炼铁练习

1、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图。对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒

精喷灯，要用其（填“外焰”、

“内焰”或“焰心”）进行加热。

（2）实验中玻璃管里氧化铁粉

末的颜色变化是，观

察到澄清石灰水的现象是。

（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；

实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是。

（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是。

2、已知草酸（H 2C 2O 4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H 2C 2O 4△浓硫酸 CO 2↑＋CO↑＋H 2O 。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的CO 气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验开始时，应首先点燃 处的酒精灯（填装置序号）。

（2）装置B 中NaOH 的作用是 ；C 中所盛的液体是 。

（3）B 装置玻璃管中观察的现象是 ，反应的方程式为_________

（4）从E 装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 。

3、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式；

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；

（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是。

4、竖炉冶铁工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）该工艺流程中，甲烷的作用是，冶炼出的铁水属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理。（写一个）（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是。

5、钢铁工业是国家工业的基础。

(1)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示

意图，根据图示回答下列问题。

若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请

写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：

A区B区

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进

行探究。

[设计实验]

用一氧化碳还原纯净的氧

化铁粉末，实验装置如右图。

[进行实验]

该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g(玻璃管的质量为60．0g)

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g(冷却到室温称量)

[分析与讨论]

本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

[查阅资料]

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧

化亚铁、铁。

[实验与猜想]

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和。

②进行猜想：黑色固体粉末可能

a．全部为铁 b. c 。

[得出结论]

通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称) 。

[反思与评价]

①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有。

A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．检验二氧化碳