浙江省镇海中学2017届高三10月月考化学试题
浙江省绍兴市2017届高三10月月考化学试题
浙江省绍兴市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为N AD．10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5N A【答案】D2、下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是（）①液氯②氨水③超重水、重水和普通水的混合物④明矾⑤水玻璃⑥天然蛋白质A．⑥④⑤②③①B．④⑥⑤②③①C．⑥④②⑤③①D．⑥④⑤②①③【答案】A3、有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，转移8 mol e﹣D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+【答案】D4、现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项 B．4项C．3项 D．2项【答案】A5、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。
下列推断正确的是( )A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气【答案】AD6、实验中不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应用大量的某种试剂冲洗，该试剂是（）A．水B．酒精C．NaOH溶液D．KOH溶液【答案】A7、下列说法不正确的是( )A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行【答案】B8、下列说法中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7【答案】B9、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
浙江省高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
浙江省高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列叙述正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量2. （2分） (2015高二上·赣州期末) 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 22.4LCO2与足量的 Na2O2反应时，转移的电子数为 NA 个B . 0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA 个C . 对于反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度D . Zn﹣H2SO4﹣Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g3. （2分）铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g4. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、空气、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分）已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A . 该温度高于25℃B . c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性7. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B . 装置②可观察铁的吸氧腐蚀C . 装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④为实验室蒸馏石油装置8. （2分）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A . ①④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④⑤9. （2分） (2019高二下·慈溪期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
2017届高三10月月考化学试题(附答案)
2016年下期高三第二次月考化学试题第Ⅰ卷可能需要的数据：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,K-39,Fe-56,Cu-64。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，16小题，共48分）1．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸Z-X-X-K]C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与1L 18mol·L－1的浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A2．下列叙述正确的是A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A．B．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体测量氯气的体积C．D．作为制取少量SO2的尾气吸收装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4．下列说法不正确的是：①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物6．固体NH5属离子化合物。
它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
浙江省宁波市镇海2017届高三10月月考化学试题
浙江省宁波市镇海中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（）A B C D【答案】B2、将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。
下列离子不会同在一组的是( )A．Na+、NO3— B． S2—、AlO C ．Al3+、Fe3+ D．MnO、 NH【答案】A3、已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S 比HCl易被氧化④HCl 比 H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。
⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。
上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（）A.②③④⑨B.③④⑤⑦⑧⑨C.②③④⑧⑨D.①③⑤⑧【答案】A4、实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是（）A．14．3g B．25．4g C．28．6g D．50．6g 【答案】B5、60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．10.0 mol/L B．15 mol/LC．1.2 mol/L D．0.9 mol/L【答案】B6、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A 1:2:3B 1:3:3C 1:6:9D 1:3:6【答案】C7、将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液Vml，所得溶液的物质的量浓度为（）A.ma/V mol/LB.ma/200V mol/LC.m/2aV mol/LD.ma/2V mol/L【答案】D8、下列故选中的说法正确的是（）A．同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D9、某物质在一定条件下按下式分解：2A B↑＋2C↑＋D↑测得生成的混合气体质量在相同条件下是同体积H2的15倍，则A的摩尔质量为（）A．60 g·mol－1B．15 g·mol－1C．30 g·mol－1D．120 g·mol－1【答案】A10、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将23 g NaCl溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液【答案】D11、下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子【答案】D12、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3—、SO42—、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3—C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3—、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42—、SCN-【答案】C13、今有下列六组仪器：①尾接管②带塞(有孔)锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)⑥带附件的铁架台。
浙江省海盐高级中学2017届高三10月月考化学试题 含答案
浙江省海盐高级中学2016-2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、将0.5 mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2 mol/L溶液，则溶液的体积为A．100 mL B．250 mL C．400 mL D．1000 mL【答案】B2、下列各组物质间，不能发生反应的是（）A．二氧化硅与氧化钙(高温）B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）C．二氧化硅与碳(高温）D．二氧化硅与浓HNO3（常温）【答案】D3、下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是（）A．熔融的NaCl B．石墨晶体C．液氯D．盐酸【答案】B4、100mL 0。
03mol·L﹣1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol·L﹣1 Al2(SO4）溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化）3( ）A．混合液中c（SO)为0。
04 mol·L﹣1B．原Al2（SO4)3溶液中c（Al3+)与100 mL 0.02 mol·L﹣1 Al（NO3）中c(Al3+）相等3C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na+D．混合后溶液中c（Na+）为0.02 mol·L﹣1【答案】A5、在一定条件下，和氟气可发生如下反应:RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n －中,元素R的化合价是( ）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7【答案】B6、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ）A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c（H+)：c(SO42-)=2:1B.醋酸与醋酸钠的pH7=的混合溶液中:c（CH3COO-) + c （CH3COOH)<c(Na+)C.1⋅的硫酸铵溶液中:c（NH4+）+c（H+)=c（SO42-) + c（OH-)0.1mol L-D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c（H2C2O4）<c(C2O42－)【答案】D7、图标所警示的是A．当心火灾—-氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质【答案】B8、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（)A．常温常压下，22。
浙江省高三上学期化学10月月考试卷
浙江省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上·南宁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC . 7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NAD . 0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA2. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是（）A . 重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量C . 燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法D . 质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成3. （2分） (2016高一上·莆田期中) 胶体最本质的特征是（）A . 丁达尔效应B . 可以通过滤纸C . 布朗运动D . 分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7 m之间4. （2分） (2017高一上·成都期中) 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）A . Na2CO3、BaCl2、HClB . BaCl2、Na2CO3、H2SO4C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl5. （2分）下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A . 常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B . 向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C . 1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热D . 常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中6. （2分） (2015高一上·衡水月考) 一滴水约为0.05mL，设室温下水的密度为1g/cm3 ，则1滴水含水分子数是（）A . 3×1022个B . 1.7×1021个C . 2×1020个D . 3×1021个7. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A . 饱和食盐水B . 浓硫酸C . 水D . 氢氧化铁胶体8. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O═Ca（OH）2B . CH4+2O2 2H2O+CO2C . CaCO3 CaO+CO2↑D . Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）9. （2分） (2020高一上·利辛期中) 在反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2中，发生还原反应的是（）A . Fe2+B . Br-C . Cl2D . Cl-10. （2分）下列各组混合物中，以任意比例混合，只要总质量固定，经充分燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是（）A . 甲烷和乙烷B . 乙醇和乙酸C . 丙烯和丙烷D . 乙炔和苯蒸气11. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . S2－＋H3O+ HS－＋H2OC . CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D . HCO3－＋OH－＝ CO32－＋H2O12. （2分） (2019高一上·东辽期中) 重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。
浙江省宁波市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案
浙江省宁波市效实中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A.氧化铜、柴炭B.碳酸钙、碳酸钠C.氯化铁、氯化钠D.乙醇、水【答案】B二、下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．HCl、NaOH、H2O B．NaCl、HCl、KOHC．H2SO4、NaOH、NaCl D．HCl、Na2CO3、NaOH【答案】C3、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）【答案】D4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z ＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的半径：Z＜WB．元素Y、Z别离对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞NC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数量相等【答案】C五、下列反映中，不属于四种大体反映类型，但属于氧化还原反映的是( ) A．2Cu + O2 2CuO B．CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2OC．2KClO3 2KCl + 3O2↑ D．CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B六、常温下，下列各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3 -【答案】C7、用下列实验装置能达到实验目的的是（）A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并搜集少量NOC．验证氨气的溶解性大小D．实验室用氯化铵制少量氨气【答案】C八、下列实验操作或查验正确的是（）A．搜集氯气 B．转移溶液 C．模拟工业制备并查验氨气 D．用海水制少量蒸馏水【答案】D九、工业上将S02转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热互换器，它是用导热性能好的管状材料制成。
高三上学期10月月考化学试卷.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三上学期10月月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾C．苯是最简单的芳香烃D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列说法不．正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A5．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A.在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB.若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+，则x=2bC.在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100a a b +%D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO36．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。
浙江省高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
浙江省高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关实验操作或判断正确的是（）A . 摩尔是化学上常用的一个物理量B . 用托盘天平称取25.20 gNaClC . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小D . 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol2. （2分）(2016·平昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NAB . 制取标准状况下22.4 L Cl2 ，需转移的电子数为2NAC . 2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA3. （2分） (2016高二下·丰城期中) 将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（）A . 1：2：3B . 2：1：6C . 2：1：3D . 1：2：64. （2分）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A . 稀有气体、尿素、冰水混合物B . 乙醇、浓硫酸、胆矾C . 金刚石、铁矿石、大理石D . 水银、水蒸气、生铁5. （2分） (2016高二下·曲周期末) 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2 ，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A . 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C . 2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2OD . I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣6. （2分） (2020高三上·汕头期中) 常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10-4和1.75×10−5。
浙江省嘉兴市2017届高三10月月考化学试题
嘉兴一中2017届选考模拟试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确选项）24.化学反映 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑的反映类型是A.地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B.高压钠灯发出的黄光射程专门远，故经常使用于道路与广场的照明C.碳酸氢钠可与盐酸反映，故可作医治胃酸过量的药剂D.利用光线在硅晶体内的全反射现象，能够制备光导纤维4Cl 42的电子式： B.二甲醚的结构式：3的球棍模型： D.氧原子的结构示用意：A.某试样焰色反映呈黄色，该试样中可能存在K+C.配制240mL 1mol/L NaOH溶液应称取NaOH固体A.12C与14C为不同核素60互为同素异形体2O和D2O互为同位素A.化学反映速度的大小要紧由浓度、温度、压强等外界因素决定B.化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源D.人工合成尿素，完全动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛进展12.可逆反映在必然条件下达到化学平稳时，以下说法正确的选项是A.正反映速度等于逆反映速度，且都为零A.漂白粉在空气中易变质，因此应密封保留C.液氯可贮存在钢瓶中，便于运输和利用D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保留在带玻璃塞的细口瓶中A.氯化铁侵蚀铜板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+B.实验室制氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) Mn2+＋ 2Cl2↑＋ 2H2OC.稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2OD.氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O15.如图是元素周期表中短周期的一部份，四种元素中只有一种是金属，以下说法不正确的选项是A. 气态氢化物的稳固性：W>RA.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反映B.苯在必然条件下能与浓硝酸反映取得硝基苯，发生了取代反映C.乙醛在必然条件与氢气反映生成乙醇，发生了还原反映D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因此取得普遍的应用。