2011年海南省高考化学试题解析

可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5
K39 Fe56 Cu64 I127 Au197
第
I
卷 [来源:学。科。网 Z。X。X。K]
一、选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）。
[来源:Zxxk.Com]
下列选项中正确的是_______________（填序号）。 ①MgI2 中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力 ②Mg 与 F2 的反应是放热反应 ③MgBr2 与 Cl2 反应的△H＜0 ④化合物的热稳定性顺序为 MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1
14.（9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（ 1 ） 单 质 镁 在 空 气 中 燃 烧 的 主 要 产 物 是 白 色 的 ______________ ， 还 生 成 少 量 的
______________（填化学式）；
（2）CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该 化合物 水解的化学方程式为_________________；
这属于新课程隐性能力的考查。去年考查的是有机物的密度和水溶性，今年考的是物质状态。 2.用 0.1026mol·L-1 的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管
中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL
B. 22.35mL
C. 23.65mL
D. 23.70Ml
解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2 是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂
被还原，则充电时 H2 是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应， 所以“NiO(OH) 2 的氧化”正确。 【技巧点拨】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析 氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着 写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。
A. +519.4kJ·mol-1
B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1
D. -519.4kJ·mol-1
[答案]C
命题立意：考查盖斯定律。 解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7 kJ·mol-1。
【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以 2 时，焓值也要除 2。
所以 CD 正确 【技巧点拨】关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。 12 根据右图，下列判断中正确的是
A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B.烧杯 b 中发生氧化反应
C.烧杯 a 中发生的反应为 2H++2e -=H2 D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl--2e-=Cl2 [答案]AB 命题立意：原电池相关知识的考查 解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，a 烧杯中电 极反应为 O2 + 2H2O +4e- =4OH-， b 中 Zn-2e- = Zn2+，所以正确项为 AB。 【技巧点拨】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。主 要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计 算才能有据可依。
[答案]BD 命题立意：可逆反应中的速率问题考查 解析：A 选项中，速率之比等于计量数之比，应为 1:2；B 选项出现的净速率在中学没出现 过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C 项明显错误，反应过程中， 正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D 选项是平衡定义中来，正确。 【技巧点拨】这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算； ③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。
[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，
；
（3）①②③⑤
命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信
息的处理。
解析：（1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；（2）化合物的水解要看化合物中离
子的正负价，题中 Mg 是+2 价，氯为-1 价，则 CH3 为-1 价，负价的与 H+结合，正价的与 OH-结合得产物；（3）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故①正确④错
6.一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH--2e-=2H2O；
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A. H2O 的还原 C. H2 的氧化 [答案]D
B. NiO(OH)的还原 D. NiO(OH) 2 的氧化
命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题
W 的质量分数约为 70％。该化合物的化学式为_________________。
[答案]（1）三，VA 族；（2）NH3；（3）
；（4）N2O5；（5）S4N4
命题立意：周期表、律，物质相关结构与性质的关系考查，即常说的“位构性”考查。
解析：由题干先推导出 Z 元素为磷元素，则 X、Y、W 分别是 C、N、S。（3）小题的电子
2011 年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷
答案及解析
注意事项： 1、本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间
与化学相关热点焦点作为备考点。
5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）
△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）
△H=-181.6kJ·mol-1
则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为
[答案]B
命题立意：考查基本的实验素质，滴定管读数。
解析：图中液面在 22~23mL 之间，分刻度有 10 个，因而每刻度是 0.1mL，液体的凹面读数
约为 22.35mL。
【误区警示】：本题是基础题，但要注意读数时滴定管与量筒间的差别，滴定管是由上向下
读数，量筒则正好相反。
[答案]D 命题立意：基本化学性质化学反应的考查 解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生 成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。 【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质， 一般用排除法处理，以防解题出错。
二、选择题：本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题 意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
[答案]CD 命题立意：考查有机分子的结构。 解析：A 选项没有常说的平面结构，B 选项中甲基有四面体空间结构，C 选项氟原子代替苯 中 1 个氢原子的位置仍共平面，D 选项氯原子代替乙烯中氢原子的位置仍共平面。 【技巧点拨】共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分 子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有 6 个原子共平面， 1，3-丁 二烯型的是 10 个原子共平面，苯平面有 12 个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即 使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是
A. 甲醇
B. 乙炔 C. 丙烯
D. 丁烷
[答案]A
命题立意：考查学生的化学基本素质，对有机化合物物理性质的掌握程度
解析：本题非常简单，属于识记类考查，其中甲醇为液态为通识性的知识。
【思维拓展】这类题自去年出现，代表着一个新的出题方向，即考查学生化学基本的素质，
式教材中没有，得由二氧化碳的结构类比而来。（5）小题中计算为 N(S): N(N)= 70% : 30% 32 14
≈1:1，再由相对分子质量得分子式为 S4N4 【技巧点拨】“位构性”考查的题，要先找到突破口，如本题中的磷元素，再由此逐个突破。
但在写教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相似性类比。
[答案]C 命题立意：社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使 成为社会关注的焦点。
解析：本题是相关同位素、核素考查。A 选项中考查同位素化学性质相同这点，B 选项落在 考查，C 中电子数=53 因而错，D 是中子数的计算。
【思维拓展】对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2 的电子式为_______________； （4）Y 的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170~190 之间，且
下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品 [答案]AD 解析：由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。 A 选项正确，循环利用的应该有 CaO 和 NaOH 两种物质，B 选项错误；“反应分离”过程中分 离物质的操作应该是过滤，C 选项错误；D 选项中甲醇工业上可用 CO2 制备。 【技巧点拨】根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的 NaCO3 和 CaO 在溶液中反应得到 NaOH 和 CaCO3，由此可分析出各选项正误。 10.设 N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA[来源:Z§xx§k.Com] C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA[来源:学科网ZXXK] [答案]D 命题立意：阿佛加德罗常数的考查 解析：A 选项中 Al3+是 10 电子粒子；B 选项中计算要以 Cl2 为计算依据；C 选项中硫酸氢离 子已经视为完全电离，不要重复计算；D 选项由 pH=13 计算 OH-浓度为 0.1mol/L。 【技巧点拨】关于 NA[来源: 于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。 11.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于 100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于 100kJ·mol-1 C.正反应活化能不小于 100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ·mol-1 [答案]CD 命题立意：活化能理解考查 解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H=Σ（反应物） -Σ（生成物）。题中焓为正值，过程如图
第 II 卷
本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题~第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
第 18 题~第 20 题为选考题，考生根据要求做答。
13（9 分）四种短周期元素在周期表中的相对 位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总
数是其最外层电子数的 3 倍。
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Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素 Z 位于周期表中第______________周期，___________族；