高中化学_科学使用含氯消毒剂教学设计学情分析教材分析课后反思
2021-2022学年新教材高中化学第2章元素与物质世界微项目科学使用含氯消毒剂学案
科学使用含氯消毒剂学业要求1.从物质类别、元素化合价的角度，预测含氯消毒剂的性质，培养实验探究与创新意识的化学核心素养。
2．了解生活中常见的含氯消毒剂，利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题，体现化学的实用性和科学工作者的社会责任感。
3．强化合理使用化学品的安全意识，能够正确地使用含氯消毒剂，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
学业基础——自学·思记·尝试毒液(1)有效成份：________。
有效氯含量：____________。
(2)次氯酸钠，从氧化还原角度看，它属于________；从物质类别考虑，它属于________。
与稀盐酸生成次氯酸，与空气中的水和二氧化碳反应，用化学方程式表示为____________________________。
(3)84消毒液有腐蚀性、若不慎将84消毒液沾到皮肤上，应立即用__________冲洗。
2．其它含氯消毒剂(1)液氯：成分为________。
(2)二氧化氯：分子式________。
(3)漂白粉：有效成分是________。
[即学即练]1．漂白粉的有效成分是( )A．NaClO B．NaClC．Ca(ClO)2 D．HClO2．生活中常用到各种消毒剂，下列有关消毒剂的说法错误的是( )A．消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，但过量使用对人体有害B．可用75%的酒精对皮肤进行消毒C．84消毒液与洁厕灵混合使用，去污效果更好D ．药皂、碘酒、双氧水都是常用的消毒剂3．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是( ) ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④漂白粉 ⑤臭氧 A ．①③④ B ．②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A ．①②③ B．①②③⑥ C ．③⑥ D．③④⑥5．市场上销售的84消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。
高中化学学案【科学使用含氯消毒剂 —运用氧化还原反应原理解决实际问题】
科学使用含氯消毒剂—运用氧化还原反应原理解决实际问题第一课时解读84消毒液的产品说明一．学习目标1.能从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质。
2.利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题，培养“证据推理”与“科学探究”的化学核心素养，培养合作能力。
3.增强合理使用化学品的意识，科学使用含氯消毒剂。
二、探究过程【环节一】明确研究物质、预测性质请同学自主阅读课本73页84消毒液的产品说明，并思考以下问题：1. 84消毒液的有效成分是什么？2.结合使用说明及所学知识，预测它可能有哪些性质？（提示：从物质类别和元素化合价两个角度）【环节二】设计方案请同学们根据提供的试剂，选择合适试剂，设计实验方案，并预测现象.小组讨论，并完成白板和学案内容。
实验试剂：稀释的84消毒液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、pH试纸，淀粉-KI试纸、红纸条、蒸馏水验证性质选择试剂实验方案预测现象【环节三】实验和观察请同学们根据小组的设计进行实验.注意安全。
认真观察记录，完成白板。
！！！注意：1.严格按照试剂用量操作。
注意安全，规范操作。
2.完成本组探究后，再探究其他实验。
3.为了现象明显，建议在井穴板下面放一张白纸。
【思考】HClO具有更好的漂白效果，为什么不直接使用次氯酸溶液而使用次氯酸钠溶液呢？【知识建构】一NaClO的性质1.氧化性：（1）与还原性物质反应。
与洁厕剂（盐酸）混用会有氯气生成，写出发生的离子方程式（2）漂白性3.弱酸盐：（1）NaClO的水溶液呈性。
（2）可以与部分酸反应生成。
【环节四】解释与结论请同学们再次看84消毒液的使用说明，尝试用次氯酸钠的性质解释使用需要注意的事项。
【思考】次氯酸钠溶液本身有氧化性，可以消毒和漂白物品，为什么84消毒液使用时需要将被消毒的物品浸泡一段时间来增强消毒或漂白效果？【环节五】模型建构请同学们回忆对84消毒液的研究过程，建构探究陌生物质的一般思路和基本方法。
高中化学_海水中的主要元素教学设计学情分析教材分析课后反思
第二节海水中的主要元素——氯（第1课时）【教学目标】1.通过氯气泄漏事故等生活中的真实情境，辨识Cl2、次氯酸的性质，观察现象并运用化学方程式、离子方程式进行表征，培养宏观辨识和微观探析的素养。
2.分析原子结构，演示氯气与金属单质、非金属单质的反应，突出“结构决定性质”的化学核心观念。
3.从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测氯水的性质，并通过实验探究、分析、解释实验现象，培养实验探究的素养和证据推理与模型认知水平。
4.通过氯气及含氯化合物在生活上的应用等真实情景，感受化学对人类文明的伟大贡献，形成环境保护的可持续发展意识，培养科学态度和社会责任。
【教学设计】【板书设计】第二节 氯及其化合物一、海水中的主要元素-氯气 （一）、物理性质 （二）、化学性质 1.与金属的反应2Fe+3Cl 2===2FeCl 32Na+Cl 2===2NaClCu+Cl 2====CuCl 2 2.与非金属的反应Cl 2 + H 2===2HCl3.与水的反应Cl 2 + H 2O=== HCl + HClO 2HClO === 2HCl+O 2↑学情分析学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。
点燃点燃 点燃点燃光照学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。
认知方式：由感性到理性为主。
生活经验：零散的了解一些含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。
学生特点：学生求知欲强，对实验等感兴趣，思维敏捷，积极表现，但是观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。
因此教学难点主要是观察和记录实验现象、整理分析得出结论，第二是氯气与水反应及反应方程式的落实。
效果分析本节内容均从学生的生活实际出发，发现问题，用实验事实说明问题，用化学知识解决问题，时时刻刻注重学生的参与，让学生积极思考，主动探究问题，通过氯气及含氯化合物在生活上的应用等真实情景，感受化学对人类文明的伟大贡献，形成环境保护的可持续发展意识，培养科学态度和社会责任。
2021_2022学年新教材高中化学第2章元素与物质世界微项目科学使用含氯消毒剂学案鲁科版必修第一册
微项目科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题【素养解读】1．从物质类别、元素化合价的角度，预测含氯消毒剂的性质，培养实验探究与创新意识的化学核心素养。
2．了解生活中常见的含氯消毒剂，利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题，体现化学的实用性和科学工作者的社会责任感。
3．强化合理使用化学品的安全意识，能够正确地使用含氯消毒剂，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
项目活动1 解读84消毒液的产品说明[项目情境]资料：84消毒液的产品使用说明性质？(2)预测性质①从类别上看：NaClO为一种弱酸盐(类比Na2CO3)，溶液呈碱性，能和较强酸生成HClO。
②从价态上看：NaClO中的Cl元素为＋1价，有降低到－1价或0价的趋势，有氧化性。
③从使用说明看：NaClO有一定的漂白性。
[方案设计]1．用胶头滴管滴一滴84消毒液于pH试纸上，预测实验现象及结论？[提示]试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液具有碱性和漂白性。
2．用胶头滴管滴一滴84消毒液于红纸上，预测实验现象及结论？[提示]红纸褪色，说明84消毒液具有漂白性。
3．用胶头滴管滴一滴84消毒液于KI试纸上，预测实验现象及结论？[提示]试纸变蓝，说明消毒液具有强氧化性。
4．预测实验现象及结论？[提示]试管1溶液为紫色；试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化；试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色，说明NaClO与稀H2SO4反应生成氧化性更强的HClO。
5．在表面皿里分别加入2 mL 84消毒液和2 mL淀粉碘化钾溶液，再向84消毒液中滴加少许稀盐酸，迅速盖上表面皿。
预测实验现象及结论？[提示]表面皿下方产生黄绿色气体，淀粉KI溶液变蓝，说明NaClO和HCl反应生成了Cl2，NaClO表现强氧化性。
[探究问题]1．稀释或使用消毒液时，为什么要求相关人员必须带手套？[提示]因为84消毒液具有碱性、强氧化性，所以会腐蚀人的皮肤。
高中化学_第二节研究物质性质的方法和程序教学设计学情分析教材分析课后反思
第二节研究物质性质的方法和程序教学设计（第二课时）学习目标【说明】：为提高课堂的的教学效果，我们把本节教学内容分为研究物质性质的基本程序和研究氯气的性质（——基本程序的应用）两部分进行，每一部分均通过学习目标，让学生有更具体的任务，提高注意力；同时又对学习目标加以细化分解，每一目标中提供具体的自主学习内容及问题思考，一方面可以让学生在课堂上有更加有目标的主动学习。
另一方面让学生在自主学习、自我检测之后，能够自查反馈，教师通过对自查反馈表的收集结合当堂检测可以明确学生的掌握程度。
具体如下：学习内容一：研究物质性质的基本程序【学习目标】1、通过阅读教材填写自主学习内容，能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义。
2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律研究氯气的性质。
学习内容二、研究氯气的性质（——基本程序的应用）【学习目标】3、通过合作探究能说出氯气的主要物理性质（颜色、气味、状态、溶解性等），认识氯气与非金属、金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。
重点和难点分析依据学情调查结果以及课程标准要求看，研究物质性质的一般程序是高中对于元素化合物的重要学习方法，本节内容不仅仅掌握氯气的化学性质及性质的应用，更重要的是他是承上启下的一节，向下看，分类、比较的方法有利于学习第二章元素物质的分类和第三章自然界中的元素。
向上看，他联系了初中对于典型化学物质性质的研究。
鉴于以上分析，本课时的教学重点和难点如下：教学重点：1、通过氯气性质的实验探究、预测氯气性质的过程中，体验分类，比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用，熟悉研究物质性质的程序。
2、氯气及其重要化合物的主要性质及应用教学难点：运用氯气与水和碱溶液的反应来解释生产和生活中的一些现象教法与学法1．情境教学。
创设问题情境，通过问题引领学生思考，促进对知识的理解；通过问题链帮助学生对知识结构化，形成符合学科逻辑的知识体系，促成学生实现有意义的学习。
氯及其化合物教学反思
氯及其化合物教学反思摘要：一、引言二、氯及其化合物的教学内容回顾1.氯气的性质和用途2.氯化氢和盐酸的性质与应用3.氯碱工业和漂白粉的制备与作用三、教学过程中的问题与反思1.教学内容的安排与调整2.学生兴趣和参与度的提升3.实践操作与理论知识的结合四、改进措施与应用1.优化教学方法2.丰富教学手段3.加强实验教学五、总结与展望正文：作为一名化学教师，我在氯及其化合物的教学过程中进行了一次深刻的反思。
此次教学不仅让我认识到教学内容的调整与优化的重要性，也让我意识到激发学生兴趣和参与度，以及实践操作与理论知识相结合的必要性。
以下是我对此次教学的反思及改进措施。
一、引言氯及其化合物是化学学科中一个重要的知识点，涉及到氯气的性质和用途、氯化氢和盐酸的性质与应用、氯碱工业和漂白粉的制备与作用等内容。
这些内容在实际生活和工业生产中具有广泛的应用，因此，引导学生掌握和运用这些知识具有重要的意义。
二、氯及其化合物的教学内容回顾在此次教学过程中，我对氯气的性质和用途、氯化氢和盐酸的性质与应用、氯碱工业和漂白粉的制备与作用等内容进行了系统的讲解。
通过讲解，学生对氯及其化合物有了较为全面的了解。
然而，在教学过程中，我也发现了一些问题，如下所述。
三、教学过程中的问题与反思1.教学内容的安排与调整在教学过程中，我发现部分学生对氯气的性质和用途部分内容兴趣不高，原因可能在于这部分内容较为抽象，难以与实际生活联系。
为此，我在后来的教学中进行了调整，尽量用实际例子来说明氯气的用途，以提高学生的兴趣。
2.学生兴趣和参与度的提升为了提高学生的兴趣和参与度，我在教学中引入了氯碱工业和漂白粉的制备与作用等实际应用案例。
通过这些生动的例子，学生的兴趣明显提高，课堂氛围也变得更加活跃。
3.实践操作与理论知识的结合在教学过程中，我注意到理论知识与实践操作的结合十分重要。
因此，在讲解氯及其化合物的基础上，我组织了一次实验教学，让学生亲手操作，实际体验氯气的性质和用途。
高中化学_基于氧化还原反应复习项目—探究“84”消毒液的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计教学设计与评价思路示意图教学环节驱动问题与任务教师活动学生活动设计意图设计真实情境，提出本节课的主任务，并进行拆解如何为学校游泳池设计消毒方案？展示游泳池的图片：调查游泳池小组汇报：【提出任务】我们学思考回答从学校中的真实情境出发，提出项目活动，感受化学来源于生活，深刻体会化学与生活的密切关系。
境中找反应物的方法，除了这个原因，还有其他原因吗？【实验设计2】试剂和仪器任选【强调】在实验设计中注意使实验条件与真实情境一致，要设计控制变量的对比实验，所以增加了试管1的实验。
试管3中直接通二氧化碳，增强二氧化碳的影响不是增强消毒效果，而是方便短时间内看到实验结果。
小组讨论，设计、评价、优化探究方案。
观察现象，分析并得出结论。
现象：试管1红布条不褪色；试管2红布条不褪色，短时间内无明显变化；试管3通入CO2后，在放红布条快速褪色。
通过小组成员思维的不断碰撞和对实验方案的不断优化，提升科学探究和创新意识，培养对问题进行质疑、分析的能力，体现哲学中控制变量的思想能带来的各种影响，强化社会责任意识。
提出分任务四，即问题驱动4。
“84”消毒液的保存以及消毒时加入的浓度【问题驱动4】如何保存“84”消毒液？用“84”消毒液消毒时，每次加入的量是多少？阅读资料卡片回答：避光、阴凉处保存。
学生根据提供的资料里以游离性余氯来衡量，0.3-1.0。
阅读资料卡片和分析NaClO的性质，得出加入的“84”消毒液的量和保存方法，分析解决真实问题。
并且从前面的定性分析到这里的定量计算，体现了项目式教学的知识进阶性，培养提取信息的能力。
初步形成分析陌生物质的一般思路与方法，建立“类价”二维图模型梳理形成“类价”二维图【追问】在研究次氯酸钠的过程中，从哪些角度认识它的性质？分析过程是怎样的？强调使用化学品时的条件和安全。
从化合价角度和物质类别角度分析了NaClO 的性质，构建以氯元素为核心元素的一系列物质的转化关系-“类价二维图”，形成运用化合价和物质类别分析物质化学性质及转化的思路方法，能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。
《氯及其化合物》 说课稿
《氯及其化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《氯及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“氯及其化合物”是高中化学必修课程中重要的元素化合物知识。
氯是一种典型的非金属元素，通过对氯及其化合物的学习，不仅可以让学生了解非金属元素的性质和变化规律，还为后续学习其他元素及其化合物的知识奠定基础。
同时，氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如消毒剂、漂白剂等，学习这部分内容有助于学生将化学知识与实际应用相结合，提高学生的科学素养和社会责任感。
（二）教材内容本节课主要包括氯气的性质、氯水的成分和性质、氯离子的检验以及氯气的实验室制法等内容。
教材通过实验探究、观察分析等方式，引导学生逐步掌握氯及其化合物的性质和应用。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中阶段已经对氯气的部分性质有了初步的了解，如氯气的颜色、气味等。
在高中必修课程前期，学生也已经学习了氧化还原反应、离子反应等知识，为深入学习氯及其化合物的性质和反应原理提供了一定的理论基础。
（二）学习能力高中生具备了一定的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力，但对于较为复杂的化学实验现象和反应原理的分析还需要进一步培养和提高。
（三）学习兴趣化学实验对学生具有较大的吸引力，但对于理论知识的学习可能会感到枯燥，因此在教学过程中需要通过生动的实例和有趣的实验来激发学生的学习兴趣。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解氯气的物理性质和化学性质。
2、掌握氯水的成分和性质，理解次氯酸的漂白性。
3、学会氯离子的检验方法。
4、了解氯气的实验室制法。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
2、通过对氯气性质的学习，使学生学会运用氧化还原反应的知识分析化学反应。
（三）情感态度与价值观目标1、培养学生的环保意识和安全意识。
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影响氧化还原反应的因素一、教材分析本节课以含氯消毒剂为载体，探究影响氧化还原反应的因素，课程标准对于氧化还原反应这部分内容的要求，根据实验事实了解氧化还原反应的概念和本质，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，会表示电子转移的方向和数目，会配平氧化还原反应方程式。
学以致用，通过分析影响因素，去了解生产、生活中常见的氧化还原反应，并且会将氧化还原原理应用于生产生活。
二、重点难点重点：通过预测、验证，了解影响氧化还原反应的影响因素难点：陌生氧化还原方程式的书写三、教学过程【引入】在抗击新冠肺炎疫情中，消毒剂是我们的必备品，大家知道哪些消毒剂呢？【学生】84消毒液，酒精，双氧水【教师】84消毒液可能是大家最熟悉的消毒剂，它是一种含氯消毒剂。
我们一起认识一下含氯消毒剂。
【过渡】那含氯消毒剂的使用需要注意什么问题呢？你会正确使用消毒剂吗？使用时如果操作不规范会引起什么样的不良后果呢？不能直接接触皮肤，不能对着织物，会使织物褪色—强氧化性稀释使用---要发挥消毒作用，需要一定的浓度开窗通风---对人体有一定的毒副作用【视频】里约奥运会泳池池水变绿的新闻报导。
【提问】池水为什么会变绿？【PPT】里约奥组委解释：误加入的消毒剂双氧水使前一天泳池中加入的含氯消毒剂失效，助长藻类滋生。
【提问】为何含氯消毒剂与双氧水混合后会失去消毒作用，两者发生了什么反应？【学生】两种消毒剂发生了氧化还原反应。
【提问】我们可以用生活中常见的84消毒液和医用双氧水来模拟这一过程，请同学先预测NaClO和H2O2这两种强氧化剂在一起反应谁更胜一筹（谁做氧化剂，谁做还原剂）？证据是什么？NaCl + O2↑+ H2O （NaClO做氧化剂）【学生可能预测】NaClO + H2O2 — NaOH + Cl2↑+ H2O （NaClO做氧化剂）NaClO3 + H2O （H2O2做氧化剂）……【学生分析】反应后失去消毒效果可排除产物中的Cl2，用带火星木条检验产物中有无O2即可知道谁是氧化剂。
【分组实验】取3 mL84消毒液于试管中，滴加同体积的医用双氧水（H2O2含量3%），产生大量气泡。
用带火星木条检验气体，木条复燃。
【教师】从生成的产物来看，的确失去杀菌消毒效果，其中的氧气更为藻类滋长提供环境，奥组委对于池水变绿的原因解释还是有科学依据的【教师】两种常见强氧化剂相遇PK，物质本性决定了NaClO更胜一筹，和它在一起H2O2只能做还原剂，可见，物质本身性质决定物质的氧化性、还原性。
（板书：一、物质本身性质）【教师】次氯酸钠有强氧化性，它是84消毒液的有有效成分，而我们都知道84消毒液中除了次氯酸钠还有什么成分？【学生】氯化钠【教师】也就是钠离子氯离子和次氯酸跟离子，氯离子是具有还原性的，但在84消毒液这种碱性试剂中，二者并没有反应，它们是可以共存的，那如果我们改变它的ph呢？是否还能大量共存呢？从84消毒液说明书上可见，不能将本品与酸性产品（如洁厕剂等清洁产品）同时使用，如果二者混用，会有什么样的后果？【演示实验】点滴板实验，向洁厕剂中滴加少量的84消毒液，生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝生:证明有氯气生成。
【教师】氯气是一种有毒气体，对呼吸道造成强烈的刺激，所以我们使用时需要注意，二者不能混用。
【练习】学生上台板书次氯酸钠与盐酸反应的离子方程式，用双线桥标出电子转移。
ClO-+Cl－+2H+=Cl2+H2O师：通过刚才的试验，我们发现，改变ph后，在酸性环境中，Cl－和ClO-，发生了氧化还原反应，生成氯气。
可见ClO-的氧化性受ph的影响，在酸性环境中氧化性更强，可见溶液的酸碱性会影响物质的氧化性还原性（板书二：溶液的酸碱性）【过渡】【PPT】像次氯酸盐这类含氯消毒剂是存在安全隐患的，与水体中的有机物结合反应会生成有“三致”效应的氯代物，正在逐步被淘汰。
【引发思考】有没有更安全的净水剂呢？【PPT】使用ClO2对生活用水进行消毒，对人畜不会产生“三致”危害，这种安全高效的消毒剂逐渐取代了Cl2和次氯酸盐成为了水体消毒的主角。
现在水厂普遍使用ClO2净水，生活中也有更便携的片剂方便我们在家庭使用。
【引发思考】ClO2这种安全高效的净水剂是不是真的绝对安全呢？【PPT】用ClO2处理过的饮用水存在ClO－2残留的问题，超标的ClO－2对人体不利。
【提问】请同学们思考一旦饮用水中ClO－2超标，我们有没有方法来解决这个问题呢？【学生】可以选择还原剂将ClO－2还原为无毒害的Cl－？【追问】你会选择什么样的还原剂呢？（学生说出几种答案）提示选择要点：安全【学生】安全可靠的还原剂Fe2+。
【提问】Fe2+与ClO－2发生氧化还原反应，ClO－2还原为无毒害的Cl－，请同学们推测Fe2+被氧化成什么产物呢？写出离子方程式。
【学生】4Fe2++ClO－2+4H+＝4Fe3++Cl－+2H2O【追问】真的是Fe3+吗？【PPT】饮用水pH范围5.6～6.5，Fe3+沉淀pH范围2.7～3.7。
【学生】更正4Fe2++ClO－2+10H2O＝4Fe(OH)3↓+Cl－+8H+【追问】这方程式合理吗？证据是很重要的，我们还是要用事实来说话。
【演示实验】①将1颗(约0.1g)二氧化氯消毒片剂放入盛有400mL蒸馏水的烧杯中配制成二氧化氯消毒液（黄绿色）。
②取100mL消毒液加入盛有500mL自来水的大烧杯中，进行消毒。
③取5mL饱和硫酸亚铁溶液加入消毒后的水中。
【引发思考】然而我们并没有看到红褐色沉淀。
分散系的知识提示我们在浊液和溶液中间还有一种分散系，那就是胶体。
怎么样证明它是胶体？【继续实验】用激光笔照射大试管中的液体（有明显光亮的通路）。
【练习】氧化产物为Fe(OH)3胶体。
学生更正4Fe2++ClO－2+10H2O＝4Fe(OH)3（胶体）+Cl－+8H+。
【继续实验】取适量反应后的溶液于试管中，滴加6 mol·L―1的NaOH溶液，溶液出现红褐色沉淀。
【学生】写出4Fe2++ClO－2+8OH－+2H2O＝4Fe(OH)3↓+Cl－【教师】在探究处理饮用水中残留ClO－2的过程中，我们发现氧化还原反应的产物也是受环境的酸碱性因素的影响的。
学情分析学生已经具备的氧化还原反应知识：氧化还原反应核心知识点，五对对立统一的概念，氧化还原反应的特征、本质，氧化还原反应的价态规律、守恒规律。
但学生对氧化还原反应知识和其他各模块的的融汇整合能力是不足的，运用氧化还原的观点去分析和解决问题的能力是需要加强的。
效果分析本节课教师通过新冠肺炎引出探究的主题—科学使用含氯消毒剂，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在讲影响氧化还原反应的因素时，通过实验的探究理性的分析问题，自主设计，动手体验在实验中不断的发现问题、解决问题，构建自己的知识结构；用生活中常见的例子一步步推进，使学生保持着兴趣，并提高他们的学习兴趣，让学生在实验、探究、讨论中自己得出结论，调高了学生的动手能力以及归纳总结能力。
教材分析本节课以含氯消毒剂为载体，探究影响氧化还原反应的因素，课程标准对于氧化还原反应这部分内容的要求，根据实验事实了解氧化还原反应的概念和本质，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，会表示电子转移的方向和数目，会配平氧化还原反应方程式。
学以致用，通过分析影响因素，去了解生产、生活中常见的氧化还原反应，并且会将氧化还原原理应用于生产生活。
评测练习1、K2C r2O7溶液中存在平衡：C r2O72﹣（橙色）+H2O⇌2C r O42﹣（黄色）+2H +．用K2C r2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中C r2O72﹣被C2H5O H还原C．对比②和④可知K2C r2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2S O4溶液至过量，溶液变为橙色2．高铁酸钾制备第一步：制备KClO溶液冰水浴（1）在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，实验采用冰水浴的原因。
写出制备KClO溶液的化学方程式：。
（2）写出较高温度下Cl2和KOH反应的化学方程式：。
第二步：制备K2FeO4加液操作：将KClO饱和溶液在搅拌下缓慢的加入Fe(NO3)3饱和溶液中。
（1）为什么采用这样的加液次序？。
（2）写出制备K2FeO4的离子方程式：。
教学反思本节课教师通过生动及熟悉的知识引入探究的主题—科学使用含氯消毒剂，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在讲影响氧化还原反应的因素时，通过实验的探究理性的分析问题，自主设计，动手体验在实验中不断的发现问题、解决问题，构建自己的知识结构；用生活中常见的例子一步步推进，使学生保持着兴趣，并提高他们的学习兴趣，让学生在实验、探究、讨论中自己得出结论，调高了学生的动手能力以及归纳总结能力。
课标分析本节课以含氯消毒剂为载体，探究影响氧化还原反应的因素，课程标准对于氧化还原反应这部分内容的要求，根据实验事实了解氧化还原反应的概念和本质，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，会表示电子转移的方向和数目，会配平氧化还原反应方程式。
学以致用，通过分析影响因素，去了解生产、生活中常见的氧化还原反应，并且会将氧化还原原理应用于生产生活。