化学方程式的计算练习题40道 (2)
初中化学方程式计算专项练习
初中化学方程式计算专项练习化学方程式计算是初中化学研究的重要内容之一。
它能够帮助我们了解化学反应的原理和过程，并且可以计算出反应物与生成物之间的质量关系。
下面是一些初中化学方程式计算的专项练题，供大家练和巩固知识。
题目一：氧化还原反应计算已知铁(Fe)与硫(S)发生氧化还原反应，生成硫化铁(FeS)。
化学方程式如下：Fe + S → FeS1.请计算当质量为15g的铁与质量为10g的硫发生反应后，生成的硫化铁的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，铁与硫的摩尔比为1比1，因此根据质量守恒定律，铁和硫的质量之和应等于生成的硫化铁的质量。
所以，硫化铁的质量等于铁和硫质量的和，即15g + 10g = 25g。
题目二：酸碱中和反应计算已知硫酸(H2SO4)与钠氢氧化物(NaOH)发生酸碱中和反应，生成水(H2O)和硫酸钠(Na2SO4)。
化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO41.请计算当质量为20g的硫酸与质量为10g的钠氢氧化物发生反应后，生成的硫酸钠的质量是多少？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此根据质量守恒定律，硫酸钠的质量应等于硫酸的质量。
所以，生成的硫酸钠的质量等于20g。
2.请计算当质量为25g的硫酸与多少克的钠氢氧化物发生反应后，恰好完全消耗硫酸？解答：根据化学方程式可知，硫酸和钠氢氧化物的摩尔比为1比2，因此硫酸的质量应为钠氢氧化物质量的两倍。
所以，钠氢氧化物的质量应为25g的两倍，即50g。
题目三：摩尔计算已知化学方程式如下：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H21.请计算当质量为10g的铝(Al)与多少克的盐酸(HCl)发生反应，可以完全消耗铝？解答：根据化学方程式可知，铝和盐酸的摩尔比为2比6，因此铝的质量应为盐酸质量的1/3.所以，盐酸的质量应为10g的3倍，即30g。
以上就是初中化学方程式计算的专项练习题，希望对大家的学习有所帮助。
中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算(含解析)
利用化学方程式的简单计算解答题1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1％）．2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13。
6g固体样品，用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示．请计算：（1)固体样品中氧化铁的质量是克．（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0。
1%）3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．（2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(结果精确到0.01％）（3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1。
6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g） 4.68.8000反应后质量（g）00 6.65。
4a①表中a的值为．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO．6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算（计算结果保留1位小数）（1)合金中锌的质量分数；(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1)反应产生氢气的质量是g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程)8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl)沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。
利用化学方程式的简单计算(练习题)
算利用化学方程式的简单计算练习题一．根据化学方程式计算的步骤（1）_____：（2）_______：（3）_______：（4）_______：（5）_______：二、练习题1.利用化学方程式计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A.24：32：56B.24：32：40C.48：32：80D.48：32：643.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（）A.大于0.1 gB.小于0.1 gC.等于0.1 gD.无法确定4.在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（） A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 325.在化学反应X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g6. 在反应A+2B=C+D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C,现要得到0.6 g D,则所需要A的质量为（）A.5.6 gB.16.8 gC.21.9D.无法计算7. 在反应2A + B =3C +D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕178.某化学反应A+2B=C+2D,当32克B和8克A恰好完全反应，生成18克D。
若有12克A参加反应，则生成C的质量是（） A、11g B、16g C、33g D、40g9. 将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为_____g.10. 25g KClO3跟3.25gMnO2共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。
【初中化学】 化学方程式的计算练习题 人教版(word)
【初中化学】化学方程式的计算练习题人教版（word）一、中考化学方程式的计算1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。
某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。
（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。
（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g【解析】【分析】【详解】（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。
故填：金属。
（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。
设完全反应时生成氢气的质量为x。
Zn+H SO=ZnSO+H24426529.2g x652=9.2g xx≈0.28g。
Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。
故填：0.28g。
【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。
2．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：（1）氢氧化镁的质量是______；（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？【答案】5.8g 20%【解析】【分析】（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g ； （2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x42422NaOH +MgSO =Na SO +Mg(OH)8058x5.7g↓8058x 5.8g= x=8g原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g40g×100%=20%。
3．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为:()22222CaO +2H O=Ca OH +2O ↑ ，当反应消耗掉150g 含过氧化钙96%的样品时，请计算:(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？ (结果保留至0.1%)_____________ (2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________ 【答案】44.4% 32g 【解析】 【分析】 【详解】(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：32100%44.4%40+32⨯≈ (2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X 。
【化学】【初中化学】化学方程式的计算练习题人教版(word)
5． 用 500t 含氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿，可以炼出含杂质 4%的生铁多少吨 ?
【答案】 255.2t
【解析】
【分析】
【详解】
500t 含氧化铁 70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为 设理论上可炼出含杂质 4%的生铁质量为 x。
500t × 70%=35；0t
高温
Fe2O3 +3CO
2Fe+ 3CO2
98%a b 8t 10% ==
98 73 80
a=1t， b=0.73t ， 所用硫酸的价值为 1t ×1000kg/t ×0元.6 /kg=600 元，所用盐酸的价值为
0.73t ×1000kg/t ×0元.4
/kg=292 元，若工厂每天需处理上述废水 8 吨，选用 浓盐酸更合算，每天可节约 600 元 292 元 =308 元。 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。
解：一共加入氧化钙的质量为： 70t 80%=56t
设：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为 X。
2CaO + 2SO2 ＋O2 = 2CaSO4 112 128 56t X 112 = 56t 128 X
X=64t 答：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为 64t 。 【点睛】 本题是有关混合物的化学方程式计算，要注意把混合物的质量转化为纯净物的质量，再代 入方程式进行计算。
80
98
25g 20% x
80 25g 20%
98
x
x=6.125g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
6.125g 100% 30.6%
20g
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 30.6%。
(化学)九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析 (2)
（化学）九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
生成气体质量与时间的关系如图所示。
计算该样品中过氧化钠的质量分数。
____________【答案】78%【解析】【分析】=100%⨯过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数样品的质量【详解】 由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g 。
设样品中过氧化钠的质量为x22222Na O +2H O =4NaOH +O 15632x 0.32g↑15632=x 0.32gx=1.56g 该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g 100%78%2g⨯= 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。
该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。
【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X 。
2442CuO +H SO CuSO +H O8098X 98g 5%⨯＝ 80X=9898g 5%X=4g⨯样品中氧化铜的质量分数为：100%4g 5g=80%⨯ 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。
3．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】70.7%【解析】【分析】【详解】设该样品中碳酸钠的质量分数为x2323Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl1061007.5gx 5.0g↓ 1067.5gx =100 5.0gx ≈70.7% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
【化学】化学化学方程式的计算练习及解析
【化学】化学化学方程式的计算练习及解析一、中考化学方程式的计算1．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。
请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.550g ×8% x4036.5=508%g x⨯x=3.65g稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。
设参加反应的锌的质量为ag。
2442n+H SO nSO H652ag0.1gZ Z=+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g 10g ×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
3．工业上冶炼 150吨含杂质为 2%的生铁，需要含杂质 20%的赤铁矿石多少吨？【答案】262.5t【解析】【分析】【详解】解：设需要纯氧化铁的质量为 x232Fe O 2Fe +3CO 160112x 150t (1-2%)3CO+⨯高温 160x =112150t (12%)⨯- x=210t故需要含杂质为 20%的铁矿石的质量为：210t =262.5t 1-20%答：需要含杂质 20%赤铁矿石的质量为 262.5t ｡4．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g ．（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．【答案】84.32 80%【解析】【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。
利用化学方程式的简单计算练习题及答案(可编辑修改word版)
第五单元课题 3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R 和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（）A ．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克，加热完全反应后得到B 克氧气和C 克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A 物质与B 物质反应生成C 物质，现有12 克A 与32 克B 恰好完全反应，则生成C 物质的质量是（）A．44 克B．32 克C．22 克D．12 克4.已知A 物质发生分解反应生成B 物质和C 物质，当一定量的A 反应片刻后，生成56 克B 和44 克C；则实际发生分解的A 物质的质量为（）A．12 克B．44 克C．56 克D．100 克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO 和Cu2O，下列说法正确的是（）A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO 与Cu2O 的混合物C.固体样品可能是Cu2OD.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C 的反应中，1.2 g A 完全反应生成2 g C，又知B 的式量是32，则C 的式量为。
7.已知在反应3A+2B====2C+D 中，反应物A、B 的质量比为3∶4。
当反应生成C 和D 的质量共140 g 时，B 消耗的质量为g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有、元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32 和102，则Y 的相对分子质量为。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2 CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
利用化学方程式的简单计算练习(含答案)
利用化学方程式的简单计算习题精选之答禄夫天创作一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，发生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是() A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍坚持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗 _______克氧气（）A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．32。
(化学)化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息，计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】70.7%【解析】【分析】【详解】设该样品中碳酸钠的质量分数为x2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl1061007.5gx 5.0g1067.5gx =100 5.0gx≈70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
2．为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。
请回答下列问题。
（1）a点溶液中的溶质的化学式是______。
（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）______。
【答案】Na2SO4、NaOH 30.6%【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸，在a 点pH 大于7，所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有：Na 2SO 4、NaOH ； （2）设20g 稀硫酸中溶质的质量为x242422NaOH +H SO =Na SO +2H O809825g 20%x⨯8025g 20%98x⨯= x=6.125g 稀硫酸中溶质的质量分数为：6.125g 100%30.6%20g⨯≈ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.6%。
3．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。
反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。
（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。
_____（写出计算过程）【答案】4.4 7.3%【解析】【分析】【详解】（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g 。
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一、计算题（每空？ 分，共？ 分） 1、某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？ 2、甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成 3.6g 水，请计算： ( 1 ）m值是 ； ( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤） 3、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量。 4、将KClO3和MnO2的混合物15．5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7．45%的溶液，求 （1）产生O2的质量； （2）原混合物中MnO2的质量。 5、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为： MgCl2 直流电 Mg + Cl2↑，若生产240 kg金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？ 6、高温下煅烧含杂质为５％的石灰石１００吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（高温煅烧时，杂质不分解） 7、４ｇ镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比４ｇ镁带重，增重了多少克？ 8、 13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？ 二、选择题（每空？ 分，共？ 分） 9、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( ) A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17 10、化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（ ） A、15 B、14 C、13 D、10 11、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ） A、生成D1.8g B、质量比为49∶40∶71∶18 C、生成D7.2g D、相对分子质量比98∶80∶142∶36 12、某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ） A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g 13、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ） A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g 14、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ） A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 15、在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（ ） A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g
16、植物的光合反应可以用下式表示：，在该反应中，若植物吸收了54g和132g，那么在生成90g的同时，释放的氧气质量为（） A．54gB．90g C．96gD．132g 17、己知反应3A＋2B 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为 A． 60g B．80g C．90g D． 120g 18、对于化学方程式2H2＋O2 =2H2O的意义叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水 19、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为55 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2 20、2A + 3B== C +3D 中A和C的相对分子质量比为3:38，D的相对分子质量为2 。已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为 A．36.5 B．63 C．98 D． 294 21、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是 A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：3 22、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是 A．铁 B．碳 C．镁 D．氧气 23、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 20 50 80 30 反应后的质量(g) 0 100 10 x 请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A．50 B．40 C．10 D．70 24、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为 ( ) A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9 25、在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（ ） A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 26、相同质量的铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成Ｈ2的质量（ ） Ａ. 镁的多 B. 铁的多 Ｃ．铝的多 Ｄ．一样多 27、实验室用Ｈ2还原8ｇＣｕＯ，需消耗Ｈ2的质量（ ） Ａ. 等于０.２g Ｂ．少于０.２g Ｃ．大于０.２g Ｄ. 等于０.０２g 28、 ３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（ ） A. 8克 B. 11克 Ｃ．１３克 Ｄ．１２.７５克 29、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64g，则消耗掉氢气的质量…………………………………………………………………………（ ） A、小于2g B、等于2g C、大于2g D、无法确定 30、在反应A+2B====C+D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C,现要得到0.6 g D,则所需要A的质量为 A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g D.无法计算 31、电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是 A.2 g、7 g B.1 g、8 g C.2 g、32 g D.2 g、16 g 32、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为 （ ） A.27 B.70 C.108 D.172 33、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是 A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙 34、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是[ ] A．H2 B．P C．C D．S 35、相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是____；放出氧气最少的是____。[ ] A．H2O B．KMnO4 C．HgO D．KClO3 36、将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是____。[ ] A．1.62g B．2.98g C．4.60g D．6.52g 37、将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾(KCl)____g。[ ] A．4.04 B．6.92 C．4.47 D．2.88 38、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量(与原有的稀盐酸相比)[ ] A．变大 B．变小 C．不变 D．变化难以判断 三、填空题（每空？ 分，共？ 分） 39、在 Ａ＋ Ｂ＝ Ｃ＋ Ｄ的反应中，生成物Ｃ和Ｄ的质量比为 １：３，若反应物 Ａ与 Ｂ在反应中共消耗４．8ｇ，则生成Ｃ的质量为 ，Ｄ的质量为 ． 40、３．１６g高锰酸钾中含氧 ｇ，加热后可得到O2 ｇ．
参考答案 一、计算题 1、解：设KClO3分解制得氧气的质量为X。 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 245 96 12.25 g X
X=4.8 g 则KMnO4分解产生的氧气质量为：4.96 g—4.8 g =0.16 g 设该学生加入KMnO4的质量为Y。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 316
32
Y 0.16 g Y = 1.58 g 2、解：（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6 （2）设：参加反应的氧气质量为X，根据质量守恒定律得n=11 8CH3 O H +11O2 6CO2＋2CO + 16H2 O。 352 288 X 3.6g
== X=4.4g 3、解：设参加反应的氯酸钾的质量为x
…………………………1分 245 96 x 9.6g
…………………………1分 x=24.5g …………………………1分 答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。 4、m(KCl)=100g*7045%=7045g(1分) (1)设生成氧气的质量为x
2KClO3==2KCl+3O2 149 96 7.45g x 149/7.45g =96/x (2分) x=4.8g (1分) (2) MnO2的质量为：15.5g-(7.45g+4.8g) =3.25g (2分) 5、解：设需电解氯化镁的质量为x。