1 元素周期表 教学设计 教案
《元素周期表》教学设计
《元素周期表》教学设计《《元素周期表》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：元素周期表使用教材：人教版版高一年级必修化学2册第一章第一节教学内容：本节教学内容是元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
本节的重难点是元素周期表的结构。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：1.知道元素、核素的涵义。
2.了解原子核外电子的排布。
3.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
根据课程标准所设定的学习目标：知识与技能：1、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、理解和掌握元素周期表的结构特征。
3、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
过程与方法：1、通过对教材阅读，元素周期表解读，培养学生归纳、总结，形成规律的能力。
2、培养学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。
2、感受周期表的结构美，从周期表发展过程中体会科学的本质在于不断的探究。
核心素养目标：宏观辨识与微观探析：能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化证据推理与模型认知：能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设;基于证据进行分析推理，证实或证伪假设学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，学生初步了解了周期表和有关原子结构的知识。
学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生对原子结构和元素周期表都有初步了解，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
第一节 元素周期表 (第1课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
元素周期表的优秀教案
元素周期表的优秀教案元素周期表的优秀教案作为一名人民教师，往往需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
如何把教案做到重点突出呢？下面是店铺帮大家整理的元素周期表的优秀教案，希望能够帮助到大家。
元素周期表的优秀教案篇11教学目标1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。
2学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生们已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生们能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
3重点难点1、使学生们理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2、使学生们了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4教学过程 4.1 第一学时教学活动活动1【讲授】教学过程1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。
从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。
可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。
2、内容组织：复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。
提问：原子主要由哪几个部分构成？学生们回答，教师投影：原子的组成讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。
除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？学生们回答：还可以用原子结构示意图表示练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。
问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）学生们讨论总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。
化学元素周期表(教案)
化学元素周期表(教案)第一章：元素周期表的介绍1.1 元素周期表的起源和发展介绍道尔顿和门捷列夫对元素周期表的贡献解释元素周期表的演变过程1.2 元素周期表的结构解释周期和族的含义介绍周期表的横行和纵列1.3 元素周期表的应用解释元素周期表中的信息，如原子序数、原子量、电子排布等介绍如何利用元素周期表查找元素和化合物第二章：元素周期表的基本规律2.1 周期律解释原子半径、电负性和电离能的周期性变化介绍元素周期表中的周期性趋势2.2 族律解释元素周期表中的族和族的性质介绍如何利用族律预测元素的化学性质2.3 过渡元素介绍过渡元素的位置和特点解释过渡元素对物质性质的影响第三章：元素周期表的应用3.1 化学反应利用元素周期表预测化学反应的产物解释元素周期表对化学反应的影响3.2 材料科学利用元素周期表选择合适的材料解释元素周期表对材料性质的影响3.3 环境科学利用元素周期表分析环境污染物质解释元素周期表对环境科学的重要性第四章：元素周期表的扩展4.1 长周期和超周期解释长周期和超周期的概念介绍长周期和超周期对元素周期表的影响4.2 镧系元素和锕系元素解释镧系元素和锕系元素的位置和特点介绍镧系元素和锕系元素的应用4.3 合成元素解释合成元素的概念和制备方法介绍合成元素的特性和应用第五章：元素周期表的综合应用5.1 化学元素周期表的综合应用利用元素周期表预测元素的化学性质和反应解释元素周期表在化学领域的应用5.2 材料元素周期表的综合应用利用元素周期表选择合适的材料和制备方法解释元素周期表在材料科学领域的应用5.3 环境元素周期表的综合应用利用元素周期表分析环境污染物质和环境影响解释元素周期表在环境科学领域的应用第六章：元素周期表中的对角线规则6.1 对角线规则的发现介绍门捷列夫对元素周期表的研究解释对角线规则的含义和发现过程6.2 对角线规则的应用利用对角线规则预测元素的性质解释对角线规则在元素周期表中的应用6.3 对角线规则的例外情况介绍对角线规则的例外情况和原因解释为什么这些例外情况发生第七章：元素周期表中的同周期元素7.1 同周期元素的性质变化解释同周期元素的原子半径、电负性和化学性质的变化介绍同周期元素的特点和规律7.2 同周期元素的应用利用同周期元素制备化合物和材料解释同周期元素在化学和材料科学中的应用7.3 同周期元素的挑战介绍同周期元素在实验和理论研究中遇到的挑战解释如何克服这些挑战第八章：元素周期表中的同族元素8.1 同族元素的性质变化解释同族元素的原子半径、电负性和化学性质的变化介绍同族元素的特点和规律8.2 同族元素的应用利用同族元素制备化合物和材料解释同族元素在化学和材料科学中的应用8.3 同族元素的挑战介绍同族元素在实验和理论研究中遇到的挑战解释如何克服这些挑战第九章：元素周期表中的金属和非金属9.1 金属元素的特点和应用解释金属元素的原子结构和物理性质介绍金属元素在材料科学和工业中的应用9.2 非金属元素的特点和应用解释非金属元素的原子结构和物理性质介绍非金属元素在化学和材料科学中的应用9.3 金属和非金属的相互作用解释金属和非金属元素之间的化学反应和化合物形成介绍金属和非金属元素在材料科学中的应用第十章：元素周期表的未来发展10.1 新元素的发现和合成介绍新元素的研究和合成方法解释新元素对元素周期表的影响和贡献10.2 元素周期表的扩展趋势介绍元素周期表的扩展趋势和预测解释元素周期表未来的发展方向10.3 元素周期表在未来的应用预测元素周期表在未来的应用领域解释元素周期表对科学技术发展的影响重点和难点解析一、元素周期表的介绍：理解元素周期表的结构和基本术语是学习化学元素的基础。
《元素周期表》教案(人教版必
《元素周期表》教案（人教版必）一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解元素周期表的发现和发展过程；（2）掌握元素周期表的结构，包括周期、族等概念；（3）学会利用元素周期表查找元素信息的能力。
2. 过程与方法：（1）通过观察、分析、归纳等方法，认识元素周期表的规律；（2）学会利用元素周期表进行分析、预测元素性质的方法。
3. 情感态度与价值观：（1）培养对化学学科的兴趣和好奇心；（2）感受化学在生活中的重要作用；（3）增强环保意识，关注人类可持续发展。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）元素周期表的结构及周期、族的划分；（2）元素周期表的应用，如查找元素信息、分析元素性质等。
2. 教学难点：（1）元素周期表的规律及其应用；（2）对周期表中特殊现象的理解和解释。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素周期表的奥秘；2. 利用多媒体教学，展示元素周期表的动态变化，增强直观感受；3. 案例分析法，结合生活实际，让学生感受元素周期表的应用价值；4. 分组讨论法，培养学生合作交流的能力。
四、教学准备：1. 准备元素周期表相关资料，如图片、图表等；2. 设计富有启发性的问题，引导学生思考；3. 准备实例，展示元素周期表在生活中的应用；4. 划分学生为小组，便于合作交流。
五、教学过程：1. 导入新课：（1）介绍元素周期表的发现和发展过程；（2）提问：元素周期表有什么特点和作用？2. 自主学习：（1）让学生观察元素周期表，分析其结构；（2）引导学生发现周期表中的规律，如周期、族的划分；（3）让学生尝试查找元素信息，如原子序数、相对原子质量等。
3. 案例分析：（1）展示生活中与元素周期表相关的实例；（2）让学生分析实例中元素周期表的应用；（3）引导学生思考元素周期表在实际问题中的作用。
4. 小组讨论：（1）分组讨论元素周期表的规律及其应用；（2）每组选取一个特殊现象，进行解释和分析；（3）各组分享讨论成果，进行交流互动。
元素周期表教学设计
《元素周期表》是高一化学必修 2 第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上起下的作用。
元素周期表匡助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从新闻情境素材“元素周期表的 4 个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，探索元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
高一学生已经在初中对于周期表前 20 号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。
这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探索周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。
1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法(1)通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；(2)观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
通过抢答培养竞争意识。
(2)通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点：元素周期表的编排多媒体教学，启示探索，合作讨论。
《主题一第二节元素周期律》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版农林牧渔类
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分，能够应用周期律理解元素性质和原子结构的关系。
2. 过程与方法：通过观察实验现象，分析实验数据，归纳总结元素性质的变化规律。
3. 情感态度与价值观：培养科学探究精神，树立物质结构决定物质性质的观念，增强对化学学科的兴趣和热爱。
二、教学重难点1. 教学重点：引导学生观察实验现象，分析实验数据，归纳总结元素性质的变化规律。
2. 教学难点：帮助学生理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分。
三、教学准备1. 准备教学PPT和相关实验器材；2. 提前布置学生预习元素周期表和元素周期律的相关知识；3. 准备好实验室，确保实验安全可行。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学知识，通过提问的方式，让学生回忆初中化学中的一些基础知识，如：什么是元素？什么是原子？原子的构成等等。
通过这种方式，帮助学生复习和巩固之前学过的知识，并为接下来的学习做好准备。
2. 介绍元素周期表的结构和作用，通过讲解元素周期表中的规律和特点，让学生了解元素周期表在化学学科中的重要性和地位。
（二）新课教学1. 介绍氢元素和钠元素，通过实验的方式，让学生观察氢元素和钠元素的性质，如：颜色、状态、密度、熔点、沸点等等。
通过实验的方式，让学生更加直观地了解元素的性质，增强学生的感性认识。
2. 介绍元素周期律的概念和意义，通过讲解元素周期表中的规律和特点，让学生了解元素周期律在化学学科中的重要性和地位。
同时，通过讲解元素周期律的内容和意义，帮助学生更好地理解和掌握元素周期表的知识。
3. 引导学生自主学习，让学生通过阅读教材和参考书籍，了解其他元素的性质和特点。
通过这种方式，培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
4. 组织学生讨论和交流，让学生分享自己的学习心得和体会，讨论在学习过程中遇到的问题和困难。
通过讨论和交流，增强学生的团队合作意识和沟通能力。
元素周期教案(3篇)
第1篇教学目标：1. 让学生了解元素周期表的结构及其历史发展。
2. 理解元素周期律的基本原理，掌握元素在周期表中的分布规律。
3. 认识元素周期表中的主要族和周期，并学会如何利用周期表预测元素的性质。
4. 培养学生通过实验和观察，运用化学知识解决实际问题的能力。
教学重难点：- 教学重点：元素周期表的结构、元素周期律、元素性质的预测。
- 教学难点：元素周期律的理解和应用，元素性质的预测。
教学准备：- 多媒体教学设备，展示元素周期表和元素性质相关图片、视频。
- 元素周期表实物或模型。
- 化学实验器材（根据需要选择）。
教学过程：第一课时：元素周期表概述1. 导入：- 提问：同学们，你们知道元素周期表吗？它是如何形成的？2. 新课讲授：- 展示元素周期表，介绍其结构，包括周期、族、周期表的前言。
- 讲解元素周期表的历史发展，从门捷列夫到现代的周期表。
3. 互动环节：- 让学生分组讨论，分享对元素周期表的认识和疑问。
- 教师解答学生的疑问，并引导学生关注元素周期表的关键信息。
第二课时：元素周期律与元素性质1. 复习：- 回顾上一节课的内容，检查学生对元素周期表结构的理解。
2. 新课讲授：- 介绍元素周期律，讲解元素性质的周期性变化。
- 分析元素周期表中不同族元素的共同性质和趋势。
3. 实验演示：- 通过实验演示不同族元素的性质差异，如金属与非金属的导电性、氧化还原反应等。
4. 案例分析：- 让学生根据元素周期表，分析已知元素的性质，并预测未知元素的性质。
第三课时：元素周期表的应用1. 复习：- 回顾前两节课的内容，强调元素周期律在化学学习和研究中的重要性。
2. 应用练习：- 分发练习题，要求学生利用元素周期表解决问题，如预测元素的化学键类型、化合物的稳定性等。
3. 讨论与总结：- 学生分组讨论练习题，分享解题思路和方法。
- 教师总结，强调元素周期表在实际化学学习和研究中的应用。
作业布置：- 完成课后练习题，深入理解元素周期表的应用。
高中化学元素周期表教学设计教案
高中化学元素周期表教学设计教案一、引言元素周期表是化学的基础，它以一种有组织的方式呈现了所有已知元素及其重要性质。
在高中化学课程中，教授和理解元素周期表对于学生建立起对元素间关系的认识至关重要。
本教案旨在通过一系列互动和实践活动，帮助学生更好地理解和应用元素周期表。
二、教学目标1.理解元素周期表的结构和排列规律。
2.能够根据元素的位置预测其基本属性。
3.能够解释各种元素之间存在的模式和趋势。
4.培养学生对于共价键、离子键和金属键等化学键类型的理解。
三、教学内容1. 元素周期表基础知识•元素符号、原子序数和原子量的含义及表示方式•元素周期表的分类：主族、过渡族、稀土与放射性元素•元素周期表中行与列的关系•元素周期表上存在的模式或趋势（如电离能、原子半径等）2. 共价键与离子键•共价键的概念及形成条件•离子键的概念及形成条件•通过元素周期表判断共价键和离子键的类型3. 金属键与金属活性•金属键的概念及特点•金属活性的定义及相关实例•元素周期表中主要金属元素的位置和特征四、教学方法1.板书讲解：通过板书展示元素周期表结构、分类和基本规律。
2.活动实践：让学生根据教师提供的练习题，用元素周期表进行预测和分析。
3.小组讨论：学生分组进行讨论，探究负荷最多或有效核电荷等概念，并给出相关案例。
五、评估方式1.综合测试：对学生对元素周期表知识的理解和应用进行考核。
2.实验报告：要求学生通过实验，观察和比较不同元素的性质，并撰写相关报告。
六、教学资源1.元素周期表手册和网站资源。
2.实验室设备和试剂。
七、教学时长安排总时长：5个课时 1. 第一课时：元素周期表基础知识（板书讲解和互动活动）- 40分钟 2. 第二课时：共价键与离子键（小组讨论、练习题和案例分析） - 50分钟 3. 第三课时：金属键与金属活性（实验演示和观察讨论） - 60分钟 4. 第四课时：复习和练习巩固 - 30分钟 5. 第五课时：综合测试和实验报告收集 - 40分钟以上是一个高中化学元素周期表教学设计教案的概述，希望能够帮助学生深入理解元素周期表的结构、规律和应用。
元素周期表优质教案
元素周期表优质教案元素周期表优质教案【篇1】一、课程标准要求：能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
二、教材整体分析：本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。
让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义三、教学目标:1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
四、教学重点、难点:（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。
（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
五、教学过程:第一课时【课后作业】教材P27页第3题【课后练习】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2O4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）（A）原子半径： X＞＞Z （B）气态氢化物稳定性：X＞＞Z （C）元素原子得电子能力：X＞＞Z D）单质与氢气反应容易程度：X＞＞Z3、按C、N、O、F 的顺序3、下列递变规律错误的是（）（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大元素周期表优质教案【篇2】知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学准备
1.
教学目标
三维目标
知识与技能：1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质
量数等的概念
过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性
质递变规律。
情感、态度与价值观：1、通过探究、分析， 培养学生创新思维能力；2、培养理论
联系实际的能力
2.
教学重点/难点
教学重点：卤族 元素性质与原子结构的关系
教学难点：质量数、同位素、核素的概念
3.
教学用具
教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr
溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
4.
标签
元素周期表
教学过程
[新课导入]
师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、
三短周期表的示意图。
[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。
[推进新课]
师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。
并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？
生：看书。翻阅周期表。
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素
的性质，根据教材
提供的卤素的
原子结构，请同学们推测氟、 溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同
与不同之处。
生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验
证？可以通过
实验验证。
[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]
1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。
2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元
素的非金属性
也越强。
3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也
越强。
4．置换反应
师：请同学们看书，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。
师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]
表（一）卤素单质与H2反应
[来源:学,科,网Z,X,X,K]
F2
Cl2
Br2
I2
与F2反应条件[来源:学,科,网Z,X,X,K]
暗处
光照或点燃
加热至一定温度
不断加热
氢化物稳定性
很稳定
较稳定
不如HCl稳定
不稳定、易分解
结 论
从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱
师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱
，同时，我们
也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。
实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：
表（二）卤素单质间的置换反应[来源:Z_xx_k.Com]
实验内容
现 象
化学方程式[来源:Z+xx+k.Com]
结 论
新制饱和氯水
NaBr+CC14
[来源:学科网ZXXK]
Cl2→I2
单质氯化性逐渐减弱
KI+ CC14
振荡、静置、分层，下层呈紫色
溴水+KI+ CC14
因此，我们可以认为：
同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素
金属性逐
渐增强，非金
属性逐渐减弱。
【例题剖析】
【例1】氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物
是（ ）
A、HI和
HClO
B、HCl和
HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
[教师精讲] 在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与
Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。
【例2】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是„„( )
A．单质的溶、沸点逐渐降
低 B．卤素离子的还原性逐渐
增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单
质氧化性逐渐增强
[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利
作出正确判断。
答案：B
【例3】13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物
大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等
人为此获得
2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是 （ ）
A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为相素异形体
C、15N与14N互为同位素。 D.15N的核外电子数与中子数相同
[教师精讲]本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本
概念判断，解
题时，不要被形式所迷惑。 答案:C
[多媒体展示课件：原子的构成]AZX
师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子
和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到
的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。好，
同学们现在知道C中12的含义了吧？
[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较
微粒种类
质子
中子
电子
电性
带正电
不带电
带负电
电量
1
0
l
相对质量
1.007
1.008
1／1836
数量关系
核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数
元素的相对原子质量=A a％+B×b％+C×c％„(a％、b％、c％为原子个数百分
比，A、B、C为各原子相对原子质量)
[板书]三、核素
1、核素
2、同位素
[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不
变。
2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完
全相同，例如：
12C+O2=12CO2； 211H2+02=211H2O；
3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的
相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。
例如：C1：35.45，就是一个平均值。（计算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%）
课堂小结
卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的
学习打下基础。
原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证
明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见”的粒子为我们
的生产生活服务。同学们，展开你想象的
翅膀，努力学
习哟，让这些粒子更好地为人类服务。
布置作业
板书设计