2020届高三化学11月质量检测试题

2020届高三化学11月质量检测试题

考生注意:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：必修1全册；必修2全册。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Ni 59 Zn 65 一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列现象中不涉及氧化还原反应的是

A.铁制容器遇浓硫酸純化

B.铜器久置空气中表面出现铜绿

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.用坩埚钳夹持铝薄加热熔化后不滴下

2.下列说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验部分蛋白质

C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物

D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强

3.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理该废旧干电池的流程如下：

下列叙述错误的是

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的Mn02

C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4 Cl

D.“沉淀”反应的离子方程式为Zn2++2NH3 . H20—Zn(OH)2↓+2NH4+

4.下列反应结束后，固体质量减少的是

A.二氧化碳通过灼热的镁粉

B.铝粉与Fe304发生铝热反应

C.含有铜屑的NaN03溶液加入少量盐酸

D.铜丝插入AgNO2溶液中

5.—种以浓缩海水为原料提溴的工艺流程如下图所示。下列说法错误的是

A.“酸化”可减少步骤II中Cl2用量并提高Br2的产率

B.步骤IE用热空气和水蒸气“吹出”，利用Br2的挥发性

C.从工艺中涉及的反应可得出还原性:S02 >Br- >cr

D.在实验室中液溴需C存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

6. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.24 L(标准状况下)氖气中含电子总数为N A

B. 5.8 g 丁烷在高温下充分裂解生成乙烯分子数为0.1N A

C. 0.1 mol CH4与0.2 mol Cl2在光照下充分反应，生成H—C1键为0.4NA

D. 0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化下，生成乙酸乙酯分子数为0.1N A

7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

8.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用10 mL量筒量取8. 84 mL浓硫酸

B.用升华法提纯含NH4C1固体的碘单质

C.向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，验证维生素C的还原性

D.将铜与浓硝酸反应生成的气体通过NaOH溶液，制备纯净的N02

9.下列方案及对应的离子方程式均正确的是

A.工业上电解氯化钠溶液制备金属钠:2NaCl==2Na+Cl2↑

B.用过量的石灰乳进行脱硫(除S02) :Ca(OH)2+2S02=Ca2++2HSOr

C.用稀硝酸洗涤试管内的银镜:3Ag+4H++NOr—3Ag++NO↑+2H20

D.利用溴水检验二氧化硫的漂白性:SO2 +Br2十2H20=4H+ +2Br- +SO42-

10.未来5〜10年，可穿戴电池——纸质电池将用于诸多可穿戴设备上。某二次纸质电池的基本构造如图所示。下列有关该电池说法正确的是

A.放电时电流由负极涂层经外电路流向正极涂层

B.充电时正极涂层与外接电源正极相连，发生还原反应

C.放电时每消耗65 g Zn通过纸质隔膜的电子为2 mol

D.放电时正极反应式为2Mn02+H20+2e-=Mn203+20H-

11.由下列实验及现象能推出相应结论的是

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，已知X和Z同主族，W与Y形成的二元化合物R 遇水强烈水解，生成两种易溶于水的碱，W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等，且二者形成的单质常温下均为气体。下列说法中正确的是

A. X的单质可从含Z离子的溶液中置换Z的单质

B.简单氢化物的热稳定性:W>X

C. R中的阴离子半径大于阳离子半径

D. Y与氧形成的二元化合物均属于碱性氧化物

13.月桂烯可催化氧化为甲、乙、丙三种有机物(如下图），下列有关说法错误的是

A.月桂烯的分子式为CwH16

B.甲、乙、丙互为同分异构体

C.甲、乙、丙都能与金属钠反应

D.检验甲、乙、丙中是否混有月桂烯可用Br2/CCl4溶液

14.下列实验所对应的现象及由现象得出的结论错误的是

二、非选择题:本题共6小题，共58分。

15.(9分)过氧化钙（Ca02)与水可缓慢反应放出氧气，常用作水产品运输过程中的供氧剂。回答下列问题：

(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式: 。

(2)利用氨水、双氧水、CaCl2溶液在0℃条件下可制备Ca02，试分析采用低温反应条件的原因: (写出两点）。

(3)Ca02在加热条件下发生分解:2Ca02=2CaO+02↑，某实验小组利用图1装置(加热仪器已略去，量气管为碱式滴定管)采用排水法测定Ca02分解生成氧气的体积，进而确定某C02

样品的纯度(杂质受热不分解）。

①装配好仪器后，需要检查装置的气密性，在不增加装置的前提下，写出检查图1装置气密性的方法：。

②取0. 54 g 0102样品加热，一段时间后CO2完全分解，恢复到室温，调整两管液面相平，测得氧气的体积为36. 00 mL。调整两管液面相平的目的是，样品中CaO2的质量分数为(已知：室内温度为20℃，压强为1.01X105 Pa,Vm = 24.0 L•mol-1)。

③若其他操作均正确，实验结束时按图2方式读数，测得Ca02的质量分数(填“偏

高”“偏低”或“不变”）。

16.(8分)二氧化氯(ClO2)是高效安全的水消毒剂，且能用于合成亚氯酸钠(NaClO2)。回答