个单位的 正电荷；氯原子因得到 1 个电 子而带上 1 个单位的负电荷。 这种带电的原子或原子团 叫离子。 （带电的粒子叫离子） 带负电的离子为阴离子。 带正电的离子为阳离子。 形成离子过程中：得电子为 负（阴离子） ，失电子为正（阳 离子） ；得几个电子为负几，失 去几个电子为正几。 离子符号：在元素符号的右 上方标上所带的电荷数、电性； 电荷数 1 时，不写。电荷数在 前，正、负号在后。 注意： 质子数〉电子数 阳离子结 构示意图。 质子数〈电子数 阴离子结 构示意图。 质子数＝电子数 原子结 构示意图。
练
C．钠离子
6．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （ 习
A B C D + 7． 钠原子与钠离子的符号分别为 Na 和 Na ； 它们的化学性质 不相似 (填“相 似”或“不相似”)。 + 8．科学家在宇宙深处发现了H3 离子和H3分子。请回答： + (1)1个H3 离子含有 3 个质子 2 个电子；
阅读课本，完成相关内容。 1.稀有气体最外层都有 自 主 学 习 号 个电子 （氦 只有一个电子层，电子数为 2） ，稀有气体 的结构是一种相对稳定的结构。钠原子最 外层上有 个电子，氯原子最外层上有 电子。 由于它们最外层没有达到 8 个 电子的相对稳定结构，所以，通过得失电 子来完成。 2.离子是指 3. 钠 离 子 符 号 。 知识点 1 离子的形成 有些原子最外层上的电子没有到 8 个 （只 有一个电子层 2 个电子） ，这些原子可通过 得失（或转移）电子的方式，达到 8 个电子 （只有一个电子层 2 个电子） 的相对稳定结 。 ，氯离子符
得电子 原子
失电子
分子 构成
构 成
梳 理 整 合 构成
分 解
物质
原子
构成
失 得 电 子
离子
得 失 电 子
定义： 种类： 结构示意图： 和
3
1．某粒子由 12 个质子、12 个中子和 10 个电子构成，该粒子是（D ） A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子 2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ B ） A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体 分子间无间隔 3．下图中是钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ D ）
正确书写离子符号。 离子的形成过程。 仪器 „„ „„ 课件，离子模型。 教 学 问 题 质疑：1.为什么金属钠、氯气在自然界 活 动 设 计 提出质疑，使学生产生好奇 心和探究欲。渴望去解决疑问， 让学习变的有目标性。 二次备课
教学用品 环 节 情 景 导 入
药品 其它
中不能稳定的存在？ 2.稀有气体的化学性质为什么相对比较 稳定？
学生阅读课本内容，完成 自主学习，交流、互查完善自 学内容，初步形成离子的观点。
1
构。 探 下面我们以氯化钠的形成过程， 来学习 离子的形成。 flash 动画：氯化钠的形成过程 观看 flash 动画，化抽象为 直观。形象理解钠离子和氯离 子的形成过程。 究 再借助图表模型，加深对离 子形成的理解。知道离子也是 构成物质的一种粒子。
原子的结构
课题 课题 2 原子的结构（2）-离子的形成 知识与 技能 教学目标 过程与 方法 情感· 态度· 价 值观 教学重点 教学难点 课型 新授
1.认识离子的概念。 2.知道离子的形成过程及其与原子的区别和联系。 3.知道离子也是构成物质的一种粒子。 4.会正确书写常见离子的符号。 充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手 段，化抽象为直观。学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取 信息进行加工。 通过分析比较，认识物质的粒子性。培养学生的微观想象能力和推 导思维的方法。
(2)构成了H3分子的原子的结构示意图是
；
4
作 业 设 计
书面作业：P57 1.（1） （2） （ 3） 课外作业： 自主学习
教 后 反 思
5
Ca
2+
Mg
2+
Al
3+
H
+
阴离子 Cl SO4
2 -
O CO3
2-
2-
OH
-
NO3
-
问题 3 粒子结构示意图
问题 4 原子与离子的区别与联系
2
粒子种类 探 究 与 交 联系 流 区别 粒子 结构 粒子 电性 符号
原子
离子 阳离 子 阴离 子
请学生通过小组讨论、合作 交流、代表展示初步完成表格。 让学生知道分子、原子和离 子都是构成物质的基本粒子。