化学平衡中的图像题
化学平衡图像专题复习
化学平衡图像专题复习 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#专题五化学平衡图像一、化学平衡图象常见类型1、速度—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．3、含量—温度（压强）—时间图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=34、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）5．速率—温度--压强—时间图例6．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
化学平衡图像大全
例： c
0.3
0.2
0.1
1)写出化学反应方程式：
C
A+2B 3C
A 2)求反应物的转化率：
B
A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
练：
0c.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A
2)求反应物的转化率：
C
t
A的转化率=62.5%
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸＿热
T
•正反应＿吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应＿放热
T
P1
•m+n＿< p+q
P
二、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热 或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
v正
1.引起平衡移动的因素是
v逆
增大反应物浓度，平衡 将向 正反应 方向移动。
t1
t2 t
v v正
2.引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度 ，平衡
v逆
v
v正 v逆
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因
素可能是 a.加入(正)催化
剂 b.当m+n=p+q时增大压
t1
t 强。平衡没有移动。
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图：
•的A对于反应mA(g)+nB(g)
转化率
T1 T2
pC(g)+qD(g)
化学平衡图像
pC(g) +qD(g)
A B t1 t2
T1 T2 t
T1
T2 t
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
可逆反应 mA(g) + nB(g)
A 转 化 率 B%
pC(g)+qD(g)
A．增大A的浓度
B．缩小容器的容积
A的转化率
C．加入催化剂
D．升高温度
a
b
t
随堂测试：
3 、右图表示外界条件 ( 温度、压强 ) 的变 化对下列反应的影响: L(固)＋G(气) 2R(气),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是 指（ B ） A.衡混合气中R的体积分数 Y B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 100kpa D.L的转化率 10kpa
X或Y t1 t2 t3 t
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组一 浓度—时间图像 1． 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：
2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应 )。现将
一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中， 反应物浓度随时间变化 关系如图所示，回答下列问题： (1) 图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组三 恒温线(或恒压线)图像
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
化学平衡图像题解法例析
t
T1、P2
T1、P1
T2、P2
2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( )
D
随堂测试：
1、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q (> = < )
v
0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
0～t1、t2～t3、 t3～t4 、t5～t6
t1:升高温度，
A
随堂测试：
t3:使用催化剂，
t4:减小体系压强
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定 温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后， 在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件， 测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随 时间的变化如下图所示：
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
t
T1
T2
1、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
B%
t
T1
T2
2、T1 T2 ( > = < ) 正反应是 反应 （放热、吸热）
6
④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2
C
(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。 (2)此可逆反应的正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
化学平衡中的图像问题PPT课件
化学平衡中的常见图像
浓度－时间图 速率－时间图
某物质的转化率(或百分含量)-时间-温 度(或压强)图 某物质的转化率(或百分含量)-温度-压 强图
图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如 时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、 转化率）之间的定量或定性关系。
⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原 理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应； 或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨 论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变 量，最后下综合结论。
t 0
P1<P2;
t
m+n<p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
C%
P1 P2
pC(g)+qD(g)
P1>P2 m+n=p+q
0
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 升高 则温度的变化是 (升高或降低)，平衡 正 吸 向 反应方向移动，正反应是 热反应。 v
化学平衡和速率图像
3．“平台”类 v-t 图——催化剂(或压强)对化学反应 速率的影响
图像中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度 相同，t1 时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移 动，改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气 体总体积不发生变化的反应增大了压强。
(2)解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图 Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
Ⅰ.表示 T2>T1，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热 反应，温度升高，平衡逆向移动。
图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1 时刻图像中有一条线是 连续的，且 v′(正)＞v′(逆)，说明 t1 时刻改变的条件是减小了生成 物的浓度，使 v′(逆)突变，平衡正向移动。
2．“断点”类 v-t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都 是突然增大的，t1 时刻，图像中出现 了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)， 平衡正向移动，说明该反应的正反 应可能是吸热反应(或气体总体积减 小的反应)，改变的外界条件B(g) pC(s)＋qD(g)反应过程中，
其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T 或压强 p
的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
A( )
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
化学平衡图像问题练习题
化学反应速率与化学平衡图像问题班级：姓名1．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）A．t4～t5时间内转化率最低B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t2时加入了催化剂2．现有下列四个图象：（）下列反应中符合上述全部图象的是A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0C．4NO(g)+6H2O(g)⇌4NH3(g)+5O2(g) ΔH＞0 D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH＜0 3．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到达平衡后生成物HI在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系如图，与曲线b相比，曲线a可能是：（）①充入一定量H2(g)②升高温度，③使用催化剂④压缩容器体积A．①②B．①④C．②③D．③④4．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B.图Ⅰ表示t0时刻压强对反应速率的影响B．图Ⅰ表示t0时刻增大压强对反应速率的影响D．图Ⅰ表示t0时升温对反应速率的影响5．对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列图象不正确的是（）A．B．C．D．6．可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ∆H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A．a+b＞c+d T1＜T2Q＜0 B．a+b＞c+d T1＞T2Q＞0C．a+b＜c+d T1＞T2Q＞0D．a+b＞c+d T1＞T2 Q＜07．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（）A．对反应：aA(s)+2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x=2B．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大D．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化。
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如可逆反应aA(g)+ bB(g)= cC (g)+ dD(g) △H 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与 温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空 格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_____c+d； (2) △H ___0。 看任一根曲线，可知温度升高， A的转化率变大，送说明升温使 平衡正移，故正反应为吸热反应， 即△H> 0 再垂直于横坐标画一直线，可知： 温度相同时，压强越大，A的转 化率越小。这说明增大压强使平 衡逆移，即(a+b)<(c+d)
3、速率对时间的曲线
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。 反应A(g)+B(g)＝C(g) △H<0 已达平衡，升高温度，平衡逆 移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为
首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；再 看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V正)，因而起点相同，又由于再次 达到平衡(V正＝V逆)，因而终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应， 所以升温使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲 线斜率大，故答案为C。
2、压强(或温度)对反应物或生成物的转化率或 体积分数的曲线
我们还是以反应2S02(g)+02(g)＝ 2S03(g) △H<0为例来说明。我们 用纵坐标代表S02的体积分数，用横 坐标代表压强，则在温度为T1的条件 下，该反应压强增大，平衡正移， S02的体积分数降低。如在温度T2的 条件下(T2>T1)，由于升温，平衡逆 移，所以压强相同时S02的体积分数 相对变高。这样，我们就画出了如图 2-28的曲线。
温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系 X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时 间的关系如图2-27所示，由此可知( )。 A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3 P1曲线先达平衡，说明压强 大且反应速率大，故P1>p2； 再看两横线，P1压强下平衡 时Y的转化率小于压强为P2 时的Y的转化率，说明增大 压强使平衡逆移，故n>2。 故本题答案是A。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
率升高，最后达平衡，转化率不变。图2-25代表了在
温度为T1而压强为P1的条件下的SO2的转化率对时间
的曲线。
如果该反应是在温度为T2(T2>T1)而压强为P1的条件 下反应，则和上面的例子比，温度高，反应速率快， 因而应先平衡，又由于该反应是放热反应(△H<0)， 则平衡时SO2的转化率低，我们把这两个曲线画在图 2—26上，以示区别。
化学平衡中的图像题
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点 (如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉 点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化 率、体积分数)的曲线 我们以反应2S02(g)+O2(g)＝2S03(g) △H<0为例 去说明，我们用横坐标代表时间，纵坐标代表SO2的 转化率，反应刚开始的一瞬间SO2还没有被消耗，S02 的转化率为0，随着时间的推移，S02被消耗，其转化