【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第5章 第1讲元素周期表
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2014高考化学一轮课件5.2元素周期律和元素周期表(精)
» 元素周期表中的“三角”关系
若A、B、C三种元素位于元素周期表 中如右图所示位置，则有关的各种性质均 可排出顺序(但D不能参与排列)。 (1)原子半径：C>A>B；
• (2)通过哪些事实可以比较元素的非金属 性强弱？
–提示 通过与氢气生成氢化物的难易程度以 及氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物 的酸性来比较。越容易与氢气化合、生成的 氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强， 最高价氧化物的水化物的酸性越强，说明元 素的非金属性越强。另外通过单质间的置换 反应也可以比较。
• (5)元素周期表中的特殊位置 ⅢB Ⅱ B • ①过渡元素：元素周期表中部从 _____ 族 到_____族10个纵列共六十多种元素，这 些元素都是金属元素。 6 • ②镧系：元素周期表第___周期中，57号 元素镧到71号元素镥共 15种元素。 7 • ③锕系：元素周期表第____周期中，89 号元素锕到103号元素铹共15种元素。 • ④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴 (U)以后的各种元素。
………………………………………………………………………………
» 微粒半径的大小比较方法
一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越 多，半径越大；
二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越
大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电 子数越多，半径越大。
» 三种关系
……………………………………………………………………………
• 1．元素周期表的结构和元素周期律。 • 2．元素“位置、结构、性质”关系的综合 应用。 • 3．元素的综合推断。 • •
» 一、元素周期律 » 1．定义
•
元素的性质随_________的递增而呈 原子序数 周期性 _______变化的规 • 律。
高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件
2H2O
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第2节
必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第二节
元素周期律
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
考纲展示 1.了解原子核外电子排 布。 2.掌握元素周期律的实 质。 3.以第三周期为例，掌 握同一周期内元素性 质的递变规律与原子 结构的关系。 4.以ⅠA和ⅦA族为 例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与 原子结构的关系。
子半径从左 → 右逐渐减小，但非金属离子半径大于金属的离子 半径，如S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋等。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
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1．定义
元素的性质随着 原子序数 律。 2．实质 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 的递增而呈周期性变化的规
归纳总结探究
巩固提升训练
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二、元素周期律
(1)同一主族元素的化学性质一定相似吗？
(2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ (3)同一周期原子半径从左到右逐渐减小，离子半径呢？ [提示](1)不一定，如H与Na。 (2)不一定，如He与ⅡA族元素。
(3)同一周期，金属离子半径从左 → 右逐习· 化学（配RJ版）
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解析：本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离
子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相 同，根据 “ 核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而 小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题 意。
升高 从K→Q能量逐渐_____ 远 从K→Q离核越来越___
第五章 物质结构 元素周期律
第二节
元素周期律
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考纲展示 1.了解原子核外电子排 布。 2.掌握元素周期律的实 质。 3.以第三周期为例，掌 握同一周期内元素性 质的递变规律与原子 结构的关系。 4.以ⅠA和ⅦA族为 例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与 原子结构的关系。
子半径从左 → 右逐渐减小，但非金属离子半径大于金属的离子 半径，如S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋等。
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1．定义
元素的性质随着 原子序数 律。 2．实质 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 的递增而呈周期性变化的规
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二、元素周期律
(1)同一主族元素的化学性质一定相似吗？
(2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ (3)同一周期原子半径从左到右逐渐减小，离子半径呢？ [提示](1)不一定，如H与Na。 (2)不一定，如He与ⅡA族元素。
(3)同一周期，金属离子半径从左 → 右逐习· 化学（配RJ版）
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解析：本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离
子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相 同，根据 “ 核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而 小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题 意。
升高 从K→Q能量逐渐_____ 远 从K→Q离核越来越___
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第3节
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共价键 非金属元素原子(可相同， 可不同)之间相互作用，如 Cl2、HCl 原子
如：NaCl、KCl、 存在举例 MgCl2、CaCl2、 ZnSO4、NaOH等
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2.离子化合物和共价化合物的比较
必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第三节
化学键
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考纲展示
核心要点 1.离子键、共价键的概念及区别。 2.离子化合物与共价化合物的区别。 3.化学键与物质类别的关系： (1)含共价键的离子化合物：NaOH、 Na2O2、铵盐等。 (2)活泼金属与活泼非金属形成共价化 合物，如AlCl3。 (3)非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl等铵盐。 4.电子式的表示方法。
解析：A中既含离子键又含有非极性共价键； B中只含有离
子键；C中只含有共价键；D中既含有离子键，又含有极性共价 键。 答案：D
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2．下列物质的电子式书写正确的是(
)
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现 有 下 列 物 质 ： ① NaCl
⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2
② Na2O
③ Na2O2
⑨CO2
共价键 非金属元素原子(可相同， 可不同)之间相互作用，如 Cl2、HCl 原子
如：NaCl、KCl、 存在举例 MgCl2、CaCl2、 ZnSO4、NaOH等
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2.离子化合物和共价化合物的比较
必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第三节
化学键
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考纲展示
核心要点 1.离子键、共价键的概念及区别。 2.离子化合物与共价化合物的区别。 3.化学键与物质类别的关系： (1)含共价键的离子化合物：NaOH、 Na2O2、铵盐等。 (2)活泼金属与活泼非金属形成共价化 合物，如AlCl3。 (3)非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl等铵盐。 4.电子式的表示方法。
解析：A中既含离子键又含有非极性共价键； B中只含有离
子键；C中只含有共价键；D中既含有离子键，又含有极性共价 键。 答案：D
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2．下列物质的电子式书写正确的是(
)
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现 有 下 列 物 质 ： ① NaCl
⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2
② Na2O
③ Na2O2
⑨CO2
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 原子结构与性质PPT学习教案
绝大多数元素的原子核外电子 的排布遵循如图所示的排布顺 序，人们把它称为构造原理。
第10页/共74页
(2)电子排布式——构造原理的 应用
根据构造原理，按照能级顺序， 用能级符号________的数字表 示该能级上________________ 的式子，叫做电子排布式。例
第11页/共74页
如，Na： ________________________。
②光谱分析：现代化学中，常 第13页/共74页 利用原子光谱上的________来 鉴定元素，称为________。
4．电子云与原子轨道
(1)电子云：现代量子力学指出， 不可能像描述宏观运动物体那 样，确定一定状态(如 1s,2s,2p……)的核外电子在某 个时刻处于原子核外空间何处， 而只能确定它在原子核外各处 ________，________________ 图看起来像第一14页片/共74页云雾，被形象 地称为电子云。
②形状
第15页/共74页
(3)泡利原理和洪特规则 ①泡利原理 条件：当电子在________________排布时； 结论：1个轨道里最多容纳________，且________相反。 ②洪特规则 条件：当电子排布在________________时； 结论：总是优先________________，而且________相同。 ③基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原
考 点二
元素周期律
1．电离能的应用
(1)判断元素的金属性与非金属 性强弱：
一般元素的第一电离能越大，
元素的非金属性越强，金属性
越弱；元素的第一电离能越小，
元素的非金属性越弱，金属性1)元素的电负性越大，其金属
性越弱，非金属性越强；元素
的电负性越小，其金属性越强，
第10页/共74页
(2)电子排布式——构造原理的 应用
根据构造原理，按照能级顺序， 用能级符号________的数字表 示该能级上________________ 的式子，叫做电子排布式。例
第11页/共74页
如，Na： ________________________。
②光谱分析：现代化学中，常 第13页/共74页 利用原子光谱上的________来 鉴定元素，称为________。
4．电子云与原子轨道
(1)电子云：现代量子力学指出， 不可能像描述宏观运动物体那 样，确定一定状态(如 1s,2s,2p……)的核外电子在某 个时刻处于原子核外空间何处， 而只能确定它在原子核外各处 ________，________________ 图看起来像第一14页片/共74页云雾，被形象 地称为电子云。
②形状
第15页/共74页
(3)泡利原理和洪特规则 ①泡利原理 条件：当电子在________________排布时； 结论：1个轨道里最多容纳________，且________相反。 ②洪特规则 条件：当电子排布在________________时； 结论：总是优先________________，而且________相同。 ③基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原
考 点二
元素周期律
1．电离能的应用
(1)判断元素的金属性与非金属 性强弱：
一般元素的第一电离能越大，
元素的非金属性越强，金属性
越弱；元素的第一电离能越小，
元素的非金属性越弱，金属性1)元素的电负性越大，其金属
性越弱，非金属性越强；元素
的电负性越小，其金属性越强，
【步步高】2014届高三化学一轮总复习课件：第五章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表
CCC 项 项项， ，，碳 碳碳与 与与氧 氧氧形 形形成 成成的 的的阴 阴阴离 离离子 子子较 较较多 多多， ，， AAABBB232332－ －－为 为为碳 碳碳酸 酸酸根 根根离 离离子 子子， ，，AAA222BBB242442－ －－为 为为草 草草酸 酸酸 根 根根离 离离子 子子， ，，对 对对； ；；
交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为 金属元素 区，分界线右面为 非金属元素 区。 ③分界线附近元素的性质：既表现 金属元素 的性质，又表现非金属元素 的性质。
(2)过渡元素： 元素周期表中部从 ⅢB 族到ⅡB 族10个纵列共六十多种元素，这些元
酸性逐渐减弱
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二 元素周期律
4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法： 最外层电子数 越少 ，电子层数 越多 ，元素金属性 越强 。
减弱
(2)位置比较法
增强 较弱
最高价氧化物
(3) 实验比较法
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二 元素周期律
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 元素周期表中元素性质的考查 4．元素周期表短
周期的一部分
如表所示。下列
有关 A、B、C、
D、E 五种元素
的叙述中，正确的是
(C)
A．D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为
DB3 B．C 的氢化物的水溶液酸性比 E 的强 C．A 与 B 形成的阴离子可能有 AB23－、
交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为 金属元素 区，分界线右面为 非金属元素 区。 ③分界线附近元素的性质：既表现 金属元素 的性质，又表现非金属元素 的性质。
(2)过渡元素： 元素周期表中部从 ⅢB 族到ⅡB 族10个纵列共六十多种元素，这些元
酸性逐渐减弱
知识梳理
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练出高分
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I 考点二 元素周期律
4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法： 最外层电子数 越少 ，电子层数 越多 ，元素金属性 越强 。
减弱
(2)位置比较法
增强 较弱
最高价氧化物
(3) 实验比较法
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二 元素周期律
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
题组二
3
4
题组二 元素周期表中元素性质的考查 4．元素周期表短
周期的一部分
如表所示。下列
有关 A、B、C、
D、E 五种元素
的叙述中，正确的是
(C)
A．D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为
DB3 B．C 的氢化物的水溶液酸性比 E 的强 C．A 与 B 形成的阴离子可能有 AB23－、
高考化学第一轮复习考点突破：《第一节元素周期表》(课件)
+9
27
练习：
6. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
（三）元素周期表的基本规律：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 各周期的元素数目：
2，8，8，18，18，32，26
练习： 1、完成下列表格：
2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判 断其位于第几周期，第几族？
３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA 族的元素完全不同，但与0族元素性质相似，所 以不排在第ⅡA族，而排在0族。
练习：
4. 不看元素周期表，请描述出Na、C、Al、S在 周期表中的位置。
Na：第三周期第ⅠA族; C: 第二周期第ⅣA族； Al：第三周期第ⅢA族 S：第三周期第ⅥA族
5.已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族， 画出氟的原子结构示意图。
周期序数 = 电子层数
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32 26