高中化学：《盐类的水解》
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要明确，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
这是理解盐类水解的关键所在。
二、盐类水解的条件1、有“弱”才水解也就是说，盐必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子，例如 CH₃COO⁻、NH₄⁺等。
如果盐是强酸强碱盐，如 NaCl、KNO₃等，则不会发生水解。
2、无“弱”不水解像 K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻等对应的强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性。
3、谁“弱”谁水解当盐中存在弱酸阴离子和弱碱阳离子时，谁对应的酸或碱更弱，谁就发生水解。
例如，CH₃COONH₄中，CH₃COO⁻对应的醋酸是弱酸，NH₄⁺对应的一水合氨是弱碱，但醋酸的酸性比一水合氨的碱性强，所以 CH₃COO⁻的水解程度小于 NH₄⁺的水解程度。
4、越“弱”越水解酸或碱越弱，对应的离子水解程度越大。
例如，相同浓度的CH₃COONa 和 HCOONa 溶液，由于醋酸的酸性弱于甲酸，所以CH₃COO⁻的水解程度大于 HCOO⁻的水解程度。
三、盐类水解的规律1、谁强显谁性，同强显中性强酸弱碱盐溶液显酸性，如NH₄Cl 溶液；强碱弱酸盐溶液显碱性，如 CH₃COONa 溶液；强酸强碱盐溶液显中性，如 NaCl 溶液。
2、多元弱酸根，分步来水解以碳酸根离子（CO₃²⁻）为例，它的水解分两步进行：第一步：CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻第二步：HCO₃⁻＋ H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻而且水解程度逐步减弱，第一步水解程度远大于第二步。
3、多元弱碱根，一步写到位例如，Fe³⁺的水解：Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋ 3H⁺四、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即形成盐的酸或碱的强弱。
酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度，水解程度增大。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
《盐类的水解》 说课稿
《盐类的水解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《盐类的水解》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“盐类的水解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第三节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡原理和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨盐溶液的酸碱性规律，揭示盐类水解的本质。
盐类的水解是电解质在水溶液中的又一种重要的平衡体系，它不仅是对化学平衡、弱电解质电离平衡等知识的综合应用，也为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。
同时，盐类水解在生产生活中有着广泛的应用，如泡沫灭火器的原理、明矾净水等，具有重要的实用价值。
二、学情分析学生已经具备了一定的化学平衡和弱电解质电离平衡的知识，能够从平衡移动的角度分析问题。
但是，盐类水解的概念较为抽象，学生理解起来可能会有一定的困难。
此外，学生对于实验现象的观察和分析能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解盐类水解的概念和实质。
（2）掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对盐类水解实质的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的思想。
四、教学重难点1、教学重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、教学难点（1）盐类水解的实质。
（2）影响盐类水解的因素。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察现象、分析问题，从而得出结论。
（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性。
《高二化学盐的水解》PPT课件
反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
高中化学知识点详解盐类的水解
盐类水解知识点及习题考点1盐类水解反应的本质一盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成 ,从而了水的电离;二盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有,如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等;三盐类水解的结果1 了水的电离;2盐溶液呈什么性,取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ,强碱弱酸盐的水溶液显 ,强酸强碱盐的水溶液显 ,弱酸弱碱盐的水溶液是 ;3生成了弱电解质;四特征1水解：盐+水酸 + 碱,ΔH 02盐类水解的程度一般比较 ,不易产生气体或沉淀,因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解,则水解程度一般较大;特别提醒：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素;强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子,从而使溶液中cH+减小,cOH-增大,即cOH->cH+;如Na2CO3,NaHCO3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,从而使溶液中cH+增大,cOH-减小,即cOH->cH+;NH4Cl,AlCl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子;CH3COONH4例1 25℃时,相同物质的量浓度下列溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>②C、③>④>②>① D、③>④>①>②解析①KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小；③CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大;④NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离,但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度;答案D规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用;考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液,根据电离分析,如在H3PO4的溶液中,2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2 S溶液中cNa+＞cS2-＞cOH－＞cHS-3.不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素;如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,cNH4+由大到小的顺序是 ;4.混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等;1弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈酸性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ,说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大,此时,c CH3COOH<c CH3COO—;2弱酸与含有相应酸根的盐混合,若溶液呈碱性,说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度;如HCN与NaCN的混合溶液中,c CN—<c Na+,则说明溶液呈碱性,HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ,则c HCN>c CN—;3弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况,与1、2的情况类似;特别提醒理解透水解规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性;例2 在mol·L－1的 NH4Cl和mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序;答案cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+;在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制,NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时,溶液呈碱性：c OH－＞c H+,同时c NH4+＞c Cl－;规律总结要掌握盐类水解的内容这部分知识,一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用;考点3 盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑 ;如：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH42SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>NH42SO4>NaHSO42.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有的离子,需考虑盐的水解;3.判断溶液中离子能否大量共存;当有和之间能发出双水解反应时, 在溶液中大量共存;如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等,不能在溶液中大量共存;4.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴 ,来盐的水解;5.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解;如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取会完全水解,只能由干法直接反应制取;加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入气体,以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解,才能得到其固体;6.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解;如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用;因草木灰有效成分K2CO3水解呈 ;7.某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解;如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中,应NH4Ｆ水解应会产生HF,腐蚀玻璃 ;8.溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解;9.用盐溶液来代替酸碱10.明矾能够用来净水的原理特别提醒：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的;会解三类习题：1比较大小型,例：比较PH值大小；比较离子数目大小等;2实验操作型,例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等;3反应推理型,例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等;例3蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC. FeOH3D. Fe2O3解析 FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O FeOH3 + 3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成FeOH3,FeOH3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3;答案D规律总结易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体;例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例：CuSO4、NaAlO2;参考答案考点1 一水电离出来的H+或OH- 弱电解质促进；二溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子三1促进； 2酸性碱性中性谁强显谁性四 1吸热 >；2小考点2 1.多步c H+＞c H2PO4-＞c HPO42-＞c PO43-;3. ③＞①＞②；4.1大于酸性 2小于小考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子弱酸阴离子不能4. 对应的强酸抑制5. HCl6. 碱性7. 磨口玻璃塞盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性;电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;如NaHCO3溶液中：nNa＋＋nH+＝nHCO3-＋2nCO32-＋nOH-推出：Na＋＋H＋＝HCO3-＋2CO32-＋OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的;如NaHCO3溶液中：nNa＋：nc＝1:1,推出：C Na＋＝c HCO3-＋c CO32-＋c H2CO3质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H＋的物质的量应相等;例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c H3O++c H2CO3=c NH3+c OH-+c CO32-;。
盐类水解 知识点总结高中
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
盐类的水解课件高中化学人教版(2019)选择性必修1
第三章 第三节 第一课时
学习目标
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Cl– + NH4+
NH3 ·H2O 弱电解质
【思考】如何用方程式描述水解过程呢？
NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + H+
水解方程式
CH3COONa 溶液 H2O
CH3COONa
OH– + H+ +
Na+ + CH3COO-
c（H+）< c（OH-） 促进水的电离
CH3COOH 弱电解质
CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
微观探究
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
3.3盐类的水解课件高二上学期人教版化学选择性必修1
水解常数(Hydrolysis equilibrium constant)即水 解平衡常数。
对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。
影响因素——内因 （一）内因：
①不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH
②不同弱碱对应的盐 酸 性 MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq) 对应的碱 Mg(OH)2 > Al(OH)3
（外因）
双水解促进。
影响因素——总结提升
对于水解平衡 CH3COO– + H2O ⇌ CH3COOH + OH–
改变条件
移动 方向
c c (CH3COO–) (CH3COOH)
c(OH–)
c(H+)
升温 右移 减小
增大
增大 减小
加H2O 右移 减小
减小
减小 增大
加冰醋酸 左移 增大
增大
减小 增大
pH
在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许 FeCl3晶体 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH 溶液
实验现象
溶液颜色 加深
溶液颜色 加深
溶液颜色 变浅
上述盐溶液的碱性强弱与形成该盐的酸的强弱有什么关系？为什么?
水解平衡常数 ——水解程度相对大小
【活动】： ——结合课本75页资料卡片
1.分别写出CH3COOH的电离方程式和CH3COONa的水解方程式。 2.分别写出电离常数(Ka)、水解常数(Kh)表达式。
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怎样配制Na2S溶液？
答:取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH 溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.倒入试剂 瓶,贴上标签即可。 6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解： 如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全 水解,只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到 AlCl3 、 MgCl2 、 FeCl3 晶体,必须在蒸发过程中不断 通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体.。 [思考]：Na2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干时得到的主 要产物分别是什么? 还是它们;为什么？
[练4]:在下列各组离子中,能大量共存的是…（ D ） A.Ag+、NO3-、Cl-、K+ B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3玻璃筒里面放入的什
么药品？
灭 火 器 原 理
外筒(钢质)放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
3
写出NaF、KClO 、NH4Cl 水解方程式
2.强碱弱酸盐的水解方程式： ①一元弱酸盐一步水解： ②多元弱酸盐分步水解，以第一步为主： 如：NaF KClO Na2CO3 Na2S NaHCO3 + NaOH
Na2CO3的水解： Na2CO3 + H2O
CO32- + H2O HCO3- + OHNaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH
[练习]:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴
溶液变红 酚酞试液振荡,现象是_________,原因用离
CO32- + H2O HCO3- + OH子方程式表示_____________________。 溶液红色变深 然后对溶液加热,现象是:____________.最
后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑 盐的水解:
[练习]:25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别 为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..( B ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b 3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断: [练1]:能证明醋酸是弱酸的事实是……………（CD ） A.醋酸能使石蕊试液变红; B.醋酸能被氨水中和 C.NaAc钠溶液的pH＞7 ; D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/l [练2].物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、 NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是„„„„„„( C ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液
中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行 弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况 到底)
[例题1]:
Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 -பைடு நூலகம்、 S2 - 、 HS 3+与AlO - 、 CO 2 - 、 HCO - 、 Fe 2 3 3
产生白色沉淀,且红色褪去 ___________________原因用离子方程式
表示 Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
。
A.水解规律—口诀： 小结： 无弱不水解,有弱才水解;越弱越水解,都弱都水解, 越稀越水解,越热越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。 B.书写口诀-阴生阴阳生阳;见阳一步完见阴分步写; 一荷二质单莫等;无双可逆莫气沉,见双等号看沉气; 三种符号要留心(大多数盐水解程度较小)。 C.单(双)水解度:同种离子单水解程度小于双水解. 如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3 中的HCO3-的水解程度。 D.竞争:弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡 与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡 谁占主导地位.记住:HPO42-以水解为主,溶液显碱 性;H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液显酸性.
高中化学优秀课件：第 三章第三节《盐类的水 解》（新人教版选修4）
[提高训练]
1.请判断下列盐溶液的酸碱性: CuSO4; FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2; 2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓 度相等) : NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 . 3. 常温下 ,pH=3 的 H2SO4 和 Al2(SO4)3 溶液中 , 水电离 + 10-11:10-3 出来的c(H )之比为_________________________. 4.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？ NaCl K2SO4 强酸强碱盐不水解,显中性 CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐水解,显碱性 强酸弱碱盐水解,显酸性 AlCl3 CH3COONH4 弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳 酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH混合时：H+ + OHH2O 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而 且H2CO3 分解为CO2,总反应为： Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 ↓+3CO2↑
4.双水解问题:
Al3+ Fe3+ NH4+ HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-、HS-、S2HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32AlO2- 、SiO32-
[练3]:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的 离子方程式。 Al3+ +3AlO2- + 6H2O＝4Al(OH)3↓ 2Al3+ +3CO32- +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ +3HCO3- ＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑ [记住方法]：先电荷守恒，后质量守恒(水、等)、 再3符号使用。多试试！ 当两种离子相互促进水解且水解度较大时， 往往不能大量共存！！！
这是典型的双水解反应，先电荷→质量(水 等)→三符号。记住它！多试试！!
5.水溶液的配制： [练5]:怎样配制FeCl3溶液？ FeCl2呢 答:取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐 酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度;倒入试 剂瓶,贴上标签即可. FeCl2配制方法、原理同FeCl3 , 最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。
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[练习1]:书写下列盐类水解的方程式:NaF 、NH4Cl Na2CO3、CuCl2
课后探究
1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、 (NH4)2CO3的 水 溶液显什么性？ 2.盐类水解受哪些因素的影响？如何根据盐类水解 后溶液的酸碱性判断盐中相应酸(碱)的相对强弱? 3.泡沫灭火器原理？ [提示:泡沫灭火器里的药品是 NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液。
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na CO ＞ CH COONa 2 3 3 ① 温度 ② 浓度 (二)外因:符合勒夏特列原理: ③外加酸、碱、盐等影响
1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。越热越水解 [例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强.
2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释 盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解 3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性, 故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐的水解,在 盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 [问题]：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ 因：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加 水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？ 凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解． [训练] 见后
NaHSO3-中:c(Na+) ＞c(HSO3-) ＞ c(H+) ＞ c(SO32-) ＞ c(OH-)
六.盐类水解的应用：
1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。 [练习]相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶 液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到 小的顺序为： PH:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc> Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4 .由pH相对大小反 推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜ H2SO4 碱性:NaOH＞NH3· 2O [记住方法] H