第三节 氧化还原反应
第二章 第三节 氧化还原反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。 答案：D
随堂练习：下列关于氧化还原反应的叙述，正确 的是（ ） A. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还 原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变 化 C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定 被还原 D. 氧化还原反应中一定有电子的得与失 思路导航：对选项A、C可用反应过氧化氢分解来否 定。氧化还原反应的本质是有电子的转移，包括电 子的得失和共用电子对的偏移，故D错。 答案：B
答案：
失 6 2e （1） 2KClO3
MnO2
2KCl 3O2
得 2 6e
得e
（2） Cl 2 2 NaOH NaClO NaCl H 2 O 失e
例题 （福建）下列反应类型中，一定发生电子 转移的是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 思路导航：置换反应一定属于氧化还原反应，所 以在置换反应中一定存在电子的转移。例如：CO2 与H2O化合，NH4NO3的分解，HCl与NaOH发生中和反 应，这三个都是非氧化还原反应，置换反应中一 定有单质参加，有单质生成，故一定属于氧化还 原反应。 答案：C
例题2 下列反应中，既属于氧化还原反应，又 是离子反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 甲烷与氧气的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
思路导航：A项：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑是氧化 还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项： C＋CO2 高温 2CO是氧化还原反应但不是离子反应； D项：H＋＋OH－＝H2O是离子反应但不是氧化还原反 应。 答案：A
第三节_氧化还原反应
F2 Cl2 Br2 I2 S 2其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 F Cl Br I S
还原性逐渐增强
c、根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如 氧化产物价态相同，可根据反应条件的 难、易来进行判断
由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
d、根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于 不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价 态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
8、在 CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑的反 应中，下列叙述正确的是 C （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、①②④ B、③④⑤ C、①②③⑤ D、④
三、氧化还原反应的规律
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 失去电子 则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂
还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
5、难易规律 越易失去电子的物质，失去电子后就越难 得电子；越易得电子的物质得电子后就越 难失去电子。
四、氧化还原反应方程式的配平 1. 配平原理和依据： （1）化合价升降总数相等（即转移电 子总数相等）。 （2）质量守恒定律。 （3）电荷守恒关系（对离子反应）
例如：
5e-
KClO3+6HCl 氧化剂 还原剂
KCl+3Cl2↑+3H2O
分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的 电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。
1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
第二章第三节氧化还原反应
课堂练习
1、下列叙述正确的是（ BD
）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含 元素化合价降低； B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化 还原反应； C、在氧化还原中一定所有的元素化合价都发生 变化；
D、氧化还原反应的本质是电子的转移。
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
CaCO3 高温 CaO+CO2 (否) (是)
（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元 素(从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
+4
-1
加热 +2
0
课堂练习
用单线桥表示下列氧化还原反应的 电子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
3、转化律
----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合 价只靠近而不交叉----也就是还原剂不可能将氧化 剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不 可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
4、守恒律
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和 氧化剂得到的电子总数相等。一般应用于有关 计算。
第三节 氧化还原反应
3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ B
） A．Na2CO3+CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl B．Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 ＝ Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO + H2O ＝ Ca（OH）2 4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ D ） A．CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
C
C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2
D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
2、价态律：
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：具有双重性 ----根据产物价态的高低判断性质的强弱
如：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
Fe + S == FeS
的质量是多少克？被还原的HNO3的质量是多少
克？ 2、在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中 ，还原产物和氧化产物的质量比是（ C ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
应用二：氧化还原反应方程式的配平
0 +5 +6 +4
1 S + 6 HNO3 —— —— 1 H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O
2.单线桥法：表明不同元素原子的电子转移情况
2e0 0 点燃 +1 -1
2 Na + Cl2=== 2NaCl
4e-
SO2
+4
+ 2H2S = 3S + 2H2O
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应知识点梳理
第一章物质及其变化
第三节、氧化还原反应
1.氧化还原反应中判断氧化剂还原剂的核心口诀：
“升失氧做还原剂，降得还做氧化剂”
失去电子——化合价升高——被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物——做还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原、发生还原反应、生成还原产物——做氧化剂(有氧化性)
2.氧化还原反应中的三大守恒：得失电子守恒（化合价升降守恒），质量守恒，电荷守恒。
3. 氧化还原反应中的四大规律
①守恒规律：三大守恒（见上）。
②强弱规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物。
③优先规律：当溶液中存在多种还原剂时，加入一种氧化剂，会先与还原性较强的还原剂反
应。
④价态规律：(1)价态归中，简记为“只靠拢，不交叉”。
称为价态归中反应。
(2)歧化反应，“中间价→高价＋低价”。
4.单线桥、双线桥的画法举例
1。
第三节 氧化还原反应
第三节 氧化还原反应氧化还原反应相关概念 问题引领 【问题1】初中学习了四大基本反应类型，但是有些反应如：CO 2+C 2CO 不属于它们中的任何一种，那应该怎么分类呢？这样的反应有什么特征？还有哪些反应和它属于同一类型？ 【问题2】3Fe+2O 2 Fe 3O 4 CuO+C Cu+CO 2↑这两个反应属于哪种反应类型？ 概念理解 一、氧化还原反应1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应2、特征（判别方法）：化合价改变3、微观解释4、本质：电子的转移（得失或偏移）5、四大基本反应类型与氧化还原的关系高温高温点燃二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：得到电子（降价）还原剂：失去电子（升价）【讲例】（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与 Br2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3C．2F2+ 2H2O = 4HF+ O2D．2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑常见氧化剂：①活泼金属单质：O2、Cl2、Br2、I2②高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+③高价或较高含氧化合物：KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、HNO3、KClO3④过氧化物：H2O2、Na2O2常见还原剂：①活泼或较活泼非金属②某些非金属单质：C、H2③低价金属阳离子：Cu2+、Fe2+④非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-⑤较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3疑难化解三、规律1、判断反应类型点燃高温3Fe+2O2 Fe3O4 CuO+C Cu+CO2↑氧化剂→氧化性→得电子→降价→还原反应→还原产物被还原还原剂→还原性→失电子→升价→氧化反应→氧化产物被氧化八字口诀：升失氧，还；降得还，氧2、判断性质强弱①金属活动性顺序：单质还原性越强，离子氧化性越弱 ②剂强物弱③根据被氧化或被还原的程度不同2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 Fe+S=FeS 氧化性：Cl 2>S 同种还原剂/氧化剂，看产物价态 ④反应条件H 2+F 2=HF （黑暗处爆炸） H 2+Br 2 2HBr 氧化性F 2>Br 2⑤根据反应剧烈程度浓度越大，性质越强，现象越明显 氧化性：浓硫酸>稀硫酸；浓硝酸>稀硝酸 还原性：浓盐酸>稀盐酸 牛刀小试 【对位专练】1、下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A ．Na 2O→NaOHB ．Fe→FeCl 2C ．CuO→CuD ．H 2O 2→H 2O2、已知有如下反应：①2BrO 3﹣+Cl 2═Br 2+2ClO 3﹣②ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +═3Cl 2+3H 2O ③2FeCl 3+2KI═2FeCl 2+2KCl+I 2 ④2FeCl 2+Cl 2═2FeCl 3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．ClO 3﹣＞BrO 3﹣＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 B ．BrO 3﹣＞Cl 2＞ClO 3﹣＞I 2＞Fe 3+C ．BrO 3﹣＞ClO 3﹣＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 D ．BrO 3﹣＞ClO 3﹣＞Fe 3+＞Cl 2＞I 23、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ） A ．KClO 3+6HCl(浓) = KCl+3Cl 2↑+3H 2O ；1：6 B ．3Cu+8HNO 3(稀) =3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ；2：3C ．SiO 2+3C SiC+2CO↑；1：2D ．3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO ；2：34、反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为（ ）A ．3：5B ．5：3C ．5：8D ．5：4∆ 高温∆巩固提高【强化】1、对于反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比（）A．1：5 B．5：1 C．3：1 D．1：32、某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之发生反应KIO3→I2（1）则该反应的还原剂是，氧化剂是．（2）该反应中，发生氧化反应的过程是→．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KIO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KIO3c．还原性：AsH3＞I2d．还原性：I2＞AsH3氧化还原反应应用问题引领【问题1】氧化还原反应有何规律？在高中阶段如何考察？【问题2】氧化还原反应的离子方程式如何书写？概念理解一、电子转移1、电子转移方向和数目——表达方法【双线桥法】①步骤：标价态→连双线→注得失→定总数→查守恒②箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种变价元素③“桥”上需标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2失去3×2e-【讲例】请用双线桥表示其电子转移情况① 2KClO 3 2KCl+3O 2↑② KClO 3+6HCl （浓）═KCl+3Cl 2↑+3H 2O③ 2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+8H 2O+5Cl 2↑+2MnCl 2【单线桥法】① 步骤：标价态 → 连单线 → 定总数 → 查守恒 ② 箭头必须从还原剂（升价元素）指向氧化剂（降价元素） ③ 桥”上必须注明转移的电子总数 H 2S+H 2SO 4(浓) = S↓+SO 2+2H 2O Cl 2+2NaOH = NaClO+NaCl+H 2O二、氧化还原反应的基本规律 1、强弱规律：剂强物弱，以强制弱 2、互不交叉原则：同种元素不同价态之间，相邻价态不反应；发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉H 2S+H 2SO 4(浓) = S↓+SO 2+2H 2O3、价态规律：①同一元素：价态越低，还原性越强 H 2S > S > SO 2价态越高，氧化性越强 HNO 3 > NO 2 > NO ②金属元素无负化合价，单质只有还原性 氟（F ）元素无正化合价，单质只有氧化性 ④ 化反应：同一元素中间价态 → 高价态+低价态 Cl 2+2NaOH = NaClO+NaCl+H 2O 4、先后规律同一氧化剂，优先与还原性最强的还原剂反应； 同一还原剂，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
氧化还原反应ppt课件
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
第二章 第三节 氧化还原反应
＝
2Fe2+＋I2
5．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于 第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋ 。下列推断正确的是
A．Tl＋的最外层有1个电子
B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强
有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化 性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同 的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性： HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下 反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5、根据反应速率的大小来判断:
如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），
， 其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
6、根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：
，
， 即氧化性:
。 又如:
(2)某些非金属单质：H2、C、Si等 （3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，
SO2等
四、氧化还原反应类型： 1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧
氧化还原反应PPT课件
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
化学氧化还原反应 (详解)
分析表示方法(补充作业)
■写出符合下列条件的化学方程式，标出电子转移， 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1）一种单质还原一种化合物的一种元素：
2e-
H2+CuO=Δ=Cu+H2O
4e-
氧 化 剂：CuO 还 原 剂：H2 氧化产物：H2O 还原产物：Cu 氧 化 剂：O2 还 原 剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：CO2
３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是 氧化还原反应
2、根据方程式回答问题 ＭｎＯ２+４ＨＣｌ==ＭｎＣｌ２+２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２ 1）上述反应产物ＭｎＣｌ２中，Ｍｎ元素显[ ]价。 2）以上反应中的氧化剂为[ ]，当有1０个ＭｎＯ２ 参加反应时，有[ ]个电子发生转移。
参考答案：（1）+1； （2）ＭｎＯ２ ；5
0
+2
0
1、下列有关说法中，正确的是[ C ] A、非金属单质在反应中只作氧化剂
２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ反应中，Ｈ２是还原剂 B、MnO2＋4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2的氧化剂是Mn
氧化剂、还原剂指的是物质，被氧化、被还原指的是元 素，故氧化剂是ＭｎＯ２
C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物有单质， 元素呈０价，有化合价改变，是氧化还原反应 D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
四、氧化性、还原性强弱的比较
5、反应条件 [方法]反应条件越苛刻，体现的性质越弱 [注意]被比较物质要与同一物质反应；被比较的性质要是 被比较物质在反应中体现出的性质。 [例题]实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应来制取氯气； 用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气；历史上还曾 用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。比较以上 三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序 为 . 参考答案：KMnO4 > MnO2 > O2
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第三节氧化还原反应课前预习学案（1）一、预习目标1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧化剂、还原剂二、预习内容1、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。
例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。
在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。
碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
（2）从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C高温H2 +CO ____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO +H2△Cu +H2O ____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
(3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。
2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂：常见的还原剂：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标:1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧化剂、还原剂学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、学习过程:(1）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应 2CuO+C 高温2Cu+CO 2↑C 得氧 CuO 失氧 碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 C 发生氧化反应 CuO 发生还原反应 H 2O+C 高温H 2 +CO____得氧 ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 CuO +H 2△Cu +H 2O____得氧 ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。
例如：判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。
正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。
元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。
（2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应化合价降低，被还原-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价升高，被氧化氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。
以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系： 化学反应2Na +Cl 2点燃2NaCl H 2 +Cl 2点燃2HCl化合价的变化 钠元素由____价升高到____价 氯元素由____价降低到____价 氢元素由____价升高到____价 氯元素由____价降低到____价电子转移 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构 氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。
但共用电子对____氯原子，____氢原子化合价变化与电子转移关系从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。
也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。
（3）氧化还原反应的概念在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表： 填表氧化还原反应有下列两种关系：①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应 ②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应三、当堂检测1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.、CaO ＋H 2O ＝Ca （OH ）2 B 、2Mg + O 2点燃2MgOC 、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O + CO 2↑化合价降低，电子对偏向-1H 2 化合价升高，电子对偏离 化合价降低，得到电子-1 化合价升高，失去电子D、Cu（OH）2CuO + H2O2、氧化还原反应的实质是（）A、氧元素的得与失B、化合价的升降C、电子的得失或偏移D、分子中原子重新组合3、下列反应属于非氧化还原反应的是( )A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B、NH4NO3N2O↑+2H2OC、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂课后练习与提高1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB、2HgO△2Hg+O2↑C、2NaCl+H2SO4△Na2SO4+2HCl↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化D、可能被还原3、下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H2+Cl2点燃===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解===2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△===2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。
A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB. 2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑C 、2KClO 3MnO 22KCl+3O D 、Cl 2+H 2O=HCl+HclO5、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）A 、Cl 2+Na 2SO 3+H 2O=Na 2SO 4+2HClB 、2HgO △2Hg+O 2↑C 、2NaCl+H 2SO 4△Na 2SO 4+2HCl ↑ D 、Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑6、在反应中，元素x 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是（ ） A 、元素X 被氧化 B 、元素Y 被氧化 C 、元素X 发生还原反应 D 、元素Y 发生还原反应7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（ ） A 、钠在氯气中燃烧 B 、锌片放入硫酸铜溶液中 C 、二氧化碳通入澄清的石灰水中 D 、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液8、下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（ ） A 、2Ca(OH)2+2Cl 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O B 、CaCO 3高温CaO+CO 2↑C 、Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+CO 2↑+ H 2OD 、3NO 2+ H 2O===2HNO 3+NO答案：预习学案: （1）还原（2）反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C高温H2 +CO __C__得氧_H2O_失氧_ C ___元素化合价升高__H__元素化合价降低_ C ___发生氧化反应__ H __发生还原反应CuO +H2△Cu +H2O __H__得氧___CuO失氧__氢__元素化合价升高___铜_元素化合价降低___氢元素_发生氧化反应___铜元素_发生还原反应氧化反应、还原反应（3）得、降低、还原、还原反应、氧化性；失、升高、氧化、氧化反应、氧化产物、电子的得失或转移2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S 、N2、KMn04常见的还原剂：Na 、Mg 、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba 、Cu课内探究学案答案：（1）反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C高温H2 +CO __C__得氧_H2O_失氧_ C ___元素化合价升高__H__元素化合价降低_ C ___发生氧化反应__ H __发生还原反应CuO +H2△Cu +H2O __H__得氧___CuO失氧__氢__元素化合价升高___铜_元素化合价降低___氢元素_发生氧化反应___铜元素_发生还原反应氧化反应、还原反应（2）化学反应2Na +Cl2点燃2NaCl H2 +Cl2点燃2HCl化合价的变化钠元素由_0___价升高到___+1_价氯元素由__0__价降低到___-1_价氢元素由__0__价升高到_+1___价氯元素由__0__价降低到__-1__价电子转移钠原子的最外层为__1_个电子，氯原子最外层为___7_个电子，在反应过程中，钠原子_失去___1个电子形成钠离子，氯原子_得到___1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为__1__个电子，氯原子最外层为_7__个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。