【河南省】2017届天一大联考高考模拟化学试卷(四)
河南省天一大联考2017届高三阶段性测试(四)(B卷) 文科综合 Word版含答案
绝密★启用前 试卷类型:B天一大联考 2016—2017学年高中毕业班阶段性测试（四）理科综合（物理部分）第I 卷二、选择题:14.做匀变速直线运动的质点在前5 s 内的位移为10 m ，在前7 S 内的位移为21m ，则质点在t=6s 时的速度为A.3.5 m/sB.4 m/sC.5m/sD. 5.5 m/s15.如图所示，ABC 为竖直平面内的金属半圆环，AC 连线水平,AB 为固定在A 、B 两点间的直金属棒，在直棒和圆环的BC 部分上分别套着小环M 、N(棒和半圆环均光滑），现让半圆环绕竖直对称轴以角速度1ϖ做匀速转动，小环M 、N 在图示位置。
如果半圆环的角速度变为2ϖ，2ϖ比1ϖ稍微小一些。
关于小环M 、N 的位置变化，下列说法正确的是A.小环M 将到达B 点，小环N 将向B 点靠近稍许B.小环M 将到达B 点，小环N 的位置保持不变C.小环M 将向B 点靠近稍许，小环N 将向 B 点靠近稍许D.小环M 向B 点靠近稍许，小环N 的位置保持不变16.如图所示为一理想变压器，完整原、副线圈匝数相等。
原、副线圈都有4个接线柱，正好三等分原、副线圈匝数，其中D 、H 分别为原、副线圈公共接线柱；变压器原线圈两端接入如图2所示的交流电，副线圈接额定电压为120 V 的用电器。
改变原、副线圈的接法，在保证安全的情况下,用电器的最大工作电压接近A.147VB.110VC.84VD.73V 17.如图所示，滑块放在水平地面上，左边受一个弹簧拉力作用，弹簧原长小于悬挂点的高度，水平向右的拉力F 拉动滑块，使滑块向右缓慢移 动,并且滑块始终没有离开地面，则在上述过程中，下列说法正确的是A.弹簧弹力在竖直方向的分量不变，枏块受到的摩擦力不变B.弹簧殚力在竖直方向的分量不变，滑块受到的摩擦力变小C.弹簧弹力在竖直方向的分星增大，滑块受到的摩擦力变小D.弹簧弹力在竖直方向的分量增大，滑块受到的摩擦力不变18. 如图所示，,是由电荷量分别为+6q 和-q 的两个点电荷组成的一个电荷系统，其中A 、B 是两点电荷所在位置，N 、P 、Q 是AB 连线上的三点，N 点的电场强度为零。
2017届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(正式考试版)
发生加成反应时，可以消耗第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页OH −中的几种，向其中通入CO 2气体，产生沉淀的量与通入CO 2的量之间的关系如下图所示：下列说法正确的是A ．该溶液中能确定存在的离子是Ba 2+、2AlO -、4NH +B ．肯定不存在的离子是2AlO -、OH −C ．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol·L −1D ．OA 段反应的离子方程式：22AlO -+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+2AlO -第Ⅱ卷二、非选择题（26、27、28题为必考试题，35、36题为选考试题，考生从2个试题中任选一个试题，若2个试题都做，以35题为标准进行评分。
）26．（15分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐材质的仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。
（2）用MnCO 3能除去溶液中的Al 3+和Fe 3+，其原理是 。
（3）已知K sp (CuS)=8.4×10−45，K sp (NiS)=1.4×10−24；在除铜镍的过程中，当Ni 2+恰好完全沉淀时[此时溶液中c (Ni 2+)=1.0×10−5mol·L −1]，溶液中Cu 2+的浓度是 mol·L −1。
（4）工业上采用电解K 2MnO 4水溶液的方法来生产KMnO 4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO 2含量的是__________(填编号)。
2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷(一)(A卷)(9月)
2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（一）（A卷）（9月）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共5小题，共30.0分)1.化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成B.酒精、汽油的危险品标志是C.坚持饮用纯水，有利于人体健康D.含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.若1mol•L-1HF溶液中H+数目为N A，则等体积的2mol•L-1HF溶液中H+数目为2N AB.44g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3N AC.36g3H2中含有的中子数目为24N AD.2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3N AA.AB.BC.CD.D4.下列有关说法错误的是（）A.的一氯代物最多有4种B.乙酸可与乙醇、金属钠、新制C u（OH）2悬浊液等物质反应C.C l2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应D.阿托酸（）可用于合成高分子材料5.有关如图所示的两套电化学装置的说法正确的是（）A.甲是原电池、乙是电解池B.铜电极上的电极反应式均为C u2++2e-=C uC.甲装置放电效率高于乙装置D.当有6.5g Z n溶解时，乙装置中会有0.2mol电子通过盐桥二、双选题(本大题共1小题，共6.0分)6.常温下，向20m L0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1B a（OH）2溶液，溶液p H与B a（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH3•H20的电离常数K b（NH3•H20）=1.75×10-5．下列有关分析正确的是（）A.a点时溶液的p H=7B.c点时的溶质是（NH3•H2O）C.b点时溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O）D.a～c段参与反应的离子有H+、OH-、B a2+、SO42-三、单选题(本大题共1小题，共6.0分)7.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①x p q+z，②y p+O2↑，其中z为液体、w 为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是（）A.原子半径大小顺序：D＞C＞B＞AB.y、p中均只含有离子键C.B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D.p能抑制水的电离而q能促进水的电离四、实验题(本大题共1小题，共14.0分)8.四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知S n C l4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备S n C l4．（1）装置甲中反应的离子方程式为______ ．整个制备装置中有一处不足，改进的方法是______ ．（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是______ 处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是______ ，装置戊的用途是______ ．（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是______ ．（4）该小组的甲同学提出，可利用标准N a OH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与M n O2反应的最低浓度．①滴定时所用指示剂最好是______ [假设开始出现M n（OH）2，沉淀时的p H约为6，8]．②假设实验时从甲中准确取出V2m L剰余溶液并稀释到V3m L，然后用0.1000mol•L-1的N a OH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1m L N a OH溶液，则盐酸与M n O2反应时最低浓度应大于______ ．五、简答题(本大题共5小题，共54.0分)9.铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：（1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．①制备生氢剂C u H，完成下列反应方程式：______ H3PO2+ ______ C u SO4+ ______ = ______C u H+ ______ H3PO4+ ______ H2SO4生成的C u H易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是______ ．②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ ．（2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为C u2S，含少量F e2O3、S i O2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是______ ．②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式：______ ．③写出“沉锰”反应时离子方程式：______ ．（3）纳米C u2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应______ ．10.甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．已知：（1）已知CO的燃烧热△H为-283k J•mol-1，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（1）；△H=-129k J•mol-1，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为______ ．（反应热直接用△H表示）．（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3mol CO2、7mol H2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q k J•mol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数ϖ（H2O）如图所示．①Q ______ （填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是______ ．②t1时刻时，容器a中正反应速率______ （填“大于”“小于”或“等于”）容器e 中正反应速率．③T d℃时，该反应的平衡尝试K= ______ ．④欲提高H2的转化率，可采取的措施有______ （写出两种）．（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．①N a OH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，则所得溶液的p H= ______ [常温下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（HCO3-）=5x1O-11]．②在清除锅炉水垢的过程中，需要用N a2CO3将水垢中的C a SO4转化为C a CO3，将微溶的C a SO4难溶性的C a CO3的理由是______ ．11.氨气、尿素[CO（NH2）2]、N a2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是______ ．制备氨合成塔的材料______ （填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．（2）N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是______ ．某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是______ ．（3）请按要求填写下列空白．①沉淀池中的离子方程式：______ ．②生产尿素的化学方程式：______ ．（4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能______ （填“小于”或“大于”）N a CL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因______ ．（5）以焦炭、水为原料制备H2（碳转化为CO2，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备______ g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）12.白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4C a5（PO4）3F+21S i02+30C⇌3P4+20G a S i O3+30CO↑+S i F4，回答相关问题：（1）基态磷原子的价层电子排布图为______ ，上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为______ （用元素符号表示）．（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有______ ，S i F4分子构型为______ ．若不考虑C的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为______ ．（3）碳、硅同一主族，CF4沸点比S i F4低的原因是______ ；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是______ ．（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为______ ，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是______ ．（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρg•cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数为______ mol-1．13.以不饱和烃A（相对分子质量为42）、D（核磁共振氢谱只有一个峰）及醇G为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图（部分反应条件略去）：已知：（1）B的名称是______ ，D的分子式为______ ，A分子中共平面的原子最多有______ 个．（2）②的反应类型是______ ，F的结构简式为______ ，1中官能团的名称______ ．（3）写出反应①的化学方程式：______ ．（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有______ 种，写出核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：1：6的物质的结构简式：______ ．①能与N a HCO3反应并放出CO2，②能发生水解反应、银镜反应．（5）参照上述合成路线，以苯甲酸、乙醇、乙酸为原料通过3步转化可合成写出合成路线图．。
2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷(六)(A卷)
2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（六）（A卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是t符合题目要求的．1. 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）A.若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖B.为了安全，食品中不允许加入任何添加剂C.新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住D.次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用【答案】B【考点】元素的性质与原子结构【解析】．依据灭火原理解答；．食品添加剂只要是按照国家标准限量添加，在食品中都是安全的，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成物质或天然物质；．甲醛有毒，能够使蛋白质变性；．次氯酸盐与盐酸发生归中反应生成氯气．【解答】．若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖，可以隔绝空气而灭火，故正确；．在国家规定的范围内，合理使用食品添加剂可以改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜，故错误；．甲醛有毒，能够使蛋白质变性，室内装修材料中含有大量甲醛，所以新装修房屋要通风一段时间后再入住，故正确；．次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，故正确；2. 表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.常温常压下，乙酸甲酯中含共用电子对数为B.通入足量的水中，转移电子数为C.足量的铁粉与硝酸完全反应生成的分子败为D.葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为【答案】A【考点】阿伏加德罗常数【解析】个乙酸甲酯中含有个共用电子对；．氯气与水反应为可逆反应；．不符合反应客观事实；．葡萄糖和乙酸的最简式都是，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目．【解答】．常温常压下，乙酸甲酯中含共用电子对数为＝，故正确；．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以通入足量的水中，转移电子数小于，故错误；．铁与硝酸反应得不到氢气，故错误；葡萄糖和乙酸的混合物中含有最简式，含有最简式，含有的碳原子的物质的量为，含碳原子总数为，故错误；3. 阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：下列说法正确的是（）A.可用于合成高分子化合物，不能合成高分子化合物B.在烧碱溶液中变质，而在烧碱溶液中不变质C.分子中所有原子均可能共平面D.和分别与浓硝酸反应都能生成种二硝基取代物【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】．、中均含碳碳双键；．中含，中含，均与反应；．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连；．苯环上二取代有邻、间、对三种。
2017届高三第一次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(正式考试版)
第1页 共6页 第2页 共6页绝密★启用前2017年第一次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；命题人：学科网大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答．．．题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Fe-56 Ga-70 As-75第 I 卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确的是A ．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂是由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长B ．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂C ．锅炉水垢中含有的 C aSO4，可先用 N a 2CO 3溶液处理，后用酸除去D ．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅 8．间二甲苯苯环上的一个氢原子被－C 2H 3Cl 2取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） A ．6种 B ．9种 C ．12种 D ．15种 9．下列实验设计不能完成或实验结论不合理的是A ．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO 2，可用湿润的淀粉—KI 试纸检验，观察试纸颜色的变化B ．通过测定等浓度的Na 2CO 3和Na 2SiO 3溶液的pH ，可判断碳和硅的非金属性强弱C ．检验淀粉溶液是否完全水解，可加入碘水，观察溶液颜色D ．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO 2气体10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．27g 铝中加入1mol/L的NaOH 溶液，转移电子数是3N A B ．56g N 2与CO 混合物的原子总数是4N AC ．标准状况下，44.8L NO 与22.4 L O 2反应后的分子数是2N AD ．常温下，1LpH=1的H 2SO 4溶液中的H +数目为0.2N A11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断错误的是A ．原子半径：r Y ＞r Z ＞r W ＞r XB ．最简单气态氢化物的热稳定性：X ＞ZC ．Y 元素的单质能与强碱反应放出氢气D ．Z 、W 的最高价氧化物都是由极性键形成的极性分子12．我国科研人员研制出一种新型的可充放电Cu/PbO 2酸性单液流电池，该电池放电时的总反应为Cu+PbO 2+2H 2SO 4═CuSO 4+PbSO 4+2H 2O 。
河南省天一大联考2017届高三阶段性测试(三)(A)化学试题
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 Cl ～35.5 K ～39Cr ～52第I 卷 选择题一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．可用KI 鉴别淀粉溶液和Na 2CO 3溶液B ．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C ．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2，以防止营养成分被氧化【答案】D【解析】试题解析: A ．KI 与淀粉溶液和Na 2CO 3溶液不反应，无现象，无法鉴别；A 错误；B ．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被还原为有毒的亚硝酸盐；B 错误；C 。
水滴的铁质餐具生锈属于电化学腐蚀，而非化学腐蚀所致；D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2，它具有还原性，以防止营养成分被氧化；D 正确；考点: 物质的鉴别，电化学腐蚀、氧化还原反应；2．下列化学用语的描述不正确的是A ．烧碱的分子式为NaOHB ．中子数为15的硅原子：Si 2914C ．乙醇的结构简式：C 2H 5OHD ．NH 3·H 2O 的电离方程式：NH 3·H 2ONH 4++OH - 【答案】A【解析】试题解析: A．烧碱为离子化合物，没有分子式；A错误；B．硅原子序数为14，中子数为15，质量数为29；B正确；C．乙醇的结构简式：C2H5OH ，C正确；D．NH3·H2O为弱电解质，部分电离：C正确；考点: 化学用语的考察。
3．下列有关说法正确的是A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D．植物油不能用于萃取溴水中的溴【答案】D考点: 有机反应类型、物质的检验、物质的分离；4．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）【答案】B【解析】试题解析: A．NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠变质为非氧化还原反应、FeSO4在空气被氧化为硫酸铁，发生氧化反应，原理不同；A错误；B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中，二者见光受热易分解；B正确；C．乙烯与溴水发生加成褪色，乙烯和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应褪色；C错误；D．常温下Al与浓硝酸发生钝化，反应停止；Au与浓硝酸不反应；D错误；考点: 物质化学性质的考察。
2017年全国高考模拟题(全国新课标理综化学卷)
第Ⅱ卷
２－ ������ A㊀ a 点所得溶液中 : ２ c( H２S O ＋ c( S O ＝０ ������ １m o l L－１ ; ３) ３ ) ２－ ; b 点所得溶液中 : c( H２S O ＋ c( H＋ ) ＝ c( S O ＋ c( OH－ ) B㊀ ３) ３ ) ＋ － ) ) ; C㊀ c 点所得溶液中 : c( N a ＞３ c( H S O３ ＋ ２－ － ) ) D㊀d 点所得溶液中 : c( N a ＞ c( S O ＞ c( H S O３ ３ )
������模拟考场������
２ ０ １ ７ 年全国高考模拟题
( 全国新课标理综化学卷 )
本试卷分第 Ⅰ 卷 ( 选择题 ) 和第 Ⅱ 卷 ( 非选择题 ) 两部分 ,考试时间 : ５ ０m i n ㊀ 总分 １ ０ ０分
可能用到的相对原子质量 : H１㊀C１ ２㊀N１ ４㊀O１ ６㊀N a２ ３㊀F e５ ６㊀A s７ ５㊀G a７ ０．
㊀图２
( 图 ３ 是以回收的废铁屑为原料制备 P ２ ６． １ ４ 分) P F S 是水处理中重要的絮凝剂 , F S 的一种工艺流程 ．
( 一) 必考题 ( 共４ ３ 分)
) 选考题 , 考生根据要求作答 ．
二㊁ 非选择题 ( 包括必考题和选考题 ２ 部分 , 第２ 每 道 试 题 考 生 都 必 须 作 答, 第３ ６~２ ８ 题 为 必 考 题, ５~３ ６题为
NA D㊀２ ７ ３K㊁ １ ０ １k P a时 , ２ ������ ２ ４LCH４ 中含有的共价键数为 ０ ������ ４
下列有关有机物说法不正确的是 ( ９． ㊀㊀ ) ． ( ) 羟基丁酸 ; A㊀CH３CH OH CH２C OOH 系统命名法命名为 ３ Ｇ
河南省2017年高三第二学期4月模拟化学试卷(三)(含解析)
2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（三）（4月）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的．1．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学协会宣布，将合成的第117号元素Ts提名为化学新元素．下列元素与TS位于同主族的是：（）A．C B．N C．S D．C12．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式：B．CCl4的电子式：C． O的原子结构示意图：D．MgCl2的电子式：3．已知稀溶液中，1molH+和1mol OH﹣结合成1molH20时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是（）A．含1 molHC1和1 molKOH的两种稀溶液混合B．含1 molHC1和0.5 molKOH 的两种稀溶液混合C．含0.5mo溶质的浓硫酸和含1mol溶质KOH溶液混合D．向0.5 mol溶质的浓硫酸和含2mol溶质的KOH溶液混合向1 molNa0H烧碱固体中加入足量1 mol•L﹣1的硝酸4．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B．锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C．增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快D．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快5．图装置中，“→”表示电子的移动方向，则电极材料A、B分别可能是（）A．石墨、石墨B．Cu、Al C．Mg、石墨 D．Ag、Zn6．某化合物的化学式为NH5，其电子式为下列有关说法正确的是（）A．该化合物中氢元素的化合价均为+1价B．该化合物中只有N原子最外层达到稀有气体的稳定结构C．该化合物中含有与，二者互为同位素D．该化合物中既含有共价键，又含有离子键7．为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的是（）A．B． C． D．8．新型锌﹣空气电池的储存电量是锂电池的三倍，成本是锂电池的一半．这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧，电池放电时总反应：2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣，电解液是KOH溶液．下列有关该电池的说法正确的是（）A．锌是负极，发生还原反应B．O2在正极发生氧化反应C．工作一段时间后，电解质溶液的碱性会减弱D．该电池能将化学能全部转化为电能9．某元素R与氮元素位于同主族，其原子结构示意图为，下列说法正确的是（）A．R的核电荷数是43B．R的最高正化合价为+3价C．R的最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱D．气态氢化物的稳定性：NH3＜RH310．光照条件下，甲烧与氯气在容积不变的密闭容器中可发生反应：。
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- 1 - / 6 河南省2017届天一大联考高考模拟化学试卷（四） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．2+Cu为重金属离子，故4CuSO不能用于生活用水消毒
B．卤水煮豆腐是2+2+MgCa、等使蛋白质胶体发生凝聚过程 C．纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍 D．油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀
2．AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．233nHCOcHCO﹣（）和（）之和为1 mol的3NaHCO溶液中，含有+Na数目为AN B．5 g2311HH和的混合物发生热核聚变反应：23411120HHHe+n，净产生的中子（10n）数为AN C．1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8AN D．56 g铁与足量氯气反应，氯气共得到3AN个电子 3．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．乙醇的水溶液俗称酒精
B．由苯与氯气在一定条件下生成666CHCl的反应属于取代反应
C．化学式为410CHO的饱和一元醇有4种 D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖 4．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位
于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1:1和2:1的离子化合物。则下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：Q＞P B．简单氢化物的热稳定性：Y＞P C．简单离子的半径：Z＞Y＞X D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性 5．下列有关实验的操作正确的是（ ） - 2 - / 6
实验 操作 A 除去3NaHCO固体中混有的
4
NHCl 直接将固体加热
B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集
C 检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液，滴加3NaHCO溶液有气泡产生
D 测定某稀硫酸的浓度
取20.00 ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用
0.100 0 mol/L的NaOH标准液进行滴定 A．A B．B C．C D．D
6．新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为82x16Li+xS8LiS放电充电，其放电时的工作原理如
图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．电池充电时X为电源负极 B．放电时，正极上可发生反应：+24222Li+LiS+2e=2LiS﹣
C．充电时，没生成1 mol8S转移0.2 mol电子 D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过 7．已知某酸HA的电离常数8aK=2010﹣．，用2 mol/LNaOH溶液滴定100 ml 2 mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液的pH=4 B．b点溶液中存在：++cAcNacH=cOH﹣﹣（）＞（）＞（）（） C．b点cHA/cA=5﹣（）（） D．c点++cA+cH=cNa+cOH﹣﹣（）（）（）（） 二、解答题（共3小题，满分43分） - 3 - / 6
8．（14分）2NO是大气污染物之一，实验室拟用2NO与2Cl混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。
回答下列问题： （1）氯气的制备
①仪器M、N的名称依次是____。 ②欲用2MnO和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为____（按气流方向，用小写字母表示）。 ③D在制备装置中的作用是____；用离子方程式表示装置F的作用是____。
（2）用如图2所示装置探究2Cl和2NO在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：3HNO是一种弱酸，
且不稳定，易分解生成NO和2
NO
①装置中X和Z的作用是____。 ②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的2Cl和2NO，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是____。 ③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：____。
9．（14分）23NiO主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备
23
NiO
的工艺如图1。
回答下列问题： （1）23NiO中Ni的化合价为____。 （2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是____。 （3）加入22HO“氧化”的离子方程式为____；滤渣A的主要成分是____（填化学式）。 - 4 - / 6
（4）工艺中分步加入23NaCO的作用是____；为提高原料的利用率，应控制加入NaClONaOH与的物质的量之比为____。 （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L2NiCl溶液与一定量4NHCl组成的混合溶液，可得高纯度的球形
超细镍粉。当其他条件一定时，4NHCl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示： ①为获得高纯度的球形超细镍粉，4NHCl溶液的浓度最好控制为____mol/L。
②当4NHCl溶液的浓度大于15 g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：____。 10.（15分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为
223Ng+3Hg2NHgH（）（）（）。
（1）已知每破坏1 mol有关化学键需要的能量如表： HH﹣ NH﹣ NN﹣ N 435.9 KJ 390.8 KJ 192.8 KJ 945.8 KJ 则H=____。
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1:3加入22NH和进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适
量氨气，达到新平衡时，2cH（）将____（填“增大”“减小”或“不变”） （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时22NH、分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。 ①其中，123ppp、和由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用A2B2vNvN（）和（）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则A2
vN（）____
B2 vN（）（填“＞”“＜”或“=”）。
③若在250℃、1p条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____（保留一位小数）。 （4）24HNCOONH是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：
2432HNCOONHs2NHg+COg（）（）（），能说明该反应达到平衡状态的是____（填序号）。
①混合气体的压强不变 - 5 - / 6
②混合气体的密度不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤3NH的体积分数不变。
[化学：选修3：物质结构与性质] 11．（15分）磷化铜（32CuP）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和
弹性原件。 （1）基态铜原子的电子排布式为____；价电子中成对电子数有____个。
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（3PH）。
①3PH分子中的中心原子的杂化方式是____。 ②PN与同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：3HNO____34HPO（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：____。 （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn____P（填“＞”“＜”或“=”）。 （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①则其化学式为____。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为____。
③若晶体密度为8.82 g/cm3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含AN的代数式表示）。
[化学：选修5：有机化学基础] 12．以有机物A制备高分子化合物F（）的流程如图： - 6 - / 6
请回答下列问题。 （1）A的官能团名称是____；C的系统命名是____。 （2）①的反应类型是____，⑤的反应类型是____。 （3）写出反应③的化学方程式：____。 （4）满足下列条件的B同分异构体有____种。 Ⅰ．能与Na反应产生气体
Ⅱ．能与NaOH反应Ⅲ。不能与23NaCO反应。 若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则其结构简式是____。 （5）已知：
Ⅰ．HCl23Δ
RCH=CHRCHClCH
Ⅱ．HClOΔ22CH=CHCH=CH﹣=
写出以22CH=CHCH=CH为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：____。