2013分析化学试卷B
%%分析化学题B答案
《分析化学》试卷（B 卷）答案开课单位：化学与环境工程学院，考试形式：闭卷，允许带计算器入场一、填空题（共10分每题2 分）1．从误差的基本性质来分，可以将它分为随机误差、系统误差和过失量误差。
2. 重量分析法中，沉淀的主要类型有晶形沉淀和无定形沉淀。
3.滴定分析中用于标定高锰酸钾的基准物质有：草酸钠，三氧化二砷4.基准物质0.6235g，pH=7.26，二者有效数字位数分别是4 和25.在碱性范围变色的酸碱指示剂有：酚酞、百里酚酞等二、选择题（只有一个答案是正确的，共30分，每题2分）1、佛尔哈德法的指示剂是（C ）。
A. K2Cr2O7B. K2CrO4C. Fe3+D. SCN-2. 共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（ B ）（A）Ka Kb= 1 （B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw3.标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物是（ C ）。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O 7（D）KBrO34．在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，需用操作液淋洗3次的是（A）（A）滴定管；（B）容量瓶；（C）锥形瓶；（D）量筒。
5．用强酸滴定弱碱时，突跃范围与弱碱的Kb的关系是（ C ）A、Kb 愈大，则突跃范围愈窄 B、Kb愈小，则突跃范围愈宽C、Kb 愈大，则突跃范围愈宽 D、Kb与突跃的大小无关。
6．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）。
A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）%C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）%7. 下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C ）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．+NH3CH2COOH——NH2CH2COO—8. 指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）A．pH=6.5~10.5 B．以K2CrO4为指示剂C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3D．以荧光黄为指示剂9.某酸碱滴定pH突跃为8.7~10.7，适宜用的指示剂是（ D ）A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B．甲基橙C．甲基红D．酚酞9. 用KMnO4滴定亚铁时，常用的指示剂是（ C ）。
2013分析化学模拟试卷及答案
模拟试卷一一、单项选择1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）。
a. 相对误差b. 绝对误差c. 相对偏差d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。
a. （25.48 ±0.1 ）%b. （25.48 ±0.13 ）%c. （25.48 ±0.135 ）%d. （25.48 ±0.1348 ）%4. 测定NaCl+Na 3 PO 4 中Cl 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO 3c.NH 4 SCNd.Na 2 SO 45. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。
a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2mld. 12ml6. 已知在1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4 - /Mn 2+ 和Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。
在此条件下用KMnO 4 标准溶液滴定Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（）。
a. 0.73Vb. 0.89Vc. 1.32Vd. 1.49V7. 按酸碱质子理论，Na 2 HPO 4 是（）。
a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
a. CN - （K HCN = 6.2 ×10 -10 ）b. S 2- (K HS - = 7.1 ×10 -15 , K H2S =1.3 ×10 -7 )c. F - (K HF = 3.5 ×10 -4 )d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ×10 -5 )9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
华南农业大学无机及分析化学自测卷2013B分析
华南农业大学无机及分析化学自测卷2013B一、选择题(每小题2分，共54分)1. 已知Ag2O(s)的Δf H mθ(298K)＝-30 kJ.mol－1，S mθ(298K)＝122J.mol－1.K－1，则Δf G mθ（298K）为A －96kJ.mol－1B 96kJ.mol－1C －66.36kJ.mol－1D 无法得知2. 在等温等压下，反应在任何温度都能自发进行的条件是A ΔH <0,ΔS<0B ΔH >0,ΔS>0C ΔH >0,ΔS<0D ΔH <0,ΔS>03. 某反应的Δr G m(298)＝11.6kJ.mol－1，表明该反应在等温等压下A能自发向右进行B不能自发向右进行C在298K时能自发向右进行D在298K时不能自发向右进行4. 如果某一封闭系统经过一系列变化最后又变到初始状态，则系统的A Q＝0 W＝0 △U＝0 △H＝0B Q≠0 W＝0 △U＝0 △H＝QC Q＝－W △U＝Q＋W △H＝0D Q≠－W △U＝Q＋W △H＝05. 定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（不查表）A CO2(g)＝C(s)＋O2(g)B SO3(g)＝SO2(g)＋1/2O2(g)C 2NH3(g)＝3H2(g)＋N2(g)D CaSO4⋅2H2O(s)＝CaSO4(s)＋2H2O(1)6. 在等温条件下，若化学平衡发生移动，其标准平衡常数值KθA 增大B 减小C 不变D 难以判断7. 正反应和逆反应平衡常数之间的关系为A Kθ正=Kθ逆B Kθ正=－Kθ逆C Kθ正⋅Kθ逆=1D Kθ正+Kθ逆=18. 对于已达平衡的可逆反应，增加生成物的浓度，反应商Q与Kθ的关系和平衡移动的方向为A Q<Kθ，向右移动B Q<Kθ，向左移动C Q>Kθ，向左移动D Q=Kθ，不移动9.在平行测定中，系统误差的特点是Ａ不影响实验的精密度Ｂ比偶然误差大Ｃ正负误差出现的机会相等Ｄ可通过多次测定而减到最小10. 定量分析工作要求测量结果的误差Ａ越小越好Ｂ越大越好Ｃ等于零Ｄ在允许误差范围内11. 如果滴定操作相对误差要求≤0.1％，则滴定耗用滴定剂的体积应控制在Ａ1～10mL B 20～30mL C 30～50mL D 50ml以上12．将pH＝2.0的强酸和pH＝11.0的强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH为A 1.35B 3.35C 2.35D 6.5013．在Na2S溶液中，下列关系正确的是A c(Na+)=c(S2-)B c(Na+):c(S2-)=2:1C c(Na+):c(S2-)<2:1D c(Na+):c(S2-)>2:114．将相同浓度的HAc 和NaAc 溶液等体积混合后，下述关系正确的是A c(H +)≈c(OH -)B c(H +)≈c(Ac -)C c(OH -)≈c(HAc)D c(HAc) ≈c(Ac -)15．要配制pH=3.0的缓冲溶液，应选择下列哪组缓冲对较为合适？A 一氯乙酸＋一氯乙酸钠（a pK θ=2.86）B HAc ＋NaAc （a pK θ=4.75）C HCOOH ＋HCOONa （a pK θ=3.75）D H 3PO 4＋NaH 2PO 4(a pK θ1=2.12)16．用Na 2CO 3基准物标定0.10 mol ⋅L -1HCl 溶液时，应选择的指示剂是A 酚酞B 甲基橙C 中性红（6.8～8.0）D 百里酚酞（9.4~10.6）17．用HCl 标准溶液滴定NaOH 和NH 3混合溶液，应选择的指示剂是Ａ 酚酞 Ｂ 甲基橙 Ｃ 中性红（6.8～8.0） D 甲基红18. 用0.10 mol ⋅L -1NaOH 滴定同浓度HAc （p a K θ＝4.75）的pH 突跃范围为7.75～9.70，若滴定同浓度的HB （p a K θ＝2.75）的pH 突跃范围为A 8.75～10.70B 6.75～9.70C 6.75～10.70D 5.75～9.7019．某酸碱指示剂的p K θ(HIn)＝5.0，其pH 理论变色范围是A 4.0～5.0B 5.0～6.0C 4.0～6.0D 5.0～7.020. 用NaOH 标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH 溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中A 计量点前后的pH 均增大B 计量点前后的pH 均减小C 计量点前pH 不变，后pH 减小D 计量点前pH 变大，后pH 不变21. 下列滴定中，用NaOH 滴定有两个滴定终点的是A H 2S （1a K θ=1.3×10-7 、2a K θ=7.1×10-15）B H 2C 2O 4（1a K θ=5.9×10-2 、2a K θ=6.4×10-5） C 一氯乙酸（a K θ=1.4×10-3）D H 3PO 4（1a K θ=7.6×10-3、2a K θ=6.3×10-8、3a K θ=4.4×10-13）22. 下列相同质量摩尔浓度的溶液中，凝固点最低的是A 葡萄糖C 6H 12O 6B 甘油C 3H 8O 3 C NaClD CaCl 223. 已知[PtCl 4]2-的空间构型为平面正方型，Pt 的外围电子构型为5d 96s 1，因此可推得其中心离子采用的杂化轨道类型为A sp 3B dsp 2C sp 2dD sp 224. 已知[Ag （NH 3）2]+的逐级稳定常数为1f K θ和2f K θ，其稳定常数f K θ为（ ）A 1f K θ2f K θB 1f K θ/2f K θC 1f K θ+2f K θD 2f K θ-1f K θ25. 分别加热相同质量摩尔浓度的MgSO 4、Al 2(SO 4)3、CH 3COOH 和K 2SO 4稀溶液，最先沸腾的是A MgSO 4B Al 2(SO 4)3C CH 3COOHD K 2SO 426. 下列螯合剂螯合能力最强的是A H 2NCH 2NH 2B H 2NCH 2CH 2CH 2CH 2NH 2C H 2NCH 2CH 2NH 2D H 2NCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2NH 227. 关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是A 稀溶液的依数性与溶质的粒子数有关B 稀溶液的依数性与溶剂有关C 难挥发非电解质稀溶液的沸点低于难挥发电解质稀溶液D 浓溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低二、填空题（每空1分，共26分）1．H 3PO 4的离解常数为1a K θ、2a K θ、3a K θ，则b K θ( PO 43-)= 。
2013年分析化学B卷试题
2013年分析化学B卷试题中南民族大学二○一三年硕士研究生入学考试专业课试题（B 卷）适用专业：考试科目：837分析化学是否需要考生携带计算器：是准考证号码：姓名：考试时间：3小时注意事项：1．本试卷共6 道大题（共计26 个小题），满分 150 分。
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。
————————————————————————————————一. 判断：(认为对，写"＋"。
认为错，写"－"。
) (共15分，每小题3分)1. 固定称量法适用于易吸水、易氧化或与CO 2反应的物质。
2. 某物质的酸性越强，则其共轭碱的碱性也越强。
3. 可用一氯乙酸(K a =1.0×10-3)和其共轭碱配制pH=5的缓冲溶液。
4. 溶液pH 值越高，CaC 2O 4的溶解度越大。
5. 分光光度法中，要求入射光为单色光。
二. 解释：(共12分，每小题3分)1. 原子吸收光度法中消除化学干扰的保护剂2. 色谱法中的固定液3. 原子吸收光度法中的电离干扰4. 气相色谱定量分析中的内标法三.选择：(共15分，每小题3分)1．下面哪种方法可减小测定的随机误差(A)空白实验 (B)对照实验 (C)增加测定次数 (D)校准仪器2．某溶液在一定波长下用1cm 比色皿测得其透光率为T ，当采用0.5cm 的比色皿时，测得的吸光度应为(A) 2lgT (B) –lgT 1/2 (C) -2lgT (D) lgT 1/23．电对Ce 4+/Ce 3+和Fe 3+/Fe 2+的标准电势分别为1.44V 和0.68V ，则下列滴定反应“Ce 4+ + Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+”在化学计量点的电势为(A) 1.44V (B) 0.68V (C) 1.06V (D) 0.76V中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题4．下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件(A) 宜在较浓溶液中进行(B) 应在不断搅拌下加入沉淀剂(C) 宜在冷溶液中进行(D) 沉淀剂应是挥发性的5. 物质的摩尔吸光系数与下列因素有关的是(A)该物质的浓度(B)测定时所用比色皿的厚度(C)测定时所选的波长(D)测定时入射光的强度四. 计算下列溶液的pH值：(共20分，每小题5分)(1) 0.10mol/L三乙醇胺溶液(K b=5.8×10-7)(2) 0.050mol/L K2HPO4溶液(H3PO4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13)(3) 10.0mL 0.10mol/L HCl溶液与40.00mL 0.025mol/L NH3溶液混合(NH3的K b=1.8×10-5)(4) 1.0×10-4 mol/L NaCN溶液(HCN的K a=6.2×10-10)五. 计算微溶化合物的溶解度：(共16分，每小题8分)1. AgCl在0.2mol/L NH3–0.1mol/L NH4Cl缓冲溶液中。
2013年高三化学试卷及答案解析
2013年高三化学试卷及答案解析1．下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol•L－1C．溶液中c(OH－)＝mol•L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是（）A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移4．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①③④B．①②④C．①②D．②③5．下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性A．①②B．②③ C．③④D．①④6．下列实验设计和结论相符的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-D．将0.2 mol•L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol•L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓8．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍9．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+．Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+．Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+．Fe2＋、SO42-．NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-10．某溶液中可能含有Na＋、NH4+．Ba2＋、SO42-．I－、S2－。
化学分析试题及答案2013
应用化学专业期末考试《分析化学》试卷A1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；特殊情况如空间不够，可写在答题纸上。
3．考试形式：闭卷；可以使用计算器 4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
30分）下列数值中，有效数字为4位的是 ( )A. 11.50B. pH = 11.50C. 11.50⨯2.0D. π分别用KMnO 4或NaOH 标准溶液滴定同一浓度相同体积的草酸(H 2C 2O 4)溶液, 发现消耗高锰酸钾和氢氧化钠的体积相等, 则KMnO 4和NaOH 两溶液的摩尔浓度比为 ( )A. 5:2B. 2:5C. 5:1D. 1:5下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是( )A. KMnO 4B. KCr 2O 7C. H 2O 2D. SnCl 2标准偏差的表达式为1)(21--∑=-=n x x s i ni , s 用来表示 ( )A. 测定值的准确度B. 测定值的灵敏度C. 单个测定值的精密度D. 一组测定值的精密度浓度为c 的硫酸溶液, 其物料平衡为 ( )A. [OH -]+[-4HSO ]+2[-24SO ]= [H +]B. [-4HSO ]+[-24SO ]= cC. [OH -]+[-4HSO ]+[-24SO ]= [H +]D. [H 2SO 4]+[-4HSO ]+ [-24SO ]= c滴定突跃范围是选择指示剂的主要依据。
最理想的指示剂应恰好在化学计量点时变 色，但凡在突跃范围内变色的指示剂，都可保证测定结果具有（ ）A. 高精密度B. 小的终点误差C. 小的标准偏差D. 小的偶然误差7. 测定铝离子的含量时，可先加入一定量过量的EDTA 标准溶液，在pH ≈3.5时煮沸溶 液。
然后调节溶液pH=5.0~6.0，加入二甲酚橙指示剂，再用Zn 2+标准溶液滴定过量 的EDTA 。
采用的滴定方式为（ ）A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法8. 以稀H 2SO 4沉淀Ba 2+时，加入适量过量的H 2SO 4可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ）A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 屏蔽效应9. 对于氧化还原反应，A 2++B=A+B 2+，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上，则(θθ21E E -)至少应为 ( )A ．0.35VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.09V10. 在沉淀反应时, 若杂质离子与构晶离子半径相近, 晶格相同时, 容易形成( ) A. 表面吸附 B. 混晶 C. 后沉淀 D. 吸留 11. 莫尔法所用的指示剂为（ ） A. K 2CrO 4B. K 2Cr 2O 7C. 荧光黄D. 铁铵矾12. 六亚甲基四胺(pK b =8.85）与适量的盐酸组成缓冲溶液, 其缓冲pH 合适范围是( ) A. 4.0~6.0 B. 6.0~8.0 C. 8.0~10.0 D. 10.0~12.0 13. 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈14.以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知在滴定终点时∆pM ' = 0.2，lgK 'MY = 9.0，若要求终点误差TE ≤ 0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是( ) A. 0.010 mol ⋅L -1 B. 0.020 mol ⋅L -1 C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -115. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最后流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+二、填空题（20分）1. 沉淀粗略分为晶型沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀，其中颗粒最大的是 ，颗粒最小的是2. 用AgNO 3滴定Cl -，荧光黄（HFIn ）做指示剂。
2013无机及分析化学B试卷A卷
华南农业大学期末考试试卷(A 卷)2013-2014学年 第一学期 考试科目： 无机及分析化学B 考试类型： 闭卷考试 考试时间： 120分钟学号 姓名 年级专业注意：答案请写在答题纸上一、选择题（共25小题，单选题，每小题2分，共50分） 1. 下列各组量子数中，合理的是：A. 1,1,1,-1/2B. 2,0,1,+1/2C. 2,0,0,+1/2D. 1,0,-2,+1/2 2. 决定H 原子原子轨道能级高低的量子数是：A.主量子数nB.角量子数lC.主量子数n 和角量子数lD.磁量子数m 3. 下列物质分子中以sp 2杂化轨道成键的是： A. H 2O B. NH 3 C. CO 2 D. BF 3 4. 下列叙述正确的是：A. 定温定压条件下，∆=∆-∆r m r m r m G H T S θθθB. 石墨在298K 的绝对焓为零C. θ∆r m H 越大，反应限度越大D. 0S ∆>的反应就是自发反应5. HPO 42-的b K θ等于：（其中a1a 2a3K K K θθθ，，为H 3PO 4的三级离解常数） A. w a1K /K θθ B. w a 2K /K θθ C. w a3K /K θθ D. a1a 2K /K θθ6. 在定温定压下反应处于平衡状态，则系统的：A. K θ=0B. ∆r G m θ=0C. ∆r G m =0D. ∆r H m θ=07. 对于已达平衡的可逆反应，增大生成物浓度，Q 与K θ的关系和平衡移动的方向为： A. Q<K θ；向右移动 B. Q<K θ；向左移动 C. Q>K θ；向左移动 D. Q=K θ；不移动 8. 以下不属于误差的是：A. 滴定时滴定管漏液B. 滴定管刻度不准C. 使用的蒸馏水含有被测物质D. 实验室温度和压力的波动9. 增加平行测定的次数，可以减小：A. 系统误差B. 偶然误差C.相对误差D. 方法误差 10. 用计算器算得2.236 1.112412.0044711.0360.2000⨯=⨯，按有效数字运算规则，结果应为：A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00411. 测得铵盐含氮量为20.87%、20.81%、20.90%，这组结果的相对平均偏差为： A. 0.16% B. 0.016% C. 0.48% D. 0.033 12. 根据质子酸碱理论，下列各物质中都可以作为质子酸的是：A. H 2S 、C 2O 42-B. H 2CO 3、NH 4+、H 2OC. Cl -、HAcD. CO 32-、H 2O13. 向110.0 mL 浓度为0.10 mol·L -1的HAc 溶液中[θ=apK(HAc) 4.75]，加入10.0 mL 浓度为0.10 mol·L -1的NaOH 溶液，则混合溶液的pH 为： A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D. 5.7514. 已知[Ag(NH 3)2]+的逐级稳定常数为1f K θ和2f K θ，则其稳定常数f K θ为：A. 12⨯θθf f K KB. 12/θθf f K KC. 12+θθf f K KD. 12-θθf f K K15. 在浓度均为0.010 mol·L -1的Zn 2+、Sn 2+、Cu 2+的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH 溶液，最先出现的沉淀是：已知，142820222[Zn(OH)] 1.810[Sn(OH)] 1.410[Cu(OH)] 2.210sp sp sp K K K θθθ---=⨯=⨯=⨯，，A. Zn(OH)2B. Sn(OH)2C. Cu(OH)2D. 一齐出现 16. 在饱和BaSO 4溶液中，加入少量的Na 2SO 4固体，则BaSO 4的溶解度： A. 减小 B. 不变 C. 增大 D. 无法确定 17. 在配合物K 2[Ni(en)3]中，中心离子Ni 2+的配位数为： A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 18. 下列螯合物中，最稳定的是：A. [Cu(en)2]2+，lg f K θ=19.6B.[Co(NH 3)6]3+，lg 35.1f K θ=C. [Fe(C 2O 4)3]3-，lg 20=θf K .0D. [CuY]2-，lg 18.8=θf K19. 已知θθϕϕ<>()0，()02+2+Zn /Zn Cu /Cu ，将反应+++=+22Zn Cu Cu Zn 设计为原电池，若在Cu 半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势E 值将： A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 无法判断20. 已知θϕ(Cl 2/Cl -)=1.36V ，θϕ(Br 2/Br -)=1.06V ，θϕ(I 2/I -)=0.54V ，要选择一种氧化剂能使含Cl -、Br -、I -混合溶液中的I -氧化成I 2，而Br -和Cl -不被氧化，应选择θϕ在哪一范围的氧化剂：A. ＞1.36VB. 1.36V ～1.06VC. 1.06V ～0.54VD. ＜0.54V21. 已知θθϕϕ>()()3+2+4+2+Fe /Fe Sn /Sn ，θθϕϕ>()()2-3+3+2+27Cr O /Cr Fe /Fe ，则下列物质中还原能力最强的物质是：A. Fe 3+B. Fe 2+C. Sn 2+D. Cr 3+ 22. 下列氧化还原电对的电极电势与H +浓度有关的是：A. AgCl/AgB. Cl 2/Cl -C. Fe 3+/Fe 2+D. O 2/H 2O23. 将相同浓度的HAc 和NaAc 溶液等体积混合，下述关系正确的是： A. c (H +)≈c (OH -) B. c (H +)≈c (Ac -) C. c (OH -)≈c (Ac -) D. c (HAc)≈c (Ac -)24. 用浓度为1.0mol·L -1HCl 滴定1.0mol·L -1NaOH 溶液，pH 突跃范围是10.7~3.3，则当HCl 和NaOH 的浓度均为0.01mol·L -1时，其pH 突跃范围是： A. 11.7~2.3 B. 9.7~4.3 C. 8.7~5.3 D. 7.7~6.325. 已知θθθθ====123的 4.75，的 2.12，7.21，12.6634HAc H PO a a a a pK pK pK pK ，下列哪一组溶液适量混合可以得到pH=7.0的缓冲溶液： A. HAc-NaAc B. H 3PO 4-NaH 2PO 4 C. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 D. Na 2HPO 4-Na 3PO 4二、填空题（共10小题，20个空，每空1分，共20分）1.原子序数为29的元素，其原子核外电子排布式为 ，外围电子排布式为 。
2013年福建高考化学详细解析及答案
2013福建省高中理科综合能力测试试题相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24第一卷（选择题共42分）6．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D解析：A项，二氧化硅除了用于生产光导纤维，还可用于生产石英玻璃、水泥等硅酸盐产品；B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化（蒸发结晶）；C项，食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味和组织结构或贮存性质的非营养物质，必须严格控制；D项，地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂（皂化反应）。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应A解析：A项，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气泡，乙酸乙酯能反应（碱性水解）但是无明显现象；B项，戊烷有三种同分异构体：正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、2-甲基丁烷【异戊烷】：CH3CH(CH3)CH2CH3）、2，2 二甲基丙烷【新戊烷】：CH3C(CH3)3；C项，苯分子结构中不存在碳碳双键；D项，糖类的二糖（蔗糖、麦芽糖）和多糖（淀粉、纤维素）可以发生水解反应，而单糖（葡萄糖）不能水解。
8．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的PH=13C解析：A项，一水合氨（NH3▪H2O）属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的是；B项，是弱电解质的电离平衡常数，一般受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数；C项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；D项，一水合氨（NH3▪H2O）属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的小于0.1mol/L，所以PH<13。
北京理工大学珠海学院2013-2014学年第二学期《分析化学》期末考试卷及答案(B卷)
北京理工大学珠海学院《分析化学》2013一2014学年第二学期期末考试试卷（B卷）班级姓名学号成绩一、选择题（每小题2分，共50分)【得分: 】1．根据测定原理和使用仪器的不同,分析方法可分为( )。
A.质量分析法和滴定分析法B.气体分析法和仪器分析法C.化学分析法和仪器分析法D.色谱分析法和质谱分析法2．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ )。
A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验次数3．下列各数中有效数字位数为四位的是:( )A. WCao=25.30%B. [H+]=0.0235 mol/LC.pH=10.46D.420Kg4．已知天平称量绝对误差极值为0.2mg，若要求称量相对误差小于0.1%，则应至少称取（ ) 。
A. 1gB. 0.2gC. 0.lgD. 0.02g5．直接法配制标准溶液必须使用( )。
A．基准试剂 B．化学纯试剂 C．分析纯试剂 D.一般试剂6.化学计量点是指( )。
A.指示剂发生颜色变化的转变点B.标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那一点C.反应达到质量相等的那一点D.停止滴定的那一点7.共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（ )。
A.KaKb=1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw8．浓度为0.1 mol/LHAC(pKa=4.74)溶液的pH是( )。
A.4.87B.3.87C.2.87D.1.879．标定盐酸溶液常用的基准物质是（ )。
A.无水Na2CO3B.草酸（H2C2O4·2HO)C.CaCO3 D．邻苯二甲酸氢钾10．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ )。
A.游离指示剂的颜色B.EDTA-M络合物的颜色C.指示剂-M络合物的颜色D.上述A+B的混合色11．一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配合比为（ )。
A.1: 2B.1: 1C.2: 1D.1:412.氧化还原滴定法中，经常采用的指示剂类型不包括（ )。
《分析化学试题》(B)
试卷代号：B一、名词解释：（每题3分，共15分）偶然误差：滴定误差：空白试验：分离度： 5、反相色谱法：二、填空题（每空1分，共20分）1. 进行定量分析实验，一般是对每一种试样平行测定次，计算出测定结果的值，再计算出测定结果的偏差和偏差。
2. 酸碱滴定分析中，指示剂的选择原则是。
3. 配位剂包括和两大类，其中应用得最广的氨羧配位剂是。
4.HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等四种酸的均化性溶剂是，区分性溶剂是。
5. 测定水溶液的PH值（即H+活度），目前都采用__________为指示电极，___________为参比电极。
浸入被测溶液即组成原电池。
6. R f值是薄层色谱法的基本定性参数。
当色谱条件一定时，组分的R f值是一常数，可用范围是___________，最佳范围是________________。
7.偏离光吸收定律的原因很多，主要有和两个方面。
8. 红外光谱分子振动形式基本上包括两大类，即振动和振动。
9.气相色谱法试样中各组分能否分离好，取决于柱，分离后的组分测量结果是否准确取决于器。
三、单项选择题（每小题2分，共40分）1. 下列关于准确度和精密度关系的说法错误的是A.准确度高一定要以精密度好为前提B.准确度高，精密度也会高共6页，第2页C.精密度高，准确度不一定高D.消除了系统误差后就可以说精密度高准确度也高2. 用万分之一的分析天平称量试样的质量，正确的记录是A.0.00gB.0.000gC.0.0gD.0.0000g3. 滴定分析法常用于常量组分的分析，其相对误差为A.0.2％以下B.0.1％～0.2％C.0.1％以下D.0.02%以下4. 下列溶液属于非质子性溶剂的是A.乙醇B.二甲基乙酰胺C. 醋酸D.异丙醇5. 下列哪种物质可用甲醇钠的苯甲醇溶液为滴定液进行滴定A.生物碱B.盐酸麻黄碱C.磺胺D.枸橼酸钠6. 关于铬酸钾指示剂法滴定条件，下列那次是错误的A.指示剂的浓度约为2.6×10-3～5.2×10-3mol/LB.在PH为6.5～10.5的范围内进行滴定C.适用于测定Cl－、Br－D.滴定溶液中应加适量氨7. 用铁铵矾指示剂法测定Br－，指示终点时的物质及颜色为A.AgBr ↓淡黄色B.Ag2CrO4 ↓砖红色C.Fe(SCN)2+棕红色D.AgCl ↓白色8. 在无副反应发生的情况下，起始浓度为0.05moL·L-1的金属离子M被准确滴定的条件是A.K MY≥4×107B.K MY≥1×108C.K MY≤4×107D.K MY≤2×1099. 亚硝酸钠法中，常采用下列哪种酸调节溶液的酸度A.HNO3B.H2SO4C.HClD.HBr10. 1molKAl(SO4)2•12H2O能与多少molEDTA配位反应完全A.1molB.2molC.0.5molD.不能反应11. 所谓的单色光指的是（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分析化学试题（B）
适用班级：应化12-1,2、化生12-1,2
注意事项：1.在试卷的标封处填写院（系）、专业、班级、姓名、学号和座号。
2.考试时间共120分钟。
一、选择题(包括15小题，每小题只有一个正确答案，分值为2分，总计30分)
( )1．下列基准物质中，既可以用以标定NaOH，又可以用于标定KMnO4的是：
A、邻苯二甲酸氢钾
B、Na2C2O4
C、H2C2O4·2H2O
D、Na2CO3
( )2．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2 mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3
的质量为[M r (Na2CO3)=106.0g·mol-1]
A、0.2～0.3 g
B、4.1～6.1 g
C、0.041～0.061 g
D、0.004～0.006 g
( )3．在用K2Cr2O7滴定Fe2+的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂（E0＝0.86V）如果在
滴定前，没有加入H3PO4，则滴定结果
A、偏高
B、偏低
C、不确定
D、正确
( )4．在酸碱滴定中，通常是将化学计量点前后( )相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定
突跃范围。
A、1%
B、±0.1%
C、0.1%
D、±0.01%
( )5．0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(pK b=4.7)的突跃范围为6.3~4.3，则用1
mol·L-1HCl滴定1 mol·L-1 pK b=3.7某碱的突跃范围为：
A、6.3~2.3
B、7.3~ 2.3
C、7.3~3.3
D、8.3~3.3
( )6．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时, 以下叙
述正确是
A、[Zn2+']=[Y']
B、[Zn2+]=[Y]
C、[Zn2+']=[Y]
D、[Zn2+]=[Y']
( ) 7．两位分析人员对同一含SO42－的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要
判断两位分析人员的分析的精密度有无显著性差异，则应该用下列方法中的哪一种
A、u检验法
B、F检验法
C、F检验法加t检验法
D、t检验法
( )8．下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是
A、滴定管用所盛放溶液润洗几次
B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次
C、移液管用所盛放溶液润洗几次
D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次
( )9．某试液用2cm比色皿测量时，T=60%，若改用1cm比色皿测量，其T约等于
A、60%
B、77%
C、120%
D、36%
( )10．在氨水溶液中滴加HCl溶液，直到[NH4+]=[ Cl-]则该溶液的pH值是：
A、等于7
B、大于7
C、小于7
D、不可知
( )11．当测定次数很多时，下列关于标准偏差ζ与平均偏差δ之间的关系中，哪一个是正确的：
A、ζ＜δ
B、4ζ=3δ
C、ζ=0.8δ
D、4δ=3 ζ
( )12．在EDTA滴定中，Y的酸效应系数αY（H）与下列分布分数互成倒数的是
A、δ(H3Y-)
B、δ(H2Y2-)
C、δ(HY3-)
D、δ(Y4-)
( )13．以下各项措施中可以减小偶然误差的是
A、进行仪器校正
B、作对照实验
C、增加平行测定次数
D、作空白实验( )14．在分光光度法中，吸收曲线指的是：
A、A－ζ曲线
B、A－λ曲线
C、A－ε曲线
D、A－Τ曲线
( )15．用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是
C、NH4SCN
D、Na2S
二、填空题：（包括10小题，每小题2分，共20分）
1．有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1；继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V1＞V2，V2＞0；该碱液的组成为。
2．在酸碱平衡中，各种酸碱组分的分布分数仅是的函数。
3．Na2S溶液的质子条件是___________________________________________。
4．在莫尔法滴定中应注意的两个问题是1）；
2）。
(不考虑干扰问题)
5．在pH=9~10时，用EDTA滴定Pb2+，加入NH3-NH4Cl的作用是________________。
6．配制100mL锌标准溶液，宜用_____________瓶；取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用___________量取锌溶液；加入10mLpH＝5.5缓冲溶液，宜用_______________量取。
7．在吸光光度法中，有干扰时测量波长的选择原则是。
8．pH=6.75和浓度c=0.04560分别是位和___________位有效数字。
9．在吸光光度法中，当吸光度A= 时，测量的相对误差最小。
10．当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为时，缓冲溶液的缓冲指数最大。
三、简答题（本题共有两小题，每小题7分，计14分）
1．滴定分析对化学反应的要求是什么？并说明为什么不能用NH3来滴定Cu2+？
2．影响强碱滴定弱酸的突跃范围大小的因素有哪些？弱酸能否被准确滴定的判别式是什么？
四、计算题（本题共有4小题，第四题为6分，其它题为10分，计36分）
1．今有一NH3·H2O溶液，浓度为0.1000 mol·L-1，用浓度0.1000mol·L-1的HCl溶液滴定，计算化学计量点的pH值。
应选何种指示剂？（酚酞，甲基红还是甲基橙）（p K b(NH3)=4.74）
2．今有25.00 mL KI溶液，用10.00 mL 0.05000 mol·L-1 KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。
冷却后，加入过量KI溶液使之与过剩的KIO3反应，然后将溶液调至中性。
析出的I2用0.1008 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，用去21.14mL，计算KI溶液的浓度。
3．在含有C2O42-的pH=9.0氨性缓冲溶液中，用0.02000 mol·L-1EDTA滴定同浓度的Cu2+溶液。
计算化学计量点时的pCu值。
已知：lg K CuY=18.8，pH=9.0时lgαY(H)=1.3，lgαCu(OH)=0.8；lg α(Cu(C2O4))=7.2；lgα(Cu(NH3))=7.7。
4．采用某种新方法测定基准明矾中铝的质量分数，分析9次得到平均值为：10.79%，标准偏差为0.042%，已知明矾中铝含量的标准值为10.77%。
问在置信度为95%时，采用该新方法后，否引起系统误差？(已知：t0.05, 8=2.31)。