四川绵阳南山中学2018届高三化学二诊试题附答案

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【四川(新课标Ⅲ)】四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题(附答案精品)

四川省绵阳市2018届高三第二次诊断考试理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般题型统计（试题总量12）单选题7题58.3%填空题5题41.7% 难易度统计（平均难度：0.57）容易0题较易2题16.7%一般10题83.3%较难0题困难0题知识点统计（考核知识点6个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE 1个1题8.3% 0分0%常见无机物及其应用2个2题16.7% 0分0% 物质结构与性质2个2题16.7% 0分0% 化学实验基础3个3题25.0% 0分0% 有机化学基础2个2题16.7% 0分0% 化学反应原理2个2题16.7% 0分0% 【试卷整体分析】题号题型知识点1 单选题原电池原理理解2 填空题逆合成分析法3 填空题Fe2+的还原性4 单选题元素周期律、元素周期表的推断5 填空题物质分离、提纯综合应用6 单选题多官能团有机物的结构与性质7 单选题化学实验方案的设计与评价8 单选题弱电解质的电离平衡9 填空题物质制备的探究10 单选题氯气与还原性化合物的反应11 填空题物质结构与性质综合考查12 单选题化学科学对人类文明发展的意义第I卷（选择题）1．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C．生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾2．下列过程中，气体被氧化的是A．乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B．CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D．用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气【答案】A【解析】A．乙烯被酸性KMnO,溶液氧化；B．发生复分解反应，没有发生氧化还原反应；C．Cl2被KI还原；D．发生复分解反应，没有发生氧化还原反应。

故选A。

3．右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A．原子半径: W B．元素的非金属性:X>Y>ZC．氢化物的热稳定性：W>X D．氧化物对应水化物的酸性: Y【答案】C【解析】Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，Y是硫，对应W、X、Z分别是氮、氧、氯。

2018级二诊化学试题

秘密 ★ 启用前【考试时间：2021年1月16日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2018级第二次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 277. 唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。

下列有关说法正确的是 A. “抽丝编绢”涉及化学变化 B. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别 C. 蚕丝水解可以生成葡萄糖 D. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨A. 用甲装置证明非金属性S ＞C ＞SiB. 用乙装置制备并收集NH 3C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性D. 用丁装置制备无水MgCl 29．紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。

其主要成分紫草素的结构如右图。

下列关于紫草素的说法错误的是 A. 分子式为C 16H 16O 5B. 分子中所有碳原子可能共平面C. 能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色D. 既能与酸又能与醇发生酯化反应10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。

X 与W 位于同一主族，W 的L 层电子数等于其他电子层电子数之和；Y 、Z 最外层电子数之比为1:3。

下列说法正确的是 A ．简单离子半径：Y ＞Z ＞X B ．X 、Y 组成的化合物中一定含离子键 C ．Y 、Z 的氧化物均属于碱性氧化物 D ．X 的简单氢化物的沸点比W 的低 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2＋CO 2-3 ==SO 2-3 ＋CO 2B ．将FeCl 3溶液加入NH 4HCO 3溶液中：2Fe 3+＋6HCO －3==Fe 2(CO 3)3↓＋3CO 2↑＋3H 2O C. 少量CO 2通入漂白粉溶液中：CO 2＋H 2O ＋Ca 2+＋2ClO －==CaCO 3↓＋2HClOD. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C 2O 2-4 ＋2MnO －4＋16H +==2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2OOO OH OH OH12. 我国科学家设计的一种甲酸（HCOOH）燃料电池如右下图所示，两电极区间用允许K+、H+ 通过的半透膜隔开。

四川四市2018届高三化学二诊试题有答案

四川四市2018届高三化学二诊试题（有答案）秘密★启用前【考试时间：2018年3月27日9:00-11:30】2015级高三毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试7．下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA9．苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是A.I一Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物C．I和Ⅱ都属于苯的同系物D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。

下列说法正确的是A.原子半径：QTRB．最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC．TR5水解生成两种酸D.Q2和Q8的相互转化是物理变化11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是A．氨气喷泉实验B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C．实验室制备CO2待用D．测定盐酸浓度12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D.每处理1molNO电解池质量减少16g13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(KA)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度baD.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=726.（15分）我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

绵阳市高中2018级第二次诊断性考试化学答案

绵阳市高中2018级第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7. D 8. B 9. D 10. B 11. C 12. A 13. C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）球形冷凝管（1分）（2）水（1分）乙醇会被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后导致己二酸不纯（2分）（3）3HSO－3＋2MnO－4＋OH－==3SO2-4＋2MnO2↓＋2H2O（2分）（4）避免降温时乙二酸钾结晶析出（2分）MnO2（1分）作催化剂，作氧化剂，实验室制取氯气的原料等（1分）（5）97.3%（2分）C（2分）27.（14分）（1）Bi2S3＋6Fe3+==2Bi3+＋6Fe2+＋3S（2分）（2）防止Bi3+水解（1分）SiO2（1分）（3）Bi3+（1分）盐酸（1分）取洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，如溶液不变浑浊，表明铋粉已洗净（或检验洗涤液中是否存在Fe2+，加入的试剂可以是用氯水和KSCN溶液检验，或铁氰化钾溶液）（2分）（4）消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的NO2气体（2分）（5）提高电极的导电性（1分）Li－e－==Li+（1分）2Bi＋3Li2S－6e－==Bi2S3＋6Li+（2分）28.（15分）（1）NaHS（2分）（2）+20.6（2分）（3）Ⅱ（1分）BC（2分）（4）①＞（2分）S2（2分）② 40%（2分）7.4 kPa（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）10（1分）（2）＞（1分）NaH、KH均为离子晶体，阳离子半径Na+＜K+，晶格能NaH＞KH（2分）（3）sp2（1分）sp3（1分）bde（2分）（4）① H＞Al＞Na（1分）SiH4（1分）②8（2分）34M(NaAlH4)2N A d×107＝34×542×6.02×1023×1.28×107（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）OH （1分） C 15H 25O 3N （2分）（2）羰基、羟基（2分）（3）OH Cl +水ONa HO +NaCl +H 2O （2分）（4）CH 3OH 、浓硫酸，加热（2分） OH （2分）（5）NaOH 溶液浓度，反应物的用量比，是否使用TEBA 催化剂（2分）（6）11（2分）。

四川省达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析

四川省达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。

其主要工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6下列说法不正确的是A．试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间B．反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原C．操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D．反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O2．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+63．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1∶24．将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。

下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为20 ℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5．[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。

四川省绵阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析

四川省绵阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A．固体1中含有SiO2B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化2．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断不正确的是A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证3．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。

将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lgVV的变化如图所示。

下列叙述错误的是（）A．溶液中水的电离程度：b点＜c点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中--(HA)(O(H))Acc c不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等4．下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：5．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。

2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案

2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。

下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。

四川省绵阳南山中学2018届高三化学下学期(3月)入学考试理综化学

秘密★启用前2017 年3 月7 日绵阳南山中学2018 年春季高2018 届入学考试理科综合能力测试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Co 59Fe 567．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol/L 的氯化钠水溶液C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，使用肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O2混合所含分子数为0.75 N AB．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)H＝－92 J·mol－1，若转移电子数目为1.2 N A，则放出热量4.6 JC．C3H8分子中的2 个H 原子分别被1 个-NH2和一个-OH 取代，1 mol 此有机物所含共用电子对数目为13 N AD．40 g CuO 和Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N A 9．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的中试剂Y 中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质CuSO4溶液MnO4并收集溶液D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸10．下表为元素周期表的部分，其中A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A ．元素A 对应的氢化物，常温下一定是气态A C DB．元素B、E 的原子序数相差19E C．与金属钠的反应中，1molC 原子和1molE 原子B得电子数目一定相等D．A、C、D 均可形成18e－分子11．化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体。

2018年四川省绵阳市中考化学二诊试卷(2021年整理精品文档)

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2018年四川省绵阳市中考化学二诊试卷学校班级姓名一、选择题(每小题只有一个选项是最符合题意的）1．(3分）我们学化学、用化学、爱化学，让化学知识服务于人类．下列叙述正确的是（) A．用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜B．尿素(CO（NH2）2）、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素,可用作氮肥C．不锈钢、玻璃钢都是金属材料，可以作医疗手术器械D．洗洁精含有乳化剂,可以除去油污2．(3分）下列知识归纳有错误的一组是（)A 物质组成B 化学与生活苏打、纯碱化学式都是Na2CO3蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质酒精、汽油、液化气﹣﹣是易燃物油锅着火、电器着火﹣﹣用水浇灭C 物质与变化D 食品与健康煤的干馏、汽油燃烧﹣﹣是化学变化碳铵与草木灰混用﹣﹣产生氨气而降低肥效重金属中毒﹣﹣喝鸡蛋清解毒人体缺碘﹣﹣多吃海带、紫菜、海鲜A．A B．B C．C D．D3．（3分）实验室制取CO2的有关操作如下图,不正确的是（)A．检查气密性 B．制气 C．收集 D．验满4．（3分）下列应用的反应原理（用化学方程式表示）及其基本反应类型均正确的是( ）A．用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理H2SO4+Ca（OH)2=CaSO4+H2O 复分解反应C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KC1O 32KC1+3O2↑ 分解反应D．用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O 22P2O5氧化反应5．（3分）如表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A氮气氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网B氧化钙碳酸钙高温煅烧C氯化钙溶液盐酸加过量氢氧化钙溶液D氯化钠溶液氯化镁加过量氢氧化钠溶液，过滤、再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH=7A．A B．B C．C D．D6．(3分）某溶液含有Cu （NO 3)2和AgNO 3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示)．下列说法不正确的是( ）A ．a ～b 间(不含两点）的溶液中金属离子为Zn 2+、Ag +、Cu 2+B ．c ～d 间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn 2+、Cu 2+C ．当参加反应的锌的质量为m 3时，溶液中金属离子为Zn 2+D ．当参加反应的锌的质量分别为m 1、m 2时,溶液中Cu （NO 3）2的质量分数相等7．（3分）取4份等质量的KClO 3,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO 4、MnO 2和Mn ，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量．然后将剩余固体溶于足量水中,添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：已知m l ＞m 2＞m 3，下列关于此实验的说法一定正确的是（）A ．KMnO 4是KClO 3分解制氧气的最佳催化剂B ．残留不溶性物质的质量关系为w 1＞w 2＞w 3组别 ① ② ③ ④ 加入物质无 KMnO 4 MnO 2 Mn 产生氧气的质量/g 0m l m 2 m 3 不溶物的质量/g0 w l w 2 w 3C．不加入其他物质，KClO3不会发生分解反应D．3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气8．(3分）科学家正在研究如图所示的循环体系．从图中分析得出的下列结论正确的是（）①该技术符合低碳经济的理念②该过程所用的催化剂一定是二氧化锰③该体系有一种可循环利用的物质是氢气④该技术有助于缓解全球面临的能源危机⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物．A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①④⑤9．(3分)将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3。

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四川绵阳南山中学2018届高三化学二诊试题（附答案）秘密★启用前2018年1月绵阳南山中学2017年秋季高2018届二诊热身理科综合试题（化学）7．下列有关叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.02NAC．4.6gNa与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NAD．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2D．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应10．下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯11．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2。

下列说法正确的是A．D 是非金属性最强的元素B．B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质C．B的氢化物的稳定性大于D的氢化物D．A单质的熔点比Li高12．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4—)的变化趋势如下图所示。

下列说法正确的是A．当c(HC2O4—)=0.1molL—1时，c(H+)＞c(C2O42—)﹣c(H2C2O4)B．当c(HC2O4—)＞amolL—1时，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4—的水解程度大于电离程度C．HC2O4—C2O42—+H+，Ka(HC2O4—)=aD．将0.08molL—1H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），c(Na+)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH—)13．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500mLKCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0molL—110．下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯11．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、C与E原子的电子层数都相差2。

下列说法正确的是A．当c(HC2O4—)=0.1molL—1时，c(H+)＞c(C2O42—)﹣c(H2C2O4)B．当c(HC2O4—)＞amolL—1时，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4—的水解程度大于电离程度C．HC2O4—C2O42—+H+，Ka(HC2O4—)=aD．将0.08molL—1H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），c(Na+)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH—)13．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是绵阳南山中学高三理科综合二诊热身第3页共12页A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500mLKCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0molL—126．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H（1）已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=﹣566kJ/mol S(l)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣296kJ/mol，则反应热△H=kJ/mol；（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2(g)和S(l)。

①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数为0.5，则前25min反应速率v(CO)=molL﹣1min﹣1；②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则CO的物质的量浓度c(CO)=mol．L—1；化学平衡常数K=；（3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），反应体系总压强随时间的变化如图所示：①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是；②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为。

27．碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)2]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。

（6）CoCl26H2O 常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________。

②加入CoCO3调pH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

③加盐酸调整pH为2~3的目的为__________________________________。

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤。

28．钼酸钠(Na2MoO4)、Al(OH)3在工业都具有重要用途。

现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如下，回答下列问题：(1)已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应。

试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：。

(2)第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是。

(3)第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化(填“较大”或“较小”)。

(4)利用铝热反应可回收金属钼。

将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。

写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：。

(5)取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34gAl(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的电子排布式为。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。

电负性：CB（填“＞”或“＜”，下同）；第二周期元素中第一电离能介于硼和氧之间的元素有种。

（3）月球岩石主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。

FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO42—的空间构型为形，其中硫原子采用杂化，写出SO42—的一种等电子体的化学式：。