2017年士兵考军校之化学：常用知识点(4)
军考化学必背知识点总结
军考化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、纯碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层酒精、乙醇：C2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——砖红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表：钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸氢盐都能溶在水中间：硫酸难溶钡，盐酸难溶银，碳酸亚硫酸磷酸只溶钾钠铵2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色（不做重点）酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+（金属活动顺序表反过来）阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au，石墨除外）4、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
【精品】解放军军考化学5年真题及答案德方军考汇编(2013-2017)
（2013-2017）解放军军考化学真题，解放军士兵考军校，解放军军考化学，德方军考，解放军军考历年真题，解放军军考资料目录2013年军队院校招生士兵高中化学真题 (2)2014年军队院校招生士兵高中化学真题 (4)2015年军队院校招生士兵高中化学真题 (6)2016年军队院校招生士兵高中化学真题 (8)2017年军队院校招生士兵高中化学真题 (10)2013年军队院校招生士兵高中化学真题答案 (12)2014年军队院校招生士兵高中化学真题答案 (13)2015年军队院校招生士兵高中化学真题答案 (14)2016年军队院校招生士兵高中化学真题答案 (15)2017年军队院校招生士兵高中化学真题答案 (16)2013年军队院校招生士兵高中化学真题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 I:127 K:39 Fe:56 Al:27 Ba:137一、选择题（每小题3分，共18分。
每小题只有一项正确答案）1、下列电子式书写错误的是（）A. B. C. D.2、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A. Na+、ClO-、AlO2-、NO3-B. CrO42-、K+、Na+、SO42-C. NH4+、NO3-、K+、SO42-D. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+3、实验室用铜和稀硝酸制取NO时，为了加快反应速率可以采取的措施是（）A. 加热B. 增加压强C. 改用浓硝酸D. 减小稀硝酸浓度4、下列实验中需用温度计，且温度计水银球的位置需伸入反应液液面以下的是（）A. 石油分馏B. 实验室制溴苯C. 实验室蒸馏酒精D. 实验室用乙醇制乙烯5、将含有浓度相同的CuSO4、Zn(NO3)2、AgNO3的水溶液水解，在阴极上首先得到的物质是（）A. CuB. AgC. ZnD. H26、经检测，某品牌白酒中含有塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为COOCH2CH2CH2CH3COOCH2CH2CH2CH3，下列有关说法正确的是（）A. 该酯可以增加白酒香味，对人体无害B. 该酯的分子式为C16H21O4C. 用邻苯二甲酸与丁醇反应可以合成邻苯二甲酸二丁酯D. 该酯不能发生加成反应二、填空题（每空3分，共36分）1. 蛋白质是由组成的结构复杂的高分子化合物。
2017年军队考试之化学考点：溶液的组成和性质
2017年军队考试之化学考点：溶液的组成和性质关键词：军校考试张为臻军校考试培训军考大纲军考化学溶液溶液溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。
液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。
所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。
其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
溶液的组成1.溶质：被溶解的物质（例如:用盐和水配置盐水盐就是溶质）2.溶剂：能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水'水就是溶剂）3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1] 。
4.两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。
5.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。
其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。
汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
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溶质溶解在溶剂中形成溶液，物质的溶解度变化的曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积里达到饱和状态时的气体体积。
固体溶解度表示在一定的温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
准维教育军队考试网溶液的性质1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3混合物：溶液一定是混合物。
2017士兵军考化学知识点：物质酸碱性
2017士兵军考化学知识点：物质酸碱性关键词：士兵军考士兵考军校张为臻军考化学酸碱性什么是酸性和碱性？什么样的物质是酸性物质？尝起来酸的物质就是酸性的吗？什么样的物质具有碱性？怎么区分物质的酸碱性呢？一般情况下，物质（化合物）在水的作用下会解离出自由移动的阴、阳离子，此过程称为电离。
电离产生的阳离子全部是H+的物质叫酸。
生活中常见的酸有：食醋中的醋酸、盐酸（洁厕灵）、碳酸饮料（如可乐）中的碳酸和磷酸、酸奶中的乳酸、水果中的柠檬酸、苹果酸、酒石酸等，化学实验室中常见的酸性物质有盐酸、硫酸和硝酸等酸和部分盐类（NH4Cl、CuSO4、FeCl3等）。
酸味是酸性物质产生的氢离子在口腔中刺激人的味觉神经后产生的味觉感受。
酸不同，酸性亦不同。
碱性，电离产生的阴离子全部是OH-的物质叫碱。
生活中常见的碱性物质有碱类物质熟石灰（氢氧化钙）和盐类物质碳酸钾（草木灰的成分之一）、苏打（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）、高级脂肪酸钠（肥皂、洗衣粉等洗涤剂中的有效成分）；化学实验室中常见的碱有：NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水等。
物质的酸碱性可通过多种方法测定：1、酸碱指示剂法：常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞试液。
石蕊试液的变色范围是PH=5(红)—8(蓝)，向待测液中滴入石蕊后，若PH<5，溶液呈红色，红色越深则酸性越强；若PH=5—8时，溶液呈紫色；若PH>8时，溶液呈现蓝色，蓝色越深则碱性越强。
酚酞的变色范围是PH=8(无色)—10(红)，若PH<8，溶液呈无色；若PH>10，溶液呈红色，红色越深则碱性越强；张为臻博客2、PH试纸法：测定方法是用洁净的玻璃棒蘸待测液点在PH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比对获得溶液的PH值，PH值不同，对应的颜色不同。
当PH<7时，呈酸性；PH=7时，呈中性；PH>7时，呈碱性。
PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。
准维教育军队考试网3、PH计测定法：将校正过的PH计直接伸入溶液便可获得PH数据。
2017年军队考试之化学考点：物质的状态
2017年军队考试之化学考点：物质的状态关键词：军校考试张为臻军校考试培训军考大纲军考化学物质的状态一、固态最常见的晶体是食盐(化学成份是氯化钠，化学符号是NaCl)。
有一定的熔点，熔化时温度不变。
在固体中，分子或原子有规则地周期性排列着，就像我们全体做操时，人与人之间都等距离地排列一样。
每个人在一定位置上运动，就像每个分子或原子在各自固定的位置上作振动一样。
我们将晶体的这种结构称为“空间点阵”结构。
二、液态液体有流动性，把它放在什么形状的容器中它就有什么形状。
三、气态液体加热会变成气态。
这时分子或原子运动更剧烈，“类晶区”也不存在了。
由于分子或原子间的距离增大，它们之间的引力可以忽略，因此气态时主要表现为分子或原子各自的无规则运动，这导致了我们所知的气体特性：有流动性，没有固定的形状和体积，能自动地充满任何容器;容易压缩;显然，液态是处于固态和气态之间的形态。
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四、非晶态——特殊的固态除普通玻璃外，“非晶态”固体还很多，常见的有橡胶、石蜡、天然树脂、沥青和高分子塑料等。
五、液晶态——结晶态和液态之间的一种形态“液晶”这种材料属于有机化合物，迄今人工合成的液晶已达5000多种。
六、超高温下的等离子态这是气体在约几百万度的极高温或在其它粒子强烈碰撞下所呈现出的物态，这时，电子从原子中游离出来而成为自由电子。
等离子体就是一种被高度电离的气体，但是它又处于与“气态”不同的“物态”——“等离子态”。
准维教育军队考试网七、超高压下的超固态在140万大气压下，物质的原子就可能被“压碎”。
电子全部被“挤出”原子，形成电子气体，裸露的原子核紧密地排列，物质密度极大，这就是超固态。
八、超高压下的中子态在更高的温度和压力下，原子核也能被“压碎”。
我们知道，原子核由中子和质子组成，在更高的温度和压力下质子吸收电子转化为中子，物质呈现出中子紧密排列的状态，称为“中子态”。
九、超导态超导态是一些物质在超低温下出现的特殊物态。
解放军军校考试《化学》大纲：碱金属(4)
解放军军校考试《化学》大纲：碱金属(4)
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
氢化物
碱金属单质在氢气流中加热就可获得对应的氢化物
2M(s)+H₂(g)——→2MH(s)
碱金属氢化物中以氢化锂(LiH)最为稳定，850℃分解
碱金属氢化物属于离子型氢化物，熔沸点高，晶体结构为氯化钠型，碱金属氢化物中存在氢负离子，电解溶于氯化锂的氢化锂可以在阳极得到氢气，这可以证明氢负离子的存在。
碱金属氢化物与水剧烈反应放出氢气
MH(s)+H₂O(l)——→MOH(aq)+H₂(g)
氢氧化物
碱金属元素的氢氧化物常温下为白色固体，易溶于水，溶于水放出大量热，在空气中会发生潮解并吸收酸性气体;碱金属氢氧化物都属于强碱，在水中完全电离。
2MOH(s)+CO₂(g)——→M2CO₃(s)+H₂O(l)
2MOH(aq)+2Al(s)+2H₂O(l)——→2MAlO₂(aq)+3H₂(g)
2MOH(aq)+Al₂O₃(s)——→2MAlO₂(aq)+H₂O(l)
3MOH(aq)+FeCl₃(aq)——→Fe(OH)₃(s)+3MCl(l)
碱金属氢氧化物中以氢氧化钠和氢氧化钾最为常见，可用作干燥剂。
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军考化学必备知识点
军考化学必备知识点1、原子与其他粒子的性质、相互作用：原子是最基本的化学单位，由原子核和原子电子组成。
原子是由基本粒子――原子核和原子电子构成的，这些原子核和原子电子之间互相作用，引起化学变化。
化学变化主要是由电子完成的：电子发生迁移，改变原子的能级。
2、原子的可视化：原子在比较小的尺度上是不可视的，为此科学家们提出了原子的可视化方法。
原子图：图形化的表示方法，根据原子的结构及构造，以不同的图形表示原子，用以表示原子构造及性质。
空间分布表示方法：根据原子电子空间分布情况及影响力，把原子电子以三维的立体图表示出来，从而表示原子的结构及性质状况。
3、元素的性质和特点：元素是构成物质的最基本单位，也是化学变化的最小变体，具有特定的性质和特点。
元素的性质主要包括原子序数、原子量、熔点、沸点等；元素的特征主要是各种元素的化学反应性、相对原子量、晶体结构、密度等方面的特点。
4、化学元素的近似原子量：化学元素的近似原子量是指一般性原子量，由该元素的平均原子量表示，单位是“克拉·原子量”(g·mol-1)。
目前，与现有元素有关的近似原子量已经有81个，其中氢的近似原子量最小，硅的最大。
5、中子数：中子数是原子的内部结构的一个基本参量，是指原子核由质子和中子组成时，中子的数量。
它是表示原子核量子数和量子态时用到的量，它和原子序数有关，如氢原子的中子数为0，锂原子的中子数为3。
6、离子：离子是由原子或分子中脱去或增加电子而形成的带电粒子，它们不仅与其他离子有强烈的电多极相互作用，而且对未发生化学反应的物质本身影响极大。
离子是由电荷相同的离子和电荷相反的离子组成的，电荷相同的离子称为相同离子，电荷相反的称为相反离子。
7、离子化：离子化是指物质经电荷转移而变成离子状态的过程。
物质发生离子化的前提是发生电荷转移，最终形成正负离子对，从而产生离子化。
逆离子化是指在离子发生作用后，又发生反应，使离子得到保持，最终形成原有分子状态。
军校考试：军校考试化学考点揭秘
军校考试：军校考试化学考点揭秘
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《金属及其化合物部分》考点揭秘
（一）、钠
1． Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2． Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3． Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4． Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
张为臻博客5． Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
(Na+KCl(熔融)=NaCl+K
（二）、氢氧化钠
1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3·H2O NH3↑H2O
3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）
4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2
(来源于网络)。
2017士兵军校考试之军考化学：化学式的表示
2017士兵军校考试之军考化学：化学式的表示化学基本概念是军考化学中的知识基础，学好化学需要大家打牢基础，记熟记忆。
张为臻老师说对于这一基础的学习要做到：一、了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义；二、理解物理变化与化学变化的区别与联系；三、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；四、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子叫做化学式。
用化学式表示物质在化学中是十分有必要的。
用元素符号和数字来表示物质组成的式子。
化学式是实验式、分子式、结构式、示性式、电子式的统称。
纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成(每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个)。
有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。
化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。
表示内容化学式可以表示物质的1个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前加上系数。
标明该物质的分子数。
如2个氧分子可用2O2表示，四氧化三铁可以用Fe3O4表示。
化学式的计算1、计算相对分子质量同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加。
2、计算组成物质中各元素的质量比化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比。
3、计算化合物中某元素质量公式：化合物中某元素质量=化合物质量×某元素质量分数。
一般读法介绍化学式的读法，一般是从右向左读作“X化X”，如“CuO”读作氧化铜。
当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子个数，如“P2O5”读作五氧化二磷。
有带酸的原子团要读成“X酸X”如“CuSO4”读作硫酸铜。
还有的要读“氢氧化X”，如“NaOH”叫氢氧化钠。
在读含铁化合物时还要注意铁的化合价，+3价读作铁(如“FeCl3”读作“氯化铁”)，+2价读作亚铁(如“FeCl2”读作“氯化亚铁”)。
2017年士兵提干考试军事知识：化学武器及其分类
2017年士兵提干考试军事知识：化学武器及其分类关键词：士兵提干考试大学生士兵张为臻军事知识化学武器化学武器是通过爆炸的方式(比如炸弹、炮弹或导弹)释放有毒化学品或称化学战剂。
化学武器通过包括窒息、神经损伤、血中毒和起水疱在内的令人恐怖的反应杀伤人类。
化学武器素有“无声杀手”之称。
它包括装有各种化学毒剂的化学炮弹、导弹和化学地雷、飞机布洒器、毒烟施放器以及某些二元化学炮弹等。
狭义的化学武器是指各种化学弹药和毒剂布洒器。
化学弹药是指战斗部内主要装填毒剂(或二元化学武器前体)的弹药。
主要有化学炮弹、化学航弹、化学手榴弹、化学枪榴弹、化学地雷、化学火箭弹和导弹的化学弹头等。
由两种以上可以生成毒剂的无毒或低毒的化学物质构成的武器称为二元化学武器。
化学物质分装在弹体中由隔膜隔开的容器内，在投射过程中隔膜破裂，上述物质依靠旋转或搅拌混合而迅速生成毒剂。
化学武器大规模使用始于1914年～1918年的第一次世界大战。
使用的毒剂有氯气、光气、双光气、氯化苦、二苯氯胂、氢氰酸、芥子气等多达40余种，毒剂用量达12万吨，伤亡人数约130万，占战争伤亡总人数的4.6%。
化学武器按毒剂分散方式可分为三种基本类型：(1)爆炸分散型借炸药爆炸使毒剂成气雾状或液滴状分散。
主要有化学炮弹、航弹、火箭弹、地雷等。
(2)热分散型借烟火剂、火药的化学反应产生的热源或高速热气流使毒剂蒸发、升华、形成毒烟(气溶胶)、毒雾。
主要有装填固体毒剂的手榴弹、炮弹及装填液体毒剂的毒雾航弹等。
(3)布洒型利用高压气流将容器内的固体粉末毒剂、低挥发度液态毒剂喷出，使空气、地面和武器装备染毒。
主要有毒烟罐、气溶胶发生器、布毒车、航空布洒器和喷洒型弹药等。
化学武器按装备对象可分为步兵化学武器，炮兵、导弹部队化学武器和航空兵化学武器等三类。
他们分别适用于小规模、近距离攻击或设置化学障碍；快速实施突袭；集中的化学袭击和化学纵深攻击；以及灵活机动地实施远距离、大纵深、大规模的化学袭击。
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2017年士兵考军校之化学：常用知识点（4）关键词：士兵考军校军考化学张为臻士兵军考军校考试考点有机物
一、最简式相同的有机物
1、CH：C2H2和C6H6；
2、CH2：烯烃和环烷烃；
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；
举例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）。
二、烷烃系统命名法的步骤
（1）选主链，称某烷；
（2）编号位，定支链；
（3）取代基，写在前，注位置，短线连；
（4）不同基，简到繁，相同基，合并算。
烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
三、“五同的区别”
同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)；
同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）；
同分异构体（相同的分子式，不同的结构）。
同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）。
同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）。
四、化学平衡图象题的解题步骤
看图像：
一看面（即横纵坐标的意义）；
二看线（即看线的走向和变化趋势）；
三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲
线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。
四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。
五、元素的一些特殊性质
1、周期表中特殊位置的元素
（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge；
（2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S；
（3）族序数等于周期数3倍的元素：O；
（4）周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca；
（5）周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba；
（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C；
（7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；
（8）除H外，原子半径最小的元素：F；
（9）短周期中离子半径最大的元素：P。
2、常见元素及其化合物的特性
（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；张为臻博客
（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；
（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O；
（4）最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li；
（5）单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg；
（6）最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn；
（7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S；
（8）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S；
（9）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F；
（10）常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。