《氧化剂与还原剂》课件
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《氧化剂和还原剂》课件
氧化还原反应的判据
通过观察物质的氧化态和还原态的变化以及电子的转移，可以判断是否发生了氧化还原反应。
还原剂的定义
还原剂是指在化学反应中能够捐赠电子，同时还原其他物质的物质。
氧化还原反应中的电荷转移
氧化还原反应涉及电子的转移，其中氧化剂接受电子，而还原剂捐赠电子。
氧化还原反应的基本过程
氧化还原反应包括氧化剂氧化其他物质、还原剂还原其他物质以及电荷的转移过程。
氧化剂和还原剂的比较
氧化剂和还原剂在氧化还原反应中具有不同的作用和性质，氧化剂是电子接 受者，还原剂是电子捐赠者。
《氧化剂和还原剂》PPT 课件
通过本课件，我们将深入探讨氧化剂和还原剂的概念和应用。了解化学反应 中的电荷转移，以及氧化还原反应在各个领域的重要性。
什么是氧化还原反应
氧化还原反应是指物质通过电子的转移而导致氧化态的物质与还原态的物够接受电子，同时氧化其他物质的物质。
氧化剂和还原剂PPT教学课件
E. Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2
2020/12/10
5
氧化剂： _____电子，化合价 _____， 发生_____反应，表现____性，生成 _____产物；
还原剂： _____电子，化合价 _____， 发生_____反应，表现____性，生成 _____产物；
2020/12/10
2.从化合价的角度分析H2SO4,SO2,H2S 在氧化还原反应中可以表现什么性质？
2020/12/10
8Байду номын сангаас
常见的氧化剂： 常见的还原剂：
课本P59 第二题
2020/12/10
9
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
10
化合价升高，发生氧化反应
还原剂 + 氧化剂 ＝ 氧化产物 + 还原产物
化合价降低，发生还原反应
化合价升高
Fe 失 电 子
Fe2+ ；
还原剂 氧化反应
Cu2+
化合价降低 得电子
氧化产物 Cu
2020/12/10
氧化剂 还原反应 还原产物 4
判断下列反应中的氧化剂，还原剂，氧化产 物和还原产物.
C. 2H2O = 2H2 + O2
2020/12/10
2
2.在以上氧化还原反应中，哪些元素的化合价升 高了，哪些元素的化合价降低了，指出含有这些 元素的具体物质。
氧化剂：所含某种元素化合价降低的反应 物，氧化剂具有氧化性；
还原剂：所含某种元素化合价升高的反应 物，还原剂具有还原性。
2020/12/10
3
如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2020/12/10
5
氧化剂： _____电子，化合价 _____， 发生_____反应，表现____性，生成 _____产物；
还原剂： _____电子，化合价 _____， 发生_____反应，表现____性，生成 _____产物；
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2.从化合价的角度分析H2SO4,SO2,H2S 在氧化还原反应中可以表现什么性质？
2020/12/10
8Байду номын сангаас
常见的氧化剂： 常见的还原剂：
课本P59 第二题
2020/12/10
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10
化合价升高，发生氧化反应
还原剂 + 氧化剂 ＝ 氧化产物 + 还原产物
化合价降低，发生还原反应
化合价升高
Fe 失 电 子
Fe2+ ；
还原剂 氧化反应
Cu2+
化合价降低 得电子
氧化产物 Cu
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氧化剂 还原反应 还原产物 4
判断下列反应中的氧化剂，还原剂，氧化产 物和还原产物.
C. 2H2O = 2H2 + O2
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2
2.在以上氧化还原反应中，哪些元素的化合价升 高了，哪些元素的化合价降低了，指出含有这些 元素的具体物质。
氧化剂：所含某种元素化合价降低的反应 物，氧化剂具有氧化性；
还原剂：所含某种元素化合价升高的反应 物，还原剂具有还原性。
2020/12/10
3
如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
《第三节-氧化剂与还原剂》PPT课件
注意：氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中
一、化学反应与元素化合价的变化 1.氧化还原反应的概念 反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧 化还原反应。
氧化还原反应的特征和判断依据
特别注意：氧化还原反应的实质是电子的转移
√× × √ √ ×
【迁移·应用】
判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应 类型的角度分析属于哪种基本反应类型。
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 结论： Fe3+具有氧化性 氧化性比较：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
实验1：往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（溶液有浅绿色变为无色） 实验2：往FeCl2溶液中先加硫氰酸钾溶液再滴加氯水 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为红色） 结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性
还原剂具有还原性
失去电子的难易程度
化合价升高
特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多 少没有关系
3.从化合价高低认识氧化性和还原性
【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。
还原性
既具有氧化性 又具有还原性
氧化性
-2 0 +4
+4
+4
H22S S
SO2 H2SO3 Na2SO3
+6 HH22SSOO44（（浓浓））
△ 3. CuO + H2 ==== Cu + H2 O
△ 4. Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
一、化学反应与元素化合价的变化 1.氧化还原反应的概念 反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧 化还原反应。
氧化还原反应的特征和判断依据
特别注意：氧化还原反应的实质是电子的转移
√× × √ √ ×
【迁移·应用】
判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应 类型的角度分析属于哪种基本反应类型。
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 结论： Fe3+具有氧化性 氧化性比较：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
实验1：往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（溶液有浅绿色变为无色） 实验2：往FeCl2溶液中先加硫氰酸钾溶液再滴加氯水 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为红色） 结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性
还原剂具有还原性
失去电子的难易程度
化合价升高
特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多 少没有关系
3.从化合价高低认识氧化性和还原性
【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。
还原性
既具有氧化性 又具有还原性
氧化性
-2 0 +4
+4
+4
H22S S
SO2 H2SO3 Na2SO3
+6 HH22SSOO44（（浓浓））
△ 3. CuO + H2 ==== Cu + H2 O
△ 4. Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
氧化剂还原剂 PPT课件
2. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ B ）①Mg在化学反应中失 去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg②氧化剂 具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋ 3Cl2△(=====)2FeCl3；Fe＋S△(=====)FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S ⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A. ②③ ④B. ②④C. ①②⑤D. ①②
氧化剂
还原剂
歧化反应
常见氧化剂
对应还原产物
常见还原剂
对应氧化产物
含氧有机物（）
【典例讲解】
1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应
的离子方程式：__2_M__n_O_4_-_+_5_C__2_O_4_2-_+__1_6_H__+ _______2_M__n_2+__+_1_0_C__O_2_↑__+_8_H__2O__。
①活泼的金属单质：Na、Mg、Al、
Zn、Fe（金属活动顺序表）
②某些非金属单质：H2、C、Si
③元素处于低价时的氧化物：
CO、SO2
④元素处于低价时的酸：HCl、HI、
H2S、H2SO3等
⑤元素处于低价时的盐：Na2S、KI、
Na2SO3、FeSO4等
在同一氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化 剂和还原剂可以是不同的物质也可以是同种物质。
前强制后弱
有什么用呢？
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性 的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
0
+2
+3
0
氧化性：Cu(NO3)2 > Al(NO3)3 还原性：Al > Cu
课件_人教版高一化学上册必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件_优秀版
失去电子，化合价升高，被氧化
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物 还原产物
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节 氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间） 其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中： 失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物 还原产物
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节 氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间） 其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中： 失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物
氧化剂和还原剂课件
Байду номын сангаас
常见的氧化剂及其应用
常见的氧化剂
硝酸、硫酸、过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠等。
氧化剂的应用
在化学反应中，氧化剂被广泛用于氧化反应、消毒、漂白、制酸等过程。
氧化剂的选择和使用注意事项
氧化剂的选择
根据反应类型和反应条件选择合适的氧化剂，需要考虑反应速率、选择性、安全 性和环境影响等因素。
使用注意事项
在使用氧化剂时，需要注意控制反应条件，如温度、浓度、酸碱度等，以避免过 度氧化或危险情况。同时，还需要注意安全防护措施，如佩戴防护服、手套等。
案例三：氧化还原反应在化学工业中的应用
总结词
氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用，如生产 硫酸、硝酸、合成氨等。这些过程需要使用催化剂来 提高反应效率和产量。
详细描述
在化学工业中，氧化还原反应被广泛应用于生产硫酸、 硝酸、合成氨等。例如，生产硫酸时，硫黄在高温下 与氧气反应生成二氧化硫，然后二氧化硫与氧气反应 生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。这 些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
氧化剂和还原剂
目录
CONTENTS
• 氧化还原反应概述 • 氧化剂
• 氧化还原反应的应用 • 氧化还原反应的实验设计 • 氧化还原反应的案例研究
01
氧化还原反应概述
定义和重要性
定义
氧化还原反应是指在反应过程中 有电子转移（或电子交换）的化 学反应。
重要性
氧化还原反应是化学反应中最基 本和最重要的类型之一，它们在 日常生活、工业生产和科学研究 中有着广泛的应用。
非金属还原剂的应用
非金属还原剂主要用于有机合成中，例如用氢气或一氧化碳还原有机化合物，以制备有机化合物。
常见的氧化剂及其应用
常见的氧化剂
硝酸、硫酸、过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠等。
氧化剂的应用
在化学反应中，氧化剂被广泛用于氧化反应、消毒、漂白、制酸等过程。
氧化剂的选择和使用注意事项
氧化剂的选择
根据反应类型和反应条件选择合适的氧化剂，需要考虑反应速率、选择性、安全 性和环境影响等因素。
使用注意事项
在使用氧化剂时，需要注意控制反应条件，如温度、浓度、酸碱度等，以避免过 度氧化或危险情况。同时，还需要注意安全防护措施，如佩戴防护服、手套等。
案例三：氧化还原反应在化学工业中的应用
总结词
氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用，如生产 硫酸、硝酸、合成氨等。这些过程需要使用催化剂来 提高反应效率和产量。
详细描述
在化学工业中，氧化还原反应被广泛应用于生产硫酸、 硝酸、合成氨等。例如，生产硫酸时，硫黄在高温下 与氧气反应生成二氧化硫，然后二氧化硫与氧气反应 生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。这 些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
氧化剂和还原剂
目录
CONTENTS
• 氧化还原反应概述 • 氧化剂
• 氧化还原反应的应用 • 氧化还原反应的实验设计 • 氧化还原反应的案例研究
01
氧化还原反应概述
定义和重要性
定义
氧化还原反应是指在反应过程中 有电子转移（或电子交换）的化 学反应。
重要性
氧化还原反应是化学反应中最基 本和最重要的类型之一，它们在 日常生活、工业生产和科学研究 中有着广泛的应用。
非金属还原剂的应用
非金属还原剂主要用于有机合成中，例如用氢气或一氧化碳还原有机化合物，以制备有机化合物。
氧化剂和还原剂课件
若元素的化合价为最高值，由该元素所决定的物质只有氧
化性，如 H2＋S6O4(浓)、H＋N5O3、KM＋7nO4 等；若元素的化合价为
最低值，由该元素所决定的物质只有还原性，如N0 a、C0 u、H2－S2、
－1
HCl
等；若元素的化合价为中间价态，由该元素所决定的物质
既有氧化性又有还原性，如S0 、＋S4O2、F＋2eCl2、＋N2O、＋N4O2 等。
提示：不是，物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的 多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子 的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子， 其还原性越强。
[例 1] 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺 序为 Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是 ()
[答案] B
[针对训练 3] 已知 M2O2n－可与 R2－作用，R2－被氧化为 R 的单质，M2O2n－的还原产物中，M 为＋3 价，又知 c(M2O2n－)＝ 0.3 mol·L－1 的溶液 100 mL 可与 c(R2－)＝0.6 mol·L－1 的溶液 150
mL 恰好完全反应，则 n 值为( )
A．＋2 价 B．＋3 价 C．＋4 价 D．＋5 价
[思路分析] (1)对于有多种氧化剂(或还原剂)参与的氧化 还原反应亦可根据得失电子守恒求算；
(2)对于多步连续氧化还原反应，如果第一步反应的氧化产 物(或还原产物)又被还原(或氧化)为原物质时，可直接找出守恒 关系，快速求算。
[解析] 设还原产物中 Cr 的化合价为 x。Na2＋S4O3―－―2e→－ Na2＋S6O4，失电子的物质的量为 0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol；K2＋C6r2O7＋[2×――6－→xe－]2Cx r，得电子的物质的量为 0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2，氧化剂与还原剂恰好完全反应， 且得失电子数相等，所以有 0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2＝ 0.002 4 mol，解得 x＝3。故正确答案为 B。
课时氧化剂和还原剂(共34张PPT)
3.以下判断中错误的是( B)
①根据
Cl、Cu
在化合物中价态可知氧化性
2
C
uO
>
0
Cl 2
②根据方程式 2Fe3++2I- 2Fe2++I2、2Fe2++Cl2 2Fe3++ 2Cl-可知,反应 Cl2+2I2Cl-+I2 能进行 ③若还原性 SO2>I-,则反应 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4 能进行 ④1 个 Mg 在反应中能失去 2 个 e-,1 个 Na 在反应中失去 1 个 e-,故还原性 Mg>Na
(3)先强后弱规律
①同时含有几种还原剂时
将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在
FeBr2溶液中(还原性Fe2+>Br-)通入Cl2时,
先与Cl2反应。Fe2+
②同时含有几种氧化剂时将
按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含
有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉,Fe粉先与
反应,然后依次F为e3+
①温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。
②浓度:如硝酸的浓度越大其氧化性越强。
③酸碱性:如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强;再如 在中性或碱性时几
乎无氧化性,在酸性条件下有较强的氧化性。
N
O
3
已知物质的氧化性(还原性)强弱顺序,判断给定的氧化还原反应能否发生时,可以先 假设给定反应能发生,然后根据反应方程式找出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原 产物,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,得到一组物质的氧 化性(还原性)强弱顺序,然后再与已知条件作比较,两者顺序一致则反应能发生,反之 则不能发生。
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非金属单质： F2、 O2、Cl2、Br2、I2、S等
氧 化
高价态的含氧酸：HNO3、浓H2SO4、HClO4等
剂 含高价态元素的化合物：KMnO4、FeCl3，KClO3等
金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al等
还 原
非金属单质：H2、C等
剂 含低价态元素的化合物：CO、 SO2、H2S、FeCl2、KI、
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
4. 下列属于离子反应，又属于氧化还原反应的 是（ C ） A.氯气与氢气混合点燃 B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合 C.把铁片放入硫酸铜溶液中 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
2、表示：
步骤：①标价态、②连双线、③注得失 （1）、双线桥法：
注意：得失电子数一定要相等 化合价降低，得x电子，发生还原反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
2. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能
实现的是（ D ）
A．HCl→H2
B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe
D．Br-→Br2
3.根据反应方程式
①2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ ==== 2Br- + 2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序为（ B ）
不正确。
注意：物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子
的多少无关，只与得失电子的难易程度 有关。
高价氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两性全。
氧化性 具有
氧化剂 生成
还原产物
氧化还原反应 特征
化合价升降 实质
电子转移
还原性 具有
还原剂 生成
氧化产物
电子转移数目相等
1.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是( D ) A.失电子的物质作氧化剂 B.有元素化合价升高的反应是还原反应 C.还原剂失电子越多，其还原性越强 D.氧化还原反应的本质是电子的转移
失氧的反应叫还原反应
7. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
是不是氧化
8. Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 还原反应？
得氧，发生氧化反应，化合价升高
Fe2O3 + 3CO =△= 2Fe + 3CO2
失氧，发生还原反应，化合价降低
化合价升高，发生氧化反应
还
氧
↑ 化合价
↓
↑ 电子
↓
↑ 发生的反应 得到的产物
↓
↑ 剂 ↓
升失
氧
还
失电子或电子 对偏离
得电子或电子 对偏向
本质
化合价升高 化合价降低
特征
氧化反应 还原反应
1.下列叙述中，正确的是( D ) A.化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧 化，同时有元素被还原 B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C.难失电子的原子，获得电子的能力一定强 D.元素由化合态变成游离态时，它既可能被氧化， 也可能被还原
实验方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。 现象：铁粉溶解，有无色气体生成， 溶液由无色变成淡绿色 结论：铁单质有还原性 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
探究二: Fe3+的氧化性
实验方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉 2 FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由棕黄色变为浅绿色） 思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉，会有什么现象?
还原剂具有还原性
失去电子的难易程度
化合价升高
特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多 少没有关系
3.从化合价高低认识氧化性和还原性
【想一想】判断下列物质具有氧化性还是还原性。
还原性
既具有氧化性 又具有还原性
氧化性
-2 0 +4
+4
+4
H22S S
SO2 H2SO3 Na2SO3
+6 HH22SSOO44（（浓浓））
电子得失 电子偏移
都属于电子转移
氧化还原反应：凡是有电子转移的化学反应。
氧化反应：失去电子的化学反应。
还原反应：得到电子的化学反应。
元素化合价升高→失电子→氧化反应
【概括·整合】
元素化2Na + Cl2 =点==燃== 2 NaCl
点燃
H2 + Cl2 ===== 2HCl
现象：电流表指针发生偏转，碳棒上有紫红色固体析出
〖观察.思考〗 氧化还原反应的实质
CuSO4 溶液
指针偏转
e-
e-
G
e-
e-
Fe C
Cu Cu
失去电子，化合价升高 发生氧化反应
0 +2
+2
0
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
得到电子，化合价降低 发生还原反应
3、从电子转移的角度
氧化还原反应的实质是电子的转移
实验试剂：
铁粉 FeCl2溶液 FeCl3溶液
氯水 锌片
铜片
稀硫酸
稀硝酸
KSCN溶液
[方案设计]
1、Fe——还原性 选：H2SO4、 HNO3、FeCl3
2、 FeCl3——氧化性 选：Cu、Fe、Zn
3、 FeCl2——氧化性 选：Zn
4、FeCl2——还原性 选： HNO3 、氯水
探究一:铁单质的还原性
秘 诀 高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。
总结归纳： 含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。
例如：
MnO2
+
4H+
+
2Cl-
△ =====
Mn2+
+
Cl2↑+
2H2O
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
化合价升高，失x电子，发生氧化反应 化合价升高，失2e-
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
化合价降低，得2e-
（2）、单线桥法： x e-
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 2e-
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
单线桥法直观反映：电子转移的方向和数目
3、常见的氧化剂和还原剂：(课本53页）
+2 FeO（黑色）
化合物 (化合态)
+3
氧化物 Fe2O3 （红棕色） +2 +3
Fe3O4 （可看成FeO•Fe2O3 ） +2 Fe(OH)2（白色↓）
氢氧化物 +3
Fe(OH)3（红褐色↓）
+2 +2 亚铁盐 FeCl2 FeSO4
盐
铁盐
+3 +3 FeCl3 Fe2 (SO4 ) 3
磁铁矿 磁铁矿
△ 3. CuO + H2 ==== Cu + H2 O
△ 4. Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
共同特点： ①得失氧元素 ②元素化合价变化
5. NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 高温
6. CaCO3 ===== CaO + CO2↑
得氧的反应叫氧化反应
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 结论： Fe3+具有氧化性 氧化性比较：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
探究三、 Fe2+的氧化性和还原性
实验1：往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（溶液有浅绿色变为无色） 实验2：往FeCl2溶液中先加硫氰酸钾溶液再滴加氯水 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为红色） 结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性
黄黄铁铁矿矿
赤铁矿
铁矿石 铁矿石
三氧化二铁
铁的化合物的性质比较
高温 高温 高温
4Fe(OH)2+O2+2H2O
=4Fe(OH)3
现象：白色沉淀迅速变为灰 绿色，最后变为红褐色
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
活动 ·探究
Fe
FeCl2
第3节 氧化剂和还原剂
【知识回顾】
基本反应类型
化
学
反 应
是否得失氧元素
类
型
是否有离子参与
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应
非氧化还原反应 离子反应
非离子反应
交流·研讨：下列反应中哪些属于氧化还原反应？
点燃 1. C + O2 ===== CO2
△ 2. 2Cu + O2 ==== 2CuO
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
则：氧化性： MnO2> Cl2> I2> H2SO4 还原性： SO2 > I- > Cl- > Mn2+
思考 “在氧化还原反应中，1mol Al 能失去
3mol e-，而1mol Na 仅能失去1mol e-，所以还原 性Al＞Na”。这一说法是否正确？
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
化合价降低，发生还原反应