《弱电解质的电离》教学设计(全国优质课获奖案例)

《弱电解质的电离》教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；
2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；
3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。

过程与方法：
通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

情感态度价值观：
1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；
2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。

【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
【教学难点】弱电解质的电离平衡
【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移
【教学过程】
[导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵
和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课
堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处
不在。

[课堂激疑]
盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。

我们知道醋酸
的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐
酸呢？
[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！
[学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？
[实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。

（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH）
[汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充
[小组讨论]
1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么?
2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？
3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？
[探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。

镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。

由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。

(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据
[教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而
CH3COOH分子只有部分电离。

同理我们也可分析出NaOH完全电离，NH3.H2O 部分电离。

[图片展示]
[结论]不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

[自主归纳]强弱电解质的定义
[板书]一、强弱电解质:
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质。

(如强酸、强碱和大多数盐)
弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的电解质。

(如弱酸、弱碱和水)
［合作交流］强弱电解质的比较
强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子离子溶质分子、离子同条件下导电性强弱
化合物类型离子化合物、某些共价
化合物
某些共价化合物
物质类别大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水[练习]下列物质哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质：
（1）NaCl（2）盐酸（3）Ca(OH)2（4）CO2（5）H2O（6）小苏打（7）BaSO4盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图
（8）酒精（9）石墨（10）NH3·H2O（11）HClO（12）Cu(OH)2（13）醋酸二、弱电解质的电离
［情境创设］我们将冰醋酸溶于水，从微观角度分析其电离过程。

［教师讲授］当醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO －和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。

弱电解质的电离与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。

即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变。

CH3COOH CH3COO－+H＋
这一过程的建立，同样可以用速率—时间图来描述。

［提问］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。

[板书]二、弱电解质的电离平衡
1、定义: 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这叫电离平衡。

[思考与交流]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：
1、写出弱酸HA和弱减BOH的电离方程式。

2、填写下表中的空白。

HA电离过程中体系各离子浓度变化
C（H+）C（A－）C（HA）
HA初溶于水时0 0 最大
达到电离平衡前变大变大变小
达到电离平衡时不再变化不再变化不再变化
BOH电离过程中体系各离子浓度变化
C（OH－）C（B＋）C（HB）
等体积等浓度的B＋、OH－混和时最大最大0
达到电离平衡前变小变小变大
结果不再变化不再变化不再变化
［提问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

[板书]2、电离平衡的特征：
(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的
(2) 等--V电离=V结合≠ 0
(3) 动--电离平衡是一种动态平衡
(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。

[过渡]由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。

[板书]3、电离方程式书写
[练习]试写出下列物质的电离方程式：
1、HClO HF NH3.H2O
2、H2CO3 H2S
3、NaHCO3NaHSO4 [答案]
1、HClO H＋+ClO－HF H+ + F NH3.H2O-NH4+ + OH-
2、H2CO3H＋+HCO-
3HCO-
3
H＋+CO-2
3
H2S H＋+HS－HS－H＋+S2－
3、NaHCO3=Na＋+HCO-
3HCO-
3
H＋+CO-2
3
NaHSO4=Na＋+H＋+SO-2
4
［小结］强电解完全电离，用“==”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。

而多元弱碱则不分步。

对于酸式盐的电离要格外注意。

［对比］NaHSO4 (水溶液)= Na＋+H＋+SO42-
NaHSO4(熔融)= Na＋+HSO4-
NaHCO3= Na＋+HCO3-
[练习]
1、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ D ）
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱。

2、从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ B ）
A．甲酸能与水任何比例互溶
B．1 mol·Lˉ1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·Lˉ1
C．10 ml1 mol·Lˉ1的甲酸恰好与10ml1 mol·Lˉ1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
3．能证明氟化氢是弱电解质的事实是( C )
A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．100ml 0.1 mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 mol·Lˉ1
D．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强
[课堂小结] 学生自主小结，组内互评补充，教师点评补充
[作业布置] 完成课本课后习题及相应练习册。