高中化学20个常考实验
高中化学实验知识点归纳
一、常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：MnO 2O 2+2H 2O 22H 2O2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2KClO 3MnO 22KCl +3O 22KMnO 4MnO 2K 2MnO 4+O 2+装置：略微向下倾斜．．．．．．的大试管，加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ₂SO ₄ === ZnSO ₄+H ₂↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO ₂+4HCl(浓) ====MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl )，再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气)。
收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ₂+2NaOH === NaCl+NaClO+H ₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4 === FeSO 4+H ₂S↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl )，再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O 5)(除水蒸气)。
收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH === Na ₂S+H ₂O+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O++2KMnO 4⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄ == Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O 装置：分液漏斗、圆底烧瓶检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色;除杂：通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)、或盛放无水氯化钙、P2O5的干燥管。
初中高中化学实验大全
六、重要离子的检验： 1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸， 若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸 化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液， 如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在 2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀， 先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成 白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接 滴入BaCl2溶液进行检验。 命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯 度的计算
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量 的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上 面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打 磨过的镁条，点燃。 2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒 ，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态 的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后 变为黑色固体。 3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
十八、乙酸乙酯的制备
注意事项： 1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液； 2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发 和液体剧烈沸腾； 3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。 4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点： ①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫 色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶 液由黑色变成蓝色。 3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污 染。 命题角度：SO2的性质及产物的探究、 “绿色化学”及尾气的处理等。
2017高中化学实验大全总结必考实验实验装置图实验操作实验现象注意事项
高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点及刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL及240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗及滴定管使用前也要查漏）(4) 误差分析(5) 命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失及选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
高中化学重要考点——喷泉实验
高中化学重要考点——喷泉实验喷泉实验具有趣味性、效果性、探究性和综合性，是中学化学实验中的一个重要的知识点，也是历年高考试题中的热点，题型的设计屡有创新。
本文就喷泉实验的形成原理和试题考查方式进行归纳分析。
一、探究喷泉实验的形成原理掌握“喷泉实验”形成原理，需要搞清楚：是否只有水溶性很大的气体才能做喷泉实验？多大溶解度的气体才能做好喷泉实验？（一）氨气溶于水的喷泉实验1、实验原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2、实验步骤：（１）组装装置（２）收集一瓶氨气（３）挤压胶头滴管，使滴管中的部分水进入烧瓶内（４）放开夹子3、实验现象：烧杯中的水顺着导管被压出，从导管中喷出时，形成红色喷泉。
实验分析：胶头滴管中的部分水进入烧瓶中，使圆底烧瓶中的氨气溶于水（造成烧瓶内氨气的密度降低）从而引起压强减小，所以烧瓶内的压强和外压强出现压强差，压强差把水从导管中压上来，原本已滴有酚酞试液的水在喷出时遇氨气反应（NH3+H2O=NH3•H2O）生成碱性溶液，所以呈红色。
4、实验结论：综上所观，形成喷泉的着重点在于气体在溶液中的溶解性，气体在溶液中溶解性的强弱决定着压强差的大小，而压强差则直接影响着实验的成败。
因此，用于实验的气体应在该用于实验的溶液中有较强的溶解。
（二）改变压强差的两种方法1、减小容器内压强(1)容器内气体极易溶于水，像氨气、氯化氢；(2)容器内气体极易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，如CO2与NaOH。
2、增大容器内压强(1)容器内液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）；(2)由于发生化学反应导致产生大量气体，压强增大，形成喷泉！例如喷雾器、人造喷泉等就利用了此种方法。
“喷泉现象与化学实验中的倒吸现象实质是相同的，即喷泉的形成相当于倒吸的发生，喷泉的失败相当于倒吸的避免。
”（三）形成喷泉的组合:(1)常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。
浙江省高中化学主要实验
高中主要实验一、氢元素单质及其化合物实验1：如右图所示，球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。
导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹得足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。
现象与解释：肥皂泡迅速上升，说明氢气比同体积的空气轻。
实验2：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
现象与解释：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。
氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。
实验3：取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。
移开氢气发生装置，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。
现象与解释：刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。
点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。
随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。
实验4：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。
反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素实验1：把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？现象与解释：灯泡发亮，说明石墨能导电。
实验2：参考左图所示装置，制一个净水器，并完成实验。
现象与解释：混有红墨水的水变为无色，说明木炭（活性炭）具有吸附性。
实验3：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。
现象与解释：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。
高中化学实验常考题型
高中化学实验常考题型一、实验基本操作类题型1. 下列实验操作正确的是（）A. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B. 给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C. 用100mL的量筒量取8.5mL的水D. 把块状固体投入直立的试管中答案：B。
解析：托盘天平称量时应是“左物右码”，A选项错误；给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出伤人，B选项正确；量取8.5mL的水应选用10mL 量筒，用100mL量筒误差较大，C选项错误；把块状固体放入试管时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部，不能直接投入直立的试管中，以免打破试管，D选项错误。
（本题5分）2. 下列实验操作中，能达到实验目的的是（）A. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气B. 用过滤的方法除去水中的泥沙C. 用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体D. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸答案：B。
解析：二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别，A选项错误；过滤可以把不溶于水的固体和液体分离，泥沙不溶于水，所以能用过滤的方法除去水中的泥沙，B选项正确；氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，C选项错误；稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都不能使酚酞试液变色，不能用酚酞试液鉴别，D选项错误。
（本题5分）二、气体制备类题型1. 实验室制取二氧化碳，常用的药品是（）A. 大理石和稀硫酸B. 石灰石和稀盐酸C. 碳酸钠和稀盐酸D. 木炭和氧气答案：B。
解析：大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，A选项错误；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速率适中，适合实验室制取二氧化碳，B选项正确；碳酸钠和稀盐酸反应速率太快，不利于收集二氧化碳，C选项错误；木炭和氧气反应制取二氧化碳，操作复杂，不易收集，不适合实验室制取二氧化碳，D选项错误。
昆明高中会考化学实验操作
昆明高中会考化学实验操作篇一：昆明高中会考化学实验操作:创建与标题相符的正文并拓展正文:昆明高中会考化学实验操作是化学考试中的一个重要部分,考察学生对化学实验的基本操作和原理的理解能力。
以下是一些常见的化学实验操作,供参考。
1. 氧气的制取在昆明高中会考中,氧气的制取是一个重要的实验,包括使用高锰酸钾和碳酸钠反应制取氧气、使用铁丝和氧气反应制取氧气等。
学生需要掌握不同氧气制取方法的原理和操作步骤。
2. 二氧化碳的制取二氧化碳也是昆明高中会考中常见的实验,包括使用碳酸钠和盐酸反应制取二氧化碳、使用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳等。
学生需要掌握不同二氧化碳制取方法的原理和操作步骤。
3. 氢气的制取氢气也是昆明高中会考中常见的实验,包括使用碱金属和氢气反应制取氢气、使用氨气和氯气反应制取氢气等。
学生需要掌握不同氢气制取方法的原理和操作步骤。
4. 物质的量浓度物质的量浓度是化学考试中的另一个重要概念,包括物质的量、摩尔质量、体积等。
学生需要掌握不同物质量浓度的计算方法和单位。
拓展:除了以上常见的实验操作,昆明高中会考还可能会涉及到其他化学实验操作,如酸碱中和、氧化还原反应、金属的冶炼等。
学生需要掌握不同实验操作的原理和操作方法。
此外,昆明高中会考化学实验操作还要求学生具备实验安全意识,如正确佩戴实验装置、使用化学试剂时保持通风等。
学生需要了解实验安全措施,并在实验前进行充分的安全教育。
篇二：昆明高中会考化学实验操作正文:昆明高中会考化学实验操作是化学学科中非常重要的一环,通过实验操作,学生可以深入了解化学实验的原理和方法,并且掌握实验的安全操作和数据处理技能。
以下是一些常见的化学实验操作,供学生参考。
1. 氧气的制取氧气的制取是化学实验中最基本的操作之一。
学生需要使用高锰酸钾和氯气反应来制取氧气。
首先,将高锰酸钾和氯气混合在一起,然后加入适量的氢氧化钠,使反应混合物达到饱和状态,最后用排水法收集氧气。
拓展:在制取氧气的过程中,学生需要注意高锰酸钾的纯度和使用量,同时要确保操作过程中氧气的收集方法和储存方式的正确性,以避免氧气的泄漏和污染。
[全]高考高中化学必考：有机化学实验细节总结+解题技巧
![[全]高考高中化学必考：有机化学实验细节总结+解题技巧](https://img.taocdn.com/s3/m/de4e33f6453610661fd9f440.png)
高中化学必考：有机化学实验细节总结+解题技巧1、加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样①酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。
②水浴加热。
水浴加热的温度不超过100℃。
教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为55～60℃）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
③用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。
2、催化剂的使用①硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂②铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验（实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁）。
③铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。
④镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。
⑤其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。
3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
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中学化学教材常考试验总结一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、留意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶运用之前必需查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。
（分液漏斗与滴定管运用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该试验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na ，可能有K6、命题角度：试验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)33、留意事项：（1）所用亚铁盐溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关实行措施的缘由五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消逝时停止。
2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
六、重要离子的检验：1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（解除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。
若无沉淀，则在溶液中干脆滴入BaCl2溶液进行检验。
命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的试验室制法1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避开空气对流）3、验满：①将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水干脆加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学试验制取气体中唯一的试验，其地位不行估量。
主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究试验。
八、喷泉试验1、试验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强快速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。
2、试验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、试验关键：①氨气应充溢②烧瓶应干燥③装置不得漏气4、试验拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉九、铜与浓硫酸反应的试验1、试验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、缘由说明：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于刚好抽出，削减污染。
命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应：1、试验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、试验现象：马上猛烈反应，发出刺眼的光线，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、留意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（4）试验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：试验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热试验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量留意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定留意事项：（1）为了削减误差，必需确保热量尽可能的少损失，试验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采纳H+或OH-稍稍过量的方法（3）试验若运用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定试验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：C酸V酸=C碱V碱2、要求：①精确测算的体积. ②精确推断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②运用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。
④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）①查漏、洗涤、润洗②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）③滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的改变，当滴到最终一滴，溶液颜色发生明显改变且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十三、氯碱工业：1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。
若在阴极区旁边滴几滴酚酞试液，可发觉阴极区旁边溶液变红。
阳极产物是氯气，将潮湿的KI淀粉试纸放在阳极旁边，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的推断、产物的性质及相关电解原理十四、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同。
电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne- =M n+（进入溶液），阴极反应M n++ ne- =M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu（2）问题的说明：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。
粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性依次表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子实力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的实力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等珍贵金属的原料）。
（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的改变十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、试验步骤：2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必需使卤代烃中的—X转变为X—，再依据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要留意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水干脆检验（则不用先通入水中）。
十七、乙烯的试验室制法：1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O2、液液加热型，与试验室制氯气制法相同。
3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4．留意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌③温度计水银球插到液面以下④反应温度要快速上升到170℃⑤该试验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，肯定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5．本反应可能发生的副反应：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O十八、乙酸乙酯的制备留意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热当心匀称的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体猛烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。