江苏省赣榆县高考化学 练习题(六)苏教版
苏教版化学高考试题及答案指导(2025年)
2025年苏教版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸碱盐的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氧化钙（CaO）2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）B. 丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C. 苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）D. 丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）3、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率越快，与温度无关。
B、反应速率与反应物初始浓度成正比。
C、在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比气体反应物的反应速率慢。
D、增加反应物表面积可以加快反应速率。
4、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、氧气和臭氧B、金刚石和石墨C、二氧化硅和硅D、氮气和一氧化氮5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 葡萄糖C. 乙醇D. 聚乙烯6、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、醋酸（CH₃COOH）C、氢氧化钠（NaOH）D、盐酸（HCl）7、在下列物质中，属于非电解质的是：A、NaOHB、HClC、CO2D、Cu8、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、水D、淀粉9、下列关于元素周期律的说法中，正确的是：A、元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同，但电子层数逐渐增加。
B、元素周期表中，同一周期元素的最外层电子数相同，但原子半径逐渐减小。
C、元素周期表中，同一周期元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
D、元素周期表中，同一主族元素的最高正价逐渐增加，但最低负价逐渐减少。
10、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 金属键是由金属原子失去外层电子形成的，具有方向性和饱和性。
B. 离子键是由于电子的转移形成的，具有方向性和饱和性。
2024年苏教版高考化学试卷及解答参考
2024年苏教版化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。
B、共价键中，原子间电子对的共享程度越高，键能越大。
C、极性共价键中，正负电荷中心不重合，使分子产生极性。
D、离子键和共价键都可以通过化学反应形成。
2、下列有关化学反应类型的描述中，不正确的是（）A、分解反应一定有单质生成B、复分解反应生成物一定是化合物C、化合反应一定是氧化反应D、置换反应一定有元素的化合价发生变化3、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中B. 在进行气体收集实验时，若装置中液体未充满整个集气瓶，可以用肥皂泡检查是否有泄漏C. 为防止固体药品直接接触皮肤，可将其放入试管中用手指直接取用D. 在进行定量实验时，天平的使用应尽可能在室温下进行，以避免因温度变化而影响称量结果4、下列说法正确的是 ( )A. 25°C 时，向0.1 mol·L^-1 的氨水中滴加盐酸，当溶液的 pH = 7 时，c(NH4^+) = c(Cl^-)B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH = 7，则混合溶液中c(Na^+) > c(CH3COO^-)C. 向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡体系中加入足量浓的 Na2CO3 溶液，充分搅拌后，沉淀会转化成 MgCO3 和 CaCO3，说明 Mg(OH)2 的溶度积比 MgCO3 的大D. 常温下，向0.1 mol·L^-1 的醋酸溶液中加水稀释，c(CH3COO −)c(CH3COOH)⋅c(H+)c(OH−)不变5、在实验室中，为了制备少量的干燥氯气（Cl₂），下列哪种方法是合适的？A. 向浓盐酸中加入二氧化锰（MnO₂）并加热B. 将铁屑与稀盐酸混合C. 电解饱和食盐水D. 在常温下使氯化氢气体与氧气反应6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、二氧化碳D、淀粉7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 金属和非金属元素形成化合物时，一定形成离子键D. 极性共价键中，正、负电荷中心不重合8、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化碳（CO2）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）9、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )A.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度和催化剂等C.化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征D.化学平衡常数的表达式中，反应物的浓度用初始浓度表示，生成物的浓度用平衡时的浓度表示10、已知某溶液中含有Fe3+和Fe2+两种离子，当向该溶液中加入适量的KSCN溶液后，溶液呈现血红色。
江苏省赣榆县高考化学专题复习 专练6 化学实验基础知识 苏教版
专练六 化学实验基础[考纲要求] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
4.掌握常见离子的检验。
[专题强化练]1.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()2.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )5.A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤7.下列化学实验中的说法不正确的是( )A.酸碱中和滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色8.下列实验能达到目的且符合安全要求的是( )9.下列装置应用于实验室从CuI、SiO2(催化剂)中提取碘的实验，不能达到实验目的的是( )A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4萃取B.用装置乙过滤分离固体和溶液C.用装置丙分离得到I2的CCl4溶液D.用装置丁分离萃取液中单质I2和CCl410.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是( )11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生12.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度13.下列有关实验的选项正确的是（）①用托盘天平称取5.2 g NaCl②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 moL·L－1的H2SO4溶液⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥15.下列有关实验操作的叙述错误的是( )A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁16.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl217.下列除杂方案错误的是( )18．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是( )19.下列实验现象预测正确的是( )A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应20.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl。
江苏省赣榆县高考化学 小题练(一)苏教版
小题练（一）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )A. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B. 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染C. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 2. 下列有关化学用语的表示正确的是( )A. 质量数为37的氯原子：1737Cl B. Al 3＋的结构示意图： C. NaClO 的电子式：D. 对羟基苯甲醛的结构简式：3. 下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是( )A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B. NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
W 、Z 同主族，Z 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是( )A. 原子半径：X>Y>Z>WB. Z 的含氧酸的酸性比W 的含氧酸的酸性强C. W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D. 若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2 5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2O B. 向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O C. 用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D. 向NaOH 溶液中滴加过量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列图示实验能达到实验目的的是( )A. 探究原电池原理B. 制备无水氯化铁C. 制取少量纯净的CO 2气体 D. 收集氨气7. 下列说法正确的是( )A. 1 mol Na 2O 2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1013B. SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH >0C. 稀释0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大8. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。
江苏省赣榆县高考化学 综合练习(六)苏教版
综合练习（六）本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 B．Cl－的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．原子核中有10个中子的氧离子：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是6．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④CA．①②③B．②③④C．①②④ D．①②③④7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N AD．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练六苏教版20170901219
小题练（六）一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H 2CO3的电离方程式：H2CO3 2H++CO32-3．下列物质性质与应用关系不正确的是A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．SO2是酸性氧化物，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构16．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2OB．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O 8．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下，下列说法正确的是A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知：△H=-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是2选项X Y Z WA Na Na2O2 NaOH NaClB H2S SO2 SO3 H2SO4C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)11．下列叙述中正确的是A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝B．3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．1molAgNO3受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑)，用排水收集到气体分子的物质的量为0．5mol12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是()A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4:5D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论将SO2通入BaCl2溶液，白色沉淀，白色沉淀不溶所得沉淀为BaSO3，后转化 A然后滴入稀硝酸于稀硝酸为BaSO43浓硫酸滴入蔗糖中，并搅得黑色蓬松的固体并有该过程中浓硫酸仅体现吸B拌刺激性气味气体水性和脱水性向FeCl2溶液中加入足量出现红褐色沉淀和无色C FeCl2溶液部分变质Na2O2粉末气体向足量含淀粉的FeI2溶D溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+液中滴加2滴氯水14．25℃时，将amol m ol/L、pH=m的一元酸HX溶液与b m ol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是()A．混合溶液中一定有：c(X-)-c(Y+)=c(H+)-c(OH-)B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C．若混合后溶液中c(X-)＜c(Y+)，则该混合溶液一定显碱性D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)15．已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．c m(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：t/min 1 2 3 4c(N2O5)/mol．L-1 0．133 0．080 0．057 0．040v正/mol．L-1．min-1 0．0466 0．028 0．020 0．014 下列有关叙述不正确的是()A．340K时，速率表达式中m=1B．340K时，速率表达式中k正≈0．35min-1C．340K时，若达到平衡状态，则v正可能等于0．015mol．L-1．min-1D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小第Ⅱ卷(非选择题)16．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：4（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_____ _____(答一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是_____ _____(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为____ ______；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，K sp(BaSO4)=1．0×10-10、则K sp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]海头高中2017届高三小题练（六）参考答案1．D 2．C 3．A 4．C 5．C 6．B 7．A 8．B 9．D 10．D11．B 12．BC 13．D 14．AC 15．CD16．（1）+6；（2）将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等)；( 3) MoO3、SO2; 7；( 4) MoO3+CO32- == MoO42- +CO2↑( 5) 4.0×10-8；5。
苏教版高中化学选修六高三化学复习精选过关练习题(苏.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修6 综合测试（含解析）1．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2．下图装置中，构成原电池的是( )3．下列各组物质中，用分液漏斗可以将其分开的是（） A．甲苯和苯酚 B．乙醇和乙醛 C．硝基苯和水 D．乙酸和乙酸乙酯4．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）A．实验室用乙醇制取乙烯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯5．可以直接用分液漏斗分离的一组液体混合物是A. 苯和水B. 苯和溴苯C. 溴和四氯化碳D. 苯和汽油6.9 g4.5g7．工业上所用的食盐水中有Mg2+、Ca2+、SO42-，为了精制食盐水，应依次向溶液中加入某些物质及其顺序，正确的是（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH8．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A、溴和CCl4B、苯和溴苯C、溴乙烷和水D、酒精和水9．下列对检验方法或现象描述不正确的是（）A．乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否褪色进行检验B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测10．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液11．用下图所示装置检验气体时试剂X没必要或是错误的是12．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。
高考化学大一轮复习 专题十一 大题冲关滚动练之六 有机合成及推断课件 苏教版
6
7
解析 根据题给的合成路线，可知 A 为 ClCH2CH2Cl，B 为 CH3CHO，C 为 CH3COOCH2CH2OOCCH3。 (1)B 的官能团名称为醛基，C 的官能团名称为酯基。
(2)A 的结构简式为 ClCH2CH2Cl。 (3)①为乙烯与水的加成反应；③为卤代烃的水解反应，属 取代反应。 (4)乙醇的同分异构体为 CH3OCH3。
(6)写出同时满足下列四个条件的 D 的两种同分异构体的结构简
式：______________________。
①该物质属于芳香族化合物 ②该分子中有 4 种不同化学环境
的氢原子 ③1 mol 该物质最多可消耗 2 mol NaOH ④该物质
能发生银镜反应
第四页，共44页。
1
2
3
4
5
6
7
解析 (1)通过判断知(a)～(e)的反应类型依次为还原反应、取代(酯 化)反应、氧化反应、取代(水解)反应、消去反应； (2)化合物 C 中所含官能团为碳碳双键和酯基；
和—CHO 都
与 H2 加成，所以 D 中官能团名称为羟基。
第十六页，共44页。
1
2
3
4
5
6
7
(5)
的不饱和度为 5，它的同分异构体符合 6 个碳原子在
一条直线上，同时还含有—COOH 和—OH，可以在碳链上引入叁
键或双键。—COOH 为一个不饱和度，还可引入 2 个叁键或 4 个
双键。由于要求 6 个碳原子在一条直线上，所以要求存在
第三十二页，共44页。
1
2
3
4
5
6
7
请回答以下问题： (4)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结 构简式：________________________________。 ①能发生银镜反应 ②能使 FeCl3 溶液显色 ③酯类 (5)写出 B 生成 C 的化学方程式：_______________， 该反应的反应类型是______________________。
江苏省赣榆县高考化学 练习题(五)苏教版
练习（五）化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。
下列叙述不正确．．．的是( )A. 酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀B. 煤炭燃烧时，会向空气中排放SO2C. 向高空排放粉尘，减少空气污染D. 氮氧化物会形成光化学烟雾2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. NF3的电子式：B. F－的结构示意图：C. 中子数为18的硫原子：1816SD. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH33. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1N AB. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3N AC. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1N AD. 7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3N A5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B. 元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C. 元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－3、Cl－B. K w c （H ＋）＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、SiO 2－3、CO 2－3C. SO 2的饱和溶液：Na ＋、K ＋、ClO －、SO 2－4D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：Fe 3＋、K ＋、NO －3、SO 2－4 7. 下列有关实验装置的说法正确的是( )甲 乙 丙 丁A. 用图甲装置收集并测量NO 2的体积B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验C. 用图丙装置可以实现化学能转化为电能D. 用图丁装置制取并收集SO 28. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. CO 2――→H 2O H 2CO 3――→BaCl 2（aq ）BaCO 3B. Na ――→O 2点燃Na 2O ――→H 2O NaOH C. MgCO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→通电MgD. Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→Cu FeCl 2(aq)9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. FeSO 4酸性溶液中加入H 2O 2：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OB. NaOH 溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2OC. NH 4HCO 3溶液中滴加足量NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OD. KIO 3溶液氧化KI 的酸性溶液：IO －3＋5I －＋3H 2O===3I 2↓＋6OH －10. 下列图示与对应的叙述相符合的是( )甲乙丙丁A. 图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B. 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸C. 图丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线D. 图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
苏教版化学高考试卷及答案指导(2025年)
2025年苏教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 四氧化三铁D. 五氧化二磷2、下列说法正确的是( )A.将一块晶体敲碎后，得到的小颗粒是非晶体B.由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体C.在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变D.在合适的条件下，某些晶体可以转变为非晶体，但非晶体一定不可以转化为晶体3、下列物质中，不属于同位素的是（）A、12C和13CB、35Cl和37ClC、 14N和 15ND、 18O和 17O4、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A. O2和O3B. C60和C70C. H2和D2D. 金刚石和石墨5、下列物质中，不属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸（H2CO3）D. 氯化钠（NaCl）6、下列关于物质组成和结构的说法中，正确的是（）A. 碳酸钙的化学式为CaCO3，其结构为离子晶体结构。
B. 氯化钠的化学式为NaCl，其结构为分子晶体结构。
C. 氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共价键结合而成的。
D. 铁的化学符号为Fe，其结构是由铁原子直接构成的。
7、下列关于原子结构中电子排布的叙述正确的是：A、所有元素原子的电子排布都遵循能量最低原理。
B、电子在原子轨道中运动时，速度越快，能量越低。
C、电子填充到同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同。
D、原子的电子层数越多，其最外层电子数也越多。
8、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 在进行蒸馏实验时，冷凝管中的冷却水应从下端进入，从上端流出B. 在进行滴定实验时，滴定管应垂直放置，并确保滴定管内无气泡C. 在进行焰色反应实验时，为了观察钾的焰色，应在火焰中滴加少量氯化钾D. 在进行气体收集实验时，集气瓶应倒置，并确保集气瓶内无空气9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
练习（六）化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Cr—52 Zn—65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列做法与环保理念不符合的是( )A. 采用增大臭氧浓度来改善空气质量B. 利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C. 使用可降解塑料减少“白色污染”D. 选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 甲醇的结构简式：CH4OB. 钠离子的结构示意图：C. 质子数为16、中子数为17的硫原子：1716SD. 硫化氢分子的电子式：3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. KAl(SO4)2·12H2O能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、W在同一主族，Z＋与Y3－具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。
下列说法不正确的是( )A. X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的氧化物可与Z的最高氧化物对应水化物反应D. 粒子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Z＋)>r(Y3－)5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3C. 将SO 2通入过量冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4 D. 碘水中通入足量的SO 2：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO 2－4＋4H ＋6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )A. 配制一定浓度的H 2SO 4溶液B. 制取少量NH 3C. 制取并收集NO 2D. 制取少量O 27. 下列说法正确的是( )A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加B. 1 mol 羟基含电子数约为7×6.02×1023C. 0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值减小D. Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小 8. 电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。
“金属(M)～空气电池”(如下图)具有原料易得、能量密度高等优点。
该类电池放电的总反应方程式为：4M ＋n O 2＋2n H 2O===4M(OH)n 。
下列说法不正确的是( )A. “M ～空气电池”放电过程的正极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B. 比较Mg 、Al 、Zn 三种“金属～空气电池”，“Al ～空气电池”的理论比能量最高C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区D. 在“Mg～空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. N 2――→O 2放电NO ――→H 2O HNO 3B. MnO 2――→浓盐酸△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C. 黄铁矿――→沸腾炉SO 3――→吸收塔水硫酸 D. CuSO 4(aq)――→NaOH 溶液Cu(OH)2――→蔗糖△Cu 2O10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B. 图乙表示0.1 L pH＝2的HCl溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化C. 图丙表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度变化的曲线，图中温度T2>T1D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右下图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是( )A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应C. 1 mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3 mol Br2D. 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子12. 常温下，分别取“银镜反应”(少许葡萄糖与过量银氨溶液作用)过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子(有机物除外)正确的是( )A. 通入过量NH3(g)：Ag＋、NH＋4、NO－3、OH－B. 加入过量HNO3(aq)：NH＋4、Ag＋、H＋、NO－3C. 通入过量HCl(g)：[Ag(NH3)2]＋、NH＋4、H＋、Cl－、NO－3D. 加入过量NaOH(aq)：[Ag(NH 3)2]＋、NH ＋4、Na ＋、NO －3、OH －13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )14. 常温下，用0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1的CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是( )A. 点①所示的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)>c (CH 3COOH)＋c (OH －) B. 点②所示的溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH) C. 点③所示的溶液中：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)D. 点④所示的溶液中：2c (OH －)－2c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋3c (CH 3COOH) 15. 80℃时，NO 2(g)＋SO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)。
该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO 2和SO 2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min 达平衡时，NO 2的转化率为50%，下列说法正确的是( )A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.05 mol·L－1·min－1B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol·L－1 NO2和0.20 mol·L－1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同非选择题16. (12分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________________________。
(2) “电解”中阴极反应的主要产物是____________。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。
精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________溶液、________溶液(填化学式)。
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为________g(计算结果保留两位小数)。
17. (15分)以下流程是合成环烷烃的方法之一。
(1) B、C中含氧官能团的名称分别为_______、________。
(2) A→B的反应类型是________________。
(3) 写出C→D反应的化学方程式：___________________________。
(4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_________________。
①分子中含三元环； ②分子中无甲基；③有4种不同化学环境的氢； ④可发生银镜反应。
(5) 请以1，3－丁二烯和CH 2(COOC 2H 5)2、C 2H 5ONa 为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)化学工业中会产生大量含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1) 工业常用NaHSO 3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO 3使Cr 2O 2－7还原成为Cr 3＋，然后加入熟石灰调节废水的pH ，使Cr 3＋完全沉淀。
①写出NaHSO 3与Cr 2O 2－7反应的离子方程式：___________________________________。
②已知25℃时K sp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31。
若除去废水中Cr 3＋，使其浓度小于1×10－5mol ·L －1，此时溶液中的c (H ＋)<________mol·L －1。
(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr 2O 2－7和Cr 3＋的酸性废水样中加入足量(NH 4)2S 2O 8溶液将Cr 3＋氧化成Cr 2O 2－7，煮沸除去过量的(NH 4)2S 2O 8；再加入过量的KI 溶液，Cr 2O 2－7与I －完全反应后生成Cr 3＋和I 2后，以淀粉为指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下：Cr 3＋――→（NH 4）2S 2O 8Cr 2O 2－7――→I －I 2――→S 2O 2－3S 4O 2－6。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②准确移取含Cr 2O 2－7和Cr 3＋的酸性废水样100.00 mL ，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.010 00 mol·L －1的Na 2S 2O 3标准溶液13.50 mL 。