武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷

2Cr3++6Fe3+ +7H2O 与 2Fe3+ + Sn2+
2Fe2++ Sn4+
均正向进行，其中最强的氧化剂为___________，最强的还原
剂为_________________。
7.在1.0
L水中溶解1.0g氯化钠，则此过程△rGm______0，
△rSm________0
（用 >、< 或=表示）
lg Kθ=n Eθ/0.05917=（6×0.34）/0.05917=34.47 Kθ=2.95×1034 （2）J=/（） =0.23×0.8/0.153× E= Eθ-( 0.05917/ 6 ) lgJ=0.34-( 0.05917/ 6 ) lg1.89/=0.15 J=0.23×0.8/0.153×=1.8×1019 c（Cr3+）=3.2×10-10 mol·L-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △rHm= -890.3 kJ·mol
A.-74.8 kJ·mol-1
B.211.0 kJ·mol-1
C.890 kJ·mol-1 D.无法确定
3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是(
)
A.3,0,-1,- 1/2
3.已 知 Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5 10-5 mol·L1。求：(1) 在 0.0010 mol·L-1 AgNO3 溶 液中的溶解 度；(2) 在1.0 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度。
…………试 ……………… 装订线内不要
题，不要填写考生信 息………………
…………
4.已知φθ（HClO2/
C.0.1mol·L-1 NaCl
二、填空题(本题20分，每空1分)
1.某温度下，N2 (g) +3H2(g) =2NH3(g), △rHm<0。达到平衡
后，再降低温度，则逆反应速率__________
，平衡向
_____________移动，平衡常数将____________。 2.0.8mol·L-1HAc溶液的pH值为_________，HAc解离度 __________。（HAc的Ka=1.8×10-5） 3.[Cu(NH3)4]SO4的名称为​____________________，中心离子 是_______，配位体是_______。 4.核外电子的运动状态要用______个量子数描述。 5.根据杂化理论，H2O(l)分子的空间构型为____________，分 子内的作用力是____________，分子间的作用力有 _____________，_____________，_________，___________， 属_________晶体。 6.反应Cr2O72-+6Fe2+ +14H+
五、计算题(本题40分，每小题10分)
1、反应MgCO3(s) = MgO(s) + CO2 (g), 试利用标准热力学函数
数据计算：
标准热力学函数 MgCO3(s) MgO(s) CO2 (g) △fHm (298.15K)/kJ·mol- -1095.8 -601.7 -393.51
1
Sm (298.15K)/J·mol-1·K- 65.7
-RTlnK
3=-8.314×1123 ln
K=2.89×10
2. pH=p Ka +lg（[Ac-/HAc]）=4.74+ lg（[0.5/HAc]） [HAc]=0.28 mol·L-1 x =0.28×250÷6≈12 ml
3. 解：Ag2CrO4 (s) 2 Ag+ + CrO42-
K = 4 ( 6.5 10-5 )3 = 1.1 10-12
4. 已知FeO (s) + C (s) = CO (g) + Fe (s) 反应的△rHm为正，△rSm为正 （假定△rHm和△rSm不随温度而变），下列说法正确的是（ ）
（2）若在CuSO 中加入过量氨水，则 [Cu（NH Cu2+浓度降低，正极 极电势下降，电池电 势下降；若在ZnSO 液中加入氨水，则有 [Zn（NH Zn2+浓度降低，负极 极电势下降，电池电 势上升。
五、计算题(本题40 每小题10分)
1.
(1)
(MgO,s) +
- △fHm Байду номын сангаасMgCO
-601.7 + (-1095.8) kJ.mol-1
(1) c ( Ag+ ) = 0.0010 mol·L-1 c ( CrO42- ) = mol·L-1 = 1.1 10-6 mol·L-1
(2) c ( CrO42- ) = 1.0 mol·L-1 1.0 = K
S = mol·L-1 = 5.2 10-7 mol·L-1.
4. （1）Eθ=φθ（HClO2/ HClO） - φθ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.671.33=0.34V
× ×× × 四、简答题 (本题10 1.(1). 加大。对该反 温度升高，标准平衡 数增大。
(2). 减少。压 积，平衡向着气体分 数减少的方向移动。
(3). 不变。恒压 入惰性气体，平衡不 动
(4). 增大。增
积，平衡向着气体分 数增加的方向移动 2.（1）( ZnSO4（1.0mol·L
CuSO4（1.0mol·L Cu (+)
C.任何温度下均为自发过程
D.任何温度下均为非自发过程
5.在一定条件下，如果某反应的△rGm (298.15K)为零，则该反应，
（）
A.能自发进行 B.不能自发进行
C.处于平衡状态 D.属于何种情况（自发或平衡）难以
C.处于平衡状态 D.属于何种情况（自发或平衡）难以 判别 6.已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到
三、是非题（本题10分，每小题2分，对的在括号内填“√”号，
错的填“×”号)
1.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（
）
2.当主量子数n=2时，其角量子数l只能取一个数，即1。（
）
3.在BaCl2溶液中，加入足量的Na2SO4后，会因BaSO4的析
出，而使c(Ba2+)降为零。（ ）
4.升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速
（C）HAc > C6H12O6 > NaCl > CaCl2 ；
（D）HAc > NaCl > CaCl2 > C6H12O6 ；
3. 描 述 核 外 电 子 运 动 状 态 的 下 列 各 组 量 子 数 中， 不 可 能
存 在 的 是（ ）
（A）3,0,-1,- 1/2 (B) 3,2, 2,+1/2（C）2,1,1,- 1/2 （D）2,1,0,1/2
率减小。（ ）
5.电动势E的数值与反应式的写法无关，而标准平衡常数K的
数据，随反应式的写法而变。（ ）
四、简答题 (本题10分) 1.反应 I(g) ⇌2I(g) 气体混合处于平衡时：(1) 升温时，平衡常
数加大还是减小? 为什么?(2) 压缩气体时，I(g)的解离度是增 大还是减小?(3) 恒容时充入N气时，I(g)的解离度是增大还是 减小?(4) 恒压时充入N气时，I(g)的解离度是增大还是减小?(6 分)
A.E 、△G 、K 都相等 B.E 、△G 相等，K 不等
C.E 相等，△G 、K 不等 D.△G 相等，E、K 不相
等
8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固
体，将会（ ）
A.只有AgCl沉淀
B.只有AgI沉淀
C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主 D. AgCl，AgI都
(-393 =1
(MgO,s) + Sm(MgCO
=26.94+213.7465.7=174.98 J
(MgO,s)+
△fGm (MgCO =-569.43
394.36-(-1012.1) = 4
kJ.mol-1
(2)
△rGm(1123K)≈
△rSm
=10
1123×174.98×10
=-95.91 kJ
c(HClO2)=0.15 mol·L-1，c(HClO)=0.2 mol·L-1，原电池 的电动势E=0.15V，则此时Cr3+浓度为多少？
一、（选择题，每题 分，共20分）
C、A、A、B、 C、C、C、C、B 二、填空题(本题20 每空1分)
1. 减小 2.2.42， 四氨合铜（Ⅱ） , NH3 4. 4 5. V型（变形 面体），共价键， 力，诱导力，取向 氢键，分子晶体 6 Cr2O72三、是非题（本题 分，每小题2分，对 在括号内填“√”号， 的填“×”号)
2、将Cu片插入盛有1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，Zn片插 入盛有1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，并组装成原电池。 （1）写出该原电池的符号； （2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水至溶液呈深蓝色为止， 电池电动势如何变化？若在ZnSO4溶液中加入氨水，电池电动 势又如何变化？请对电池电动势的变化进行解释。(4分)
B. 3,2, 2,+1/2
C.2,1,1,- 1/2
D.2,1,0,- 1/2
4.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△rHm为正，△rSm
（假定△rHm和△rSm不随温度而变），下列说法正确的是（
A.低温下自发过程，高温下非自发过程
B.高温下自发过程，低温下非自发过程
HClO）=1.67V，φθ(Cr2O72-/
Cr3+)=1.33V，某原电池反应为：
3HClO2(aq)+2Cr3+(aq)+4H2O(l)→3HClO(aq)+
Cr2O72-(aq)+ 8H+(aq)
计算：(1) 该原电池的标准电动势和298.15K下的标准
平衡常数；(2) 当pH=0，c(Cr2O72-)=0.8 mol·L-1，
（C）活化能越小，反应速率越快 （D）活化能越大，反 应速率越快
2.
相同温度时，质量摩尔浓度均为0.01mol/kg的HAc、NaCl、
C6H12O6、CaCl2的水溶液，按其渗透压递减的顺序排列的是（ ）
（A）HAc > NaCl > C6H12O6 > CaCl2 ；
（B）CaCl2 > NaCl > HAc > C6H12O6 ；
1
26.94 213.74
△fGm (298.15K)/kJ·mol- -1012.1 -569.43 -394.36
1
（1）计算298K、100kPa下的△rHm、△rSm、△rGm。
（2）计算在1123K、100kPa下的△rGm和K。
2.欲配制250 ml pH为5.00的缓冲溶液，问在125 ml 1.00 mol·L1NaAc溶液中应加入多少毫升6.00 mol·L-1的HAc溶液？（已知 HAc的Ka=1.8×10-5）
武汉理工大学考试试题纸（ A
卷）
课程名称 普通化学
专业班级 09
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
题分
备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观 题)
一、选择题(本题20分，每小题2分)
1. 对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（ ）
（A）△G 越小，反应速率越快 （B）△H 越小，反应速 率越快
C.KPtCl
D.Cu(OOCCH)
2.298.15K时由下列三个反应的△rHm数据可求的△fHm（CH4,g）
数值为（ ）
C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △rHm= -393.5 kJ·mol-1 H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △rHm= -285.8 kJ·mol-1
武汉理工大学考试试题纸（
A 卷）
课程名称 普通化学 专业班级 09
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
题分
备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选
择题等客观题)
一、（选择题，每题2分，共20分）
1.下列化合物中( )是配合物。
A.(NH)SO·FeSO·6HO B.KCl·MgCl·6HO
0.1mol·L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应 为（ ）
A.1.358V B.1.328 V C.1.387V D.1.417V
1.4
7.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（ ）
2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2 Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2
沉淀，以AgI为主
9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（ ）
A.△G 越小，反应速率越快 B.△H 越小，反应速率
越快
C.活化能越小，反应速率越快 ​ D.活化能越大，反应
速率越快
10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（ ）
A.纯水 B.6 mol·L-1 NH3·H2O D.0.1mol·L-1 BaCl2