高考化学总复习第4章非金属及其重要化合物第2节富集在海水中的元素——氯高考真题实战新人教版
高考化学 第4章(非金属及其化合物)第2节 富集在海水中的元素—氯 海水资源的利用 考点(1)氯及其
富集在海水中的元素——氯 海水资源的利用李仕才考点一 氯及其化合物一、氯气 1．物理性质通常情况下，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体。
密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(棕红色烟)②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟) ③与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(白烟) (2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应：与NaOH 溶液反应。
离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
二、氯的重要化合物 1．次氯酸的性质：(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)； 氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性。
①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性。
NaClO 溶液中通入足量CO 2，化学方程式为NaClO ＋H 2O ＋CO 2===NaHCO 3＋HClO 。
2．漂白粉三、氯气的制备1．工业制法——电解饱和食盐水反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素氯 新人教版A
与 H2 反应：H2＋Cl2 ===== 2HCl。
(3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：__C_l_2＋__2_K__I_=_=_=_2_K__C_l_＋__I2__。 ②与SO2水溶液反应：C_l_2_＋__S_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_H__2S__O_4_＋__2_H_C__l 。 ③与FeCl2溶液反应：__C__l2_＋__2_F_e_C__l2_=_=_=_2_F_e_C__l3___。 (4)与水反应：
答案 D
4．(2015·北京理综)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程Байду номын сангаас中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )
A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋ Cl－＋H2O
B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO－＋H2O HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2H＋＋ Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO －===HClO＋CH3COO－
程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
题组训练
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和
盐酸反应制得的是( )
A．FeCl2 C．FeCl3
B．AlCl3 D．CuCl2
解析 因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金 属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能 把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。
高考化学一轮总复习第4章常见非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素卤素课件
考点一 1．氯气的物理性质
氯及其化合物的性质及应用
2.氯气及其化合物的化学性质 (1)氯气
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)FeCl2不能由单质化合生成( ) )
(2)因为Fe和Cl2反应，所以液氯不能保存在钢瓶中( (3)用pH试纸测定氯水的pH为3( )
(4)工业上制漂白粉，是把Cl2通入到澄清石灰水中(
4．液氯和氯水是同一种物质吗？
提示：不是，液氯是纯净物，只含氯气分子，氯水是Cl2的 水溶液，含Cl2、H2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、OH 七种微 粒。
＋ － － －
5．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？
提示：漂白粉是利用ClO－生成HClO，HClO具有强氧化性 而杀菌消毒，明矾净水是利用Al3 水解产生的Al(OH)3胶体的吸
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”、 或“d”)。 (2)c过程中的现象是_____________________________， b过程中反应的离子方程式为______________________。 (3)a过程中反应的化学方程式为_____________________。
＋
附作用而净化水。
题组1
氯气和氯水的性质
1．(2016· 山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属 单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口 呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 )
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素-卤素
K12课件
15
答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2 干扰 ②白雾中混有 SO2，SO2 可与酸化的 AgNO3 反应生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸， 观察溶液是否变为黄绿色 (5)①CaSO4 ②SO2＋Cl2 ＋2H2O===SO24－＋2Cl－＋4H＋
K12课件
16
题组一 氯气和氯水的性质
1．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，不能使HClO浓度增
大的是( )
A．水 C．CaCO3固体
B．AgNO3固体 D．NaHCO3固体
K12课件
17
解析：加水平衡正向移动，但由于体积增大c(HClO) 减 小 ； 加 入 AgNO3 固 体 ， 可 同 时 消 耗 Cl － ， 致 使 c(HClO) 增 大 ； 加 CaCO3(s) 或 NaHCO3(s) ， 只 消 耗 HCl，平衡右移，c(HClO)增大，C、D均正确。
(4)次氯酸盐本身不具有漂白性，而是与酸性物质作用
生成HClO。
K12课件
8
【典例1】 (高考经典题)某学生对SO2与漂粉精的 反应进行实验探究：
K12课件
9
操作
现象
取 4 g 漂粉精固体，加入 100 部分固体溶解，溶液略有颜色
mL 水
过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12)，后褪色
K12课件
3
2．Cl2的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属
氯化物(书写化学方程式)。
a．①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。 b．②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。
高考化学总复习 第4章第2讲《富集在海水中的元素氯》备课精品课件
考点图析
基础知识梳理
• 一、氯气 • 1．物理性质 • 通常情况下，氯气是________色________气味的
______体。密度比空气________，有________，易 ________，能溶于水，通常1体积水约溶解________ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及 未知气体气味的方法是： _________________________________ __________________________________________。
• 四、卤族元素
• 1．卤素
• 卤素位于元素周期表中第________族， 包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)，它们的单质都是_____ 分子(除At 外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。
• 2．结构与性质
• 卤素原子最外层都有________个电子， 都是典型的非金属元素，其单质具有相似 的化学性质。
溶液
===AgCl↓
H＋ HClO
Na2CO3 有气泡产生 2H＋＋CO32－===
固体
CO2↑＋H2O
有色布 布条颜色褪 HClO 具有
条
去
强氧化性
参与反应的 所加
微粒
试剂
实验现象 离子方程式或解释
Cl2
FeCl2 溶液由浅绿色 2Fe2＋＋Cl2===
溶液 变为棕黄色
2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O HClO、H＋
• 氧化性：______________，
• 可以发生反应Cl2＋ 2NaBr===__________，Br2＋2KI === ______________。
高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯海水资源利用课件
(4)没有尾气处理装置
解析 (1)浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)仪器c的名称是干燥管;氯气与碱性干燥剂反应,所以应选择酸
性或中性干燥剂,如P2O5或硅胶。
(3)本实验用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2,经过干燥,和e中的品
次氯酸盐与酸反应后的混合物中。
-7考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
(2)漂白粉。
2HClO、2HClO
2HCl+O2↑,必须密封保存
-8考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)次氯酸具有氧化性,用漂白粉漂白织物 ( √ )
(2)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标
1.氯气物理性质
颜色
气味
黄绿色 强烈刺激性气味
密度
比空气密度大
特性
易液化
-4考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.氯气化学性质
写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反应中表现
氧化性还是还原性。
-5考点一
考点二
考点三
注意:Cl2是一种有毒气体。
基础梳理
考点突破
-6考点一
考点二
考点三
基础梳理
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处
2023年高考化学总复习讲义：4.2富集在海水中的元素—氯
其次节富集在海水中的元素——氯[考纲定位] 1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.把握氯气的试验室制法(包括所用试剂、仪器，反响原理和收集方法)。
学问点一活泼的黄绿色气体——氯气1.物理性质氯气是一种有猛烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。
2.化学性质(写出有关化学方程式)3.应用及原理(1)制盐酸：利用H2 在Cl2中燃烧生成HCl，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl2与NaOH 溶液反响制备，其有效成分为NaClO。
(3)制漂白粉：利用Cl2 与Ca(OH)2乳浊液反响制备，其有效成分为Ca(ClO)2。
【稳固练习】1.推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A．燃烧反响都必需有O2参与( )B．燃烧反响确定是氧化复原反响( )C．H 、Cu、Fe 在Cl 中均可以发生燃烧反响( )2 2D．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大( )E．Cl 与H O 反响的氧化剂是Cl ，复原剂是H O( )2 2 2 2【答案】A．× B．√C．√D．√E．×2．写出以下反响的离子方程式：(1)C l 与H O 反响：；2 2(2)C l 与NaOH 溶液反响：；2(3)Cl2与FeCl2溶液反响：；(4)Cl 与NaBr 溶液反响：。
2【答案】(1)Cl ＋H2O H＋＋Cl－＋HClO2(2)Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H O2 2(3)Cl ＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－2(4)Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－2 2学问点二次氯酸及其盐的性质及应用1.次氯酸的性质2.次氯酸盐(1)(2)3⎪ 4【稳固练习】3．以下说法是否正确？(填“√”或“×”)(1)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的( )(2)漂白粉在空气中久置的过程中不行能发生氧化复原反响()(3) 久置的氯水可以变为盐酸()(4) 要证明 Cl 2无漂白性而 HClO 有漂白性的试验方法，可以先让枯燥Cl 2通入枯燥的有色布条，再通入潮湿的有色布条看是否褪色()【答案】 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ 学问点三 卤离子(Cl －、Br －、I －)检验1．AgNO 3 溶液——沉淀法未知液―滴―加―A ―gN ―O ―溶―液―和―稀―硝→酸⎧⎪白色沉淀，则有Cl － 生成⎨浅黄色沉淀，则有Br －⎩黄色沉淀，则有I － 2．置换——萃取法未知液――加―适―量――制―饱―和―氯―水→―加―入―C ―Cl ―(下―层―)―或―汽―油―(上―层→)振荡 振荡⎧⎪红棕色或橙红色，说明有Br －有机层呈⎨⎪⎩紫色、浅紫色或紫红色，说明有I －【稳固练习】4 ． 写 出 能 证 明 氧 化 性 Cl 2>Br 2>I 2 的 两 个 离 子 方 程 式 ：。
高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素-卤素课件
HClO H＋＋ClO－
。
③强氧化性：具有 漂白 性。
(2)Ca(ClO)2 的主要化学性质
①Ca(ClO)2 是 漂白粉 的有效成分，它的稳定性比 HClO 强 。
②水解显 碱 性，其水解离子方程式为
ClO－＋H2O HClO＋OH－
。
③与酸反应生成 HClO ，作为漂白粉或消毒剂的 原理可用化学方程式表示为
(1) 能 证 明 氯 水 具 有 漂 白 性 的 是 ________( 填 “a” 、 “b”、“c”、或“d”)。
(2)c 过程中的现象是_________________________， b 过程中反应的离子方程式为______________________ ______________________________。
(3)a 过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________________________。
解析：氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H＋与 Na2CO3、石 蕊作用，Cl－能与 Ag＋反应生成 AgCl 沉淀，氯水中的 HClO 具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。
答案：选 A
角度一 氯气的氧化性 1．判断下列说法正误，并说明理由 (1)氯气与水反应，体现了氯气的强氧化性。( ) (2)向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( ) (3)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧 化性。( )
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)： ①与烧碱反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。 ②制取漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的 主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 。 (5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 。
1-4-2富集在海水中的元素 氯 高考化学复习
【思考·归纳·探究】
1．日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？
提示：(1)Cl2 密度比空气大，因此要逆着风向朝高处 人
教
转移。
实 验
版
(2)由于 Cl2 易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液
的毛巾捂住鼻子。
(3)向空中喷洒石灰水用于处理 Cl2。
第4章 非金属及其化合物
高考化学总复习
2．如何证明漂白粉已部分变质？
Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发
且有毒，通常用水液封来保存。
人
教
I2 易升华，I2 遇淀粉变蓝。Br2 和 I2 都可被某些有机
实 验
版
溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
氟元素无正价，F2 与 H2O 发生置换反应生成 O2(2F2
＋2H2O===4HF＋O2)
第4章 非金属及其化合物
粉的性质，Cl2 的实验室制法，溴、碘的性质，今后的命
人 教
题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的
实 验
版
基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应
等内容。
第4章 非金属及其化合物
高考化学总复习
一、氯气及其重要化合物的性质 1．氯气的物理性质
人 教 实 验 版
第4章 非金属及其化合物
实 验
版
第4章 非金属及其化合物
高考化学总复习
3．单质及化合物的化学性质
(1)单质(从 F2 至 I2)
氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与 H2O 反
人
应逐渐减弱。
教 实
验
(2)化合物(从 F 至 I)
版
HX 稳定性逐渐减弱，X－的还原性逐渐增强。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物2富集在海水中的元素_氯课件
考点二 氯气实验室的制备及实验探究 【核心知识通关】
1.装置：
2.原理(化学方程式)： _M_n_O_2_+_4_H_C_l_(_浓__)_=_=_△=_=___M_n_C_l_2+_C_l_2_↑__+_2_H_2_O_。 3.收集方法：_向__上__排__空__气__法或_排__饱__和__食__盐__水__法。 4.尾气吸收(离子方程式)：_C_l_2_+_2_O_H_-=_=_=_=_C_l_-_+_C_l_O_-_+_H_2O_。
【归纳总结】 1.氯水的成分及性质模型： 氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具 有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应 的微粒不同。
2.氯水的组成及性质应用中的常见误区：
(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成
为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯
水要现用现配。
2.(2016·潍坊模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非 金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确 的是( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集 气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅 速化合而爆炸 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为 稀盐酸 【解析】选B。Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常 状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。
Cu+Cl2=点=燃== CuCl2
(2)与非金属单质(如H2)反应。 _H_2+_C_l_2_光_==_照=_(=_或=_=点_=燃_= _)2_H_C_l_
(3)与水反应。 _H_2O_+_C_l_2_____H_C_l_+_H_C_l_O_
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2节富集在海水中的元素——氯
1．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．(2017·高考北京卷改编)氯气使KBr溶液变黄，氯气被氧化
B．(2017·高考天津卷)用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
C．(2017·高考江苏卷)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．(2017·高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
解析：选D。
溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，A项错误；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na
2S来处理，B项错误；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C项错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D项正确。
2．(2016·高考上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )
A．碳酸钙粉末
B．稀硫酸
C．氯化钙溶液
D．二氧化硫水溶液
解析：选A。
在新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。
加入的碳酸钙粉末与H＋反应，使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，A正确；加入稀硫酸，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，B错误；加入氯化钙溶液，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，C错误；加入二氧化硫水溶液，会与氯气反应，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，D错误。
3．(2015·高考全国卷Ⅱ，12，6分)海水开发利用的部分过程如下图所示。
下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
解析：选C。
A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。
B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。
C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。
D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。
4．(2015·高考北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析：选B。
A.将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。
B.饱和 NaClO 溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。
C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2。
D.HClO 有较强的漂白性。
因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。
5．(2015·高考海南卷)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_________________________，装置B中加入的试剂是____________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____________。
尾气的成分是
________。
若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是________________、
________________。
(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。
欲制得纯净的FeCl 2 ，在实验操作中应先____________________________________，再________________________________________________________________________。
解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A 为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化
锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO 2 ＋4HCl(浓)=====△MnCl 2
＋ Cl 2↑＋ 2H 2O ，装置B 的作用是除去氯气中的水蒸气，故装置B 中加入的试剂是浓硫酸。
(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取HCl ；尾气的成分是HCl 和H 2；若仍用D 的装置进行尾气处理，HCl 气体极易溶于水，H 2与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体H 2不能被吸收。
(3)检验FeCl 3常用的试剂是KSCN 溶液；欲制得纯净的FeCl 2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C 处的酒精灯。
答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 浓硫酸
(2)HCl HCl 和H 2 易发生倒吸 可燃性气体H 2不能被吸收
(3)KSCN 溶液 点燃A 处的酒精灯 点燃C 处的酒精灯。