高中化学人教版选修4第四章 《电化学基础》单元检测题(含解析答案)

第四章《电化学基础》单元检测题

一、单选题(每小题只有一个正确答案)

1.Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

2.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁－过氧化氢燃料电池系

统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是( )

A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋ B．电池工作时，H＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大 D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

3.按下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )

A． Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c()增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

4.用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列

结论正确的是( )

A．阴极一定是H2，阳极一定是O2 B．该酸可能是HCl

C．电解后溶液的酸性减弱 D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

6.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)( )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

7.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( )

A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置

B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应

C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应

8.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )

A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

9.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

10.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物

11.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是( )

A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连

12.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是( ) A． Zn为电池的负极

B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D．电池工作时OH－向负极迁移

13.下列有关电化学的示意图中正确的是( )

A． B．

C． D．

14.下列叙述正确的是( )

A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O可以设计成原电池

B． Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu 与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

D． Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

15.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

二、填空题

16.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。

17.如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是________，电镀液是__________溶液。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。