人教版高中化学实验清单大全实验室必备

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人教版高中化学必修1教材实验

人教版高中化学必修1教材实验
【实验1-1】过滤和蒸发
——
粗盐的提纯（必修1，P5）
过滤：漏斗、玻璃棒、烧饼、滤纸、铁架台【实验1-3】蒸馏（必修1，P8）
【实验1-4】萃取（必修1，P9）
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶
【实验1-5】一定物质的量浓度的溶液的配制（必修1，P16）
托盘天平（带镊子）、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
2Na+2H O=2NaOH+H↑
【科学探究】铁与水蒸气的反应（必修1，P50）
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修1，P56）
【实验4-8】氨的性质（必修1，P97）
浓硫酸的脱水性实验（必修1，P101）
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性【实验4-9】浓硫酸与铜反应（必修1，P101）。

高中化学实验

高中化学实验高中化学实验是学生学习和探索化学知识的重要环节，通过实验，学生能够亲自操作、观察现象、分析结果，培养实验操作能力和科学思维。

以下是一些常见的高中化学实验及其相关参考内容。

1. 酸碱中和实验：参考内容：实验目的：观察酸碱中和反应，了解酸碱指示剂的作用。

实验器材：酸、碱、酸滴定管、酸碱指示剂、稀释瓶、容量瓶等。

实验步骤：取一定量的稀硫酸放入容量瓶中，用酸滴定管加入适量的氢氧化钠溶液，同时添加几滴酸碱指示剂，轻轻摇晃容量瓶，当溶液的颜色发生改变时，停止加入氢氧化钠溶液的滴加，记录滴加的体积。

重复以上步骤，使用不同的酸、碱和酸碱指示剂，观察现象。

2. 燃烧实验：参考内容：实验目的：观察燃烧反应的性质、产物及释放的能量。

实验器材：燃烧器、点火器、氧气气源等。

实验步骤：在燃烧器中放入一小块镁条，点燃镁条后，用燃烧器上方的夹臂固定一根带有化学盐的木条或金属丝，观察盐或金属在燃烧时的颜色变化和火焰的形状，用观察结果推测产物。

然后，将实验器材更换成氢气气源，进行相同的实验过程，重点观察反应的活跃性。

3. 气体生成实验：参考内容：实验目的：通过化学反应生成气体，并观察气体特性。

实验器材：氢氧化钠、醋酸、酯、瓶塞、导管等。

实验步骤：将一定量的氢氧化钠溶液放入烧杯或烧瓶中，加入醋酸或酯，然后迅速用瓶塞塞住瓶口，并通过导管连接到气体收集装置中。

随着反应的进行，观察收集装置中气体的变化，并进行气体性质的测试。

4. 晶体生长实验：参考内容：实验目的：观察晶体的形成过程及晶体的外观。

实验器材：溶液、宽瓶、滤纸、蓋子等。

实验步骤：制备饱和溶液，将溶液倒入宽瓶中，并用滤纸覆盖瓶口。

通过调节溶液浓度、温度和搅拌速度等因素，观察晶体在一段时间内的生长情况，并记录下来。

最后，观察晶体的外观特征，如颜色、形状和尺寸等。

5. 化学分析实验：参考内容：实验目的：通过化学反应进行定性分析。

实验器材：待测样品、试剂、试管架等。

实验步骤：根据待测样品的特性，选择合适的试剂进行混合和反应，观察反应过程中的现象和变化，以确定样品中的存在物质。

高中化学实验目录

高中化学实验目录实验一：溶液的配制与稀释实验目的通过溶液的配制与稀释实验，掌握化学计量的基本原理，熟悉常用化学实验仪器的使用。

### 实验仪器和药品 - 称量瓶 - 称量纸 - 三角瓶 - 蒸馏水 - 盐酸 - 碳酸钠实验步骤1.使用称量瓶准确称取一定质量的盐酸溶液。

2.在三角瓶中加入一定体积的蒸馏水。

3.将称取好的盐酸溶液缓慢加入三角瓶中的蒸馏水中，并用玻璃杯轻轻搅拌均匀。

4.可根据需要对溶液进行进一步的稀释。

实验结果通过实验观察，溶液正确配制后呈现透明且均匀的溶液。

通过本实验，我们成功地配制了一定浓度的盐酸溶液，并了解了化学计量的基本原理与实验操作技巧。

实验二：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱中和反应的测定实验，了解酸碱滴定的原理、方法以及计算的基本步骤。

实验仪器和药品•锥形瓶•滴定管•石蕊试剂•菊花蓝指示剂•硫酸•碳酸钠溶液1.在锥形瓶中加入一定体积的磷酸溶液。

2.用滴定管滴加磷酸溶液中的一滴石蕊试剂，并加入菊花蓝指示剂几滴。

3.用碳酸钠溶液慢慢滴定磷酸溶液，每滴加入碳酸钠溶液时轻轻摇晃瓶子。

4.当溶液由红色转为橙黄色，再滴定几滴，呈现橙黄色不变，则为滴定终点。

实验结果通过实验观察，滴定终点为橙黄色。

实验结论通过本实验，我们掌握了酸碱中和反应的测定方法，并了解了酸碱滴定的原理和计算步骤。

实验三：气体的收集与性质测量实验目的通过气体的收集与性质测量实验，掌握常见气体的制备方法，了解气体的一些基本性质。

实验仪器和药品•气体收集瓶•氢氧化钠溶液•粉末锌实验步骤1.在气体收集瓶的底部加入一定体积的氢氧化钠溶液。

2.准备一小块锌，在实验台上迅速加热至红热状态。

3.将红热锌迅速投入氢氧化钠溶液中。

4.观察气体的生成与收集。

实验结果通过实验观察，锌与氢氧化钠溶液反应后产生了氢气。

实验结论通过本实验，我们成功地制备了氢气，并了解了气体的一些基本性质。

(完整版)高中化学实验汇总

高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：所涉及的实验操作：2、溶液中SO42—检验方法P6溶液中Ag+检验方法P73、蒸馏P7-8所涉及的实验仪器：注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……4、萃取分液P9操作方法：注意：查漏（方法：）溶液颜色：溴水溴的CCl4溶液液溴溴蒸气碘水碘的CCl4溶液碘碘蒸气玻璃塞上的小孔作用5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：误差分析:7、胶体的性质和制备P26(1)氢氧化铁胶体制备的方法：(2)丁达尔效应：(操作和现象)(3)浊液和胶体过滤之后：补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：(4)电泳(P28科学视野)补充：带正电的胶粒；带负电的胶粒8、离子反应P31-33(现象)(1)Na2SO4+KCl(2)NaSO4+BaCl2(3)NaOH+HCl(4)CuSO4+NaOH(5)NaOH(酚酞)+HC1(6)Na2CO3+HCl 9、钠单质的性质P47、P49(1)如何取一小块钠(2)钠的切割、加热(3)钠与水的反应反应方程式：10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：11、铁单质与水反应P50反应方程式：注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55注意：放热反应，滴加酚酞（现象）13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56（1）外观差别（2）溶于水温度变化（3）滴加酚酞溶液的现象（4）热分解实验（大管套小管）（5）与酸反应的现象14、焰色反应P57操作方法：常见焰色：15、氢氧化铝的性质P58（1）”6。

4）3溶液中滴加氨水（2）Al（OH）3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60（1）F eCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）F e（OH）2的制备沉淀在空气中放置的现象如何设计实验长时间观察到白色沉淀：17、Fe3+的检验P61操作及现象：化学方程式：补充：Fe2+的检验方法：（1）（2）18、Fe2+和Fe B+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：FeCl2溶液中滴加氯水：补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式20、硅酸的制备P76Na2SiO3(1:2或1:3稀释)+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。

高中化学实验目录 (3)

高中化学实验目录实验一：酸碱中和反应的观察实验目的观察酸碱溶液之间的中和反应，了解中和反应的特征和性质。

实验器材和试剂•烧杯•试管•酸性溶液（如盐酸）•碱性溶液（如氢氧化钠）•酚酞指示剂实验操作步骤1.取一小量酸性溶液倒入烧杯中。

2.取一小量碱性溶液倒入试管中。

3.向碱性溶液中滴加酚酞指示剂，记录颜色变化。

4.缓慢滴加酸性溶液到碱性溶液中，观察溶液随着酸的加入颜色的变化。

5.记录中和点的位置。

实验结果和结论在酸性溶液滴入碱性溶液时，溶液的酸碱指示剂逐渐转变颜色，最终转变成中性溶液的颜色。

中和点即为酸碱溶液完全中和的位置。

实验二：金属与酸反应实验目的观察金属与酸发生反应产生气体的现象，研究金属与酸的反应规律。

实验器材和试剂•试管•石蕊试纸•盐酸、硫酸等酸性溶液•锌、铁、铜等金属片实验操作步骤1.取一小片金属片放入试管中。

2.加入适量的酸性溶液，观察反应现象。

3.使用石蕊试纸检测溶液的酸性或碱性变化。

金属与酸发生反应时，会生成气体，并伴随着溶液的酸性或碱性变化。

不同金属与酸的反应速度和效果也会有所不同。

实验三：溶解度实验实验目的研究不同物质在水中的溶解度，探讨影响溶解度的因素。

实验器材和试剂•试管•秤•盐酸、硫酸等溶液•不同固体物质（如盐、糖等）实验操作步骤1.用秤称取一定质量的固体物质。

2.将固体物质放入试管中。

3.逐渐加入溶剂（如水），并颠倒试管使溶质与溶剂充分接触。

4.观察固体物质是否完全溶解，或者溶解度的变化。

不同物质在水中的溶解度各不相同。

溶解度受到温度、压强和固体与溶剂之间的相互作用等因素的影响。

实验四：气体的制备与收集实验目的学习气体的制备和收集方法，了解常见气体的性质。

实验器材和试剂•反应瓶•气体收集瓶或气球•酸性溶液（如盐酸）或碱性溶液（如氢氧化钠）•反应物（如金属、碳酸氢钠等）实验操作步骤1.准备一个反应瓶，将反应物放入其中。

2.将反应瓶与气体收集瓶或气球连接。

3.加入适量的酸或碱性溶液，观察气体的生成。

人教版新课标高中化学实验目录2

Ⅳ—1
4—1 教师
演示 Ⅳ—1 4—2 教师演示
Ⅳ—2 Ⅳ—2 Ⅳ—2 4—3 教师
演示
4—4 教师
演示
4—5 教师
演示
Ⅳ—2 4—6 教师
演示 Ⅳ—3 4—7 教师演示 Ⅳ—3 — 科学探究
Ⅳ—3 Ⅳ—4 —
实践活动
演示
4—8 教师
Ⅳ—4
4—9 教师
演示
第 2 页，共 10 页
化学实验目录
20 21 氢氧化铝的制取氢氧化铝的两性氢氧化铁、氢氧化亚铁的生成铁离子的检验碳酸钠、碳酸氢钠性质实验
铝盐和铁盐的净水作用
试管、胶头滴管、硫酸铝溶液、氨水。试管、胶头滴管、氢氧化铝、稀盐酸、氢氧化钠溶液。试管、胶头滴管、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液。试管、胶头滴管、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液。试管、胶头滴管、铁架台、带导管的单孔胶塞、酒精灯、火柴、碳酸钠、碳酸氢钠、酚酞溶液、蒸馏水、澄清石灰水、
6
7
量筒、温度计、小烧杯、稀盐酸（2mol/L）、氢氧化钠（2mol/L）。烧杯、电流计、铜片、锌片、导线、稀硫酸。
Ⅱ—1 2—3
教师演示教师演示科学探究教师演示教师演示
8 9
Ⅱ—2 2—4 —
烧杯（500mL）、果汁（橙汁、柠檬汁、苹果汁）、发 Ⅱ—2 光二极管、鳄鱼夹、铜片、铁片、美条、导线。试管、胶头滴管、双氧水(5%)、氯化铁（1mol/L）冷水、热水、火柴、木条。试管、胶头滴管、双氧水(5%)、氯化铁（1mol/L）、二氧化锰、火柴、木条。分子模型。
离子反应离子反应试管、胶头滴管、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液

高中化学18个必做实验

高中化学18个必做实验作为高中化学课程的一部分，实验是必不可少的一环。

通过实验，学生可以亲手操作，观察化学现象，加深对现象和理论的理解。

以下是高中化学课程中的18个必做实验。

1. 化学计量实验化学计量实验是基础中的基础，也是高中化学实验的第一个实验。

它可以帮助学生了解元素和化合物的化学计量关系。

在实验中，学生需要称取一定质量的物质，然后进行化学反应，最后用滴定仪测量反应过程中的物质量。

2. 钠与水的反应钠与水的反应是一种典型的单质与化合物反应。

在实验中，学生需要将一小块钠放进水中，观察反应过程中的化学现象，包括钠的起火、火焰变色等。

3. 果汁中的酸碱度实验果汁中的酸碱度实验可以让学生了解酸度和碱度的基本性质和区别。

在实验中，学生需要用电极测量果汁的pH值，并观察各种物质对果汁pH值的影响。

4. 四元醇与醛的反应四元醇与醛的反应是一种典型的加成反应。

在实验中，学生会用四元醇去还原一定量的醛，然后观察醛的变化，包括颜色的变化、气味变化等。

5. 硫酸铜的制备硫酸铜的制备是一种比较基础的实验，它可以让学生对化学反应的经验有更深刻的认识。

在实验中，学生需要将一定比例的铜和硫酸进行反应，制备出硫酸铜晶体。

6. 催化剂的作用实验催化剂的作用实验可以让学生更好地理解催化剂的基本原理和作用。

在实验中，学生需要对某种反应进行观察，分别添加有无催化剂，然后比较其反应速度和产物的种类。

7. 酵母发酵实验酵母发酵实验可以让学生理解微生物在生物和工业中的重要性。

在实验中，学生需要用酵母发酵葡萄糖，并观察发生的化学反应和产物。

8. 碱性金属与水的反应碱性金属与水的反应实验可以让学生了解金属的化学性质和反应规律。

在实验中，学生需要将一些碱性金属放进水里，观察金属在水中的反应过程。

9. 稀释溶液浓度实验稀释溶液浓度实验可以让学生进一步理解溶液浓度和摩尔概念。

在实验中，学生需要根据已知溶液的摩尔浓度和质量，来制备出一定摩尔浓度的溶液。

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具支试管、铁钉、橡皮塞
饱和食盐水
科学探究：用实验验证牺牲阳极的阴极保护法
烧杯、电流表、导线、锌(Zn)片、铜(Cu)片、
硫氰化钾溶液、3%NaCl溶液
实验2-1温度、浓度对化学平衡的影响
烧杯、两烧瓶NO2和N2O4的混合气体，热水、冰水（或冷水
试管；0.01mol /L氯化铁溶液和1mol/L氯化铁溶液；0.03mol /L硫氰化钾溶液和1mol/L硫氰化钾溶液，
科学探究：催化剂对反应速率的影响
试管、烧杯、过氧化氢溶液（5%）、0.1mol/l氯化铁溶液、CuSO4溶液；高锰酸钾酸性溶液（0.01mol/l）
草酸溶液（0.1mol/l）、MnSO4固体；淀粉、碘水、2mol/lH2SO4
实验3-1强弱电解质的比较
试管、滴管、PH试纸
醋酸溶液（1mol/L)、盐酸（1mol/L)、镁条
CuCl2溶液饱和NaCl溶液
实验1-3、电镀
铜的精炼
U形管、石墨棒、铜(粗)棒、铜棒、锌(Zn)片
CuSO4溶液ZnSO4溶液
实验1-4、锌铜原电池原理
烧杯、电流表、导线、盐桥
锌(Zn)片、铜(Cu)片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
科学探究：制作原电池
砂纸、滤纸、导线、灵敏电流表、食盐水
实验1-5、铁的吸氧腐蚀实验
实验3-3沉淀溶解平衡
试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
氢氧化镁固体、盐酸、氯化铵溶液
实验3-4沉淀的转化
试管、胶头滴管、0.1mol/l硝酸银溶液、0.1mol/l碘化钾溶液、0.1mol/l硫化钠溶液、0.1mol/l氯化钠溶液
实验3-5沉淀的转化
试管、胶头滴管、0.1mol/l MgCl2溶液
2mol/NaOH溶液、0.1mol/l FeCl3溶液
溴乙烷、氢氧化钠、试管、烧杯、碳棒高锰酸钾酸性溶液、导气管
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
P51乙醇的消去反应
蒸馏烧瓶、锥形瓶、温度计、酒精灯、铁架台、石棉网、锥形瓶、牛角管、铁圈、乙醇、氢氧化钠、浓硫酸、溴的四氯化碳、高锰酸钾酸性溶液、试管
P52重铬酸钾酸性溶液与乙醇的反应
重铬酸钾酸性溶液、乙醇、试管
第四章生命中的基础有机物
第一节油脂
P80实验4-1葡萄糖的银镜反应
银氨溶液、葡萄糖溶液、氢氧化钠10%、硫酸铜5%、试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹
第二节糖类
P82探究蔗糖、麦芽糖的水解
蔗糖、硫酸、麦芽糖，水浴装置，
P83：科学探究：设计实验探究淀粉水解
试管、胶头滴管
第三节蛋白质和核酸
P89；蛋白质的性质：实验4-2：盐析实验
实验2-5温度对反应速率的影响
试管、烧杯、0.1mol/lNa2S2O3溶液、
0.1mol/lH2SO4热水、冰水
科学探究：温度对反应速率的影响
试管、烧杯、1mol/lKI溶液、0.1mol/lH2SO4淀粉溶液
实验2-6催化剂对反应速率的影响
锥形瓶、双孔胶塞、短导管、漏斗、木条、过氧化氢溶液（10%）、氯化铁溶液、洗涤剂、二氧化锰固体、
普通高中实验教科书《化学》选修5实验
章
节
实验名称
所需主要仪器、试剂及器材
第一章认识有机化合物
第四节研究有机物的步骤和方法
P17实验1-1.蒸馏实验
蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶、温度计、酒精灯、铁架台、石棉网、锥形瓶、的重结晶
圆底烧瓶、冷凝管、漏斗、烧杯、酒精灯、三角架、玻璃棒、粗苯甲酸
P53苯酚的性质
苯酚、盐酸、氢氧化钠、试管、试管架
P54苯酚与溴水反应
苯酚、溴水、试管、试管架
第二节醛
P57实验3-1；乙醛与银氨溶液的反应
2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液试管、烧杯、酒精灯、滴管
P57实验3-2；乙醛与氢氧化铜溶液的反应
氢氧化钠10%、硫酸铜2%、乙醛、试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹
第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
P32实验2-2乙炔的制取和性质
圆底烧瓶、试管、试管架、滴管、分液漏斗、铁架台、石棉网、铁圈、试管夹、饱和食盐水、硫酸铜溶液、电石、高锰酸钾、溴的四氯化碳
第二节芳香烃
P38：实验2-2；苯、甲苯与高锰酸钾溶液反应
高锰酸钾酸性溶液、苯、甲苯、小烧杯、试管
第三节卤代烃
P42：实验2-3；溴乙烷与氢氧化钠反应
实验3-2强弱电解质的比较
试管、滴管、铁架台（附铁夹）
CH3COOH溶液（0.1mol/L)、NaCO3溶液、NH3·H2O
科学探究：
盐溶液的酸碱性
pH试纸、试管、玻璃棒、酚酞溶液、石蕊溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵溶液、醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、硫酸钠溶液、硫酸铵溶液
科学探究：影响盐类水解的因素、氯化铁的水解实验
pH计、烧杯、试管、酒精灯、氯化铁溶液（0.1mol/l）、水、硫酸铁溶液（0.1mol/l）、硫酸溶液（6mol/l）
实践活动：
酸碱中和滴定
酸式滴定管、碱式滴定管、PH计、锥形瓶、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、盐酸溶液（0.1000mol/l）、氢氧化钠溶液（0.1000mol/l）、酚酞溶液、蒸馏水
酝酿铅、鸡蛋清、试管、烧杯、、滴管、试管夹
P90实验4-4；颜色实验蛋白质的颜色反应
浓硝酸、鸡蛋清、试管、烧杯、、滴管、试管夹
第五章进入合成有机高分子化合物时代
第二节应用广泛的高分子材料
P108酚醛树脂的制备
苯酚、40%甲醛、浓盐酸、水浴装置、玻璃棒、试管、烧杯、、滴管、试管夹、乙醇
高中化学选修4实验
实验名称
实验仪器、试剂
实践活动;中和反应反应热的测定
大烧杯（500 ml）、小烧杯（100 ml）、量筒（50 ml）、温度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸板、泡沫、泡沫塑料板、纸条、0.5 mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液
实验1-2、电解饱和NaCl的溶液
U形管、石墨棒、铜棒、电流表、KI淀粉试纸酚酞溶液
实验2-2压强对化学平衡的影响
针管; NO2和N2O4的混合气体
实验2-3化学反应速率
锥形瓶、分液漏斗、注射器、铁架台（附铁夹）、导管、Zn粒、1mol/LH2SO4、4mol/LH2SO4
实验2-4浓度对反应速率的影响
试管、烧杯、高锰酸钾溶液（0.01mol/l）、
草酸溶液（0.1mol/l）草酸溶液（0.2mol/l）