上海市松江二中2012-2013学年高一化学上学期期中考试试题沪科版
上海市松江区2012届高三化学1月模拟考试试题(解析版)沪科版
上海市松江区2012届高三化学1月模拟考试试题（解析版）沪科版说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量H－1；C－12；O－16；Na—23；Mg—24；Al—27；P—31；S－32；Cl－35.5；Cr－52；Mn－55；Fe－56。
第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．【题文】前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是A．“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”B．“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”C．“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”D．“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”2．【题文】合金有着广泛的应用。
下列物质不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银3．【题文】广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作安全瓶防倒吸的是4．【题文】属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠5．【题文】化学概念在逻辑上存在如下几种关系：有关概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系【答案】C【解析】A：并列关系；B：并列关系；D：属于交叉关系；二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．【题文】如果把2FeCl3+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Fe3+7．【题文】实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O 粉末的质量为A．10.07克B．10.60克C．11.78克D．12.40克8．【题文】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
{高中试卷}上海市松江二中高一上学期期末考试化学试题.[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：命题人：顾韦平审题人：陈彪可能用到的相对原子质量：H—1C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24Al—27 I—127 Cl—35.5 Br—80 K—39第Ⅰ卷（49分）（填入答题卡）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是A．中子数相同 B．分子数不同C．质子数相同 D．气体质量相同3．下列表述正确的是A．S2－的结构示意图：B．碳原子电子式为C．氟化钠的电子式：Na＋[ ]－F D．氨气分子的结构式：4．粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．容量瓶5.将Cl2制成漂粉精的主要目的是A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒二、选择题（本题共39分，每小题3分，只有一个正确选项）6．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
下列关于颜色的描述正确的个数是①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②AgBr见光分解会生成浅黄色的银③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个 B．2个C．3个 D．4个7．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C.含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；8．下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2 HCl B.Cl2H2C.HCl Cl2D.C O2HCl9. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D．共价化合物中可能有离子键10．自来水用适量氯气杀菌消毒。
{高中试卷}上海市松江二中高二上学期期中考试化学试题[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：松江二中20XX 学年度第一学期期中考试试卷高二化学第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1； C- 12； N -14；O- 16 ；Si- 28；S -32；Na- 23； Mg- 24；Cl- 35.5；Ba- 137；K- 39；Cu- 64；P -31；Ag -120XX ；Fe- 56；Br- 80一、选择题(每题2分，共30分，每题只有一个正确选项)1．人体内含量最高的金属离子是A ． Mg 2＋B ．Ca 2＋C ．Na ＋D ．Fe 2＋2．20XX 年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc 的简单方法。
下列关于9943Tc 的叙述正确的是A ．原子序数是99B ．质量数是43C ．中子数是99D ．电子数是433．某元素的某种离子X 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，表示该X 原子的下列符号中正确的是A.a ＋b a XB .a ＋b a －2XC .a ＋b －2a －2XD .a ＋b ＋2a ＋2X4．下列性质中，不属于金属共同性质的是A ．导电、导热性B ．金属光泽C ．熔点较高D ．延展性5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A ．2mol ·L -1H 2SO 4溶液 B ．18 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．6 mol ·L -1KOH 溶液D ．3 mol ·L -1HNO 3溶液 6．下列物质既含有离子键又含有共价键的是A ．SO 2B ．H 2OC ．NaClD ．NaOH7．在溶液中能大量共存的离子组是A ．3l A +、l C -、2Ca + B ．22-4g OH M SO +-、、 C ．2-3Na SO H ++、、 D ．3e F SCN K +-+、、8．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B.炼铁是铁矿石被还原的过程C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度 9． 下列电子式表示正确的是A. N 2的电子式B ．N 2的电子式C ．NH 3的电子式D ．NH 3的电子式10.下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是A.NaOH AlCl 3B.CuSO 4 BaCl 2C.NaAlO 2 HClD.MgCl 2 NaCl11．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。
上海市某重点高中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.pdf
上海市某重点中学2012-2013学年度第一学期 高二化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每2分） ．下列溶液常温下[H+]大于10-7mol/L的是：A．NH4Cl B． C． D． ．下列叙述中，错误的是：D A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 ．下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是：C A．0.5mol/L的H2SO4B．0.5mol/L的NaOH C．0.5mol/L的NH3·H2OD．0.5mol/L的AgNO3 ．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是： A．B． C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 ．在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：B A．K+、-、Na+、NO3- B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- C．K+、MnO4-、、SO42-D．Na+、NO3-、HSO3-、K+ ．按图a中装置进行实验，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是：D A．c(Ag+)B．c(NO3－) C．溶液的pHD．银棒质量 ．关于原电池的说法，正确的是B A．在正极上发生氧化反应 B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极 C．在外电路上电子流出的为正极 D．在负极上发生还原反应 ．关于氯化铁水解的说法错误的是：C A．不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均正向移动 B．其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3＋的水解程度越小 C．同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3＋的水解程度较低温时小 D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 ．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为：C A．NH3·H2OB．CH3COONa C．CH3COOHD．Na2SO4．能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大 ②0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH约为9③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④B．①②④C．②④D．①②③④ ．酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。
2012-2013化学原理期中试卷
文档A卷2012—2013学年第二学期《化学原理(一)》期中试卷专业班级姓名学号开课系室化学系考试日期2013年4月8日页号一二三四五六总分本题满分10 15 20 9 16 30本题得分阅卷人1．请在试卷正面答题，反面及附页可作草稿纸；2．答题时请注意书写清楚，保持卷面清洁；3．本试卷共六道大题，满分100分；试卷本请勿撕开，否则作废；4. 本试卷正文共8页。
一．判断题（正确的打√，错误的打×） （共10小题，每小题1分，共计10分）1．焓是状态函数，能够测定其绝对值。
（ ）2．盐效应使难溶性强电解质的溶解度增大。
（ ） 3．增大反应物浓度，使反应加快的原因是反应级数增大。
（ ） 4. 若有两种酸溶液HX 和HY ，已知其pH 值相等，则这两种酸的浓度(mol ·dm -3)也一定相等。
（ ）5．氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化态作为氧化剂，与电极电势小的电对的还原态作为还原剂反应，直到两电对的电势差为0，即反应达到平衡。
（ ） 6．催化剂能同时改变反应速率和化学平衡。
（ ） 7．原电池中，电子通过盐桥流动。
（ ）8．酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。
（ ） 9．一定温度下，在某难溶电解质的饱和溶液中加入另一种具有相同离子的强电解质时，该难溶电解质的溶度积常数不变。
（ ） 10．指定单质在298K 时的标准生成吉布斯函数和标准熵均为零。
（ ）二．单选题（共15小题，每小题1分，共计15分）1．某反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件( )。
A. ∆H ＜0， ∆S ＞0； B. ∆H ＞0， ∆S ＜0； C. ∆H ＜0， ∆S ＜0； D. ∆H ＞0， ∆S ＞0。
2．化学反应标准平衡常数K θ的影响因素有 ( )。
A. 物质的分压 (气体)；B. 反应温度；C. 物质的浓度；D. 催化剂。
上海市松江二中2011-2012学年高一下学期期末考试 化学.pdf
课 题第四节 植物茎的输导功能 （第二课时）学 习
目 标知识目标：通过茎的输导功能实验，说出各部分的作用。
能力目标：培养学生观察自然、分析问题，表述观点的能力。
情感目标：知道保护森林和爱护绿色植物的重要意义。
重 点
难 点重点：难点： [问题]： 1.[自学]：
老师在1—2天前就准备好带叶的木本植物的枝条，浸在红墨水中，上课时发下枝条。
[观察]：
[想一想]：1.从茎的横切面上看到染成红色的是什么形状？是茎的哪一部分？其中有什么结构？
2.从茎的纵切面上看到红色的是什么？
3.叶脉变红色，说明了什么问题？
4.该实验得到什么结论？集体朗读
阅读了解整个实验的过程。
。
[出示]：[出示]：
[讨论]：[ 讨论]：[播放视频]：
总结回顾
师生共同完成
完成小结
以小组为单位进行实验观察，并讨论思考题。
兴趣地进行讨论，得出这样做是为了苹果的增产
学生积极回答参与课堂。
作业设置独立完成配套练习随堂练习部分教
学
反
思
等级评价
（A/B/C/D）检查
签阅第 周，应备 课时 实备 课时，共 课时
评价： 时间： 签查（盖章）：瓜州县第二中学集体备课式教案（ 七 ）年级（理化生 ）备课组
主备人：辛俊霞 备课组长签字： 学科主任审核签字：
第四节 植物茎的输导功能2
三、识图题
四、简答题
有人用铁丝固定在两棵树干上晒衣服，这种做法有什么害处？
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上海市松江二中度高一化学上学期期末试卷(含解析)
上海市松江二中2014～2015学年度高一上学期期末化学试卷一、选择题（本题共34分，每小题2分，只有一个正确选项）1．物质发生化学变化时，下列认识错误的是（）A．一定有新的物质生成B．必然发生旧化学键断裂，新化学键形成C．原子的数目可能有变化D．必然伴随着能量的变化2．氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是（）A．氢氧化钠溶于水只发生扩散作用B．氢氧化钠溶于水只发生水合作用C．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量D．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量3．下列表达方式错误的是（）A．B．C．O D．4．Cl2制成漂粉精的主要目的是（）A．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输B．增强漂白和消毒作用C．使转化为较易溶于水的物质D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒5．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大 B．单质的熔沸点逐渐升高C．卤离子的还原性逐渐减弱D．氢化物的热稳定性依次减弱6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．MnO4﹣→Mn2+7．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣8．如表列出的有关表述中不准确的是（）序号 A B C D物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体代表物质NaCl 金刚石干冰Ne组成晶体的结构微粒Na+、Cl﹣ C CO2Ne结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键A．A B．B C．C D．D9．下列微粒只能作还原剂的是（）A．S2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．H+10．下列说法不正确的是（）A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl312．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJD．该反应过程的能量变化可用右图来表示13．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②AgBr见光分解会生成浅黄色的银③KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色④碘水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层紫红色⑤氢气能在氯气中燃烧，火焰为黄色（）A．1个B．2个C．3个D．4个14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜15．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线16．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Br﹣、Cl﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．Cl﹣、I﹣、Br﹣17．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl﹣数目为：C．N A可表示为：D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d二、多项选择题（共15分，每题3分，每小题有1个选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分．）18．下列说法中正确的是（）A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率C．原电池是把电能转化为化学能的装置D．电能是二次能源19．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硝酸20．下列有关说法中正确的是（）A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣D．熔点：金刚石＞NaCl＞CO221．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是（）A．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClOB．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl﹣22．把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是（）A．氯化钠B．氯化钾C．氯化铜D．氯化铝三、填空与实验23．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：（1）A形成的单质的结构式为； BC2的电子式．（2）D离子的结构示意图，D、E结合形成的化合物的电子式．（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为，所含的化学键有．24．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2 B．H2 C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．溶液A 固体B 气体Ca 稀硫酸Zn Cl2b 浓盐酸MnO2H2c 稀硝酸Fe Cl2d 浓盐酸KMnO4H2管口可观察到的现象是．25．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是．（选填序号）a．单质碘与苯不发生化学反应 b．碘在苯中溶解度小于水c．碘在苯中溶解度大于水 d．苯与水互不相溶提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是．（选填序号）a．酒精b．汽油c．四氯化碳（3）步骤④中MnO2的作用是（选填：氧化剂、还原剂、催化剂）．（4）单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂﹣﹣碘酸钾（KIO3）．合格加碘食盐含碘量（以I计）为20﹣50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为mg．（5）已知：2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I﹣．往200mLFeI2溶液中通入8.96L（标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中有Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度．四、计算26．将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物质的量浓度．27．已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O2H2↑+O2↑现对100g11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol．（1）在阴极产生的氢气的体积（按标准状况计）为．（2）阳极产生的氧气的物质的量为．（3）假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3．求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量．上海市松江二中2014～2015学年度高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共34分，每小题2分，只有一个正确选项）1．物质发生化学变化时，下列认识错误的是（）A．一定有新的物质生成B．必然发生旧化学键断裂，新化学键形成C．原子的数目可能有变化D．必然伴随着能量的变化【考点】化学键；化学的主要特点与意义；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题；化学键与晶体结构．【分析】化学反应中一定有新物质生成，遵循能量守恒及质量守恒，存在能量变化与化学键有关，以此来解答．【解答】解：A．化学变化中一定有新物质生成，没有新物质生成的变化为物理变化，故A 正确；B．化学反应中一定存在能量变化，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则化学变化中必然发生旧化学键断裂，新化学键形成，故B正确；C．由质量守恒定律可知，化学变化中原子的数目不变，故C错误；D．化学反应中必然发生旧化学键断裂，新化学键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，可知化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学键及化学反应中能量变化等，为高频考点，把握化学反应的实质及化学键与能量变化的关系为解答的关键，注意化学反应中能量守恒及质量守恒关系，题目难度不大．2．氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是（）A．氢氧化钠溶于水只发生扩散作用B．氢氧化钠溶于水只发生水合作用C．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量D．氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】物质溶解过程中包括两个过程，一是物质扩散过程需要吸收热量，二是物质水合过程需要放出热量，溶解后溶液温度变化取决于二者相对大小，若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量，溶液温度降低，若扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量，溶液温度升高．【解答】解：氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．3．下列表达方式错误的是（）A．B．C．O D．【考点】电子式；原子结构示意图；结构式．【专题】物质的组成专题；化学用语专题．【分析】A、HCl是共价化合物；B、S2﹣的核外有18个电子；C、根据原子符号的含义来分析；D、氨气中存在3个氮氢键．【解答】解：A、氯化氢为共价化合物，故电子式为，故A错误；B、硫离子的结构示意图是：，故B正确；C、中子数为10的原子的符号为818O，故C正确；D、氨气中存在3个氮氢键，氨气的结构式为：，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查化学用语，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．4．Cl2制成漂粉精的主要目的是（）A．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输B．增强漂白和消毒作用C．使转化为较易溶于水的物质D．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气是有毒气体，性质活泼，不方便保存和运输，为了方便人们日常使用和运输，需要制成漂粉精，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，能够与空气中二氧化碳、水反应生成具有漂白作用、杀菌消毒的次氯酸，方便使用，据此解答．【解答】解：Cl2制成漂粉精的主要目的是：氯气是有毒气体，性质活泼，不稳定，不方便保存和运输，制成漂粉精，有利于保存和运输、使用，故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气及次氯酸钙的性质是解题关键，题目难度不大．5．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大 B．单质的熔沸点逐渐升高C．卤离子的还原性逐渐减弱D．氢化物的热稳定性依次减弱【考点】元素周期律的作用；卤素原子结构及其性质的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、卤族元素原子半径随着核电荷数的增大而增大；B、单质的状态由气态变为液态再变为固体；C、元素的非金属性越强，则对应阴离子的还原性越弱；D、同一主族元素中，元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．【解答】解：卤族元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，A、卤族元素的电子层数随着核电荷数的增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致其原子半径随着核电荷数的增大而增大，故A正确；B、单质的状态由气态变为液态再变为固体，故单质的熔沸点逐渐升高，故B正确；C、元素的非金属性越强，则对应阴离子的还原性越弱，故卤素离子的还原性随着核电荷数的增加而逐渐变强，故C错误；D、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，所以其氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；故选C．【点评】本题考查了元素周期律，明确同一主族元素周期律的内涵是解本题关键，知道非金属元素非金属性强弱的判断方法，根据元素的非金属性强弱结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．MnO4﹣→Mn2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】当物质的所含元素化合价降低时，被还原，需加入还原剂才能实现，以此解答该题．【解答】解：A、KClO3→O2的反应中，无须加入氧化剂或还原剂，在催化剂和加热条件下可发生分解，自身发生氧化还原反应，故A不选；B、HCl→Cl2的反应中，Cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B不选；C、F e→Fe3+的反应中，Fe元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；D、MnO4﹣→Mn2+的反应中，Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意有些物质的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，例如KClO3的分解反应等．7．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选B．【点评】本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．8．如表列出的有关表述中不准确的是（）序号 A B C D物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体代表物质NaCl 金刚石干冰Ne组成晶体的结构微粒Na+、Cl﹣ C CO2Ne结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键A．A B．B C．C D．D【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，离子晶体的构成微粒是阴阳离子；B．金刚石是由C原子构成的，原子之间只存在共价键，为原子晶体；C．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳属于分子晶体；D．Ne是单原子分子，不存在化学键．【解答】解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，为离子化合物，只存在离子键，故A正确；B．金刚石是由C原子直接构成的，为原子晶体，金刚石中只存在共价键，故B正确；C．二氧化碳中只存在共价键，是由分子构成的分子晶体，分子间存在分子间作用力，故C 正确；D．Ne是单原子分子，不存在化学键，分子间存在分子间作用力，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学键、物质构成等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的特殊情况，易错选项是D．9．下列微粒只能作还原剂的是（）A．S2﹣B．Fe2+C．Fe3+D．H+【考点】重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：A、S2﹣中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；B、Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、H+中H元素的化合价是最高价态只有氧化性，故C错误；D、Fe3+中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A．【点评】物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．10．下列说法不正确的是（）A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧的定义可知燃烧是一种放热发光的化学反应；B、根据铝热反应开始需加热，但反应发生后无需继续加热；C、从热化学方程式表示的含义分析判断；D、化合反应有的是吸热反应，分解反应有的也是放热反应．【解答】解：A、所有的燃烧反应都是放热反应，故A正确；B、铝热反应是放热反应，但必须加热才能发生，故B错误；C、热化学反应方程式中，热效应数值与化学计量数多少有关，化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示分子数，故C确；D、一般化合反应放热，分解反应吸热，但如：2H2O2=2H20+O2放热、C+CO2=2CO 吸热（可逆反应），所以大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应的实质、吸放热反应的判断以及化学反应的意义等知识点，难度不大．11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．12．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJD．该反应过程的能量变化可用右图来表示【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、热化学方程式中化学计量数表示物质的量；C、HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程；D、反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则反应是放热反应．【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示体积，所以2L氟化氢气体分解成1L 氢气与1L氟气吸收的热量不是270KJ热量，故B错误；C、HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程，所以1molH2与1molF2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270kJ，故C正确；D、1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量，图象中反应物能量小于生成物能量，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生反应焓变的意义以及反应的吸放热和反应物、生成物能量总和之间的关系知识，难度不大．13．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②AgBr见光分解会生成浅黄色的银③KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色④碘水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层紫红色⑤氢气能在氯气中燃烧，火焰为黄色（）A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】①新制氯水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水放久了因2HClO2HCl+O2↑，溶解的Cl2逐渐全部反应最终变成稀盐酸；②AgBr见光分解：2AgBr2Ag+Br2；③根据能使淀粉溶液变成蓝色的是单质碘；④碘水中加入CCl4振荡静置后，碘从水中转移到CCl4中，CCl4因溶解碘呈紫红色；⑤氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰．【解答】解：①因新制氯水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水放久了因2HClO2HCl+O2↑，溶解的Cl2逐渐全部反应最终变成稀盐酸，盐酸为无色，故①正确；②因AgBr见光分解：2AgBr2Ag+Br2，Ag是黑色小颗粒，故②错误；③因单质碘才能使淀粉溶液变成蓝色，KI溶液中I﹣不能使淀粉溶液变成蓝色，故③错误；④碘水中加入CCl4振荡静置后，碘从水中转移到CCl4中，CCl4因溶解碘呈紫红色，故④正确；⑤氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故⑤错误；正确的是①④，故选B．【点评】本题主要考查了一些常见物质的性质，掌握物质的性质是解题的关键，注意化学知识的积累，题目较简单．14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．【解答】解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；D．甲装置的导线中有电流，铜为正极，锌为负极，电流方向为铜→锌，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的实质，装置分析相同点，题目难度中等．15．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】由c=可得，溶液配制过程中的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．样品中含有少量Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C．容量瓶使用前未干燥并不影响溶液的体积，不会对实验造成影响，故C错误；。
2012-2013学年上海市松江二中高一上学期期中考试地理试卷
版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com 松江二中2012学年度第一学期期中考试试卷 高一地理
1、试卷满分120分，考试时间90分钟。 2、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为单项选择题，第二部分为综合分析题。 3、答题前，务必在答题纸相应的位置上填写班级、学号和姓名。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 一、选择题（共50分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1.下列关于宇宙天体的叙述中，正确的是 A．宇宙中最基本的天体是恒星和行星 B．星云是一种质量大、体积大、密度大的云雾状天体 C．彗星的彗尾总是指向太阳的方向 D．在月球上看不到流星现象 2．太阳系八颗行星中，火星的“左邻右舍”分别是 A．金星、地球 B．地球、木星 C．木星、土星 D．水星、木星 3.下列选项中，不属于太阳系行星公转共同特征的一项是 A．近圆性 B．同轨性 C．共面性 D．同向性 4.下列选项中，与地球上存在生命无关的是 A．地球的质量和引力适中 B．地球的运动周期适中 C．地球的运动方向合适 D．日地距离适中 5.下列关于月球表面自然环境的叙述中，正确的是 A．月球表面是绝对的真空 B．月球的天空一片漆黑，看不到任何星星 C．月球表面昼夜温差极大 D．月球表面的环形山都是火山活动形成的 6.下列关于月球运动的叙述中，正确的是 A．在一个朔望月内，月球公转了360° B．月球始终以相同的一面对着地球 C．当月地连线和日地连线垂直时，海水出现大潮 D．发生月食时，月球运动到地球和太阳中间 7．下列资源中，属于太空资源的是 A．太阳能资源 B．风能资源 C．水能资源 D．潮汐能资源 8．下列各组中，太阳活动的主要标志与所在太阳大气层配对正确的是 A．太阳风—日冕层 B．日珥—光球层 C．黑子—光球层 D．耀斑—日冕层 9．下列诗句对应的月相正确的是 A．暮云收尽溢清寒，银汉无声转玉盘——凸月 B．可怜九月初三夜，露似珍珠月似弓——残月 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
上海市松江二中2013-2014学年高一下学期2月开学考化学试题1Word版无答案.pdf
松江二中2013学年度第二学期开学考试试卷 高一化学（第1卷） 命题人 陆晓君 审题人 顾韦平 注意：本卷答案均写在答题纸上，做在试卷上答题无效！ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水当两个原子形成共价键时，原子的能量将? A高? B．都降低?C．都保持不变?D．一个升高，一个降低 .下列化学用语书写不正确的是A. 甲烷的电子式：B. 氟化钠的电子式：C. 硫离子的电子式：S2-D. 碳－12原子： 4．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是A. H2S、HClB. NaCl、HFC.、COD. CCl4、KCl ．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是 ?A. KI? B. 碘化钾淀粉试液? C. 溴水 D. 碘酒 ．A．1/4 B．1/3 C．1/2 D． 2/3 8．用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作可能是导致实验失败的主要原因A．水中没有加石蕊 B．装置的气密性不好 ．A. 两个非金属原子间可能形成离子键B. 非金属原子间不可能形成离子化合物C. 离子化合物中可能有共价键D. 共价化合物中可能有离子键 10．下列变化中，必需加入氧化剂才能实现的是A. 浓H2SO4→SO2B. Fe2+ → Fe3+C. H2O2 → O2D. Cl2→ClO- 11．关于氧化还原反应的是A．的 B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C．原子失电子数越多，该元素的金属性就越强 D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 12. 下列说法中不正确的是 A．质子数相同的粒子一定属于同种元素 B．电子数相同的一定属于同种元 C．质子数电子数相同的粒子，可能是一种分子和一种离子 D．同位素的性质几乎完全相同 LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
2022-2023学年上海市松江二中高一上学期期中考试考试化学试卷含答案
上海市松江二中2022学年度第一学期期中考试试卷高一化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
3．答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Na -23 Cl -35.5一、选择题（共20分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。
与此现象无关．．的是（ ）A ．云彩属于气溶胶B ．胶体的聚沉C ．胶体的丁达尔现象D ．胶粒对光线产生了散射2．工业上盛放浓盐酸的容器上往往贴有多个安全标识，下列标识中不宜．．贴上的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是（ ）A ．单位是1mol -B ．等于236.0210⨯C ．是一个基本物理量D ．可表示1mol 氢的个数4．鉴别物质有多种方法，以下离子检验所选择的方法合理的是（ ）A ．用显色法检验K +B ．用沉淀法检验24SO -C ．用焰色反应检验Cl -D ．用气体法检验2Ca +5．下列各溶液中，Na +浓度最小的是（ ）A ．14L0.5mol L NaCl -⋅溶液B ．1241L0.3mol L Na SO -⋅溶液C ．18L0.4mol L NaOH -⋅溶液D ．1342L0.15mol L Na PO -⋅溶液6．下列关于漂白粉的说法正确是（ ）A ．工业上把氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B ．使用漂白粉时，加入碳酸饮料可加快漂白速率C ．把久置的漂白粉放入水中，可得到澄清溶液D ．把漂白粉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色慢慢变为无色7．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（ ）A ．可用淀粉试纸检验真假碘盐B ．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C ．含次氯酸钠的溶液是生活中常用的消毒剂D ．漂白粉可以和洁厕灵（含盐酸）混合使用8．下图是从芳香植物中提取精油的示意图，以下说法正确的是（ ）A ．这种生产只能“一锅一锅”地进行B ．装置Ⅱ中，甲是冷凝水的出口，乙是冷凝水入口C ．操作Ⅲ应该先分离出纯露，再放出精油D ．该装置中包括过滤、蒸馏、分液等多种操作9．VL 浓度为10.5mol L -⋅的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）A ．通入标准状况下的HCl 气体11.2LB ．加入1VL1.5mol L -⋅的盐酸混合均匀C ．将溶液加热浓缩到0.5VLD ．加入110mol L -⋅的盐酸0.1VL ，再稀释至1.5VL10．98%的浓硫酸（密度为11.84g mL -⋅），可采取不同的形式表示。
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1 / 8 松江二中2012学年第一学期期中考试 高一年级 化学 第一卷 可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分） 1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量 g/mol B．物质的量 mol C．溶解度 g/100g D．密度 g/cm3 2．下列说法中正确的是 A．氧的摩尔质量为32 B．阿伏加德罗常数是6.02×1023 C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60% D．1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升 3．同温同压下，1mol H2和1mol H2O具有相同的 A．分子数 B．体积 C．质量 D．原子数 4．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 A．64g/mol B．64mol C．64g D．32g/mol 5．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为 A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY 6．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为
A．ab28 B．ba28 C．ab28 D．ba28 7．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为 A．6.4克 B．3.2克 C．4.6克 D．3.0克 8．在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为 A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶1 9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是 A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量 10．下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含Na+物质的量浓度相同的是 A．200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol/L NaCl溶液 C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L NaOH溶液 11．由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2 2 / 8
升，这种金属混合物可能是 A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn 12．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体N2和CH4的体积比为 A．1︰1 B．1︰4 C．4︰1 D．1︰2 13．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 A．1︰2︰1 B．2︰1︰1 C．3︰1︰1 D．1︰1︰3 14．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 15．第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是 A．2个 B．8个 C．18个 D．32个 16．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为 A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a 17．在自然界中氢有三种同位素1H、2H、3H，氧也有三种同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相对分子质量最大值是 A．18 B．20 C．22 D．24 18．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.8g，此化合物是 A．1H218O B．1H216O C．2H216O D．2H218O 19．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 C．Al3+和Cl-具有相同的最外层电子数 D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数 20．下列原子有三个未成对电子的是 A．N B． O C．Cl D．Mg
21．科学家在回旋加速器上用高能8636Kr离子轰击20882Pb靶，氪核与铅核融合， 放出1个中子，生成X原子，在120微秒后该核分裂出1个a粒子（42He2+），衰变成另一个新核Y。下列说法正确的是 A．X原子的中子数是176 B．Y的原子序数是116 C．Y原子的中子数为289 D．整个变化过程属于化学变化 22．电解饱和食盐水，不能直接得到的物质是 A．氢气 B．氯气 C．氢氧化钠 D．氯化氢 23．在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是 3 / 8
A．溶解 B．过滤 C．灼烧 D．蒸发 24．电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是 A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 25、下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是 A、NaCl B、CuCl2 C、FeCl3 D、FeCl2 26、浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为 ①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体 ②天气较潮湿，空气中水气较多 ③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色 ④HCl气体极易溶于水 A、①③ B、①②④ C、③④ D、①② 27、能证明氯化氢极易溶于水的实验是 A、与AgNO3溶液反应生成不溶于HNO3的白色沉淀 B、使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、溶于水可制得盐酸 D、溶于水时的喷泉实验 28、将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是 A、碘化钠 B、硫酸铁 C、硝酸银 D、氢氧化钠 29、用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量 A、等于1摩尔 B、大于1摩尔 C、小于1摩尔 D、小于22.4升 30、将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的
A、14 B、13 C、12 D、 23 二、非选择题（40分） 31．1.7g氨气在标准状况下的体积是 升，共含有 mol电子；0.1 mol硫化氢共含有 个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为_________ ，含氢原子的个数比为____________ 。在标准状况下硫化氢的密度为 。
32．1个He原子中含有 个电子，1个He原子的质量是 克。1.5 mol α粒子（42He2+）中含有 mol质子，1.5 mol α粒子带的正电荷是 mol。
33．（1）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 4 / 8
。 （2）为了防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。
34．漂粉精是一种常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精。 （1）写出工业上制取氯气的化学方程式：
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为 。 （3）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，有关的化学反应方程式为
。 （4）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为 。
35、实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：
接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）在装置中①饱和食盐水起的作用是 。 ②浓硫酸起的作用是 。 （3）写出气体发生装置的化学方程式： 。 （4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似 。 A、O2 B、CO2 C、HCl D、NH3 5 / 8
（5）8.7g二氧化锰和37％浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为 毫升。
36．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。 （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 ①样品中CaO的质量为 。 ②样品中CaO2·xH2O的x值为 。 松江二中2012学年第一学期期中考试 高一年级 化学 第二卷
相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Zn—65 1．A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6 g D单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题： （1）写出A、B、D的元素符号：A______；B______；D______。 （2）C离子的电子式__________；E的离子结构示意图_________________。 （3）实验室里检验E的单质常用的试剂是 。 （4）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式____________________。 （5）写出由A、B、C、D形成的化合物与由A、C、E形成的化合物发生反应的化学反应方程式________________________ 。
2．为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品： 将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。 回答下列问题： （1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。 （2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92 mL，则这时的气体摩尔体积为 L·mol-1。 （3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最 大质量是 克。