弱电解质的电离1

平江县十中课堂教学导学案

知识点一、强、弱电解质

1、电解质和非电解质（P40）

（1）电解质：在水溶液里或能导电的化合物叫电解质。包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水。

（2）非电解质：在和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。包括：大多数有机物、非金属氧化物和氨。

▲▲▲注意：电解质和非电解质为化合物；电解质本身不一定能导电；能导电的不一定是电解质▲▲▲

2、强电解质和弱电解质（P41）

（1）强电解质：在水溶液中能的电解质，叫强电解质。包括：离子化合物及某些强极性键共价化合物，如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。

（2）若电解质：在水溶液中的电解质，叫弱电解质。包括：弱极性键共价化合物。如：弱酸、弱碱、少数盐和水。

▲▲▲注意：电解质的强弱与其溶解性和导电能力无必然联系；电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定▲▲▲

例1：下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

C．强电解质都是例子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电力程度也就相同

变式题1：下列物质的水溶液中，导电性最强的是（）

A NaCl

B CH3COOH

C BaSO4

D 无法判断

知识点二、弱电解质的电离（P41—42）

1、电离方程式的书写

（1）强电解质完全电离，用“=”链接；弱电解质部分电离，用“”。如：

H 2SO4===2H+ +SO42—NH3·H2O NH4++ OH—

（2）多元弱酸电离是分步进行的，应当分步书写，而不能“一步到位”如：

H 2CO3H+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—（不能写成H2CO3

2H+ + CO 32—）；多元弱碱也分步电离，但可以一步电离写出，如：Fe（OH）3

Fe3+ + 3OH—

2、弱电解质的电离平衡

概念：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡。（与化学平衡相似）

3、弱电解质电离平衡状态特征（与化学平衡相似）

4、影响弱电解质电离平衡的因素

（1）温度：由于弱电解质的电离过程一般式吸热，因此温度升高，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度增大。

（2）浓度：增大弱电解质浓度或稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动。增大浓度，

弱电解质电离程度减小；稀释溶液，弱电解质电离程度增大。

（3）同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，电离平衡向结合成弱电解质分子方向移动，弱电解质电离程度减小。

（4）离子反应效应：若向弱电解质中加入能与弱电解质的离子结合的离子，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

例2：在0.1mol/L CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B 加入少量NaOH固体时，平衡正向移动

C 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中C（H+）减小

D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向进行

变式题2：将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最后得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）A．醋酸的浓度达到1mol/L B H+的达到0.5mol/L

C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol/L

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

3、写出下列电解质在水中的电离方程式：

（1）H2SO4：

（2）HClO：

（3）Ba(OH)2

4、H2S溶于水的电离方程式为

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向移动，C(H+) ,C(S2—) 。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动C(H+) ,C(S2—) 。

(3)若将溶液加热至沸腾，C(H2S) 。

☆课堂练习

A组：学海导航P41 T1、2、3、7、8、10

B组：学海导航P41 T1、2、3、4、7、8、10、11