高考化学二轮复习专题三专题强化练三
老高考旧教材适用2025版高考化学二轮复习专题三离子反应和氧化还原反应
专题三离子反应和氧化还原反应A组基础巩固练1.(2024福建厦门其次次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹”的记载。
该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。
下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2024湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2024广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2024浙江6月选考,13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2024四川宜宾二模)下列能正确说明(描述)反应的离子方程式是( )A.Na2SO3溶液显碱性:S+2H2O H2SO3+2OH-B.酸化的KI溶液露置于空气中:4H++4I-+O22I2+2H2OC.用足量氨水汲取SO2:NH3·H2O+SO2N+HSD.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓6.(2024新疆乌鲁木齐第一次诊断)下列反应的离子方程式正确的是( )A.过量铜粉加入稀硝酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑B.向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.Fe与足量的稀硝酸反应:Fe++4H+Fe3++NO↑+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O7.(2024河南郑州其次次质量预料)用0.11 mol · L-1的NaOH溶液滴定0.012 5 mol · L-1的Al2(SO4)3溶液,滴定过程中的pH变更如下图所示。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2442H +SO B +OH =BaSO +H O a +-+-+↓B. 3Fe(OH)胶体的制备：323Fe +3H O=Fe(OH)+3H ++↓C. 磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O +8H =3Fe +4H O ++D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：23222Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl +-+- 2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4、离子方程式：Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓可能表示（ ）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①③5、向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A. 3Al4OH+-+()4Al OH -⎡⎤⎣⎦B. 232Al O 2OH 3H O -++()42Al OH -⎡⎤⎣⎦C. 2CO 2OH -+232CO H O -+D. 22Al 2OH 6H O-++()242Al OH 3H -⎡⎤+↑⎣⎦6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al H O ++()33Al OH H +↓+C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.氨气通入氯化镁溶液中 B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D.二氧化硫通入硫化钠溶液中8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu 2++SO+PbSCuS+PbSO 4C.在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4,可降低土壤的碱性:CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3+Na 2SO 4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO 2的排放:2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 29、下列离子方程式书写正确的是( ) A.在氯化铝溶液中加入过量氨水33Al OH +-+()3Al OH ↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液224Ba SO +-+4BaSO ↓C.氯气和水反应22Cl H O+2H Cl ClO +--++D.将过氧化钠投入水中,22222Na O H O+24? 4Na O OH +-+↑+10、在学习中经常应用类推法。
2020届高考化学二轮练习：专题三 第11讲 原电池含解析
专题三第11讲1．现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是()A．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合B．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极C．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋D．Pt2电极附近发生的反应为：O2＋2e－＋2H2O===4H＋解析：D[A.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，A正确；B.SO2失去电子生成SO2－4，失电子，为负极，在原电池中，阳离子向正极移动，H＋从Pt1(负极)向Pt2(正极)移动，B正确；C.SO2失去电子生成SO2－4，电解质溶液为酸性，根据得失电子守恒，负极的方程式为SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋，C正确；D.选项中的方程式O2＋2e－＋2H2O===4H＋，电荷不守恒和原子个数不守恒，应该为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D不正确。
]2．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。
下列说法不正确的是()A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋2H＋＋2e－===2Cu＋H2OD．整个反应过程中，氧化剂为O2解析：C[A.放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A正确；B.放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可以知道通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，B正确；C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错误；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，D正确。
2020届高考化学二轮复习专题三离子反应、共存与检验(含解析)
专题三 离子反应、共存与检验1、下列说法正确的是( )A.标准状况下，将1.12L 2Cl 溶于水，反应中转移0.05mol 电子B.向()442NH Al SO 稀溶液中逐滴加入过量()2Ba OH 溶液，发生反应的离子方程式是3+2-2+-4NH +A1+2SO +2Ba +5OH +=422322BaSO A1O 2H O+NH H O -↓++gC.常温下，水电离的()H c ＋为-1311.010mol L -⨯⋅的溶液中，2+-3Fe Cl Na NO -＋、、、可能大量共存D.麦芽糖溶液中:244SO MnO K H --＋＋、、、可以大量共存2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、4NH +、Cl -、2Mg+、2Ba +、23CO -、24SO -。
现取三份各100mL 溶液进行如下实验：第一份加入3AgNO 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；第三份加足量2BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。
下列说法正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、4NH +、23CO -、24SO -，可能含Cl -，且()K0.04mol n +≥ B ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：4NH +、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - 3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O==HClO ＋-3HSOB. 0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al 3+＋22-4SO ＋2Ba2+＋4OH -＝2BaSO 4＋-2AlO ＋ 2H 2OC. 硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色：4I - +O 2 +2H 2O = 2I 2 +4OH -D. Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H +＋2I -=2Fe 2+＋I 2 ＋3H 2O 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铜与稀硝酸反应：3Cu+83NO -+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O+63NO -B.NO 2气体与水反应：3NO 2+H 2O=2H +＋3NO C.NH 4Cl 固体与固体烧碱混合共热：4NH ++OH-NH 3↑+H 2OD.FeCl 3溶液中通入H 2S 气体：2Fe 3++H 2S=S ↓+2H ++2Fe 2+5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A.向4CuSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液:224Ba SO -＋＋=4BaSO ↓B.向()33Al NO 溶液中加入过量氨水:3+32Al 3NH H O ⋅＋=()+43Al OH 3NH ↓+C.向3FeCl 溶液中加入铁粉:3Fe Fe ＋＋=2+2FeD.向2Fel 溶液中加入足量新制氯水:2Cl 21-＋=22C11-＋ 7、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度: 23322Ca 2HCO 3CaCO H O CO -↓↑V ＋＋＋＋ B.向2CH BrCOOH 中加入足量的NaOH 溶液并加热:-222CH BrCOOH+OH CH BrCOO H O -→＋ C.向32Mg HCO （）溶液中加入足量的NaOH 溶液23Mg 2HCO 2OH +--＋＋=2-332MgCO CO +H O ↓＋D.在强碱溶液中 NaCIO 与3Fe OH （）反应生成-243Na FeO ,3ClO +2Fe(OH)=2-+422FeO +3CI +H O+4H -8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、3NO -9、下列离子方程式书写不正确的是( )A.将2CO 通入石灰石石浆中，当n （石灰石）:n （2CO ）＝1:2时22Ca OH 2CO （）＋=2+-3Ca +2HCOB.2Cl 和2FeBr 溶液反应，当()()22Cl Febr 54n n ＝∶∶，2+25Cl 4Fe 6Br -＋＋=3210C14Fe 3Br -+＋＋C.将NaOH 稀溶液滴3AICl 溶液中，当()()3NaOH AlCl 7:2n n ＝∶时，3-2Al 7OH ＋＋=322AI OH AIO 2H O -↓（）＋＋D.盐酸和22Na CO 溶液反应，当()()23HCl Na CO 3:2n n ＝∶时，233H 2CO -＋＋ =-322HCO +CO +H O ↑10、下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D12、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2OC、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O13、下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )14、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H ＋＝SO 2↑＋S↓＋2Na ＋＋H 2O B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋CO 2＝2HClO ＋CaCO 3↓ D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O2H ＋+ Cl －+ ClO －15、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在）预测的现象与实际相符的是（ ） A.A B.B C.C D.D16、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ag 2SO 4固体与饱和NaCl 溶液反应：Ag 2SO 4 + 2Cl －＝2 AgCl+24SO -B ．用惰性电极电解饱和NH 4Cl 溶液：2Cl －+2H 2O 通电H 2↑+Cl 2↑+2OH －C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：22AlO -+ CO 2 +3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -D ．KMnO 4酸性溶液与FeSO 4溶液反应：4MnO -+Fe 2++8H + ＝Mn 2++Fe 3++4H 2O17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色溶液：K +、Cl -、Mg 2+、24SO -、272Cr O -B.W +)(H K c ＝0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO -C. Na 2CO 3溶液：K ＋、Fe 3＋、24SO -、3NO -D. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、+4NH 、I －、3NO -18、下列实验的操作、现象和结论都正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D19、下列检验及结论一定正确的是（ ）A.某溶液中先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入HNO 3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的23SO -B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na +而不含K +C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有23CO -和3HCO -D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液出现血红色，则该试样中存在Fe 3+20、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D21、下列离子方程式书写正确的是( )A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ B ．惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl －+2H 2OMg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：()3334232CH CHO 2Ag NH 2OH CH COONH H O 2Ag 3NH +−−−↓−−→水浴加热－＋＋＋＋＋22、下列离子方程式正确的是（ ）A.1822H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO :182245H O 2MnO 6H -+＋＋=182225O 2Mn8H O ↑＋＋＋ B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊:2-322SiO +2CO +2H O =-233H SiO 2HCO ↓+ C.向1100mL 0.12mol L -⋅的()2Ba OH 溶液中通0.02 mol 2CO ：2+-2Ba +3OH +2CO =-332HCO +BaCO H O ↓+:D.向NaCIO 和NaCl 混合溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为:2+-+2Fe +ClO +2H =-3+2Cl +2Fe +H O23、下表是某同学探究23Na SO 溶液和铬（VI ）盐溶液反应规律的实验记录，已知:227Cr O -（橙色）＋2-24H O 2CrO 垐?噲?（黄色）＋2H +下列说法不正确的是( )A.实验1中的绿色溶液中含有24SO -B.实验1、2的a 溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响24、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A.向4CuSO 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失44Zn+CuSO =Cu+ZnSO B.澄清的石灰水与少量的3NaHCO 混合-2+-332HCO +Ca + OH =CaCO +H O C.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色22222Na O =2Na O+O ↑ D.向()2Mg OH 悬浊液中滴加足量3FeCl 溶液出现红褐色沉淀：()()32233Mg OH +2FeCl = Fe OH + 3MgCl答案以及解析1答案及解析： 答案：B解析：A.2Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故1.12L2Cl 溶于水后转移的电子数少于0.05mol ，A 项错误；B.过量的()2Ba OH ，A 要变成2AlO -，24SO -转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨。
2020年高考化学二轮复习专题三再现化学实验常考知识及装置图
一、重要仪器的使用1．可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。
2．标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3．“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。
托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4．药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
5．选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL 高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管；配制100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。
6．使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7．试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。
用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
二、基本实验操作的先后顺序1．制取气体时：先检验装置气密性后装药品。
2．点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。
3．用石蕊试纸、淀粉-I试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH不能先润湿)。
4．中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。
5．定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。
6．检验SO2－4时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl2溶液、观察。
三、常见实验事故的处理1．失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠、磷等着火时应用沙土盖灭。
2．浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。
2021届新高考化学二轮复习专题强化训练 专题三阿伏加德罗常数 A卷
2021届新高考化学二轮复习专题强化双击训练 专题三阿伏加德罗常数 A 卷一，选择题1.下列叙述正确的是( )A.24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2︰1D.1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 2.设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A N B.1 mol 2N 与4 mol 2H 反应生成的3NH 分子数为2A N C.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2A N D.标准状况下，2.24 L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N 3.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( ) A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4A N B.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8A NC.1 L 0.11mol L -的乙酸溶液中含+H 的数量为0.1A ND.1 mol 的CO 和2N 混合气体中含有的质子数为14A N4.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( ) A.可生成2H 的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为232.40810⨯个 C.可生成2H 的体积为0.224 L （标准状况）D.生成2H 的量理论上等于0.04 mol Na 与水反应产生2H 的量 5.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A.2.0 g2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 6.用A N 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 22.4L O 2的物质的量约为1molB. 标准状况下，11.2L 2H O 的物质的量约为1 molC. 1 L 1mol/L 的NaOH 溶液中+Na 的物质的量为1 molD. 0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1A N 7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol —OH （羟基）与 l mol +4NH 中所含电子数均为10A NB.常温常压下，水蒸气通过过量的Na 2O 2使其增重2 g 时，反应中转移的电子数为A NC.0.lmol 苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3A ND.10g KHCO 3和CaCO 3的固体混合物中含有的23CO -数目为0.1A N8.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
2021年高考化学二轮复习专题三离子反应强化练含解析
专题强化练(三)1．(2020·天津市河东区线上考试)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O解析：A 项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3，正确；B 项，镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H 2O ＋Mg 2＋＋2Cl －=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；C 项，Ca(HCO －3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，错误；D 项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe 2＋，离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，错误。
答案：A2．(2020·北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、I －、CO 2－3B ．0.1 mol·L －1KNO 3溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4C ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－3、NH ＋4 D.c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、HCO －3 解析：A 项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B 项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C 项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，不符合题意；D 项，c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，不符合题意。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
2014届高考化学二轮专题复习word版训练专题3：中学化学常见的两种重要反应类型(含答案解析)
专题三中学化学常见的两种重要反应类型(时间：45分钟类型：(8＋4)专项训练)一、单项选择题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A．滴加甲基橙呈红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－3、Cl－B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO2－3C．0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4D．无色透明的溶液：K＋、Na＋、C6H5O－、HCO－3解析使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe2＋被NO－3氧化为Fe3＋，A错误；B项中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，ClO－、SO2－3与H＋均不能共存，且ClO－将SO2－2氧化为SO2－4，B错误；C项中Cu2＋与氨水反应生成Cu(OH)2或Cu(NH3)2＋4，C错误。
答案 D2．(2013·北京，8)下列解释事实的方程式不准确的是()。
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO2－3发生水解反应CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。
答案 C3．(2013·苏锡常镇二调)实验室可用NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是( )。
A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol[来源:Z#xx#]解析 反应前后NaNO 2(N 元素＋3价)变为N 2(N 元素0价)，则NaNO 2是氧化剂，应发生还原反应，A 错误；NH 4Cl 中的氮元素化合价升高(－3价→0价)，则NH 4Cl 是还原剂，应该被氧化，B 错误；N 2既是氧化产物，又是还原产物，C 正确；反应过程中每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为3 mol ，D 错误。
2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题三 离子反应
专题三 离子反应一、 单项选择题1. (2013·惠州二模)下列离子组在溶液中能大量共存的是( ) A. Fe 3+、SCN -、I -、K +B. K +、Al 3+、S 2-4O 、Mn -4OC. H +、N -3O 、Fe 2+、Na +D. Cu 2+、N 4H +、Br -、OH -2. (2013·江门、佛山二模)下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 向稀氨水中加入稀盐酸:OH -+H +H 2O B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑ C. 碳酸钙溶于醋酸中:CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑D. 碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应:HC-3O +H +H 2O+CO 2↑3. (2013·潮州一模)下列无色溶液中的离子能大量共存的是( ) A. K +、Na +、Mn -4O 、S2-4OB. H +、K +、N-3O 、S2-3OC. Na +、Ba 2+、Cl -、Br -D. Fe 3+、N4H +、SCN -、HC-3O4. (2013·东莞一模)下列离子能在溶液中大量共存的是( ) A. Na +、N4H +、C2-3O 、Br -B. Fe 2+、H +、ClO -、Cl -C. Al 3+、Ca 2+、HC -3O 、S 2-4OD. Fe 3+、Cu 2+、N -3O 、OH -5. 下表中评价合理的是( ) 6Fe +26. 下列四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )7. 根据下列实验内容得出的结论正确的是( )8. 某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是( )A. 原溶液中一定含有S 2-4OB. 原溶液中一定含有N4HC. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+二、非选择题9. 有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
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专题强化练(三)1．(2019·邯郸模拟)化学与生活息息相关。
下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( )A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作焙制糕点的“起泡剂”解析：A项，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”，臭氧表现氧化性；B项，热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”，其表现碱性；C项，活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”，其表现还原性；D项，小苏打常作焙制糕点的“起泡剂”，其表现不稳定、易分解产生气体的性质。
答案：C2．(2019·河北省定州中学月考)某溶液中除H＋、OH－外，还有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子的物质的量之比为1∶1∶6，下列有关该溶液的判断正确的是( ) A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C．若该溶液的pH为1，则c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应解析：由题意知溶液中含有大量的Mg2＋、Fe3＋不会含有大量的OH－，Mg2＋、Fe3＋、Cl－的物质的量之比为1∶1∶6，可知溶液中还含有H＋，根据电荷守恒可知n(H＋)∶n(Mg2＋)∶n(Fe3＋)∶n(Cl－)＝1∶1∶1∶6。
向该溶液中加入稀NaOH溶液，OH－先与H＋反应，不会立即产生沉淀，A项错误；将该溶液滴入KI淀粉试纸上，Fe3＋将I－氧化生成I2，I2使淀粉变蓝，B项正确；若该溶液的pH为1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，根据上述分析可知n(H＋) ：n(Mg2＋)＝1∶1，则c(H＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1，则c(Mg2＋)＝0.1 mol·L－1，C项错误；向该溶液中加入过量铁粉，Fe3＋与Fe发生化合反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，H＋与Fe发生置换反应，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D 项错误。
答案：B3．(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3D．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3解析：B项：各离子可以大量共存。
A项：ClO－有强氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存。
C项：CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存。
D项：OH－与Mg2＋、HCO－3均不能大量共存。
答案：B4．(2019·平顶山模拟)某溶液中，只含有表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X 离子及其数目b 可能为( )离子Na ＋ Al 3＋ Cl － X 数目3a 2a a b A.OH －、8a2－4C ．NO －3、4a D ．CO 2－3、4a 解析：溶液呈电中性，设X 的电荷数为n ，则溶液中存在3a ＋2a ×3＝a ＋nb ，则：A 项，OH －与Al 3＋反应而不能大量共存，错误；B 项，Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4相互之间不反应，可以大量共存，且3a ＋2a ×3＝a ＋4a ×2，电荷守恒，正确；C 项，Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3相互之间不反应，可以大量共存，但3a ＋2a ×3≠a ＋4a ，电荷不守恒，错误；D 项，CO 2－3与Al 3＋因互相促进水解而不能大量共存，错误。
答案：B5．Na 2FeO 4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )A ．Na 2FeO 4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe 3＋和O 2，离子方程式为4FeO 2－4＋10H 2O===4Fe 3＋＋20OH －＋3O 2↑B ．工业上用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质反应制得Na 2FeO 4，离子方程式为2Fe 3＋＋10OH －＋3ClO －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2OC ．Na 2FeO 4消毒杀菌时得到的Fe 3＋可以净水，Fe 3＋净水原理是Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．工业上可用铁作阳极，电解浓NaOH 溶液的方法制Na 2FeO 4，阳极的电极反应式为Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2O解析：酸性溶液中不能生成OH －，离子方程式应为4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋10H 2O ＋3O 2↑，A 项错误；FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质反应制得Na 2FeO 4，发生氧化还原反应，Cl 元素得到电子生成NaCl ，由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋3ClO －＋10OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ，B 项正确；Na 2FeO 4的还原产物为Fe 3＋，Fe 3＋水解得到胶体，离子反应为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3H ＋，C 项正确；铁作阳极，Fe 失去电子，则阳极的电极反应式为Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2O ，D 项正确。
答案：A6．(2019·赣州模拟)AlN 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是( )A ．AlN 为氧化产物B ．AlN 的摩尔质量为41 gC ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂解析：AlN中氮元素的化合价为－3价，则反应中N元素的化合价从0价降为－3价，即AlN为还原产物，故A错误；AlN的摩尔质量为41 g·mol－1，故B错误；反应中N元素化合价由0价降低到－3价，则生成1 mol AlN转移3 mol电子，故C正确；该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为－3价，则N2是氧化剂，故D错误。
答案：C7．已知在酸性介质中，MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O2－8―→MnO－4＋SO2－4，下列说法正确的是( )A．反应过程中，因消耗溶液中的H＋反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O2－8>MnO－4C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1 mol氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol解析：根据得失电子守恒和原子守恒配平该离子方程式为：2Mn2＋＋5S2O2－8＋8H2O===2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋，根据方程式可知，反应过程中，溶液中生成氢离子，反应后溶液pH减小，故A错误；该反应过程中，S2O2－8中的硫元素得电子化合价降低，S2O2－8是氧化剂，锰元素化合价升高，Mn2＋是还原剂生成氧化产物MnO－4，所以氧化性：S2O2－8>MnO－4，故B正确；盐酸为还原性酸，能被S2O2－8离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；根据A项配平的方程式可知，若有5 mol氧化剂S2O2－8参加反应，转移电子10 mol，则0.1 mol氧化剂参加反应，转移电子0.2 mol，故D错误。
答案：B8．(2019·衡阳模拟)研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有＋5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。
专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜(青菜含有维生素C)，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜。
下列有关解释不正确的是( )A．青菜中含有多种维生素B．维生素C具有还原性C．此致人中毒过程中砷发生还原反应D．此致人中毒过程中砒霜是氧化产物解析：青菜中含有多种维生素，维生素C具有还原性，能把＋5价的砷还原为＋3价，故A、B正确；＋5价的砷变为＋3价，化合价降低发生还原反应，砒霜是还原产物，故C正确、D错误。
答案：D9．(2019·黄冈模拟)LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4＋2H2O===LiBO2＋4H 2↑(LiBH 4中B 为＋3价)，下列说法正确的是( )A ．LiBH 4被氧化，LiBO 2是氧化产物B ．生成1 mol H 2，反应转移2 mol 电子C ．LiBH 4与D 2O 反应，生成的气体相对分子质量为3D ．与LiBH 4中Li 、H 化合价相同的两种离子的半径：Li>H解析：LiBH 4中Li 为＋1价，B 为＋3价，则H 元素的化合价为－1价，反应后H 元素化合价是0价，失去电子，LiBH 4被氧化，H 2是氧化产物，A 错误；生成1 mol H 2，反应转移1 mol 电子，B 错误；LiBH 4与D 2O 反应，生成的氢气化学式为HD ，相对分子质量为3，C 正确；H －和Li ＋的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此两种离子的半径：Li<H ，D 错误。
答案：C10．NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO 4溶液与NaNO 2反应的化学方程式为MnO －4＋NO －2＋ ―→Mn 2＋＋NO －3＋H 2O 。
下列叙述正确的是( )A ．该反应中NO －2被还原B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．生成1 mol NaNO 3需消耗0.4 mol KMnO 4 D. 中的粒子是OH －解析：该反应中N 元素化合价由＋3价变为＋5价，所以NO －2失电子被氧化，故A 错误；根据原子守恒、电荷守恒知， 中的粒子是H ＋，H ＋参加反应导致溶液中H ＋浓度降低，则溶液的pH 增大，故B 、D 错误；根据转移电子守恒得，生成1 mol NaNO 3需消耗KMnO 4的物质的量＝1 mol ×5－3 mol 7－2＝0.4 mol ，故C 正确。
答案：C11．(2019·广东七校联考)已知1 L 某待测液中除含有0.2 mol ·L －1 的Na ＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________________，据此可以排除的离子是______________。