高中化学选修四第一章测试题及答案

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高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4

高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4

第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。

锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成,金属锂片作为负极,正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开,其电池结构如图,下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li-e-===Li+B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极,又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li+S===Li2S2.某手机电池采用了石墨烯电池,可充电5分钟,通话2小时。

一种石墨烯锂硫电池(2Li +S8===Li2S8)工作原理示意图如图。

已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。

下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极,发生氧化反应C. B电极的反应:2Li++S8+2e-===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极,再经过电解质流回A电极3.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式:Ag+Cl--e-===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4.Mg­H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如图所示。

下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式:Mg-2e-===Mg2+D. 电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。

高中化学选修四第一章检测题

高中化学选修四第一章检测题

高二化学第一次质量检测题一、选择题:(45分)1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )。

A .碳酸钙受热分解B .乙醇燃烧C .铝粉与氧化铁粉末反应D .氧化钙溶于水2. 热化学方程式中,化学式前的化学计量数表示的是( )。

A .分子个数B .原子个数C .物质质量D .物质的量3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A .HCl 和NaOH 反应的中和热△H =-57.3kJ/mol ,则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热:△H =2×(-57.3)kJ/molB .CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ,则2CO 2(g)===2CO(g)+O 2(g)反应的△H =+566.0kJ/molC .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D .1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4. 据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:↑+↑222O 2H O 2H 激光,下列说法正确 的是( )①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④5. 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同,美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:↑+↑+↑+↑∆2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0,下列对此反应的叙述 错误 的是( )A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用6.下列热化学方程式表示燃烧热 的是 ( )A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g);ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l);ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g);ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l);ΔH =-d kJ ·mol -1 7. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ ,则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是( )A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l);ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1 D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =b kJ·mol -18.分析图1-3的能量变化示意图,判断下列热化学方程式正确的是( )。

高中化学选修四第一章化学反应与能量(知识梳理+综合复习试题)教师版含答案

高中化学选修四第一章化学反应与能量(知识梳理+综合复习试题)教师版含答案

第一章《化学反应与能量》复习知识梳理复习知识要点:1.化学反应与能量的变化2。

燃烧热和中和热3。

化学反应热的计算—-盖斯定律复习目标:通过知识点内容梳理及例题练习,回忆并巩固本章所有知识点内容及应用。

掌握热化学方程式的正确书写,能运用盖斯定律准确书写出未知热化学方程式。

知识点一:焓变反应热1.反应热:化学反应过程中所放出或吸收的热量,任何化学反应都有反应热,因为任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。

反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。

2.焓变(ΔH)的意义:符号:单位:恒压下:焓变=反应热,都可用ΔH表示,单位都是kJ/mol。

3.产生原因:化学键断裂—-化学键形成—-4.可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热.ΔH =所具有的总能量—所具有的总能量=-ΔH为“-”或△H <0时,为反应;ΔH为“+"或△H 〉0时,为反应。

对于放热反应,反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为___________。

对吸热反应, 反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为____________。

5.能量与键能的关系:物质具有的能量越低,物质越稳定,能量和键能成反比。

6.同种物质不同状态时所具有的能量:气态〉液态>固态【特别提醒】(1)常见的放热反应①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰(氧化钙)和水反应⑥铝热反应等(2)常见的吸热反应①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应(3)区分是现象(物理变化)还是反应(生成新物质是化学变化),一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。

【例题1】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。

人教版高中化学选修四高二化学第一章单元

人教版高中化学选修四高二化学第一章单元

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2011-2012学年高二化学选修 4 (人教版)第一章单元复习一. 授课内容:第一章知识总结二. 重点、难点:1.掌握本章知识的重点2.将知识综合运用3.相关计算方法的掌握三 .详尽内容:1.反应热和焓变2.热化学方程式的书写3.中和热看法的理解4.中和热的实验测定5.燃烧热的看法理解6.相关反应热的计算7.能源问题【典型例题】[ 例 1] 已知 25℃和 101KP 时① CO(g) + 1/2 O ( g) ====CO( g)ΔH= - 283.0 kJ/mol221② H2( g) + 1/2 O2( g) ====H 2O( l ) H 2=-285.8 kJ/mol③ C2H 5OH ( l) + 3 O 2( g) ==== 2 CO 2(g) + 3 H 2O( l) H3=-1370kJ/mol试计算 2CO( g)+ 4 H 2(g) ==== H 2O( l)+ C2H5OH( l)的 H4答案:- 339.2 kJ/mol剖析:察看盖斯定律的应用。

[例2](1) P4(s,白磷)+ 5O2 (g)P4 O10 (s)H 129832. kJ / mol(2) P(s,红磷 )5O2 ( g)1P4 O10 ( s)44H 27385. kJ / mol则白磷转变成红磷的热化学方程式______。

同样的状况下,能量较低的是______;白磷的牢固性比红磷 ______(填“高”或“低”)。

答案: P4 (s,白磷 ) 4P(s,红磷)H29.2kJ / mol ;红磷;低剖析:察看利用热化学方程式来比较物质的能量。

[ 例 3] 由金红石TiO 2制取单质 Ti ,涉及到的步骤为:TiO 2镁 / 800 0 C / ArTi TiCl 4已知:① C s + O2 g = CO2 g H 1= 393 5 kJ· mol 1② 2CO g +O2g =2CO2 g H2 =566 kJ·mol1③ TiO 2 s + 2Cl2g = TiCl 4 s + O2 g H3 =+141 kJ·mol1则 TiO 2s + 2Cl2g + 2C s = TiCl 4 s + 2CO g 的 H=。

高中化学选修四第一章测试-推荐下载

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A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②③
9、25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,表示该反应的热化学 方程式正确的是( )
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关,1系电过,力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层,机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2,高总而中体且资配可料置保试时障卷,各调需类控要管试在路验最习;大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试,况卷要下安加与全强过,看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高;中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整,处核或理对者高定对中值某资,些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定,卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置,跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等,料,编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气,线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术,技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项;资方对料式整试,套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资,气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技,进术合行,理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对:于于在调差分试动线过保盒程护处中装,高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时,术,作是应为指采调发用试电金人机属员一隔,变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内;图部同纸故一资障线料时槽、,内设需,备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切,验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中,术资要资料进料试行,卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。

人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案.doc

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最新人教版高中化学选修四单元测试题全套及答案§1化学反应与能量单元检测一.选择题:A. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B. 据能暈守恒定律,反应物的总能暈一定等于生成物的总能暈C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发牛4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成lmol 共 价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能暈。

已知H-H 键的键能为436kJ/mob CI-CI 键的键能为 243kJ/mol,H-CI 键的键能为431kJ/moL 则 H 2(g)+CI 2(g)=2HCI(g)的反应热(A H )等于5. 下列各项与反应热的大小无关的是C.反应物的性质下列说法错误的是A- 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时,AH 表示标准状况下的数据C. 同一化学反应化学计量数不同,AH 不同;化学计量数相同而状态不同,AH 不相同D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3. 已知 25°C 、lOlkPa 条件下:4AI(S )+3O 2 (g) == 2AI 2O 3 (s) A H = -2834.9 kJ-moK 1 4AI ⑸+2O 3(g)== 2AI 2O 3(S ) AH = -3119.91 kJ mol 1 由此得出的结论正确的是A. 等质量的02比6能暈低, 由。

2变。

3为吸热反应B. 等质量的。

2比能量低, 由。

2变O3为放热反应C. 。

3比稳定,由。

2变。

3 为吸热反应D. 。

2比。

3稳定,由。

2变。

3为放热反应 A. -183 kJ/mol B. 183 kJ/molC.・862 kJ/molD. 862 kJ/molA.反应物和生成物的状态B.反应物暈的多少D.反应的快慢 1. 下列说法正确的是2.6.已知lOlkPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发牛反应时的中和热为57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(1)C8H18 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I);A H = +5518kJ/mol(2)C8H I8 (I) + 25/202 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (I);AH =・5518kJ/mol③J (aq) +0H' (aq) = H20 (I); A H = -57.3kJ/mol(4)l/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) =l/2Na2SO4(aq) + H2O(I); A H = +57.3kJ/molA.①③B.②③C.②④D.②7.据人民网2002年9月4日报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变- 亠TiO.成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:2H2O^=2H2 ?+O2 T O有下列儿种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。

人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元练习

人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元练习

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章化学反应与能量单元练习请将选择题答案填写在表格中一、选择题(单选,共12分)1. 下列说法中正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C. 在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量可以相同,也可以不同D. 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量2. 热化学方程式中,化学式前的化学计量数表示的是A. 分子个数B. 原子个数C. 物质的质量D. 物质的量3. 已知热化学方程式:2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g);△H 1 = +571.6 kJ/mol ,2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H 2 = -483.6 kJ/mol 。

当1 g 液态水变成气态水时,对其热量变化的下列描述:①放出②吸收 ③2.44 kJ ④4.88 kJ ⑤88 kJ ,其中正确的是A. ②和⑤B. ①和③C. ②和④D. ②和③4. 已知:① CH 3CH 2CH 2CH 3(g) +213O 2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(l);△H =-2878 kJ/mol ② (CH 3)2CHCH 3(g) +213O 2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(l);△H =-2869 kJ/mol 。

下列说法正确的是 A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B. 正丁烷稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程放热D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多5. 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量,1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量,则下列热化学方程式书写正确的是A. H 2(g) +21O 2(g)=H 2O(l);△H = -285.9 kJ/mol B. H 2(g) +21O 2(g)=H 2O(l);△H = -241.8 kJ/mol C. H 2(g) +21O 2(g)=H 2O(l);△H = +285.9 kJ/mol D. H 2(g) +21O 2(g)=H 2O(l);△H = +241.8 kJ/mol 6. 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。

人教版高中化学选修四第一章.docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题广州市高二化学中心组提供 2008.9 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。

第一部分选择题(共50分)一、选择题(每小题5分,每小题有1.~.2.个.选项符合题意,错选0分,漏选2分,共50分。

)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.下列说法中正确的是A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3.下列过程中△H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气4.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ5.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H46.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H =-57.3KJ·mol-1。

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高中化学选修四第一章测试题及答案
高中化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,这也是高中化学考试中重要的知识点。

下面是由店铺整理的高中化学选修四第一章测试题,希望对大家有所帮助。

高中化学选修四第一章测试题及答案
高中化学学习指南
课堂认真听化学课
新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行,所以要特别重视高一化学课的听课效率,上课时要紧跟老师的思路,积极展开思维,预测下面的步骤,比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。

在新学期要上好每一节课,上有关知识的发生和形成的概念课时,要重视教学过程,积极体验知识产生、发展的过程,要把化学知识的来龙去脉搞清楚,理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识,改变死记硬背的方法,这样就能从知识形成、发展过程当中,理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中,体会到成功的喜悦。

在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍,看一遍不如做一遍,做一遍不如讲一遍,讲一遍不如辩一辩”的诀窍。

在听课时要注意老师展示的解题思维过程,要多思考、多探究、多尝试,发现创造性的证法及解法,学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法,把这些小题、简单问题想通、想透,找出规律,然后再来一个飞跃,进一步升华,就能凑成一个大题,把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。

如果有了这种分解、综合的能力,加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。

手脑并用勤做笔记
学好高一化学,在学习方法上要有所转变和改进。

而做好化学笔记无疑是非常有效的环节,善于做化学笔记,是一个学生善于学习的反映。

那么,化学笔记究竟该记些什么呢?
一、内容提纲。

老师讲课大多有提纲,并且讲课时老师会将一堂
课的线索脉络、重点难点等,简明清晰地呈现在黑板上。

同时,教师会使之富有条理性和直观性。

记下这些内容提纲,便于课后复习回顾,整体把握高一化学知识基础框架,对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。

对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下,课后加以消化,若有疑惑,先作独立分析,因为有可能是自己理解错误造成的,也有可能是老师讲课疏忽造成的,记下来后,便于课后及时与老师商榷和探讨。

勤记老师讲的解题技巧、思路及方法,这对于启迪思维,开阔视野,开发智力,培养能力,并对提高解题水平大有益处。

在这基础上,若能主动钻研,另辟蹊径,则更难能可贵。

三、归纳总结。

注意记下老师的课后总结,这对于浓缩一堂课的内容,找出重点及各部分之间的联系,掌握高一化学基础概念、公式、定理,寻找规律,融会贯通课堂内容都很有作用。

同时,很多有经验的老师在课后小结时,一方面是承上归纳所学的化学内容,另一方面又是启下布置预习任务或点明后面所要学的内容,做好笔记可以把握学习的主动权,提前作准备,做到目标任务明确。

精做题养成良好习惯
要想学好高一化学病打好化学基础,多做题目是难免的,熟悉掌握各种题型的解题思路。

刚开始要从基础题入手,以高一化学课本上的习题为准,反复练习打好基础,再找一些课外的习题,以帮助开拓思路,提高自己的分析、解决能力,掌握高一化学基础的解题规律。

总结:①在知识方面,题目中涉及哪些概念、定理、公式等基础知识,在解题过程中是如何应用这些知识的。

②在方法方面:如何入手的,用到了哪些解题方法、技巧,自己是否能够熟练掌握和应用。

③能不能把解题过程概括、归纳成几个步骤(比如用化学归纳法证明题目就有很明显的三个步骤)。

高中化学状元学习法
学习困难的原因
1、教材的原因
初中教材涉及到的基础知识,理论性不强,抽象程度不高。

高中教材与初中教材相比,深度、广度明显加强,由描述性知识向推理知识发展的特点日趋明显,知识的横向联系和综合程度有所提高,研究问题常常涉及到本质,在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。

有的内容如:“物质的量”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强,抽象程度高,这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

2、教师的原因
由于初中化学学习时间短,造成教师侧重向学生灌输知识,抓进度,而没有重视学生能力的培养,造成在学习策略上多为机械式被动学习;常识性介绍及选学部分没有讲述,造成知识缺陷;高中教师对初中教材的知识点、教学要求、特点了解不多,往往未处理好初三与高一教与学衔接,就开快车,抓进度。

有的把教材过度深化延伸,对化学知识讲得面面俱到,课堂欠活跃,限制了学生思维的发展,易使学生产生厌学情绪。

3、学生的原因
学习目的不明确,学习态度不端正,竟争意识不强,思想松懈,学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法,相信自己的老习惯,过多地依赖老师,学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和方法,忽视学习过程的基本环节。

如:预习听课复习独立作业总结评估等。

听课时,把握不住知识的重难点,理解不透。

有的知识印象不深,造成知识缺陷日积月累;古语云:“近朱者赤,近墨者黑”。

有的学生抵御不住社会精神环境的种种诱惑,人云亦云,东施效颦,模仿社会不良习气。

对策
教学过程是教师和学生的双边互动过程。

作为起主导作用的教师,教师采取什么样的教学形式,采取什么教育、引导学生的方法,对学生的发展至关重要。

下面建议的建议供你参考。

1、循序渐进,注意初、高中知识的相互衔接
搞好初、高中知识的相互衔接。

老师要在学生学习高中教材前,给学生介绍本门学科的特点及其在社会生活中的重要应用,引起学生的足够重视。

同时介绍高中化学学习方法及注重事项,使学生转变学习策略,做好各方面的精神准备。

还要注意了解学生学习的真实情况,可先搞一次摸底测验,针对初、高中知识的衔接点来着重考察,如:元素化合物知识,金属活动顺序,氧化还原反应,元素化合价等知识及其应用。

这方面还可以参考高一培训材料中的内容。

2、转变观念、钻研大纲和教材、更新教法
新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面,甚至一些细小的地方,如电子的表示,电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材不同,此外,新教材还设有“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目。

这意味着学生的学习活动不再是被动的接受,而是主动的参与。

不仅要求掌握知识,还要求学生学会学习,学会思考,学会研究。

所有这些都要求每一个教师,必须认真钻研新大纲和新教材、转变教育观念、更新教学思路和教学方法。

3、注重在课堂教学中培养学生能力。

“教是为了不教”,教师教学的目的是为社会培养高素质人才,使学生能够独立学习,独立钻研,独立承担一定的社会工作。

如果在教学过程中不注重培养学生的能力,一直让老师拖着走,不但教者感到心力疲惫,而且培养出来的人也不会有真才实学。

因此,在教学过程中,我们应注意培养学生的阅读能力,自学能力,科学思维能力,观察能力,实验创新能力,应变能力等。

要培养这些方面的能力,必须改变传统的课堂教学模式,充分运用启发式教学,给学生更多的时间和空间去思考消化。

教学活动中坚持学生为主体,教师为主导的教学原则,让大多数学生积极参与,保证课堂教学的时效性。

4、加强对学生学习策略、学法的指导,培养良好的学习习惯。

帮助学生掌握基本的学习方法,是一项重要的常规性工作。

我们可以根据教学的各个环节,研究学生掌握基本学习方法的训练途径,比如:预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等,针对每
个环节的特点,加以具本指导,让学生形成良好的学习习惯,这方面的训练,要有一定的计划性和约束性,要在“严”字上下功夫,真正做到落实,使学生终身受益。

此外,针对化学学科的特点,对学生进行“学习策略”的教育和学法指导。

比如,化学基本概念,基础知识,基本实验、基本计算等各类知识的学法指导,尤其应注意化学概念的形成及同化策略,化学知识与技能的迁移策略,化学问题解决的信息加工策略等。

5、教学手段要充分利用现代信息技术
现代信息技术的飞速发展,是教育发展的结果,反过来,还要利用现代最新技术去组织教学,促进教学的现代化。

计算机辅导教学,多媒体教学是当今现代化不可缺少的硬件,要充分的利用它们促进教学改革。

我们可根据化学课堂教特点,紧密结合现代信息技术,在备课上下功夫,既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的主体地位。

综上所述,克服高一学生化学学习困难的策略是:教师要不断深对专业知识的学习,运用并熟练掌握各种教学技能,加强师德修养。

同时在教学过程中要钻研大纲和教材,了解学生,在教学方法上保持初、高中的衔接,更要在教学方法上保持初中、高中连贯性。

在教学过程中注重学生能力的培养,指导她们掌握正确的学习方法,使学生尽快适应高中化学的学习,不断提高学习水平,奠定坚实的化学学习的基础。

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