大学无机化学期中考题
本科无机化学试题及答案
本科无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 镧（La）答案：C2. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 氯（Cl）答案：A3. 元素的电负性是指（）。
A. 元素的原子核对电子的吸引力B. 元素的原子核对电子的排斥力C. 元素的原子核对电子的吸引力大小的量度D. 元素的原子核对电子的排斥力大小的量度答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯结构理论，下列分子中具有孤对电子的是（）。
B. N2C. O2D. H2O答案：D6. 在酸碱反应中，下列物质中作为酸的是（）。
A. HClB. NaOHC. KOHD. NH3答案：A7. 根据酸碱质子理论，下列物质中作为碱的是（）。
A. HClB. NaOHD. NH3答案：D8. 根据配位化学理论，下列化合物中属于配位化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. [Cu(NH3)4]SO4D. FeCl3答案：C9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 2Fe2O3 → 4Fe + 3O2答案：C10. 根据晶体场理论，下列配合物中具有平面正方形结构的是（）。
A. [Ni(CN)4]2-B. [Fe(CN)6]4-C. [Co(NH3)6]3+D. [Mn(H2O)6]2+答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐______。
答案：减小12. 元素周期表中，同一族的元素，从上到下，原子半径逐渐______。
答案：增大13. 元素的电负性越大，其原子核对电子的吸引力______。
大专无机化学试题及答案
大专无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于离子化合物的是（）。
A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于过渡金属的是（）。
A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氦（He）3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaOHB. MgOC. H2OD. LiF答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是（）。
A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于碱的是（）。
B. H2OC. NH3D. Na答案：C6. 根据电子排布规则，下列元素中属于第ⅤA族的是（）。
A. 氮（N）B. 磷（P）C. 砷（As）D. 锑（Sb）答案：B7. 下列化合物中，属于配位化合物的是（）。
A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4D. CO2答案：B8. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D9. 下列化合物中，属于非极性分子的是（）。
A. H2OB. CO2C. SO2D. CH4答案：D10. 根据化学平衡原理，下列条件中能够使化学平衡正向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 降低温度答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅠA族元素的共同特点是______。
答案：最外层电子数为12. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
因此，HCl是______，NH3是______。
答案：酸；碱3. 根据电子排布规则，元素的电子排布遵循______。
答案：Aufbau原理、Hund规则和Pauli不相容原理4. 根据酸碱质子理论，酸是能够提供质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
华南师范大学2007级环材专业《无机化学》(上)中考试题
化学与环境学院2007—2008学年第（一）学期期中考试2007级环材专业《无机化学》（上）中考试题年级班级姓名学号注意：所有答案写在答题纸上！一：单项选择题（每题1分，共25分）1、某组分气体分压力的大小和它在气体混合物中的( )成正比。
(A) 体积之比(B) 取量之比(C) 摩尔分数(D) 浓度之比2、一定温度下,某混合气体中,A组分气体的分压为P A,其分体积和物质的量分别为V A和n A,混合气体的总体积为V,总摩尔数为n,则A组分气体的分压为( ).(A) P A= n A RT/V(B) P A= n A RT/V A (C) P A= nRT/V (D) P A= nRT/V A3、对于给定条件下的某一反应,如果它的平衡常数非常大,则表示( ).(A) 反应速度很大(B) 反应速度很小(C) 平衡时,反应物的浓度很大(D) 平衡时,反应物的浓度很小4、已知下列反应在1123K时的平衡常数:⑴C(石墨) + CO2(g) == 2CO(g) K1=1.4⨯1012⑵CO(g) + Cl2(g) == COCl2K2= 0.55反应⑶ 2COCl2(g)==C(石墨)+CO2(g)+2Cl2(g)在1123K时的平衡常数为( ).(A) 2.4⨯10-12 (B) 2.4⨯1012 (C) 1.2⨯10-12 (D) 1.2⨯10125、按酸碱质子理论，组成共轭酸碱对的分子和离子的是( )(A) SO42-，H2SO4 (B)S2-，H2S (C) H3PO4，HPO42- (D) HSO4-，SO42-6、0.1mol·L-1饱和H2S溶液中的[H+]接近( )(A) 1⨯10-4 (B) 0.2 (C) 0.1 (D) 1⨯10-22 ( K a1≈10-7，Ka2≈10-15)7、下列盐的水溶液显中性的是( )(A) FeCl3(B) NaHCO3(C) NaNO3 (D) NH4NO38、欲配制pH为10左右的缓冲溶液，选择下列哪种缓冲对合适( )（A)HAc-NaAc (B)NaH2PO4-Na2HPO4 （C)NaHCO3-Na2CO3 (D)HCOOH-HCOONa [pKa(HAc)=4.75，pKa2(H3PO4)=7.21，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa(HCOOH)=3.75]9、AgCl在水中，0.01 mol·L-1CaCl2溶液中，0.01 mol·L-1NaCl溶液中和0.05mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3。
大专无机化学试题及答案
大专无机化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：C2. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 氯化钠B. 氯化镁C. 氯化铝D. 氯化钾答案：A3. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 铁（Fe）D. 氩（Ar）答案：C4. 哪种化合物是两性化合物？A. Al(OH)3B. NaOHC. HClD. H2SO4答案：A5. 以下哪种元素的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）答案：C6. 哪种元素的原子最外层电子数为7？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：B7. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气C. 水D. 过氧化氢答案：C8. 以下哪种元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 氩（Ar）D. 钾（K）答案：B9. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HCl答案：C10. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素全部为金属元素。
答案：612. 元素周期表中，第______族的元素全部为非金属元素。
13. 元素周期表中，第______族的元素全部为过渡金属元素。
答案：814. 元素周期表中，第______族的元素全部为稀有气体元素。
答案：1815. 元素周期表中，第______族的元素全部为碱金属元素。
答案：116. 元素周期表中，第______族的元素全部为卤素元素。
答案：1717. 元素周期表中，第______族的元素全部为氧族元素。
答案：1618. 元素周期表中，第______族的元素全部为碳族元素。
大学无机化学试卷及答案(A卷)
大学无机化学试卷及答案（A卷）1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（）（A）N2 （B）CO2 （C）O2 （D）He2．反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K时为自发的，则逆反应的ΔrHmө和ΔrSmө是（）（A）ΔrHmө> 0和ΔrSmө> 0 （B）ΔrHmө< 0和ΔrSmө> 0（C）ΔrHmө< 0和ΔrSmө< 0 （D）ΔrHmө> 0和ΔrSmө< 03．670 K时，H2(g) + D2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө= 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H2(g) + 1/2 D2(g) 的平衡常数K ө为（）（A）0.514 （B）0.265 （C）1.94 （D）0.1334．将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（）（A）H3O+ 的浓度（B）pH （C）解离度α（D）解离常数Ka ө5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）（A）5.00 （B）8.00 （C）9.00 （D）12.706．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl的Kspө增大（C）AgCl的溶解度、Kspө均不变（D）AgCl的溶解度、Kspө均增大7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（）（A）溶度积小的物质先沉淀出来（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来（C）溶解度小的物质先沉淀出来（D）被沉淀离子浓度大的先沉淀8．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（）（A）增加0.0592 V （B）降低0.0592 V （C）降低0.118 V （D）增加0.118 V9．某基态原子有6个电子处于n = 3，l = 2的能级，其未成对的电子数为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）510．根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道（HOMO）是（）（A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p*11．利用价层电子对互斥理论推测ClO2–的几何构型为（）（A）直线型（B）V 型（C）T型（D）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（）（A）SiO2 > CO2 （B）CaO > KCl （C）NaCl < NaBr （D）MgO > Al2O313．下列各分子中，偶极距不为零的是（）（A）BeCl2 （B）BF3 （C）NF3 （D）CH414．下列关于配合物的叙述错误的是（）（A）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D）第一过渡系金属离子[M(H2O)6]n+ 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）（A）HClO （B）HClO2 （C）HClO3 （D）HClO416．下列叙述正确的是（）（A）H2O2分子构型为直线型（B）H2O2既有氧化性又有还原性（C）H2O2 是非极性分子（D）H2O2与K2CrO7的酸性溶液反应生成稳定的CrO517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（）（A）H3PO2 （B）H3PO3 （C）H3BO3 （D）H3AsO3 18．下列化合物中属于离子型化合物的是（）（A）ZnCl2 （B）CuCl2 （C）FeCl3 （D）HgCl219．下列物质不易被空气所氧化的是（）（A）Fe2+ （B）Mn(OH)2 （C）Ni(OH)2 （D）[Co(NH3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe3+、Ni2+、Zn2+、Ag+ 和Hg2+五种离子区分开，这种试剂是（）（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分）1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时ΔrGm的符号为负，ΔrSm的符号为正。
大学无机化学复习题含答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (19)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (27)第十一章电化学基础 (30)第十二章配位平衡 (31)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (37)第十六章氮、磷、砷 (40)第十七章碳、硅、硼 (42)第十八章非金属元素小结 (45)第十九章金属通论 (47)第二十章s区金属 (49)第二十一章p区金属 (51)第二十二章ds区金属 (54)第二十三章d区金属(一) (57)第二十四章d区金属(二) (59)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第一章原子结构和元素周期系（参考答案）一.是非题:1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非] 10. (非)二.选择题:1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]三.填空题:1.薛定谔方程;2. 4; 16.3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0)5.Sc.6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).9.3d54s2; 略.10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s 把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
大学-无机化学试卷--绝密
无机化学考试试题一、选择题(每题只有一个正确答案，在a、b、c、d下打√，每题1分，共30分)1、当一个反应以ln k～1/T作图时，直接影响直线斜率的因素是a、反应的焓b、反应的吉布斯函数变c、热力学能d、反应的活化能2、催化剂可以增大化学反应速率，主要是因为反应的a、△r Gθm降低b、△r Hθm升高c、△r Sθm升高d、E a降低3、下列哪一物种的△f Gθm等于零a、Br2(g)b、Br – (aq)c、Br2(l)d、Br2(aq)4、在等温等压条件下，某反应的△r Gθm.298 = 10 kJ⋅mol-1，表明该反应a、在标准态下，298K时能自发进行b、在标准态下，298K时不能自发进行c、在非标准态下，一定能自发进行d、在非标准态下，一定不能自发进行5、298K，H2O(l) = H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则Kθ为下列数值中的哪一个a、100b、0.0313c、3.13d、16、按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成a、一种配合物的反应b、另一种较稳定配合物的反应c、两种新配合物的反应d、中性分子酸和碱的反应7、HAc的标准解离常数Kθa，NaAc的标准水解离数是a、(Kθa Kθw)1/2b、Kθa / Kθwc、Kθw / Kθad、(Kθw / Kθa)1/28、将10g0.1mol⋅L-1MgCl2和10g0.01mol⋅L-1氨水相混合后，将出现下列哪一种情况[Kθsp[Mg(OH)2]=1.2×10-11，Kθb(NH3)=1.8×10-5]a、Q < Kθspb、Q = Kθspc、Q > Kθspd、Q ≤ Kθsp9、假定Sb2S3的溶解度为x，则Sb2S3的溶度积应为a、Kθsp=x5b、Kθsp=6xc、Kθsp=x2d、Kθsp=108x510、△r Gθm是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，Kθ是标准平衡常数，Eθ是标准电动势，下列哪组所表示的△r Gθm、Kθ、Eθ关系是一致的a、△r Gθm>0 Eθ<0 Kθ<1b、△r Gθm>0 Eθ>0 Kθ>1c、△r Gθm>0 Eθ<0 Kθ>1d、△r Gθm<0 Eθ<0 Kθ>111、下列电对中，Eθ值最大者是a、Eθ(AgI/Ag)b、Eθ(AgCl/Ag)c、Eθ[Ag(NH3)2+/Ag]d、Eθ(Ag+/Ag)12、下列氧化剂中，随氢离子浓度增加而氧化性增强的是a、Cl2b、FeCl2c、AgCld、K2Cr2O713、AgBr沉淀易溶于哪一种水溶液中a、H2SO4b、AgNO3c、NaOHd、Na2S2O314、己知[Cu(edta)2-]和[Cu(en)2]2+的标准稳定常数分别为6.3×1018和4.0×1019，试判断两者稳定性大小应符合下列哪种情况a、前者大于后者b、前者与后者差不多c、前者小于后者d、不一定15、下列哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数a、n=3，l =2b、n=4，l =3c、n=5，l =0d、n=5，l =3，m= +116、IB族元素的原子半径比相应的VIII族元素的原子半径大，原因是a、d电子越多，半径越大b、IB族的金属性比VIII族的强c、最外层电子受屏蔽效应大d、测定的实验方法不同17、在PCl3分子中含有a、1个sp3-p σ键b、2个sp3-p σ键c、3个sp3-p σ键d、5个sp3-p σ键18、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线形的是a、SbH3b、CeH4c、CS2d、H2Te19、根据分子轨道理论，O2+中的键级是a、0.5b、1c、1.5d、2.520、下列化合物中，有分子内氢键的是a、H3BO3b、C2H6c、N2H4d、HNO321、在配合物[Pt(NH3)6] [PtCl4]中，两个中心离子铂的氧化态是a、都是+8b、都是+6c、都是+4d、都是+222、根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是a、分裂能>成对能b、电离能>成对能c、分裂能>成键能d、分裂能<成对能23、在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋配合物的过渡元素的d电子数应为a、1～3个b、2～5个c、4～6个d、6～9个24、电子构型相同的离子，其极化力最强的是a、高电荷和半径大的离子b、高电荷和半径小的离子c、低电荷和半径大的离子d、低电荷和半径小的离子25、金属锂应保存在下列哪种物质之中a、汽油b、煤油c、干燥空气d、液体石蜡26、以下有关硼烷的说法不正确的是a、B H3是最简单的硼烷b、乙硼烷中，2个硼原子间靠氢桥键结合c、乙硼烷是最简单的硼烷d、乙硼烷遇水发生水解，产物有氢气27、下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是a、HI、HBr、HCl、HFb、HF、HCl、HBr、HIc、HBr、HCl、HF、HId、HCl、HF、HI、HBr28、下列离子中，哪一个由于d亚层的电子达到半充满而特别稳定a、Fe3+b、Cu2+c、Co2+d、Cr3+29、下列元素中，其化合物较多呈现颜色的是a、碱金属b、碱土金属c、过渡元素d、卤素30、通常用什么试剂鉴定镍离子a、N-亚硝基( )苯胲胺b、丁二酮肟c、硝基苯偶氮间苯二酚d、二苯基联苯胺二、简答题(简要回答下列各问题，每题8分，共32分)1、通过计算比较，下列两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核电荷大小，并根据计算结果说明，主、副族元素变化规律有何差别？(1)V Cr Mn (2)Na Si Cl2、己知[Fe(CN)6]4-和[Fe(NH3)6]2+的磁矩分别为0和5.2B.M.。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
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1. (10分) 现有9.0 mol·L-1NaH2PO4溶液。
（1）计算其pH值。
（2）向此溶液中加入等浓度等体积的HCl溶液，计算所得溶液pH值和HPO42-的浓度。
（H3PO4的p K a1= 2.12，p K a2 = 7.21，p K a3 = 12.32, 忽略离子间相互作用力。
）
2. (10分) 将0.0200 mol·L-1的PbCl2溶液和0.0200 mol·L-1BaCl2溶液等体积混合后，逐滴加入K2CrO4溶液。
（1）试通过计算，判断Pb2+和Ba2+谁先沉淀？
（2）第二种离子沉淀时，第一种离子能否被完全沉淀（该离子超过99.9%被沉淀时可视为完全沉淀）？
已知K sp (PbCrO4)=1.77×10-14，K sp (BaCrO4)=1.0×10-10，忽略离子间相互作用。
3. (10分) 已知反应CCl3COOH →CO2+CHCl3在90℃时速率常数
为3.11×10-4 s-1，70℃时为1.71×10-5 s-1，求：（1）该反应的活化能；
（2）50℃时速率常数；（3）判断该反应的反应级数并计算其在50℃时的半衰期。
4. (10分) 取某一元弱酸（HA）纯样品1.250 g，溶解配成50.0 mL
水溶液。
用0.09000 mol·L-1 NaOH溶液滴定至化学计量点，消耗41.20 mL。
在滴定过程中，当标准溶液加到8.24 mL时，溶液pH为4.30。
求：（1）HA的摩尔质量；（2）HA的K a；（3）化学计量点的pH。
5. (10分) 37℃时，欲配制pH=7.40的缓冲溶液。
试问应在100 mL 0.100 mol·L-1的NaH2PO4溶液中，加入多少毫升0.200 mol·L-1的NaOH溶液？此缓冲溶液的渗透浓度为多少？所配溶液是否属于临床上适用的等渗溶液？如果不是等渗溶液，需加入多少水或NaCl固体才能等渗？(若加NaCl，可忽略体积变化) （H3PO4的p K a1= 2.12，p K a2= 7.21，p K a3= 12.32；M(NaCl)=58.44 g·mol -1）。