广西贺州市2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题
广西贺州市桂梧高中2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
广西贺州市桂梧高中2017-2018学年高一第二次月考化学试卷分值：100分时间：90分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 天然气B. 爆鸣气C. 冰水混合物D. 纯净的无污染的空气【答案】C2. 下列叙述中，正确的是（）A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B. 阿伏加德罗常数没有单位C. “物质的量”指物质的质量D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【答案】D【解析】A．阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B．阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，故B错误；C．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g，二者是不同的物理量，故C错误；D．物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故答案为D。
3. 在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸D. 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网【答案】B【解析】A项，将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，故A正确；B项，冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，故B错误；C项，蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D项，烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，故D正确。
点睛：本题考查蒸馏的原理，基本操作，仪器装置的使用，实验操作中的注意问题等，熟悉常见仪器的使用方法及蒸馏操作的原理是解题关键。
4. 下列说法正确的是（）A. 1molCO2含有2mol 氧原子B. 2molCO2含有2mol 氧原子C. CO2的摩尔质量是44D. 1molCO2的质量是44g·mol-1【答案】A【解析】A、1molCO2含有2mol氧原子，A正确；B、2molCO2含有2mol×2＝4mol氧原子，B 错误；C、CO2的摩尔质量是44g/mol，C错误；D、1molCO2的质量是44g，D错误，答案选A。
广西贺州市高二上学期化学第二次月考试卷
广西贺州市高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高三上·华安开学考) 大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为（）A . C25H41COOHB . C26H41COOHC . C25H39COOHD . C26H43COOH2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化氢的比例模型：B . Cl﹣的结构示意图：C . 氯乙烯的结构简式：CH2=CHClD . HClO的电子式：3. （2分）下列物质中互为同系物的是（）A . 甲烷与丙烷B . 乙醇与乙酸C . 一氯甲烷与二氯甲烷D . 正丁烷与异丁烷4. （2分）现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（）A . ②④⑤①③⑥B . ⑤④②①③⑥C . ⑤④②③①⑥D . ②④⑤③①⑥5. （2分）(2017·虹口模拟) 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）A . 使用过量的乙酸B . 采用边反应边蒸馏的方法C . 反应采用水浴加热D . 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯6. （2分）制备异戊二烯流程如下图所示。
下列说法错误的是（）A . 甲分子中只有1种化学环境的氢原子B . 乙能发生加成反应、取代反应、消去反应C . 丙分子中的官能团有碳碳双键和羟基D . 上述每步转化都属于消去反应7. （2分）喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（）A . 42B . 43C . 44D . 458. （2分） (2016高二下·盘山期末) 下列物质不能发生消去反应的是（）A . CH3CH2ClB . （CH3）2CHClC . （CH3）3COHD . （CH3）3CCH2Cl9. （2分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 正戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，2﹣二甲基丙烷10. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 共平面的碳原子至少有10个B . 联苯的二氯代物有15种C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同11. （2分） (2017高二上·溧水期末) 甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C11H18OB . 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C . 1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应D . 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面12. （2分） (2018高二上·惠来期末) 化学与工农业生产有密切的联系。
广西壮族自治区高二上学期第二次月考化学试卷
广西壮族自治区高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（）A . NO2B . Ba（OH）2C . Cl2D . CH3COONa2. （2分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . MOH的碱性强于ROH的碱性B . ROH的电离程度：b点大于a点C . 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D . 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大3. （2分）下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2SiO3 ． H2S CO2B . H2O NH3•H2O HClO．C . H2SO3 ． Ba（OH）2BaSO4D . Cu（OH）2CH3COOH CH3COONa4. （2分）以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（）A . 打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶B . 打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶C . 打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气D . 打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸5. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH ＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B . 将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C . 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：①＞②D . 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②6. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是（）A . 硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣B . 透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C . 强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4﹣、SiO32﹣D . 含有大量ClO﹣的溶液中：K+、OH﹣、I﹣、SO32﹣7. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO48. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，减小9. （2分） (2019高一下·白城月考) 在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A . 0.5mol/L的HClB . 0.5mol/L的CH3COOHC . 蒸馏水D . 0.5mol/L的氨水10. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列电离方程式中，错误的是（）A . Na2CO3═2Na++CO32﹣B . H2SO4═2H++SO42﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣11. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列关于电离常数的说法符合题意的是（）A . 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B . CH3COOH的电离常数表达式为C . 电离常数只受温度影响，与浓度无关D . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小12. （2分）对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B . c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离13. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列说法正确的是（）A . 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B . NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋C . 已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1 ，则S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1D . 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-14. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b15. （2分） (2016高二上·宣城期中) 如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（）A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1B . 可以选择红色石蕊作为指示剂C . 氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1D . pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol16. （2分） (2016高二上·通化期中) 关于浓度均为0.1mol•L﹣1 的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：①＞③＞②B . 水电离出的（H+）：③＞②＞①C . ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D . ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）17. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁18. （2分） (2016高二上·东营期末) 25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5mol•L﹣1）（）A . 滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B . 滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（NH3•H2O）=1molC . 所滴加氨水的浓度为0.005/b mol•L﹣1D . 滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c（NH ）=c（NO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）19. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 将 pH=1的盐酸与pH=11的NaOH 溶液按体积比为1：9 混合，混合后溶液的pH约为（）A . 2B . 6C . 7D . 1020. （2分） (2016高二下·芒市期中) 已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（）A . 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者B . NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . HY﹣的水解离子方程式为：HY﹣+H2O⇌Y﹣+H3O+D . 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同21. （2分） (2018高二上·陆川期末) 某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
广西贺州市高二上学期期末化学试卷(II)卷(模拟)
广西贺州市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A . 乙炔通入溴水中B . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中C . 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 乙烷与氯气光照下发生反应2. （2分）(2018·赣州模拟) 化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（）A . 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B . 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C . 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D . 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳3. （2分）可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A . 银氨溶液、碘水B . 碘化钾溶液C . 硝酸银溶液D . 碘水4. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中，不正确的是（）A . 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B . X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C . 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D . 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。
5. （2分） (2016高二下·兴国月考) 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：3的体积比混合，通入反应器．在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是（）A . 烯烃B . 炔烃C . 烷烃D . 芳香烃6. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A . 乙酸和乙醇B . 花生油和Na2CO3溶液C . 酒精和水D . 溴和苯7. （2分）下列有关说法中正确的是（）A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去C . 用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键D . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应8. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃9. （2分） (2016高二下·广州期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ②④⑥10. （2分）化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（）A . PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B . 绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D . 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因11. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列说法不符合题意的是（）A . 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B . 乙烯可催熟水果C . 石油的裂解可获得乙烯、丙烯等短链烯烃D . 甲醛的水溶液可用于防腐12. （2分）某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3∶3∶2B . 3∶2∶1C . 1∶1∶1D . 3∶2∶213. （2分） (2018高一下·晋江期末) 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 易与Cl2在光照条件下发生取代反应14. （2分）下列说法不正确的是（）A . 氧气和臭氧互为同素异形体B . CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C . He和 He互为同位素D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性15. （2分） (2017高二上·衡水期末) 有机化合物M的结构简式如图所示，有关化合物M的叙述正确的是（）A . M的分子式为C13H18O3B . M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应C . 1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H211.2 LD . 1mol M最多能与4mol H2发生加成反应16. （2分）某有机物结构简式如下：下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 分子式为C27H42C . 核磁共振氢谱证明分子中的5个甲基上的氢原子化学环境相同D . 不能使酸性KMnO4溶液褪色17. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列除去杂质的操作方法正确的是（）A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D . 硝酸中溶有少量NO2 ，可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸18. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③19. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 有机物M的结构简式如图，有关M的下列叙述中正确的是（）A . 可与H2反应，1 molM最多消耗1 molH2B . 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4 molBr2C . 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 molNaOHD . 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度20. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴21. （2分）(2015·东城模拟) 表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42﹣和Fe3+D气态炔烃Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ与溴发生了取代反应A . AB . BC . CD . D22. （2分）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的是（）A . 常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应B . 丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D . 香兰素分子中至少有12个原子共平面23. （2分）维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 分子式为C16H25OB . 含有苯环结构C . 该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应D . 分子中含有一种含氧官能团24. （2分） (2019高一下·长治期末) 酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一,其结构如图所示。
广西河池市高级中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题扫描版含答案
河池髙中2017—2018学年度上第二次月考髙二年级化学试題（总八100分•沏KiffflW分忡）可艳用的的H:l C:I2 N:I4 0:16 Na, 23第I卷（选择題）一.选择16个小也毎小題3分・共佣分・侮小创申•个选踐符合&急・）门列化学用述正确的MA. HCIO 的结构式* H-O-C1BHO 的电子武t HT（：C）： O;]2*H*C. -OH与OK均是I0IU-F粒子D. 乙烯的绩简式】C2H42 •关于化学与生活.F列实峻不合理的是A. 用食醋除去HS水瓶中的清足水垢B.用米汤檢验碘盐中的碘C.用父用诚落液洗涤餐桌上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3. N A«4<阿伏加«J罗常数的值.卜列叙述正确的是A. 标准状况下.2.24L己烷完全燃烧生成6molCO：BO1 mol CH4光照条件卜最多能和0・2N A的Cb反应C.标准状况下22.4 LCH4和C问的混合气体所含氢原子数为4 N AD・60g丙卿中存在的共价键总数为10必4. F列试验预测止确的是A. 用涣水可以鉴别甲輩• CC"乙鮮、苯酚B. 翠中含仲絡可以加入浓涣水然厉过滤除左C. 乙I®乙S5中含〃乙酸可以加入氢氧化伯溶液除左D. 为了提纯盘白质.可向蛍白质溶液中加NaOH溶液5. F列离子方确的地A.4酚钠济液中通入少■一氧化蓟2GHQ +COJ+HQ -^・2GHQH+8广 B **r与氢氧化侧刑液反应，CeHsOH令OFT ------------------------------------------------------------ GHQ +HQC. *tt和破购饷刑液反向,CO,2>2H4-CO,f -HQD. 向ClhBrCOOH中加入足■的但軌化Wi刑液片加加CH2Br€OOH +OH —△. CH a Br€OO -HQ；s衣积凶定为3L的加入ImolA ・2molB・定泡度F发什如F反应：⑸+ 2B(g)5«C(R)4(X€). KhibV5minJfi.WWCMW/t为0.3 mol L IW 卜列说法疋确的经A 5 min内D的半均速耶为0.02 mobL ••mln 1B * 5 min 时C 的反2連*为0.06 mol L ' min'1C•经S min fi.向柞器内冉加入A•匸反Nit•受大却D•平侖状态时•生磺| mo( D时问时生成1 mol A7-卜列物贞中•发生河£反代4•成的烯炷只仃一种的MA・2・TIU B. 3•戊鮮 C. 2•甲基・3・戊諒 D. 2冲墓2 I解&F列推论正欣的趁：A S(g>OXg)=SO>(g) AH l： S(s)H)2K g)=SO2(g) △H?.則：AHpAH：B. NaOH(aqHHCl(aq>NaCI(aq^H3O(I) AH t. NaOH(0+HCI(aq 戸NaCKaaHHQI) AH,M： AH产△出C. NaOH(aq>*HCI(aq)=NaCI(aqHH2O(I) AH- - 57.3 kJ/mol.则：含20 gNaOH的稀洛液与稀盘酸宪全反应.放出的热仪为28.65 UD. 2C($H02(g)=2CO(g) AH=・ 221 kJ/mol.则碳的燃烧热等于!10.5kJ/mol9・監鱼是世界上惟一不总癌症的动物，科学研处农明.鲨值体内含育一种角監烯.具有抗農性.实验测得角8：烯分子是链状结构•分子中含有30个碳陳子且碳氢质址比为72 1.卜列说法错课的是A.角監烯分子式为C^oHsoB•角監烯是高分子化合物C・角赛烯与分子式为C29H4.M物质可能M 丁PJ系物D.lmolftK烯录多可^6mol»单质加成1O.NM・3和A58处正处丁綺床试验阶段的小分子抗癌药物•站构如“XfNM-3*I>5«的載述•《»沢的M A N M」利D-5« kAlM分片检体反血•啟闪不丸全柿问cAF^Cl^M^色廉•反曲・并闪不丸金杓岡u M|K •宾■出的结呛止•的KA Utti 黠$ Mie..如嚥卤代炖试样色诗罟F 终的沉淀不朋色；经论：该卤代灼中不金忑僚产 c.往淀粉溶液中加入鞘疏酸片11加煦収时间•冉加入新制的氧軌化制总浊液再加热・发现没 仃红色沉淀牛•成；结论;淀粉没仆水解卞成葡側糖D.将涣乙烷和NM )H 的用涓液混合加热•彻到的气体先通入水中用通入酸性 阳心溶液・«液槌色.说明发牛•消去反应12.卜图是198K 时N?与H?反应过程中能最变化的曲线图•A ・该反应的热化学方榨式为：N ： + 3H? ^=^2NHj AH «=-92kJ mor lB. 向一密闭容器中加入ImolN ：和3molH 2充分 反府后・放Hi 92kJ 热量C b 曲线可能绘加入催化剂时的能itt 变化曲线D 加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率13. 2008年北京奥运会“祥云"奥运火炬所用环保塑燃料为内烷.悉尼奥运会所用火炬魅料为65% j 烷和35%丙烷.已知丙烷的燃烧热为2221.5 U/mol ：正丁烷的燃烧热^2878 U/mol ；异丁烷的燃烧热为2869.6U/mol ；下列有关说法正确的是A.丙烷燃烧的热化学方程式为：C^H«(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(g) A^=-2221.5 kJ/molB 相HJifitt 的止J 烷和异丁烷分别完金燃烧，荊看需耍的氧代多，产生的热■也多C. 止丁烷比开「烷稳定D. 臾运火炬燃烧时主娶足将化学能转受为热能和光能14. 常温常压下.将10ml 某气态绘与35ml6混合点燃.充分反应品恢复到原来状态.剩余代体25rrl.廿反应中O ］足孙・该婭可能为 15・臬俗机物的分子式为CaH^CI.其分子结构中含有苯环的同分舁构体共有A 9种B.10种16.已知 $ ICOU^XgWOXg)NaQiOHCOXgFN^COKsH 1 OKg) AH--226 kJ/mol 根斜以上热化学方ft!式刿斷.下列说法止确的趁A.CO 的魅烧热为—283kJ/®ol卜列叙述正确的雄 A.C J H 6 B.CH 4 C.C J H IC ・13种 AH=—566 kJ/mol DCCXg)与NaO®反血放IH509 kjMft 时・ D.14 冲B・右BJOJ衣尔由CO生成C0»的反应过丹籾絶■英系C.2Na2OXs>*2COX$>-2Na2CO>(s>K>Kg) A一452 kj/®ol第11卷(非选择题)和出N6与S薦鶯篇驚的C囂嗣'a・体系爪强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c. SO円NO的体枳比保持不变&每消耗ltnolSO?的同时生成ltnogX⑴【业上一般以CO和H?为原料合成甲孵.该反应的热化学方程式为,CO ( g ) + 2H2 ( g) CH3OH (g) △"=-99kJ・tnor则反应物的总能最 __________ (填高于、低于或者等于)生成物的总能St.②在恒溜条件下体积为2L的密闭容器中，ImolCO 3 mol H2的浪合气体在催化剂作用卜发生反2生成甲醉・2min时测斜生成CH3OH 0.2moL则0〜2tnin的平均反应速率I<H2)= _____________________ •CO的转化率为 _________________ .反应前后的乐逻比为：___________________ .③恒溫M容时•改变卜列条件能加快以上反应的速率的是 ___________________ (填字母序号).a.充入侑性气体b.堆加CO的就c・升高ifl度d・减小H,的■>«(13分〉肉桂酸甲ftgG M治疗白儼风的廩要“物・也地一科用于调制fl有草袴、« 検、存f =笑香味的食用香桁它的分子式为CtoHioOj.用万香烽A为原料合成肉的絡线如F：販:RCHO 听R -CHCOOH 虫"為•…®H>O/H*旳叫芥卜列H1S：(D肉桂--------- - -- ---- ----------------------⑵_• C中含刖伽时加• 3)D-・F的反应类芒是___________________ 反应•：4) B < 的化学Zlft'A：________________________________________ •(5) E为聚能.则D转化为E的化宁方秤式M ______________________ •(6) 对丁 D.卜列说法止确的圧__________________ •(填字肾序号)A. ImolD M參可以可2mol NaOII反应R.金催化剂估用卜'• Imol 物质与足H氢气充分反应•廉多可消ft 4mol H:C. nJT成金仃二个/、元环的fftD. 可与NaHCO,溶液反应放出CO219. (14分)实阶來用浓硫战和乙醉制取乙烯时・常会看到烧精中液体变黑•齐在制御的乙烯中混有CC-第朵Jfi . 1£课外小细设计了如下装盘・证明乙烯中混有C® SO：.并冋答卜•列H0：^£T*«i£" •jujc-iliiifiB C B F O(1)乙烯的电子式为____________ •装置A是乙烯的发生««•图中一处明显的错渓堆______________ •将反应后的混合气体通入到漬水当中•可能发生的化学反应方釋式是：(2) 若委检峻装It A中所得气体含有SO"可将混合气体H按通入--------- (坝代号・F同)装«;若整检Q A中所得气体含^CHj-CHn可将混合气体先通入——装置•加府通入D装黄；(3) 该小组将从装就A出来的混合气体依次通过B・E、D. E.发现通入DZW的石灰水中无化.通入DZ后的石衣水变灣浊・说对出现该现象的股冈进厅合理務想：是种阪药中间体，常用來制备抗凝血药•町通过卜列略(1)已知A能与银氨溶液反应，写岀A 9银氨溶液反应的化学方程式-------------------------- (2〉B—C的反应炎巾绘 ____________________ 反应.(3)E的结构简式是________________________________________ -(4)写出F和过秋NaOH溶液共热时反应的化学方程式^(5)下列关TG的说法止确的是_____________________ •(填字母序号)A.能场涣单质反应B.能与金属钠反应C. ImolG Al多能和3mol氢气反应D.分子式是C%HOE. 一定条件F/a多能和2molNaOH溶液反应(6)D的同分异构体中・满足加入FeCh溶液显紫色且属『诩类的有 ________ 种.答1-5 ABC AB 6-IODBCBA II-I6DCDBDC l7(l)®NO ：(gy+-SO2(g) —*A/7--4I.8 kJ ② b d ③be (3) 消去(4) ICeHi —CH2CH OH+O 隹 2C6Hs —CH2CHO+2H2O(6)CD H H19. (I) H ；C ：：C ：H 温度计水银球没有插入液面以下S02*Br2^2HiOHiS04+2HBr CH^CHz+Bn-^CHzBrCHzBr(2) C; B (3)乙烯被酸性KMnOj 溶液氧化成C620. (!K^H3CHO2Ag(NHj )20H HzO^Agl+SNHj+C'HiCOONHx (2)取代 (3)OH COOCH, OCC1L a COCH,COON, ^(UCOONa +(5)A. B. E。
广西贺州市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题 精品
广西贺州市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16一．选择题(本题包括20小题，每小题3分共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.没喝完的葡萄酒忘记盖上瓶盖，数天后会变酸。
这是由于发生了A.水解反应B.氧化反应C.酯化反应D.加成反应2.氯霉素主要成分的结构简式如右图，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是A.属于芳香族化合物B.能发生水解反应C.不能发生消去反应D.能发生催化氧化3.下列关于有机物的叙述正确的是①石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物②1,2二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔③由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为④能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸⑤分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物⑥在铁粉存在下与氯气反应有机产物，只有一种⑦苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠⑧任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应⑨1 mol有机物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下发生反应，消耗NaOH的物质的量为5 molA.①③⑤B.③⑤⑧C.①④⑧D.②③⑨4.中学化学中下列各物质间不能．．实现(“→”表示一步完成)转化的是5.胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH6.某有机化合物结构简式为，它可以发生的反应类型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥缩聚⑦氧化⑧还原⑨加聚A.①③④⑥⑨B.①②⑤⑥⑦⑨C.①②③④⑥⑦⑧D.全部7.与有机物互为同分异构体的是8.化合物X是一种医药中间体，结构简式如图所示。
有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3 溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应9.己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。
广西贺州市高二上学期第二次月考化学试卷
广西贺州市高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动．在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④2. （2分）向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是（）A . a点对应的沉淀只有BaSO4B . b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C . c点溶液呈碱性D . c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL3. （2分） (2017高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）A . 溶解B . 蒸馏C . 搅拌D . 过滤5. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 在萃取﹣分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A . ①③⑤B . ③⑤⑥C . ①②④D . ②④⑥7. （2分）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，有如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；错误的操作顺序是（）A . ②③①⑤④B . ③①②⑤④C . ②①③⑤④D . ③②①⑤④8. （2分）(2015·湛江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子B . 48g O3气体含有3NA个氧原子C . 在1L0.5mol•L﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D . 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA9. （2分） (2019高三上·贵阳期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 32克188O2 ，中含有的中子数为10NAB . 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NAC . 标况下，224L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NAD . 4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA10. （2分）已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g•mL﹣1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1 ，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是（）A . 该温度下NaCl的溶解度S= gB . 溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol•L﹣1C . 溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= mol•L﹣1D . 溶液中溶质的质量分数w= %11. （2分）实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）[胆矾（CuSO4•5H2O）]．A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液12. （2分）100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)（）A . 0.20 mol·L－1B . 0.25 mol·L－1C . 0.40 mol·L－1D . 0.50 mol·L－113. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑B . 向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+C . Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2 ＝3Cu2＋+2NO↑+4H2OD . 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝ +2H2O14. （2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A . 438.6 kJ/molB . 241.8 kJ/molC . 285.8 kJ/molD . 无法确定15. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒16. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢17. （2分）下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（）A . AlCl3B . NaOHC . HClD . Na2CO318. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓B . 向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ = CH3COO－＋H2OC . 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋= Fe2＋＋2H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－= NH3·H2O19. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（）A . Na2SO4B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2CO320. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（）A .B .C .D .21. （2分） (2015高二下·莆田期中) 常温下，在0.10mol•L﹣1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10mol•L ﹣1HCl溶液中，水的电离度为a2 ．若a1/a2=108 ，则0.10mol•L﹣1NaX溶液的pH是（）A . 5B . 7C . 8D . 922. （2分） (2018高一下·钟山期末) 下列说法中错误的是（）A . 在海底高压、低温下形成的晶体CH4·nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源B . 向包有过氧化钠的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应C . 有的物质即使充分燃烧，其产物也会污染环境污染D . 核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能23. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g 铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mL24. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积25. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-B . Al3+的水解方程式：C . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+D . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-二、填空题 (共5题；共30分)26. （4分） (2015高一上·广元月考) 物质的量是一个联系宏观和微观的物理量．填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：n=________=________=________=________．27. （6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________；氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________（填元素符号或物质的化学式）。
广西高二上学期化学第二次月考试卷
广西高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列说法正确的是（）A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小B . 常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/LC . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离D . 对于反应2X（g）+Y（g） Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变2. （2分）(2018·绵阳模拟) 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。
已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B . 图中pOH随变化始终满足直线关系C . =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)3. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑4. （2分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L﹣1D . 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c （OH﹣）5. （2分） (2018高二下·凌源期中) 已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A . HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108B . 升高温度，溶液的pH减小C . 溶液的pH=4D . HA的电离平衡常数约为l×10-76. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。
广西壮族自治区贺州市桂岭中学2018年高二化学联考试卷含解析
广西壮族自治区贺州市桂岭中学2018年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。
此温度时，该反应的平衡常数为( )A．4 B．3 C．2D．1参考答案：A2. 右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是：A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积参考答案：C略3. 某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。
反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（）A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D. A的平衡转化率是40%参考答案：B2A(g)+2B(g)?3C(？)+D(？)反应前(mol) 2 1 0 0反应了(mol)0.4 0.4 0.6 0.2平衡后(mol)1.6 0.6 0.6 0.2据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为：×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是气体。
A、该反应的化学平衡常数K==1.04，故A错误；B、C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，故C错误；D、A的转化率为：×100%=20%，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了化学平衡计算以及平衡常数的影响因素等。
正确判断CD的状态是解题的关键。
广西贺州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
广西贺州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·潮州期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B . 已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJC . 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－12. （2分）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点．H2O热分解可以得到H2和O2 ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 图中A，B表示的粒子依次是O和HB . 图中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣C . 图中A，B重新生成水时的活化能等于0D . 图中A，B重新生成水时的活化能大于03. （2分） (2018高一下·厦门期末) 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 燃烧时化学能全部转化为热能B . 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量C . 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1 ， 1mol氢分子的能量为E2 ，则2E1<E2D . 该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ4. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-5. （2分）在下列各说法中，正确的是（）A . 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·m ol－1 ， (Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB . 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C . Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关6. （2分）(2016·分宜模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO 、Cl﹣C . 0.1 molL﹣1 FeCl3溶液：K+、NH、I﹣、SCN﹣D . 由水电离的c （H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO7. （2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g） zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，测得A的浓度变为0.15 mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡逆向移动C . A的转化率降低D . C的体积分数减小8. （2分）常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是（）A . c(H+)B . 醋酸的电离度C . 醋酸分子的浓度D . 醋酸的电离平衡常数9. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化10. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B . 在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C . pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mol•L-1D . pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)11. （2分）某氯化镁溶液的密度为1.8g/cm3 ，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl﹣离子的物质的量约等于（）A . 0.57 molB . 2.25molC . 2 molD . 0.63mol12. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 样品中CuO的质量为4.0gC . V=448D . 原样品中Fe元素的质量分数为41%13. （2分）已知CuCl难溶于水。
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2017年第三学期第二次月考高二化学（理科）试题
分值:100分时间:90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、选择题（本大题共14小题，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．天文学家在太空中发现了一个长约4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现为揭示“原子气体如何形成巨大恒星”提供了有力的依据。
下列有关甲醇的说法中正确的是（）
A．甲醇能与乙酸发生酯化反应 B．甲醇能使石蕊变红
C．甲醇不能被催化氧化 D．甲醇与钠反应比水与钠反应激烈
2．下列卤代烃中沸点最低、密度最小的是（）
A．CH3CH2CHCl2 B．CH3CH (Cl )CH3 C．CH3CH2CH2Br D．CH3CH (Br)CH3
3．某芳香族化合物C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能
．．．有（）
A．两个羟基 B．一个醛基和一羰基 C．两个醛基 D．一个羧基
4．有机物分子内原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质的化学性质不同。
下列各项事实中不能说明上述观点的是（）
A．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
C．相同条件下，乙醛易与氢气加成而乙酸很难
D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能
5．某有机物的结构简式为，下列有关该有机物的说法，正确的是（）
A．该有机物的分子式为C14H9O9
B．在酸性环境中，该有机物水解生成两种有机物
C．在NaOH溶液中，1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应
D．在催化剂存在的条件下，该有机物不能与H2发生加成反应
6.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯
7.有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．Imol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．即可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
8．当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。
则该气态烃是( )
A．乙烯B．乙炔C．丙烯D．丙炔
9．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。
这种香味是由哪种物质引起的( )
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醛
10．下列物质的化学用语表达正确的是( )
A．甲烷的球棍模型： B．(CH3)3COH的名称：2,2二甲基乙醇
C．乙醛的结构式：CH3CHO D．羟基的电子式：
11．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N A
B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4N A
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N A
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A
12．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
13．下列关于阿司匹林的说法错误的是
A．阿司匹林属于羧酸类有机物 B．阿司匹林有解热镇痛的作用
C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应 D．阿司匹林不能水解
14．经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是( )
A．78% B．22% C．14% D．13%
二、非选择题（58分）
15．（4分）通常情况下，烃的衍生物中含有氧且为气体的是_____（填结构简式），区别甲酸、乙酸和乙醛可用____ （填一种试剂名称）。
16.(10分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
(1)下列关于化合物Ⅰ的说法,正确的是。
Ⅰ
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应
(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:
①
化合物Ⅱ的分子式为,1 mol化合物Ⅱ能与mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得,但只有Ⅲ能与Na反应产生H2。
Ⅲ的结构简式为(写1种);由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为。
17．（12分）某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究。
猜想一：
乙醇结构是CH3CH2OH。
猜想二：乙醇结构是CH3OCH3。
制定并实施方案：按右
图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算
乙醇分子中能与足量金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题：
⑴指出实验装置中的错误。
⑵如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质
的量与产生氢气的物质的量之比可能为：。
⑶如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气
的物质的量之比可能为：。
⑷如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约
0.56L，则乙醇的结构应为 ,理由是。
⑸该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的
①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③氢气的体积测算准确;④广口瓶
中水的体积大于560mL；
18．（16分）相对分子质量为86的饱和链烃A含有四个甲基，A在光照下与氯气反应，只得到三种一氯取代产物B、C和D。
B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机物E。
以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请按要求填空。
（1）A的分子式为，A的名称为。
（2）写出下列物质的结构简式：C ；G 。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出所属的有机反应类型：
反应①，反应类型为。
反应⑦，反应类型为。
19.（16分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有之链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是，名称是；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。
由E转化为F的化学方程式是（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式
高二化学第二月考答案
一.选择题答案:1A 2B 3D 4B 5C 6C 7D 8B 9C 10D 11D 12B 13D 14C
15.HCHO 新制的氢氧化铜悬浊液
16.答案(1)AC
(2)C9H10 4
(3)或
NaOH/CH3CH2OH/加热
17.(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部；（2）1：0.5； 1：1.5；1：1； 1：2.5；1：2；1：3．
（3）1：3；
（4）CH 3 CH 2 OH；1mol乙醇中只有1mol活泼H；
(5)故选：①②③④．
18.(1)C6H14 2,2-二甲基丁烷
(2)(CH3)2CCH2ClCH2CH3 (CH3)CCH2CHO
(3)
19.（1）(CH3)2CHC CH；3-甲基-1-丁炔
（2）(CH3)2CHC CH+Br2(CH3)2CHCHBrCH2Br
（3）
（4）加成反应（还原反应）；取代反应
（5）CH3CH=CH-CH=CH2、。