氧化还原反应讲稿
《氧化还原反应》优秀说课稿(精选3篇)
《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
《氧化还原反应》说播课讲稿
《氧化还原反应》说播课讲稿氧化还原反应说播课讲稿
介绍
大家好，我是你们的讲师。
今天我将为大家介绍氧化还原反应，希望能帮助你们更好地理解这个概念。
什么是氧化还原反应
氧化还原反应，也称为红ox反应，是化学反应中一种常见的
类型。
它涉及原子的电荷转移，其中一个物质（被氧化剂）失去电子，而另一个物质（还原剂）获得电子。
反应的示例
1. 一个经典的氧化还原反应是金属与非金属氧化物之间的反应。
例如，铁可以与氧反应生成二氧化铁：
2Fe + 3O2 → 2Fe2O3
2. 另一个例子是酸与金属的反应。
例如，硫酸和锌的反应可以
形成硫酸锌和氢气：
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
3. 还有一些生物过程也涉及氧化还原反应，比如呼吸作用中的氧气和葡萄糖之间的反应。
氧化与还原
在氧化还原反应中，被氧化的物质会失去电子，同时被还原的物质会获得电子。
这是因为氧化剂在反应中接受了电子，而还原剂在反应中失去了电子。
氧化数和氧化还原反应的平衡
氧化数是用来追踪原子电子的转移的数字表示。
在氧化还原反应中，氧化数可能会增加或减少，以确保电荷的平衡。
为了平衡氧化还原反应，我们需要调整反应方程式中的系数。
通过增加或减少原子数量来平衡反应方程式，以确保在反应前后原子的总数和电荷数保持一致。
总结
氧化还原反应是化学中一个重要的概念。
在这种反应中，发生了电子的转移，其中一个物质被氧化，而另一个物质被还原。
通过平衡氧化还原反应的方程式，我们可以确定反应前后原子和电荷的平衡。
《氧化还原反应》PPT课件
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。
氧化还原反应的特征就是有元素的化合价发生了升降。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，这个反应就是一个典型的氧化还原反应。
二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。
在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致了元素化合价的变化。
以金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）为例。
钠原子失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其化合价从 0 价升高到＋1 价；氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl⁻），其化合价从 0 价降低到－1 价。
在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
我们以铜（Cu）和硝酸（HNO₃）反应生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）为例。
首先写出化学方程式：3Cu ＋ 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O然后画出双线桥，从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明电子的得失和数目。
铜元素失去 2×3e⁻，氮元素得到 3×2e⁻。
2、单线桥法单线桥法则是表示电子转移的方向和总数，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标电子转移的总数。
比如上述反应，单线桥可以这样表示：3Cu → 2NO 6e⁻四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质被称为氧化剂，失去电子（化合价升高）的物质被称为还原剂。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原；还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，氢气（H₂）是还原剂。
氧化还原反应说课稿
氧化还原反应说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、合同协议、条据文书、策划方案、规章制度、心得体会、名人名言、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, contract agreements, doctrinal documents, planning plans, rules and regulations, personal experiences, famous quotes, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!氧化还原反应说课稿氧化还原反应说课稿作为一位无私奉献的人民教师，就不得不需要编写说课稿，借助说课稿可以有效提升自己的教学能力。
氧化还原反应说课稿
氧化还原反应说课稿摘要本次说课将介绍氧化还原反应，主要涉及以下内容：氧化还原反应的概念和基本特征、氧化还原反应的本质、氧化还原反应的分类、氧化还原反应的应用场景等。
正文一、概述氧化还原反应（Redox Reaction）是指在化学反应中，原子、离子或分子的氧化态（根据电负性）发生变化的过程。
在这个过程中，氧化剂将电子从还原剂转移到自己身上，同时还原剂失去电子。
因此，氧化还原反应也被称为电子转移反应。
根据伟大的德国化学家弗奥伊德尔的说法，氧化还原反应就是电荷的转移过程。
二、特征1.先进共存：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。
2.原子数守恒：氧化还原反应总的原子数不变，但电子数会发生变化。
3.改变电性：氧化还原反应是一种电化学反应，通过电荷转移改变化合物的电性质。
三、本质氧化还原反应在本质上是电子转移反应，它是由于物质内部的原子和分子的电子数发生变化而引起的物化反应，而这种电子转移的过程又常常与离子的迁移或化学键的形成和断裂一起发生。
氧化还原反应的本质就是电子的转移和流动，电子的流动需要一个载流体，也即是电解质。
四、分类氧化还原反应根据反应的类型和特点，可以分为以下几类：1.金属或半金属与卤素、氧气或氢气发生反应，或碱金属或碱土金属与水发生反应的反应。
2.化合物的各组成元素之间发生电子转移反应，即离子化反应和非离子化反应（共价分子之间的氧化还原反应）。
3.相间氧化还原反应（如有机醇氧化制酮、酸的不同氧化还原等）。
4.氧化剂和还原剂对反应物的氧化还原程度的不同，产生不同的氧化还原反应，如氧化、还原、半还原等。
五、应用场景氧化还原反应在生产和生活中有广泛的应用，如：1.在钢铁冶炼过程中，氧化还原反应起着重要作用，通过杂质与考核的去除，以及改变合金的成分和性能。
2.在化肥生产和环保中，氧化还原反应是处理废气废水、去除污染物和恢复空气质量的重要手段。
3.化学合成中，氧化还原反应主要用于合成高附加值的有机化合物和进行催化反应。
氧化还原反应说课稿
氧化还原反应说课稿氧化还原反应说课稿在教学工作者开展教学活动前，时常需要编写说课稿，借助说课稿可以更好地组织教学活动。
怎样写说课稿才更能起到其作用呢？以下是小编精心整理的氧化还原反应说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
氧化还原反应说课稿1一、教材分析：1、教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。
氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。
在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2、教学目标根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3、教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
氧化还原反应说课稿
氧化还原反应在生活中的应用
氧化还原反应是指物质之间发生的电子转移反应，是化学反应中非常重要的一种类型。
氧化还原反应在我们的生活中有着广泛的应用，下面将从食品、药品和环境保护等方面进行介绍。
在食品方面，氧化还原反应的应用非常广泛。
例如，食品的防腐保鲜、色素的添加和调味等。
在食品加工过程中，氧化还原反应也被广泛应用。
例如，油炸食品时，油的氧化还原反应会使得食品变得更加酥脆美味。
在药品方面，氧化还原反应也有着重要的应用。
许多药物的合成和代谢过程中都涉及到氧化还原反应。
例如，许多抗生素和抗癌药物的合成过程中都需要使用氧化还原反应。
此外，一些药物的代谢过程中也涉及到氧化还原反应，例如，肝脏中的细胞色素 P450 酶系就可以参与药物的代谢。
在环境保护方面，氧化还原反应也有着重要的应用。
例如，废水处理过程中可以使用氧化还原反应来去除废水中的有害物质。
例如，使用氯气或者过氧化氢等氧化剂来氧化废水中的有机物，从而达到去除有害物质的目的。
此外，大气污染治理中也可以使用氧化还原反应，例如，使用氮氧化物来去除汽车尾气中的有害物质。
综上所述，氧化还原反应在我们的生活中有着广泛的应用，涉及到食品、药品和环境保护等方面。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
用化合价重新定义概念，判断2Na+Cl2=2NaCl和
从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，按初中的定义是不属于氧化还原反应，但是元发生了化合价的升降，在高中的定义中，是氧化还原反应。最终得出结论：是。
活学活用，加深学生对氧化还原反应的新概念的理解。
4min
[总结]
由此可见，我们用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。
回顾初中知识，对氧化还原反应初步定义
2min
[提问]从刚刚的讨论，我们知道氧化反应与还原反应是同时发生的。那么在初中，我们是怎样定义氧化还原反应的？
从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念
从初中所学的氧化反应入手，慢慢过渡，引出新知识点
1min
[问]在初中的时候，我们已经学过元素的化合价，现在同学们标出这个方程式中的各元素的化合价。然后大家观察化合价前后有无变化，如果有，这种变化它又有什么规律？
学生能力情况：高一的学生，已具备一定的提出问题、分析问题、解问题的能力。但由于老师教学方式的不同，课堂主动参与程度不一。
教学内容：
地位：“氧化还原反应”是人教版版高一化学必修一教材第二章第三节的内容。氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
课题
氧化还原反应
课型
新课
授课教师
依明江·努热穆
教材版本
人教版高中化学必修一
章节
第二章第三节（一课时）
学生情况：
学生知识情况：经过初三一年的学习学生已经有了初步的化学基础，已经学习了化合价的相关知识，且已经学习掌握了四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；另外学生已接触过氧化反应和还原反应的相关概念，但是只停留在与氧气反应或者与氧元素反应的阶段，而对于氧化还原反应这一概念还并未了解。
教学流程：
教师活动
教学内容
学生活动
设计意图
时间
分配
［引入］演示PPT，回顾所学的四大反应类型，对PPT所列的反应进行分类。
回顾学知识，对老师提出的要求进行思考。
引导学生通过回顾、思考，通过回忆，快速进入学习状态，并且思考其中的关联与分别。
教学重点难点：
重点: 1.用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。
2.氧化还原反应中各种概念辨析及其联系
难点:1.用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。
教学目标
知识与技能：
1.由木炭还原氧化铜反应复习从氧得失划分的氧化还原反应，从化合价入手，与学生共同探究氧化还原反应的本质。使学生理解其本质。
标出化合价，观察，思考。发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。
从微观的角度认识氧化还原反应，引入电子转移的概念
3min
讲解：引入氧化还原反应的新概念：凡有元素化合价升降的化学反应为氧化还原反应，而这也是氧化还原反应的特征。
播放PPT：在理解新概念的基础上，请大家分析下面的化学反应 它们都没有得氧失氧，是否还是氧化还原反应？
提问：那么又是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的实质是什么？
学生思考
学会应用化合价判断氧化还原反应的基础下，进一步学习引起化合价变化的原因，进而对氧化还原有一个全面的认识。
2min
[播放动画]，把氯气和金属钠的反应，把氯化钠形成过程中电子的转移加以形象化。
柳暗花明：
氧化还原反应的实质：电子的转移。从电子的得失判断还原剂和氧化剂。
再次进行思考，回顾旧知识
引发矛盾，激发学生学习兴趣。
1min
［讲解］
讲解学生所举的例子
C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O。大家前后桌讨论一下，以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
顺水推舟：初中对氧化还原反应的定义。从化合价变化观察氧化还原反应
通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧
2.深入剖析，讲授双线桥法表示电子的转移及化合价的升降，使学生掌握双线桥法，能运用该法分析新的氧化还原反应。
过程与方法:
1.通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的思维方法.
2.通过学生小组讨论，让学生参与合作的学习过程，探究的学习过程，开阔学生思维。
情感态度与价值观：
1.通过指引学生对氧化还原反应的深入学习，教予学生透过表面看本质，由宏观到微观的学习方法。
1min
［演示］
1.CaO + CO2= CaCO3
2.2HgO = 2Hg+ O2↑
3.C+O2=CO2
激发兴趣
相互讨论
回答问题
2min
［提问］2CuO+C=2Cu+CO2属于哪种反应类型？
引导学生继续思考除了刚刚的四种反应类型，我们在初中还学过哪些化学类型
引发思考：引出初中氧化反应和还原反应的概念
双线桥发表示电子转移
同学们认真观察。分析电子转移，它们有什么特点。
化微观为宏观，降低了学生理解和想象上的难度
4min
［讲解］总结，在电子的转移过程中，各种原子的最外层电子都达到了稳定结构。不同之处在于氯气与钠，中是有一个得电子，有一个失电子，导致化合价发生变化，元素化合价发生了变化。
学生边听讲边看书，理解。
倾听，思考
在练习巩固后进一步总结，效果会更加好。
2min
［布置作业］
1.思考四类基本反应和氧化还原反应的关系。
2.课本课后习题2、3、4题
做作业，思考，得出自己的结论
进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系从氧化还原角度认识反应更为本质
1min
板书设计：氧化还原反应
一、氧化还原反应分析：
2Na + Cl2点燃2NaCl
知识升华：
思考氧化还原反应过程中电子的转移
学生做题目
巩固新知识，从习题反馈情况找出知识易错点，及时帮助学生改正过来。
6min
［讲解］
讲解习题，校对答案，分析。
做记录
反思，总结做错原因
强调知识重点，难点，易错点。
6min
［总结］我们要重点理解氧化还原反应中发生了电子的得失，我们要学会的是从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用双线桥表示电子转移的方向和数目。
教学方法
探究法：通过与学生共同探究阐述氧化还原反应是有化合价升降的反应。
动画展示法：通过“化学反应过程中原子最外层电子的转移”的动画展示氧化还原反应的本质。
讲授法：讲授双线桥法表示电子的转移及化合价的升降及反应中氧化剂还原剂等相关概念。
总结法：梳理氧化还原反应中各种概念间及其相互联系。
教学媒体：PPT课件，flash动画，板书。
1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。
（1）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl ( )
（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ( )
（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( )
（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2 ( )
定义：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原还应。
氧化还原反应的特征（判别依据）：元素化合价在反应前后有变化。
实质：电子的转移（得失或偏移）。
二、电子转移的表示方法——双向桥法
得电子，化合价降低，发生还原反应
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
(氧化性)（还原性）
失电子，化合价升高，发生氧化反应
练习题：
观看教师在黑板上的演示，边在下边试着用双线桥法表示氧化还原反应。在标出电子转移时能正确判断是哪个得电子，哪个失电子，在理解氧化剂，还原剂的基础上在方程式中指出氧化剂跟还原剂。
让学生清楚电子在整个反应过程中如何转移的，在讲双线桥法时引入氧化剂跟还原剂概念，便于理解，不会显得空洞。
7min
[放PPT]好，同学们，本节课新知识的学习已顺利完成，为了及时巩固所学知识，请做PPT上面的对应的练习题目。
判别金属与非金属反应时电子转移的特点。
3min
[引入]好，现在我们知道了氧化还原反应的本质是电子的转移，那么要如何来表示呢？我们一起来学习在方程式中如何表示电子转移。
[讲解]观察反应：（2CuO+C=2Cu+CO2），教师讲解，标出该反应中化合价的转移过程，及各自发生什么反应，将双线桥法渗透在讲解的过程中