【备战 2014高考】2014届高考化学专题复习：专题三 离子反应
2014高考化学二轮复习试题：离子反应 氧化还原反应(配2013高考真题分类详解).pdf
三、离子反应 氧化还原反应 1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 解析：选D。
运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。
A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：选C。
铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。
3．(2013·高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 解析：选A。
2014年高考真题专练离子反应、离子共存
2014年高考化学试题分类汇编专题三离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1．（2014·四川理综化学卷，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是：A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2．（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出3．双选（2014·上海单科化学卷，T18）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32―4．（2014·上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O 5．（2014·山东理综化学卷，T12）下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6．（2014·全国大纲版理综化学卷，T11）下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—8．（2014·江苏单科化学卷，T3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－9．双选（2014·广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是12. （2014·广东理综化学卷，T9）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是13．（2014·安徽理综化学卷，T8）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe14．（2014·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑15．（2014·安徽理综化学卷，T26）（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
2014高考化学(广东专用)专题复习篇-文档版：离子反应
学案6离子反应最新考纲展示 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法.2。
能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( )（2）强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强（)（3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质（)（4）Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质( )(5)H2S溶于水的电离方程式为H2S H＋＋HS－,HS －H＋＋S2－（)(6）硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO错误!( ）答案（1)×(2）×(3）×(4)×(5)√(6）×2．常见离子共存情况剖析常见离子组合共存情况原因(1)Ba2＋、Ca2＋与SO错误!、CO 错误!、SO错误!（2)Mg2＋与SO错误!、NO错误!答案(2)能，不反应(3)不能，OH－与NH错误!生成弱电解质；OH－与HCO错误!中和生成水和CO错误!(4）不能，生成难溶性氢氧化物(5)不能，生成弱酸或气体(6）不能，发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应(7）不能，发生氧化还原反应（8）不能，发生氧化还原反应（9）不能，发生氧化还原反应(10）能,不反应3．完成下列离子方程式:（1)钠与水反应：_______________________________________________________ ___。
（2）氯气通入水中：_______________________________________________________ _。
（3）向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：________________________________________。
(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液:________________________________________________。
2014高考化学 突破课时训练 专题三 氧化还原反应 离子反应
专题三氧化还原反应离子反应(时间:45分钟满分:100分)测控导航表一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(2013山东烟台适应性训练)下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是( B )A.钢铁厂高炉炼铁B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱解析:A项涉及反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;C项涉及反+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO;D项涉及反应:4NH应:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,均有元素化合价的升降,涉及氧化还原反应。
而B项涉及反应为NaCl+NH 3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,没有元素化合价的升降,不涉及氧化还原反应。
2.(2013湖南长沙四县联考)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列关于离子共存说法中正确的是( D )A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCD.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-解析:A项,Fe3+水解显酸性,而a点对应的溶液显中性;B项,b点为酸性溶液,OH-不能大量存在,且N与OH-反应生成NH3·H2O,故两者不能大量共存;C项,HC水解显碱性,而c点对应的溶液显中性;D项,溶液显碱性,Na+、K+、S、Cl-能大量共存,正确。
3.(2013辽宁五校协作体模拟)在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿(FeCr2O4)中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气( B )A.2 molB.2.5 molC.3 molD.4 mol解析:1 mol FeCr 2O 4中含Fe 1 mol,Cr 2 mol 。
2014高考化学考前押题 离子反应
2014高考化学考前押题：离子反应[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。
考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写1．按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，2＋2H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
3AlO－(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，AlO－Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
Al3＋＋3AlO－(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；CO2－3＋H＋===HCO－②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量Ag＋＋NH3·H2O===NH＋4＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH＋4。
2014届高考化学二轮专题复习word版训练专题3：中学化学常见的两种重要反应类型(含答案解析)
专题三中学化学常见的两种重要反应类型(时间：45分钟类型：(8＋4)专项训练)一、单项选择题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A．滴加甲基橙呈红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－3、Cl－B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO2－3C．0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4D．无色透明的溶液：K＋、Na＋、C6H5O－、HCO－3解析使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe2＋被NO－3氧化为Fe3＋，A错误；B项中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，ClO－、SO2－3与H＋均不能共存，且ClO－将SO2－2氧化为SO2－4，B错误；C项中Cu2＋与氨水反应生成Cu(OH)2或Cu(NH3)2＋4，C错误。
答案 D2．(2013·北京，8)下列解释事实的方程式不准确的是()。
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO2－3发生水解反应CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。
答案 C3．(2013·苏锡常镇二调)实验室可用NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是( )。
A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol[来源:Z#xx#]解析 反应前后NaNO 2(N 元素＋3价)变为N 2(N 元素0价)，则NaNO 2是氧化剂，应发生还原反应，A 错误；NH 4Cl 中的氮元素化合价升高(－3价→0价)，则NH 4Cl 是还原剂，应该被氧化，B 错误；N 2既是氧化产物，又是还原产物，C 正确；反应过程中每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为3 mol ，D 错误。
2014年高考化学易考离子方程式
2014年高考化学易考离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-.7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题三 离子反应
专题三 离子反应一、 单项选择题1. (2013·惠州二模)下列离子组在溶液中能大量共存的是( ) A. Fe 3+、SCN -、I -、K +B. K +、Al 3+、S 2-4O 、Mn -4OC. H +、N -3O 、Fe 2+、Na +D. Cu 2+、N 4H +、Br -、OH -2. (2013·江门、佛山二模)下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 向稀氨水中加入稀盐酸:OH -+H +H 2O B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑ C. 碳酸钙溶于醋酸中:CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑D. 碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应:HC-3O +H +H 2O+CO 2↑3. (2013·潮州一模)下列无色溶液中的离子能大量共存的是( ) A. K +、Na +、Mn -4O 、S2-4OB. H +、K +、N-3O 、S2-3OC. Na +、Ba 2+、Cl -、Br -D. Fe 3+、N4H +、SCN -、HC-3O4. (2013·东莞一模)下列离子能在溶液中大量共存的是( ) A. Na +、N4H +、C2-3O 、Br -B. Fe 2+、H +、ClO -、Cl -C. Al 3+、Ca 2+、HC -3O 、S 2-4OD. Fe 3+、Cu 2+、N -3O 、OH -5. 下表中评价合理的是( ) 6Fe +26. 下列四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )7. 根据下列实验内容得出的结论正确的是( )8. 某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是( )A. 原溶液中一定含有S 2-4OB. 原溶液中一定含有N4HC. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+二、非选择题9. 有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
2014届高考化学冲刺讲义专题三 离子反应、氧化还原反应
第3讲离子反应__氧化还原反应[主干知识·数码记忆]离子方程式的书写与判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe3＋＋ 3H2↑。
( × )(2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O2＋2H ＋＋2I －===I2＋2H2O(√ )(3)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca2＋＋2OH －===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 。
(×)(4)(2012·全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH －===Al(OH)3↓。
(× )(5)(2013·四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解 2Cu ＋O2↑＋4H ＋(×) 二、必备知识掌握牢1．正确拆分反应物及产物(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。
(2)不拆分的三种情况：①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。
②弱酸(HF 、HClO 、H2S 、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O 等)等难电离物质应写化学式。
③难溶于水的物质[CaCO3、FeS 、BaSO4、Al(OH)3等]必须写化学式。
(3)微溶物的三种情况。
①作为产物析出时，写化学式，如2Ag ＋＋SO2－4===Ag2SO4↓。
②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O 。
2．注意反应物用量对产物的影响(1)存在多步反应。
如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当①氢氧化钡不足时： 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(典型题)2014高考化学二轮复习 知识点总结 离子反应、氧化还原反应.pdf
【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：离子反应、氧化还原反应 一、选择题 1．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。
答案：C 点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。
能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。
试题难度：中等。
2．(2013·四川卷·3)下列离子方程式正确的是( ) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。
A．HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。
B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。
C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。
D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
答案：B 点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。