溶液的pH值计算ppt 通用
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溶液pH的计算教学课件高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
碱V碱 V酸 V碱
pH
3.碱过量：
c(OH-)过量=
c(OH )碱V碱 —c(H + )酸V酸 V酸 V碱
KW c(H )
pH
例5 10ml 0.3mol/L的HCl与10ml 0.1mol/L的NaOH混合，
求该混合液的pH值
pH= 1
例6. 10ml 0.1mol/L的HCl与10ml 0.3mol/L的NaOH混合， 求该混合液的pH值 pH= 13
四. 酸碱等体积混合，且 pH酸+pH碱=14 1.强酸+弱碱混合：pH>7（弱碱过量） 2.强碱+弱酸混合：pH<7（弱酸过量） 强弱混合：弱过量，显弱性
例7. 室温下，将pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积
混合，则该混合液的pH值为（ ）
A、等于7
B、大于7
C、小于7
D、无法确定
五. 稀释后溶液的pH 1.强酸：pH=a 稀释10n 倍 pH=a+n
=
c(OH )1V1 c(OH )2V2 V1 V 2
KW c(H )
pH
例4. 10ml 0.1mol/L的NaOH与20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2 混合，求该混合液的pH值
三. 强酸强碱混合后溶液pH的计算 1. 若恰好完全反应：pH=7（中性）
2.酸过量：
c(H+)过量=
例8. 25 ℃时，将 1L pH=4的HCl溶液加水稀释10倍，100倍， 10000倍所得溶液的pH是多少？
稀释10000倍后，盐酸电离出的c(H+)=10-8 mol/L ，这个 值非常小，此时由水电离产生的H+就不能忽略，pH略小于7
2.弱酸：pH=a 稀释10n倍 a< pH < a+n
pH
3.碱过量：
c(OH-)过量=
c(OH )碱V碱 —c(H + )酸V酸 V酸 V碱
KW c(H )
pH
例5 10ml 0.3mol/L的HCl与10ml 0.1mol/L的NaOH混合，
求该混合液的pH值
pH= 1
例6. 10ml 0.1mol/L的HCl与10ml 0.3mol/L的NaOH混合， 求该混合液的pH值 pH= 13
四. 酸碱等体积混合，且 pH酸+pH碱=14 1.强酸+弱碱混合：pH>7（弱碱过量） 2.强碱+弱酸混合：pH<7（弱酸过量） 强弱混合：弱过量，显弱性
例7. 室温下，将pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积
混合，则该混合液的pH值为（ ）
A、等于7
B、大于7
C、小于7
D、无法确定
五. 稀释后溶液的pH 1.强酸：pH=a 稀释10n 倍 pH=a+n
=
c(OH )1V1 c(OH )2V2 V1 V 2
KW c(H )
pH
例4. 10ml 0.1mol/L的NaOH与20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2 混合，求该混合液的pH值
三. 强酸强碱混合后溶液pH的计算 1. 若恰好完全反应：pH=7（中性）
2.酸过量：
c(H+)过量=
例8. 25 ℃时，将 1L pH=4的HCl溶液加水稀释10倍，100倍， 10000倍所得溶液的pH是多少？
稀释10000倍后，盐酸电离出的c(H+)=10-8 mol/L ，这个 值非常小，此时由水电离产生的H+就不能忽略，pH略小于7
2.弱酸：pH=a 稀释10n倍 a< pH < a+n
溶液的pH值计算PPT 通用
（1）不同pH、不同体积混合 例：①求pH=1与pH=2的两种强酸溶液 按1∶2的体积比混合后溶液的pH。
（答案1.4）
②求10mL10-5mol/LNaOH溶液和5mL 10-5mol/LBa(OH)2溶液混合后的pH。
（答案9.12）
福和高级中学化学组
（2）不同pH等体积混合
例5：求pH=2和pH=4的两种强酸溶 液等体积混合后溶液的pH。
福和高级中学化学组
二、有关强酸或强碱溶液稀释后的 pH计算
例2：①把5×10-5mol/L的硫酸溶液分别 稀释至原来的100倍、1000倍时，所得溶 液的pH各为多少？
答案6
6.8
②将pH=10的NaOH溶液分别稀释至原来 的100倍、1000倍，求所得溶液pH。
答案8
7.2
福和高级中学化学组
小结பைடு நூலகம்
将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液 等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于 （A）（10-8+10-10）mol/L （B）（10-4+10-6）mol/L （C）（10-8+10-10）mol/ L （D）（2×10-10）mol/L
福和高级中学化学组
经验公式： pH差≥2时：pH混酸=pH小+0.3 pH混碱=pH大-0.3 （若pH之差=1时，计算式中的0.3换 为0.26）
福和高级中学化学组
四、有关强酸与强碱溶液混合后的pH 计算 此类题目计算时应根据酸碱中和反应 判断哪种物质过量，并求出反应后溶 液中剩余c(H+)或c(OH-)，再求pH 例6：求99mL0.1mol/L盐酸与 101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后 溶液的pH。 （答案11）
（答案1.4）
②求10mL10-5mol/LNaOH溶液和5mL 10-5mol/LBa(OH)2溶液混合后的pH。
（答案9.12）
福和高级中学化学组
（2）不同pH等体积混合
例5：求pH=2和pH=4的两种强酸溶 液等体积混合后溶液的pH。
福和高级中学化学组
二、有关强酸或强碱溶液稀释后的 pH计算
例2：①把5×10-5mol/L的硫酸溶液分别 稀释至原来的100倍、1000倍时，所得溶 液的pH各为多少？
答案6
6.8
②将pH=10的NaOH溶液分别稀释至原来 的100倍、1000倍，求所得溶液pH。
答案8
7.2
福和高级中学化学组
小结பைடு நூலகம்
将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液 等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于 （A）（10-8+10-10）mol/L （B）（10-4+10-6）mol/L （C）（10-8+10-10）mol/ L （D）（2×10-10）mol/L
福和高级中学化学组
经验公式： pH差≥2时：pH混酸=pH小+0.3 pH混碱=pH大-0.3 （若pH之差=1时，计算式中的0.3换 为0.26）
福和高级中学化学组
四、有关强酸与强碱溶液混合后的pH 计算 此类题目计算时应根据酸碱中和反应 判断哪种物质过量，并求出反应后溶 液中剩余c(H+)或c(OH-)，再求pH 例6：求99mL0.1mol/L盐酸与 101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后 溶液的pH。 （答案11）
pH值的计算PPT课件
0.1mol/L 10-13mol/L
2021/3/12
5
思考： 某溶液中，由水电离出的[H+]为
1*10–10mol/L，求该溶液的pH值。
2021/3/12
6
其他练习：
例8：下列溶液中，酸性最强的是（ A ） A. [OH-]=1×10-12mol/L
B. pH=3
C. [H+]/[OH-]=106
2、pH=10与pH=13的氢氧化钠溶液混合 后溶液pH=11，求两种溶液的体积比。
110：1 3、10mL0.3mol/L盐酸与10mL0.1mol/L的
氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值是 多少？
1
2021/3/12
12
感谢您的阅读收藏，谢谢！
2021/3/12
13
D. 0.1mol/L的氢氰酸（HCN） （电离度=0.01%）
2021/3/12
7
例9： PH=2的酸溶液，其物质的量浓度
是（ D ）
A．＝0.01mol/L
B．>0.01mol/L
C．<0.01mol/L
D．都有可能
2021/3/12
8
例10． 同pH值、同体积的HCl、H2SO4、HAc，比较
5<pH<7 将酸、碱溶液无限稀释只能越来越接近 于7，但不可能达到7。
2021/3/12
2
3. 同体积溶液互相混合后溶液pH值 例4：pH=2 HCl与pH=4 HCl等体积混合， 求其pH。
pH=2.3
例5：pH=8 NaOH与pH=10 NaOH等体积 混合，求其pH。
pH=9.7
当两种强酸/强碱溶液浓度相差较大（10倍 以上）时，等体积混合后pH约比酸/碱性强 的溶液pH大/小 0.3
2021/3/12
5
思考： 某溶液中，由水电离出的[H+]为
1*10–10mol/L，求该溶液的pH值。
2021/3/12
6
其他练习：
例8：下列溶液中，酸性最强的是（ A ） A. [OH-]=1×10-12mol/L
B. pH=3
C. [H+]/[OH-]=106
2、pH=10与pH=13的氢氧化钠溶液混合 后溶液pH=11，求两种溶液的体积比。
110：1 3、10mL0.3mol/L盐酸与10mL0.1mol/L的
氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值是 多少？
1
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13
D. 0.1mol/L的氢氰酸（HCN） （电离度=0.01%）
2021/3/12
7
例9： PH=2的酸溶液，其物质的量浓度
是（ D ）
A．＝0.01mol/L
B．>0.01mol/L
C．<0.01mol/L
D．都有可能
2021/3/12
8
例10． 同pH值、同体积的HCl、H2SO4、HAc，比较
5<pH<7 将酸、碱溶液无限稀释只能越来越接近 于7，但不可能达到7。
2021/3/12
2
3. 同体积溶液互相混合后溶液pH值 例4：pH=2 HCl与pH=4 HCl等体积混合， 求其pH。
pH=2.3
例5：pH=8 NaOH与pH=10 NaOH等体积 混合，求其pH。
pH=9.7
当两种强酸/强碱溶液浓度相差较大（10倍 以上）时，等体积混合后pH约比酸/碱性强 的溶液pH大/小 0.3
酸碱平衡及其PH值计算ppt课件
精选课件
16
例4-6 计算0.050 mol.L-1 NH3·H2O溶液的pH值。
已知
K
b
=1.8×10-5
C
Kb
1.0 8. 015 0 502.78 13 0500
[0H-]= ck b =9.49×10-4
POH=3.02 pH =14-POH= 10.98
精选课件
17
5、多元弱酸、弱碱的电离平衡
H3PO4 + H2O H2PO4- + H2O
H3O+ + H2PO4- K a 1c(H c ()H c3 (P H 24 P O )4 O )7.61 0 3 H3O+ + HPO42- Ka 2 c(H c(H )c2(P H4 O )P 4 2)O 6.31 08
HPO42- + H2O
结论：弱酸弱碱盐水解，仅取决于所生成弱酸和 弱碱的相对强弱，而与盐溶液的浓度无关。
精选课件
27
盐类的水解 小结
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定； 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解
精选课件
28
例1、将2.45 g固体NaCN配成500 ml水溶液，计算溶液 ( 的pH值？ 已知M NaCN =49 HCN的Ka＝ 4.9 10-10)
精选课件
2
13
当c ka
5
0时 0,即5%时cHAc-[H+]≈cHAc
KHAc
[H ]2 cHAc
[H ] K HAc cHAc
当 k c a5时 0,即 0 5 % 时 ,cHA 2 c K 0 W
酸碱度的测定方法PPT演示课件
④0.05mol/L Ba(OH)2
19
练习2.pH=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是 多少？
3.100ml pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度 ＝ ，其中含溶质 g。 4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?
5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2 多少mol?
9
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
溶液 0.2mol/LKOH 0.01mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
C(H+) 5.0×10-13 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-3 1.3×10-3
C(OH－) 2.0×10-1 1.0×10-2 1.0×10-7 1.0×10-11 7.7×10-12
（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸 等体积混合
（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等 体积混合
25
4、强酸与强碱反应计算（一者过量）
A.强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 pH=7
B.酸过量：
C [H+]（余）=
H+V H+ V H+
+
C OH－V OH－ V OH－
pH
石蕊：PH 5——8
红——紫——蓝
甲基橙：3.1——4.4 红——橙——黄
2
2.定量测定：pH试纸法
A.pH试纸法 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显 出颜色后马上跟标准比色卡相对比
精确度：0—14，整数
3
pH试纸测溶液酸碱性 4
讨论： pH试纸的使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
19
练习2.pH=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是 多少？
3.100ml pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度 ＝ ，其中含溶质 g。 4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?
5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2 多少mol?
9
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
溶液 0.2mol/LKOH 0.01mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
C(H+) 5.0×10-13 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-3 1.3×10-3
C(OH－) 2.0×10-1 1.0×10-2 1.0×10-7 1.0×10-11 7.7×10-12
（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸 等体积混合
（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等 体积混合
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4、强酸与强碱反应计算（一者过量）
A.强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 pH=7
B.酸过量：
C [H+]（余）=
H+V H+ V H+
+
C OH－V OH－ V OH－
pH
石蕊：PH 5——8
红——紫——蓝
甲基橙：3.1——4.4 红——橙——黄
2
2.定量测定：pH试纸法
A.pH试纸法 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显 出颜色后马上跟标准比色卡相对比
精确度：0—14，整数
3
pH试纸测溶液酸碱性 4
讨论： pH试纸的使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
2015-2016学年高二化学教学课件3.1.2《溶液pH的计算》.ppt
学习探究 活学活用
3． 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B．pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电 离产生的[H＋]＝1×10－6 mol· L－1 C．将 1 L 0.1 mol· L 1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH＝13
1． 计算下列酸溶液稀释后的 pH (1)pH＝2 的盐酸，若加水稀释 10 倍，其 pH 为 水稀释 10 倍，其 pH 为2＋n(其中2+n。 <7) (2)若将 pH＝5 的盐酸加水稀释 103 倍，其 pH 。 接近于 7 (3)pH＝2 的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释 10 倍，其 pH
＋ －3 L－1 后，溶液的 [H ]为 1.0×10 mol·
方法: (1)酸性溶液，先求[H+]，
， pH 为 3 。
－2
2．室温下将 200 mL 5× 10 mol· L
－1
－3
mol· L
－1
NaOH 溶液与 100 mL 2× 10
再求pH。 再求[H+]，最后求pH。
－ L－1 NaOH 溶液混合后，溶液的 [OH ]为1.0×10－2 mol· ， (2)碱性溶液，先求[OH -]，
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
溶液pH的计算方法： 1．强酸、强碱溶液的pH计算方法 酸性溶液，先求[H+]，再求pH。碱性溶液，先求[OH -]，再求[H+]，最后求pH。 2．酸、碱溶液混合后pH计算方法
(1)强酸与强酸混合
－
[H ]1· V1＋ [H ]2· V2 ＋ [H ]混＝ V1＋ V2
水的电离与溶液的pH值PPT课件
例：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+) 怎样变化？
结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓 度的1/10倍； PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的10倍
5.强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算
例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶 液的PH值是___________ ；若水至105mL时，溶液 5 的PH值____________________ 。 PH→7 但略小于7
4.溶液的酸、碱性和PH的关系(25℃)
PH→C(H+)→酸性
PH→C(H+) →酸性
思考：在100℃时，溶液PH=7，该溶液呈什么性？
100 ℃ 时，→C(H+)· C(OH-)=10-12→中性时 PH=6<7，故该溶液呈碱性。
四、有关溶液PH的计算
1.求强酸溶液的PH
例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的 PH 例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH
PH 3 2
10-1
1
2
-0.3
4
6
-0.6 -0.78
4.溶液的酸、碱性和PH的关系(25℃)
中性：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
PH=7
酸性：C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×107mol/L 碱性：C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×107mol/L
PH<7
PH>7
2.PH=-lgC(H+)的图象
PH
+3
+2
+1
溶液pH的计算课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
c(H+)醋酸 = c(H+)盐酸 = c(H+)硫酸
c(醋酸) > c(盐酸 ) > c(硫酸)
2、酸或碱溶液的稀释和无限稀释PH计算
①强酸的稀释
例2.（1）在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH等于
多少？
解： c(H＋)=
pH
=1.0 ×10-5mol/L 7
pH=-lgc(H＋) =-lg 1.0 ×10-5 =5
（2） 25℃，0.05mol／L Ba(OH)2液中pH= 13 。 方法: 强酸溶液，如HnA的浓度为c mol／L,则有C(H+)=nc mol／L,
pH=-lgc(H+)= -lgnc 强碱溶液，如B(OH)n的浓度为 c mol／L，则有 C(H+)= 10-14／nc, pH= -lgc(H+) = 14+lgnc
=2-lg5 =1.3 关键：抓住氢离子进行计算！
两强酸混合
c(H )混
c(H )1V1 c(H )2V2 V1 V2
练3. pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH
＝ 2.3 。
【归纳拓展】 两种强酸溶液的pH相差≥2时，等体积混合，
溶液的pH值等于浓溶液的pH+0.3。
②强碱溶液，如B(OH)n的浓度为 c mol／L，则
有 C(H+)= 10-14／nc, pH= -lgc(H+) = 14+lgnc
③一元弱酸溶液 : c(H+)=√Ka·c
④一元弱碱溶液: c(OH-)=√Kb·c
练1.（1）甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液
《溶液pH值的计算》课件
02
对于强酸强碱反应，氢离子浓度可根据反应物 浓度直接计算。
03
对于弱酸或弱碱的电离，氢离子浓度需考虑电 离平衡常数和离子积常数等因素。
pH值的计算公式
pH值是衡量溶液酸度的指标，其计算公式为pH=-lg[H+]。 [H+]表示溶液中氢离子的浓度，lg表示以10为底的对数运算。 根据pH值的大小，可以将溶液分为酸性、中性、碱性三个区域。
酸碱物质的浓度与溶液的pH值之间存 在反比关系，即浓度越大，pH值越小 或越大。
温度
温度对溶液的pH值也有影响。随着温度的升高，酸碱物质的电离程度会增加， 导致溶液的pH值发生变化。
在一定范围内，温度越高，溶液的pH值越小或越大。但当温度过高时，酸碱物 质可能会发生分解或挥发，从而影响pH值的测定结果。
人体尿液的pH值在4.6-8.0之 间，有助于排除体内的废物和 毒素。
工业生产中的pH值控制
在化工、制药、食品、纺织等工业生产中，pH值的控制是至关重要的。例如，在制药生产 中，药物的稳定性、溶解度和药效都与pH值密切相关。
在污水处理中，pH值的调节是必不可少的步骤，过酸或过碱的污水会破坏生态平衡，对环 境造成严重污染。
《溶液pH值的计算》PPT课件
$number {01}
目录
• 溶液pH值的基本概念 • 溶液pH值的计算方法 • 影响溶液pH值的因素 • 溶液pH值在生活中的应用 • 溶液pH值测定实验 • 总结与思考
01
溶液pH值的基本概念
pH值的定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
操作规范
按照操作规程进行实验，避免操作失误导致误 差。
pH值在生活和生产中的应用前景
化学课件《溶液中PH的计算》优秀ppt 人教课标版
=-lg10—1 =1
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
pH值计算6—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 [OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2 [H+]=10-14/[OH—]= 10-14/0.1
⑴若m + n = 14，则Vm∶Vn =
；
⑵若m + n = 13，则Vm∶Vn=
；
⑶若m + n ＞ 14，则Vm∶Vn
=
；
且Vm
（“＞”、“＜”、“=”）Vn。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]Biblioteka 解： 稀释前：[OH-] =
=1 ×10-2mol/L
稀释后： [OH-] =
=1 ×10-4mol/L
[H+] =
=
=1 ×10-10mol/L
pH=-lg[H+] =10
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
课前练习:溶液稀释的PH计算
溶液的稀释 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
pH值计算５—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
pH值计算6—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 [OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2 [H+]=10-14/[OH—]= 10-14/0.1
⑴若m + n = 14，则Vm∶Vn =
；
⑵若m + n = 13，则Vm∶Vn=
；
⑶若m + n ＞ 14，则Vm∶Vn
=
；
且Vm
（“＞”、“＜”、“=”）Vn。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]Biblioteka 解： 稀释前：[OH-] =
=1 ×10-2mol/L
稀释后： [OH-] =
=1 ×10-4mol/L
[H+] =
=
=1 ×10-10mol/L
pH=-lg[H+] =10
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
课前练习:溶液稀释的PH计算
溶液的稀释 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
pH值计算５—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
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溶液pH的计算 pH =-lg[H+]
一、已知溶液的物质的量浓度，求pH
（1）强酸溶液：据其物质的量浓度计 算出c(H+)，再通过pH =-lg[H+]求pH （2）强碱溶液：据其物质的量浓度计 算出c(OH-)，再利用KW转化为c(H+)求 pH 例1：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的pH。
经验公式：
pH差≥2时：pH混酸=pH小+0.3 pH混碱=pH大-0.3
（若pH之差=1时，计算式中的0.3换 为0.26）
四、有关强酸与强碱溶液混合后的pH 计算
此类题目计算时应根据酸碱中和反应
判断哪种物质过量，并求出反应后溶
液中剩余c(H+)或c(OH-)，再求pH
例6：求99mL0.1mol/L盐酸与
三、有关强酸与强酸、强碱与强碱混 合后的pH计算
（1）不同pH、不同体积混合 例：①求pH=1与pH=2的两种强酸溶液 按1∶2的体积比混合后溶液的pH。
（答案1.4）
②求10mL10-5mol/LNaOH溶液和5mL 10-5mol/LBa(OH)2溶液混合后的pH。
（答案9.12）
（2）不同pH等体积混合
二、有关强酸或强碱溶液稀释后的 pH计算
例2：①把5×10-5mol/L的硫酸溶液分别 稀释至原来的100倍、1000倍时，所得溶
液的pH各为多少？ 答案6 6.8
②将pH=10的NaOH溶液分别稀释至原来 的100倍、1000倍，求所得溶液pH。
答案8 7.2
小结
（1）稀释后酸提供c(H+) 或碱提供 c(OH-)仍远大于10-7的：稀释10n倍， pH变化n（酸增大n，碱减小n） （2）稀释后酸提供c(H+)或碱提供 c(OH-)接近于或小于10-7的：考虑水 的电离，据水的电离平衡及离子积计 算。
溶液的pH值计算
影响水的电离平衡的因素
KW = c（OH -）·c（H+） （25℃时，KW = 1.0 ×10 -14）
条件 结果 条件
结果
酸 抑制 碱
抑制
会水解 的盐
促进
不水解 的盐
不影响
温度
T ↑， 活泼金 先促进，
KW ↑ 属
后抑制
电离平衡原理的应用
应用3：
用于分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水的电离
现有25℃时的 ① 纯水② HCl溶液③ FeCl3三种溶液，由水电离生成的氢 离子浓度最多的是 ③ 。
例5：求pH=2和pH=4的两种强酸溶 液等体积混合后溶液的pH。
将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液 等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于
（A）（10-8+10-10）mol/L （B）（10-4+10-6）mol/L （C）（10-8+10-10）mol/ L （D）（2×10-10）mol/L
不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。 人若软弱就是自己最大的敌人。
身体健康，学习进步！ 人若勇敢就是自己最好的朋友。
“不可能”只存在于蠢人的字典里。 抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！ 游手好闲会使人心智生锈。 每一件事都要用多方面的角度来看它。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 有希望在的地方，痛苦也成欢乐。 所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。 上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。 美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。 世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。 第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。 少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。 思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。 人只要不失去方向，就不会失去自己。 如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。 问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。 未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。
101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后
溶液的pH。
（答案11）
强酸与强碱混合的情况： Ａ是强酸、Ｂ是强碱 pHA+pHB≤12 中和后，酸有余
混合后溶液pH＝pHA+0.3 pHA+pHB≥16 中和后，碱有余 混合后溶液pH＝pHB-0.3
福和高级中学化学组 不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。