初三1-8单元化学方程式小测
2020年人教版九年级化学1-8单元综合测试一(精确版版+答案详解)
第1-8单元综合测试（一）（时间：50分钟满分：70分）班级学号姓名成绩可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 O---16 N---14 S—32 Cl---35.5 Ca--40 Fe---56 Cu—64 Zn--65一、选择题：（每题2分，共32分）1、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（）A. 生石灰敞放变质(化学变化)B. 工业上制取氧气(化学变化)C. 活性炭吸附水中色素异味(化学变化)D. 纯净物加热后变为混合物(物理变化)2、下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（）A．钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点B．厨房天然气泄漏，应立即打开抽油烟机排气C．用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火D．面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸3、锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。
下列说法正确的是（）A．由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 gB．锂原子核外有3个电子，金属锂能与O2反应生成Li2O3C．x=8时，图乙表示氩原子的结构示意图D．x=7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl－4、瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。
常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（）A. 是一种无机化合物B. 分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72:9:8C. 相对分子质量为277gD. 由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成5、下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤水和双氧水都属于氧化物；⑥金刚石和石墨都是碳元素的单质，属于同一种物质；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则甲烷和乙醇应属于有机化合物。
其中正确的是 ( )A. ①⑤⑦B. ①②④⑥C. ④⑤⑦D. ①②⑤⑥6、北京奥运会所用的燃料是丙烷（C3H8）。
化学方程式初中化学1-8单元
1. 镁在空气中燃烧：
2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热：
4. 铝在空气中燃烧：
5. 氢气中空气中燃烧：
6. 红磷在空气中燃烧：
7. 硫粉在空气中燃烧：
8. 碳在氧气中充分燃烧：
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
11. 甲烷在空气中燃烧：
12. 酒精在空气中燃烧：
13. 水在直流电的作用下分解：
14. 过氧化氢制取氧气：
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
16. 加热高锰酸钾：
17. 碳酸不稳定而分解：
18. 高温煅烧石灰石：
19. 氢气还原氧化铜：
20. 木炭还原氧化铜：
21. 焦炭还原氧化铁：
22. 焦炭还原四氧化三铁：
23. 一氧化碳还原氧化铜：
24. 一氧化碳还原氧化铁：
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：
26. 锌和稀硫酸
27. 铁和稀硫酸
28. 镁和稀硫酸
29. 铝和稀硫酸
30. 锌和稀盐酸
31. 铁和稀盐酸
32. 镁和稀盐酸
33. 铝和稀盐酸
34. 铁和硫酸铜溶液反应：
35. 锌和硫酸铜溶液反应：
36. 铜和硝酸银溶液反应：。
初中化学方程式大全1-8单元)
初中化学 1— 8单元化学方程式总结
1. 木炭在空气中燃烧:
2. 铁在氧气中燃烧:
3. 红磷在空气中燃烧 :
4. 硫粉在空气中燃烧:
5. 加热高锰酸钾:
6. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应:
7.加热氯酸钾(二氧化锰 :
8. 水在直流电的作用下分解 :
9. 氢气中空气中燃烧:
10. 镁在氧气中燃烧 :
11. 氢气在氯气中燃烧 :
12高温煅烧石灰石(CaCO 3生成氧化钙和二氧化碳: 13. 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜:
14. 氧化汞受热分解 :
15碳酸钠与稀盐酸(HCl 反应生成氯化钠,水和二氧化碳
16. 氢气和氧化铜加热生成铜和水:
17. 碳在氧气中充分燃烧:
18. 碳在氧气中不充分燃烧:
19. 木炭还原氧化铜:
20. 焦炭还原氧化铁:
21大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳: 22.碳酸不稳定而分解:
23.二氧化碳和水反应:
24.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳: 25.一氧化碳还原氧化铜:
26.一氧化碳燃烧:
27.甲烷在空气中燃烧:
28.酒精在空气中燃烧:
29.碳在高温条件下还原二氧化碳:
30. 镁在空气中燃烧:
31. 铁在氧气中燃烧:
32. 铜在空气中受热:
33. 铝在空气中形成氧化膜:
34. 锌和稀硫酸(实验室制氢气
35. 铁和稀硫酸
36. 镁和稀硫酸
37. 铝和稀硫酸
38. 锌和稀盐酸
39. 铁和稀盐酸
40. 镁和稀盐酸
41. 铝和稀盐酸
42. 铁和硫酸铜溶液反应:
43. 铝和硫酸铜溶液反应:
44. 铜和硝酸银溶液反应:。
初中化学中考 初三1-8单元化学方程式
班级: 姓名: 学号: 掌握好化学方程式，你就成功了一半！SSSD初三化学组期末01 2018学年度上学期初三化学期末复习——1-8单元化学方程式
一、气体的实验室制法和工业制法
1.过氧化氢与二氧化锰混合
2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物
3.加热高锰酸钾
4.实验室制取CO2
5.工业高温煅烧大理石制取CO2
6.锌粒和稀硫酸反应（实验室制氢气）
二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）
7.红磷在空气中燃烧8.硫在氧气中燃烧
9.铁丝在氧气中燃烧10.镁条燃烧
11.铝在氧气中燃烧12.铜在空气中加热
13.木炭不充分燃烧14.木炭充分燃烧
15.CO的燃烧16.氢气燃烧（爆炸）
17.甲烷的燃烧（天然气）
18.酒精的燃烧
三、还原反应
19.木炭还原氧化铜20.木炭还原氧化铁
21.CO还原氧化铜22.CO还原氧化铁
23.CO还原四氧化三铁24.氢气还原氧化铜
25.氢气还原氧化铁26.木炭还原CO2
四、金属与溶液的反应
27.锌与稀盐酸28.镁与稀硫酸
29.铁和稀硫酸30.铁和稀盐酸
31.铝和稀硫酸32.铝和稀盐酸
33.铜片投入硝酸银溶液中
34.铁钉投入硫酸铜溶液中
35.铝片投入硫酸铜溶液中
36.铝片投入硝酸银溶液中
五、其它反应
37.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）
38.二氧化碳和水反应（紫色石蕊试液变红）
39.碳酸分解（红色消失的原因）
40.水通电分解41.生石灰（CaO）与水反应
42.碳酸钠和稀盐酸。
初中化学1—8单元化学方程式汇总
初中化学1—8单元化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（耀眼白光、生成白色固体；照明弹、烟花）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO(红色光亮金属表面变为黑色)4. 铝在空气中：4Al+3O2 ==2Al2O3（铝在空气中耐腐蚀的原因：表面形成致密的氧化膜）5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰、放热；最理想的高能燃料）6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（产生大量白烟、放热、生成白色固体；证明空气中氧气含量、烟幕弹原理）7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、产生气体使石灰水变浑浊）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（煤炉中常见反应、煤气中毒原因）⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2（发出蓝色火焰；煤气燃烧）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（明亮的蓝色火焰；天然气燃烧）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（实验室常用液态燃料燃烧）二.分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑(证明水是由氢、氧两种元素组成)MnO214.双氧水分解(有少量的二氧化锰) 2H2O2===2H2O+O2↑(实验室固液常温型制取氧气)15.氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑(实验室固体加热型制取氧气)16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室固体加热型制取氧气)17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑（红色溶液又变成紫色）18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(工业上制备二氧化碳和生石灰)三.氧化还原反应：（初中阶段三种还原剂：H2、C 、CO）19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+CO2（黑色粉末变红色，石灰水变浑浊）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色或红棕色粉末变黑色）（工业上一氧化碳还原赤铁矿炼铁）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工业上一氧化碳还原磁铁矿炼铁）四.金属与酸、与盐溶液发生的置换反应：⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（反应速率适中，用于实验室制备氢气）27. 铁和稀硫酸Fe+ H2SO4==Fe SO4+ H2↑(反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色)28. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO4==Mg SO4+ H2↑(反应迅速，且放出大量热)29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑（实验室制备氢气）31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜、湿法冶金、曾青得铁则化为铜）35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4== Al2 (SO4) 3+3Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2 +2Ag（铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色）五.其它反应：37.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊变红；证明碳酸的酸性）38.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（生石灰作干燥剂的原理）（放出大量热）39.大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳、除水垢)40.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（反应迅速；泡沫灭火器原理）41.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑42.C+CO22CO（CO2转化为CO的方法）（吸热反应）43. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊；应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁变白）。
2020年人教版九年级化学1-8单元综合测试二(精确版版+答案详解)
第1-8单元综合测试（二）（时间：50分钟满分：70分）班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O—16 Al—27 Ca--40 Fe—56 Cu—64 Zn--65一、选择题（每题2分，共32分）1、生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（）A. 自制简易净水器净化自来水B. 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C. 用天然气作燃料煮饭D. 用活性炭除去冰箱中的异味2、人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。
Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，它在380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。
下列说法错误的是（）A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D.MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂3、下列实验操作不符合．．．规范的是（）A. 点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B. 蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液C. 通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道D. 用酒精灯加热试管里的固体时先预热4、镍氢充电电池有着广泛应用，镍﹙Ni﹚及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl==NiCl2＋H2↑②NiO＋2HCl==NiCl 2＋H2O③NiO2＋4HCl==NiCl2＋Cl2↑＋2H2O 对上述反应的分析判断错误的是（）A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C.反应②和③都是复分解反应D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化5、下列有关的叙述正确的是（）A．在原子里质子数等于中子数B．氢气中氢元素的化合价为+1价C．化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3价D．在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子6、目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。
西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（）A．西达本胺是一种化合物 B．西达本胺由五种元素组成C．一个西达本胺分子中含有48 个原子D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：17、某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），已知其中氧元素显−2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（）A．+9 B．+7 C．+5 D．+38、在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确．．的是（）A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同9、下列关于碳及碳的化合物的说法错误．．的是（）A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质点燃B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O2= 2H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同10、有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。
九年级化学1-8单元化学方程式复习
九年级上学期（1-7单元）化学方程式汇总1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO（白色）现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（黑色）现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O△ 2CuO（黑色）4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁有水雾5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5（白色）现象：红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟。
6. 硫粉燃烧： S + O2点燃 SO2（有毒）现象：硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体。
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃 CO2现象：碳在氧气中燃烧发出白光, 放出热量；生成能使石灰水变浑浊的气体（在空气中发红，无烟无焰）8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（有毒）9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃 2CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 + 3H2O12．实验室制氧气原理1：加热高锰酸钾2KMnO△K2MnO4 + MnO2 + O2↑13．实验室制氧气原理2：氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解： 2KClO3 2 ↑14．实验室制氧气原理3：过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解：2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑15．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：（正氧负氢，氧1氢2）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16.实验室制二氧化碳：大理石与稀盐酸反应 CaCO3+ 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑17．工业制二氧化碳：高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（放热）19．二氧化碳可溶于水（二氧化碳使紫色石蕊溶液变红的原因）： H2O + CO2=== H2CO320．碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑21.实验室制氢气：锌和稀硫酸反应制取Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑22．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O23．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △Cu + CO224．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末中出现红色物质，试管内石灰水变浑浊。
初中1-8单元方程式
初中1-8单元化学方程式1、红磷或白磷燃烧：4 P + 5 O 2点燃2 P 2O 5 2、硫燃烧：S + O 2点燃SO 23、氧气充足时碳燃烧：C + O 2点燃CO 2 4、铁燃烧：3 Fe + 2 O 2点燃Fe 3O 45、实验室用高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑6、实验室用氯酸钾制氧气： 2KClO 3△2KCl + 3O 2↑ (MnO 2作催化剂)7、实验室用过氧化氢溶液制氧气： 2H 2O 2 == 2H 2O + O 2↑ (MnO 2作催化剂) 8、电解水： 2 H 2O通电2 H 2↑ + O 2↑ 9、氢气燃烧：2 H 2 + O 2点燃2 H 2O10、镁燃烧： 2 Mg + O 2点燃2MgO11、氢气还原氧化铜：H 22O 12、氧气不足时碳燃烧：2 C + O 2点燃2 CO13、碳还原氧化铜： C ＋2 CuO 高温2 Cu + CO 2↑14、碳还原二氧化碳： C ＋CO 2高温2 CO15、实验室制CO 2： CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（药品：大理石和稀盐酸） 16、工业制二氧化碳：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑17、二氧化碳的检验： CO 2 + Ca (O H )2 = CaCO 3↓ + H 2O18、二氧化碳与水反应： CO 2 + H 2O = H 2CO 3 19、碳酸分解： H 2CO 3 = CO 2↑+ H 2O 20、CO 燃烧： 2 CO + O 2点燃2 CO 2 31、CO 还原Fe 2O3 21、CO 还原CuO ：CO + CuO △Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 222、甲烷燃烧： CH 4 + 2 O 2点燃CO 2 + 2 H 2O23、乙醇（酒精）燃烧： C 2H 5OH + 3 O 2点燃2 CO 2 +3 H 2O24、实验室制取氢气： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Zn + H 2S O 4 = ZnS O 4 + H 2↑ 25、镁和稀酸反应：Mg+ 2HCl =MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 26、铁和稀酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 27、铝和稀酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑ 28、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 429、铜与硝酸银反应：2AgNO 3 + Cu = 2Ag + Cu(NO 3)2 30、铝与硫酸铜反应: 2Al + 3CuSO 4 = 3Cu + Al 2(SO 4)3MnO 2 MnO 2。
初三化学 1-9 单元化学方程式总结(记忆版)
初三化学 1-9 单元化学方程式总结（记忆版）一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：硫粉燃烧：S + O 2SO 2 碳充分燃烧：C + O 2CO 2 碳不充分燃烧：2C + O 22CO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 4 氢气燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O红（白）磷燃烧：4P + 5O 22P 2O 5镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO汞在空气中受热：2Hg+O 22HgO铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O 2==2Al 2O 3 （2）化合物与氧气的反应：一氧化碳燃烧：2CO + O 22CO 2 甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2CO 2 + 3H 2O 二、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑过氧化氢溶液和二氧化锰混合：2H 2O 2 MnO 2====== 2H 2O ＋O 2↑ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 MnO 2═══△2KCl+3O 2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O + CO 2↑高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO + CO 2↑氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O 2↑氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO+H 2O 三、几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O △ 通电△木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质 +酸==盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl==MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 +盐（溶液）==另一种金属+另一种盐（置换反应）铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCl==FeCl2+Cu2锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4 + Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2 +2Ag铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4==Al2(SO4)3 +3 Cu五、其它反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2↓ + Na2SO4二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O==H2CO3生石灰溶于水： CaO + H2O==Ca(OH)2二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C2CO二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O每个方程式5分，共计80分1.铜在空气中受热：2.汞在空气中受热：3.铝在空气中缓慢氧化：4.甲烷燃烧：5.酒精燃烧：6.水在直流电的作用下分解：7.过氧化氢溶液和二氧化锰混合：8.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：9.加热高锰酸钾：10.高温煅烧石灰石：11.氧化汞受热分解：12.氢氧化铜受热分解：13.木炭还原氧化铜：14.焦炭还原氧化铁：15.一氧化碳还原氧化铁：16.锌和稀硫酸反应：每个方程式5分，共计80分1.一氧化碳还原四氧化三铁：2.锌和稀硫酸反应：3.铝和稀硫酸反应：4.镁和稀盐酸反应：5.铝和稀盐酸反应：6.铝和稀硫酸反应：7.铁和硫酸铜溶液反应：8.铜和硝酸银溶液反应：9.铝与硫酸铜溶液反应：10.大理石与稀盐酸反应：11.碳酸钠与稀盐酸反应：12.氢氧化钠与硫酸铜：13.二氧化碳溶解于水：14.生石灰溶于水：15.二氧化碳通过炽热的炭层：16.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：。
初中化学1-8单元重要化学方程式
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+酸——盐 +氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2↑51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）——新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2。
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化学学习关键在于记忆，记住化学方程式就成功了一半！！
期末09 九年级1-8单元化学方程式汇总
1.过氧化氢与二氧化锰混合
2.氯酸钾与二氧化锰混合后加热制氧气
3.加热分解高锰酸钾
4.实验室制备CO2的原理
5.工业高温煅烧大理石制取二氧化碳
6.二氧化碳通入澄清石灰水 （检验二氧化碳）
7.二氧化碳和水反应 （紫色石蕊试液变红）
8.碳酸分解（红色消失的原因）
9.二氧化碳和碳高温下反应（吸热反应）
10.锌粒和稀硫酸反应（实验室制氢气）
11.氢气在空气中燃烧（爆炸）
12.红磷在空气中燃烧
13.硫在氧气中燃烧(在氧气中_____色火焰,空气中_____色)
14.铁丝在氧气中燃烧 （生成____色固体）
15.镁条在空气中燃烧 (生成白色固体粉末)
16.木炭不充分燃烧 17.木炭充分燃烧
18.一氧化碳的燃烧
19.甲烷的燃烧（天然气）
20.酒精的燃烧
21.水通电分解
22.木炭还原氧化铜
23.木炭还原氧化铁
24.一氧化碳还原氧化铜
25.一氧化碳还原氧化铁（炼铁的反应原理）
26. 生石灰与水反应
27.盐酸和碳酸钠反应（质量守恒定律实验）
28、铁钉放入硫酸铜溶液中 铁钉表面附着有__色固
体，溶液由___色变成____色。
30、铝和硫酸铜溶液反应_______________________________________
31、铝和稀硫酸反应___________________________________________
32、铝和稀盐酸反应___________________________________________
33、铜和硝酸银溶液反应__________________________________________铜丝表面附着有_____
色固体，溶液由___色变成_____色。
34、铁和稀硫酸反应____________________________________