2020年高考化学钟泰源学校模拟考试(5)(全解全析)

化学 第1页（共8页） 2020年高考化学钟泰源学校模拟考试（4） 化学·全解全析 1.【答案】B 【解析】甲醛有毒，不可用作食品的保鲜剂，A项错误；SiO2没有导电性，C项错误；食品添加剂不是

营养成分，D项错误。 2.【答案】C 【解析】A．根据构造原理，基态铜原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，故A错误；B．Na2S

是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；C．符合系统命名原则，的命名为：3-甲基-1-丁炔，故C正确；D．重氢负离子(21H－)的质子数是1，

即核电荷数为1，故D错误；故选：A。 3.【答案】D 【解析】A．该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；B．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；D．浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中，图示操作合理，所以D选项是正确的；综上所述，本题应选D。 4.【答案】C 【解析】CH3COOH与乙醇反应可逆，60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数小

于NA，故A错误；0.2molHD含中子数为0.2NA，0.1mol 18O2含中子数为2NA，故B错误；根据元素守

恒，1L 0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA，故C正确；标准状况下CHCl3 是液体，故D错误。

5.【答案】A 【解析】Cl2能与过量的NH3反应生成氮气和氯化铵，方程式为：3Cl2+8NH3═N2+NH4Cl，则固体M为

NH4Cl，单质H为N2， A．M为NH4Cl，含离子键、共价键、配位键，故A正确；

B．NH3分子中含有3个氮氢共价键，则NH3的电子式为，故B错误； C．H为N2，N2中N原子之间形成三对共用电子对，则σ键与π键个数比为1：2，故C错误；

D．Cl2分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误； 6.【答案】B 化学 第2页（共8页）

【解析】A．青蒿素中含有酯基，如图含，难溶于水，易溶于有机溶剂。根据萃取过程，最终采用乙醚萃取，可知青蒿素易溶于乙醚， 正确；B．青蒿素可以与氢氧化钠溶液反应，由于青蒿素中含有酯基，在碱性环境下发生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不与酯基等官能团反应，错误；C．手性碳指碳

原子所连接的4个基团不一样，青蒿素分子中含有手性碳，如，中心的碳原子链接了4个不同的原子或原子团，是手性碳原子，正确；D．含有的“-O-O-”不稳定，类似于双氧水中的过氧键，受热容易分解，正确。 7.【答案】D 【解析】A．白色沉淀可能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；B．溶液中可能含有HSO－3，故B错误；C．具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，通入氯气也可以

使品红褪色，故C错误；D．先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。故选D。 8.【答案】B 【解析】根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为N，Z为H元素， A．非金属性越强电负性越强，则元素电负性顺序为：X＞Y＞W，故A错误； B．N的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸为强酸，故B正确； C．MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故C错误； D．该漂白剂中O满足8电子稳定结构，而N最外层电子数为5+4＝9，不满足8电子稳定结构，故D错误。 9.【答案】D 【解析】A．氧化步骤发生反应的离子方程式为：6I-+2NO2-+8H+=3I2+N2↑+4H2O，可生成碘单质，故A正确；B．操作X的目的是富集碘单质，利用活性炭的吸附性，故B正确；C．经洗脱后的溶液中，含有大量的I-和IO3-，为碘与NaOH溶液反应生成，故C正确；D．操作Y为加热，可升华法提纯粗碘，故D错误。 10.【答案】D 【解析】相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率快，因为铜锌和电解质溶液形成原电池，反应速率加快，故A错误；酸R为稀硫酸，装置b中盛装浓硫酸，故B错误；实验时先打开活塞K，后点燃酒精灯，用氢气赶走装置中的空气后，才能加热，故C错误；氢化钙遇水剧烈反应，装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，故D正确。 化学 第3页（共8页）

11.【答案】D 【解析】A．H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确；

B．反应②中Te与H2O反应H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故

B正确； C．反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确； D．H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误； 故答案为D。 12.【答案】D

【解析】NH32O催化剂NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，A错误；MgCl2(aq)

灼烧无水MgCl

2，氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧化镁

灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁， B错误；Fe2

Cl

点燃FeCl

3，铁在氯气中燃烧生成氯化铁不

是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，C错误；NaCl(aq) 

电解 NaOH(aq) 2CO过量 NaHCO

3，

电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，D正确。 13.【答案】AC 【解析】根据物料守恒，a点溶液中有：c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)＝0.1mol·L－1，即c(C2O42-) +c(HC2O4-)

＝0.1mol·L－1- c(H2C2O4)，电荷守恒有 c(H＋)=2c(C2O42-) +c(HC2O4-)+c(OH－)= 0.1mol·L－1- c(H2C2O4) ＋

c(C2O42-)＋c(OH－)，A正确；b点时加入10mLKOH溶液，生成KHC2O4溶液，由图像可知，该溶液显酸性，

所以HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B错误；c点时，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH

－)，结合电荷守恒得c(K＋)=c(HC2O4－)+2 c(C2O42- )，溶液变稀，结合物料守恒有c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)

＜0.1mol·L－1，则c(K＋)=c(HC2O4－)+2 c(C2O42- )= c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)+ c(C2O42-)- c(H2C2O4)

，故

有c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1，C正确；d点时加入20mLKOH溶液，生成K2C2O4溶液，存

在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)，故有c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)，D

错

误； 答案选AC。 14.【答案】D 【解析】A．生成的气体易从长颈漏斗逸出，不能制备乙炔，A错误； 化学 第4页（共8页）

B．苯不能隔绝气体与水，图中不能防止倒吸，B错误； C．Cu与电源负极相连，为阴极，Cu不能失去电子，C错误； D．二氧化碳可防止NO被氧化，图中短导管进入可收集NO，D正确。 答案选D。 15.【答案】C 【解析】氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干

扰反应，所以“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确； 三氧化氙具有氧化性，可将I-氧化为IO3-，故B正确；氙酸是一元强酸，则氙酸的电离方程式为：H2XeO4═H++HXeO4-，故C错误；XeF2与水反应生成Xe、O2和HF，方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，

故D正确。故选C。 16.【答案】（1）浓盐酸 除去氯化氢 （2）Cl3CCOOH、C2H5Cl 水浴

（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O

（4）不可行，因为CCl3COOH可溶于乙醇、三氯乙醛，用过滤方法无法分离得到CCl3COOH

（5）分别测定0.1mol/L两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小 【解析】【分析】分析题给信息可知：A装置利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D装置为制备CCl3CHO的反应装置，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中

氯气、HCl，以防止污染空气。 【详解】（1）A装置为用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的反应装置，故仪器a中盛放的是浓盐酸，反应后生成的氯气中混有氯化氢气体，B装置中盛放饱和食盐水以除去氯化氢，故答案为：浓盐酸；除去氯化氢； （2）氯气能与水反应生成HCl和HClO，撤去C后，易发生副反应：C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O、

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl，从而导致D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl的增加；反应温

度需控制在70℃左右，可以考虑采取水浴加热，这样可使装置受热均匀，便于控制温度。故答案为：CCl3COOH、

C2H5Cl；水浴； （3）E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，以防止污染空气。故离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O。 （4）由表中物质的物理性质可知，CCl3COOH可溶于水和三氯乙醛中，故用过滤方法无法分离得到

CCl3COOH，故不可行，结合表中物质的沸点差异，应用蒸馏方法来进行分离。故答案为：不可行，因为

CCl3COOH可溶于水和三氯乙醛中，用过滤方法无法分离得到CCl3COOH。