高二化学盐类的水解练习题

高二化学盐类的水解测试题

一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或二个选项符合题意。）

1．下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)

B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：

A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)

C．c(NH4+)

3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水

④适量的NaOH，正确的是

A.①②

B.③

C.③④

D.④

4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）

C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）

5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是

A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]

B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]

C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]

D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]

6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是

A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)

D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)

7．下列说法中正确的是

A．Na2CO3水解的主要产物有CO2

B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解

C．盐的水解可视为中和反应的逆反应

D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐

8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S

9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是

A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO4

10．关于盐类水解反应的说法正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

11．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L，则A和B的关系为

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A．促进硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度

13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)

之比为

A. 1：1

B. 10-10：1

C. 11：3

D. 10-8：1

14．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是

A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2

C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO4

15．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是

A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-

16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是

A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+

C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-17．下列水解离子方程式正确的是

A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 18．在下列各组离子中，能大量共存的是

A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+

C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+

19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是

A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是

A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O

二、填空：（每空2分共40分）

21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中

c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

22．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为____________。

⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开

始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。

⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。

23. 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：

A.浓氨水

B.纯水

C.少量K2CO3

D.少量浓H2SO4

E.少量NaOH固体

F.少量Al2(SO4)3固体

(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是________ (2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是______

(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是________ (4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______

24．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A H++HA-，HA-H++A2-

回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“>”、“=”、“<”）。（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。25．常温下将0.01molNH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．

（1）溶液中共有__________________种不同的微粒．

（2）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_____________，浓度为0.002mol/L的是_______．

（3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___________．

（4）______和_________两种微粒数量之和比OH-多0.008mol．