人教版化学九年级下册单元教案-第八章
人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料 专题复习教案
人教版九年级下册第八单元金属和金属材料专题复习教案一、教学目标1.知识目标：掌握金属和金属材料的基本概念、性质以及应用。
2.能力目标：能够分析和解决与金属有关的问题。
3.情感目标：培养学生对金属和金属材料的兴趣，培养实践创新精神。
二、教学内容1. 金属的特性和分类1.金属的物理特性和化学特性。
2.金属的分类及典型元素。
2. 金属材料的制备和应用1.金属材料的制备方法。
2.金属材料在生活和工业中的应用。
3. 金属材料的环境问题和解决方法1.金属材料的环境问题。
2.金属材料的可持续利用方法。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属的特性和分类。
2.金属材料的制备和应用。
2. 教学难点1.区分金属的物理特性和化学特性。
2.分析金属材料的环境问题和解决方法。
四、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）教师通过提问方式导入本单元的学习内容，引发学生的兴趣。
例如，提问：金属你们都接触过哪些？2. 学习金属的特性和分类（20分钟）教师介绍金属的物理特性和化学特性，同时让学生查阅资料，找出金属的典型元素。
学生将学习到的内容整理成笔记，并将笔记分享给其他同学。
3. 小组合作探究金属的分类（15分钟）将学生分成小组，让每组选择一个典型元素进行深入研究，了解该元素属于哪类金属，并总结其特点和用途。
小组成员之间互相讨论和分享，最后汇报给全班。
4. 拓展延伸：金属材料的应用（10分钟）教师带领学生讨论金属材料在生活和工业中的应用，并引导学生思考其中的原因。
学生进行思考后，教师进行点评和讲解。
第二课时1. 复习和讲解金属材料的制备方法（20分钟）教师通过提问和复习巩固学生对金属材料的制备方法的理解。
然后，讲解金属材料的主要制备方法，并给予示范和实例。
2. 实践操作：制备金属材料（30分钟）学生分成小组，进行金属材料的制备实验。
每组制备不同的金属材料，并记录实验过程和实验结果。
学生在实践中加深对金属材料制备方法的理解。
3. 实验总结和分享（15分钟）每个小组派一位代表向全班介绍他们的实验设计、实验过程和实验结果。
人教版初中化学九年级下册第八单元课题一金属与金属材料教学设计
教案设计一、教学背景1，面向学生：九年级学生2，学科：化学3，课时：2二、教材分析金属和金属材料属于一类常见的重要化学物质，作为初中化学新课程的核心内容之一，这个单元所涉及的知识要点虽然不多，命题方向集中在金属材料在生活应用、金属化学性质、金属资源利用与保护等几个方面，了解常见金属的典型物理性质，知道物质的重要用途由物质的性质、资源、价格、使用是否便利美观、废料是否易于回收利用、对环境影响等因素所决定。
三|、教学目标知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
过程与方法：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。
科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。
四、教学重难点分析重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力五、教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。
仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
六、教学过程七、【板书设计】第八单元课题1 金属材料一、物理性质1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、特性：二、性质决定用途三、合金1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。
八、教学反思在这节课的实施过程中，我很好的完成了复习与归纳，体验生活与化学，活动与探究，学习纪律与利用四大板块的教学设想。
人教版化学九年级下第八单元《课题2溶解度》教案
人教版化学九年级下第八单元《课题2溶解度》教案一、教学设计思想
上节课引见了物质的溶解性，曾经了解了不同的物质在相反的条件下溶解状况不相反。
这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样准确地权衡比拟不同物质的溶解才干。
经过不同物质在相反温度下，溶解度的比拟，让先生区分易溶、可溶、微溶、难溶。
经过比拟表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相反物质在不同温度下溶解度曲线图。
二、教学目的
1、知识与技艺
〔1〕了解溶解度含义。
〔2〕学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。
〔3〕知道溶解度曲线，并会依据曲线查找相应的溶解度。
2、进程与方法
〔1〕在掌握物质溶解性的基础上，了解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比拟的方法。
〔2〕在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培育自学、阅读、查找有关数据的才干和剖析才干。
3、情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的效果。
三、教学重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。
教学难点：熟练掌握溶解度五要素。
四、教学用品
媒体：投影
五、教学进程。
2020届人教版九年级化学下册教案：第8单元 实验活动4
2020届人教版九年级化学下册教案：第8单元实验活动4一、实验目的通过实际操作，观察和准确记录实验现象，探究酸、碱与金属的反应特点，并了解相关实验装置和操作步骤。
二、实验材料•试管：5根•硫酸：10 mL•醋酸：10 mL•碳酸氢钠：适量•镁粉：适量•锌粉：适量•铜粉：适量三、实验操作实验一：金属与酸的反应1.取5支试管，依次标号为A、B、C、D、E。
2.在试管A中加入适量的硫酸。
3.在试管B中加入适量的醋酸。
4.在试管C中加入适量的碳酸氢钠溶液。
5.在试管D中加入适量的镁粉。
6.在试管E中加入适量的锌粉。
7.观察并记录每个试管中的实验现象。
实验二：金属与碱的反应1.取5支试管，依次标号为F、G、H、I、J。
2.在试管F中加入适量的硫酸。
3.在试管G中加入适量的醋酸。
4.在试管H中加入适量的碳酸氢钠溶液。
5.在试管I中加入适量的镁粉。
6.在试管J中加入适量的铜粉。
7.观察并记录每个试管中的实验现象。
四、实验结果及分析实验一：金属与酸的反应•试管A：观察到溶液变浑浊，放出气体。
•试管B：观察到溶液变浑浊，放出气体。
•试管C：观察到溶液出现气泡，并放出气体。
•试管D：观察到镁粉迅速溶解，放出气体。
•试管E：观察到锌粉变黑、变薄。
实验二：金属与碱的反应•试管F：观察到溶液变浑浊，放出气体。
•试管G：观察到溶液变浑浊，放出气体。
•试管H：观察到溶液出现气泡，并放出气体。
•试管I：观察到镁粉迅速溶解，放出气体。
•试管J：观察到铜粉颜色变深。
根据实验结果可以得出以下结论：1.金属与酸发生反应时，会放出气体并产生化学变化。
2.金属与碱发生反应时，会放出气体并产生化学变化。
3.镁粉与酸反应时，反应比其他金属与酸的反应更为剧烈，放出的气体更多。
4.锌粉与酸反应时，锌粉会发生氧化反应，表面变黑变薄。
5.铜粉与碱反应时，铜粉表面颜色会变深。
五、实验总结通过本次实验，我们深入了解了酸、碱与金属的反应特点。
在与酸反应时，不同金属产生的气体的量和反应的剧烈程度不相同。
人教版九年级化学下册第八单元教案
人教版九年级化学下册第八单元教案第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、教学目标知识与技能：1、了解生活中常见金属的物理性质,能区分常见金属和非金属2、熟悉在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途.情感态度与价值观：熟悉金属材料在生产、生活和社会开展中的重要作用,初步形成物质性质决定用途的思想方法.过程与方法：关注生活一分析比拟一归纳解释二、教学重点、难点重点：金属的物理性质难点：性质决定用途,但不是唯一因素三、教学模式探究式2、导电性讨论：①导线为什么用铁做而不用银做②电线一般用铜做而不用银做3、密度4、熔点讨论：为什么电灯中的灯丝用鸨丝而不用锡制？如果用锡制,可能出现什么情况5、硬度讨论：为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制？为什么铁制水龙头外表镀铭？为什么不镀金讨论：物质的用途是由什么决定的？举例说明〔日常生活中的例子〕铜、铁等比拟银、铜、金等金属的导电性①铁的导电性比铜差②银的价格高,不经济金、铅、银•一铝〔依次减小〕鸨〔最高〕一锡答复：鸨的熔点高,锡的熔点低锡受热会融化,断路铭、铁、银一铅铁硬度大防锈硬度大物质的性质是决定用途的主要因素,但不是唯一因素般物理性质,并初步形成性质决定用途的思想培养学生理论联系实际的能力板书设计课题1金属材料一、金属1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性2、用途二、合金1、概念2、性质a、硬度b、熔点教学反思：本课题内容多,与实际生活、生产联系紧密.课堂气氛活泼,教学效果较好,但内容琐碎,不易记牢.课题2 金属的化学性质教学目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响.2.初步熟悉常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反响.3.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过置换〞推断常见金属活动性顺序.4.开展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,开展求知欲和探究激情.〔注：置换反响〞概念的更深刻理解,于第二课时进行〕教学重点：1.了解金属活动性顺序表,掌握置换反响的概念.2.熟悉局部金属重要化学性质〔与氧气反响,与盐酸、稀硫酸反响及金属间的置换〕.教学难点：1.活动性顺序强弱的探究及排序.2.金属活动性顺序表的应用.教学方法：对实验现象进行筛选、比照、归纳、分析、进行信息处理,获取科学结论的教学方法.教会思路：猜测与探究 ------- >观察与检验 ---- > 分析与归纳---- > 解释与结论教学准备：镁、铝、锌、铁、铜等金属,硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯, 石棉网、三角架、试管、镣子等.教学过程：讨论：探究目的；哪些金属可与酸反响？剧烈程 度；原因如何？猜测并预测：镁、锌、铁、铜在酸〔盐酸、稀硫 酸〕中的可能化学行为？设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便,选择 盐酸、稀硫酸；②限制的条件一酸足量,浓度同; ③为观察较准确,金属质量大致等；④注意观察 反响剧烈程度,可对反响时间作记录或估计.组内合作探究并填写探究记录表〔打印〕 表一：金属与稀盐酸反响： 表二：金属与稀硫酸反响：〔表略〕进一步学习科学探 究的根本方法,发 展学生严谨的科学 态度和作风,为规律的建构向更深层 次开展通过自己的实践, 检验自己的猜测,开展合作精神,体 验探究乐趣.作业设计：1.课后习题2.设计一个实验证实活泼性Zn > Fe > Cu板书设计：课题2金属的化学性质一 .金属与氧气的反响镁铝常温下很容易反响,铜铁常温下反响很慢,金在高温下也不反响.结论：不同的金属与氧气反响的难易程度不同.活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au二 .金属与盐酸、稀硫酸的反响K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au 金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反响的剧烈程度不同.三 .金属活动性顺序表的应用,置换反响的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻教学反思:本课以多层次科学探究为主线,渗透建构主义思想,以猜金属〞、玩卡片〞创设情景,互动评价激励探究热情,以学生开展〞为本,进行有意义的知识建构,符合学生心理特点,学生兴趣盎然,参与主动,体验深刻.主要的缺陷是时间较为紧张,课堂上学生极为兴奋,限制探究的进程较难.课堂各种活动亦应作好更充分的准备,多媒体应用尽可能贴切,实验探究安排亦应更合理〔如金属与稀硫酸、稀盐酸反响,将学生分为两局部分别进行以节约时间〕,效果可能更好.课题3 金属资源的利用和保护［教学目标］知识与技能1.知道常见的金属〔铁、铝等〕矿物；了解从铁矿石中将铁复原出来的方法.2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进行有关计算.3. 了解金属锈蚀的条件以及预防金属锈蚀的简单方法.过程与方法1.通过实验,让学生了解练铁的原理,使学生熟悉化学原理对实际生产的指导作用.2.通过对某些含有杂质的物质的计算,使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,培养学生灵活运用知识的水平.情感态度与价值观1.通过对我国古代练铁的介绍,让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情.2.通过对废弃金属对环境的污染,让学生树立环保意识,熟悉回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性.3.通过对矿物可供开采的年限的介绍,让学生产生金属资源的危机意识,更让学生懂得要保护金属资源.［教学重难点］重点：铁的冶炼,以及有关铁的锈蚀以及防护的活动与探究〞难点：化学方程式中有关杂质问题的计算,以及对铁的锈蚀防护的活动探究的结论的辨析归纳,从而得出铁生锈的条件,以及防锈的方法.［课时安排］2课时［教学过程］［板书设计］课题3 金属资源的利用和保护一.铁的冶炼1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石2.设备：高炉高温3.原理：3CO+FeO3^=2Fe+3CQ现象：红色变黑色,石灰水变浑浊.二.涉及到杂质问题的计算例题：解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t x 80%=800t设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x高温3CO+FaO3^= 2Fe+3CQ160 2X 56800t x160 800t2 56 56 x800tx= ------------------ =560t160折合为含铁96%的生铁的质量为：560t + 96%=583t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可炼出含铁96%的生铁583to 三.金属资源的保护〔一〕金属的腐蚀和防护1.铁生锈的条件：有水和氧气2.防锈的方法：保持枯燥；隔绝氧气〔二〕金属资源保护保护金属资源的有效途径：1.预防金属的腐蚀2.金属的回收利用3.有方案合理的开采矿物4.寻找代替品：如塑料等实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标1、知识与技能(1)稳固和加深对金属性质的熟悉.(2)培养学生实验设计水平.2、过程与方法通过熟悉金属的性质,初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息.3、情感态度与价值观开展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神,激发求知欲和探究激情,感受科学探究对知识构建的重要意义.教学重点：(1)金属的物理性质(2)金属的化学性质及活动性强弱探究.教学难点：金属活动性强弱的探究教学准备：试管、试管架、酒精灯、塔垠1钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.教学过程：一、金属的物理性质提起金属,同学们都不会感觉陌生.我们家中的日常生活用品,如锅、水壶、菜刀等,他们都是用金属材料制成的.下面我为大家提供一些材料,请同学们仔细观察,完成以下实验.(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽.(2)采取相互刻画的方法,比拟铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度.(3)请你设计并进行实验,证实金属具有导电性.根据实验可知,金属的物理性质有 ________________________________教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性.二、金属的化学性质(1)用地埸钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片外表的变化请学生写出化学方程式.(2)向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片,然后分别参加稀盐酸(或稀硫酸),观察现象.如果有气体生成,判断生成的气体是什么.注：、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性,教师要强调实验的平安性.2、向试管中参加酸的顺序是：Cu、Fe、Zn、Mg,参加酸的体积约为试管的1/4,注意从侧面观察现象并做好记录,用拇指按住镁条与盐酸反响的试管管口10秒左右,松开拇指,用燃着的小木条放在试管口,观察现象请学生写出反响的化学方程式.(3)请你设计并进行实验,比拟铁、铜、银的金属活动性强弱教师指导学生设计实验并进行实验. 学生上台板演化学方程式.思考：铁是银白色金属.在上述实验中,你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料,与同学交流.教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息.【学以致用】1.把金属X放入AgNQ溶液中,X外表有银白色固体析出；假设放入FeSQ溶液中,无明显现象.那么X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是 ()A. Fee X、Ag、B. X Fe AgC. Fe Ag、XD. Ag X、Fe2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者,小明在市场上买了一枚银元,请你帮他鉴别一下这枚银元,是真？是假？请同学们谈谈本节课的收获,还有何迷惑.板书设计：金属的物理性质和某些化学性质一、物理性质二、化学性质。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
人教版九年级化学第八单元单元教学计划教案
人教版九年级化学第八单元单元教学计划教案九年级化学第八单元教学计划教案一、教学目标•熟练掌握非金属元素及其化合物的命名方法和化学式的写法。
•了解非金属元素及其化合物在生活中的应用。
•培养学生的实验操作能力和观察、实验数据处理能力。
二、教学重点•非金属元素及其化合物的命名方法和化学式的写法。
•非金属元素及其化合物在生活中的应用。
三、教学难点•学会运用非金属元素及其化合物的命名方法和化学式的写法。
•掌握非金属元素及其化合物在生活中的应用。
四、教学过程第一课时：非金属元素的特性和命名1.非金属元素的基本特性–非金属元素的电子结构–非金属元素的物理性质和化学性质2.非金属元素的命名方法–单质的命名：以元素名或者地名作为前缀–二元化合物的命名：前一个元素名加”-“加后一个元素名，同时将元素名的第一个字母大写3.实例演练–列举几个非金属元素的物理性质和化学性质–给出几个非金属元素的命名示例第二课时：非金属单质的应用1.非金属单质的常见应用–碳的应用：作为燃料、制造材料等–氮的应用：制造硝酸等化学物品–氧的应用：维持生命活动、作为氧化剂等–磷的应用：制造肥料、药品等2.探究实验–实验1：观察非金属单质的性质–实验2：制备非金属的氧化物第三课时：非金属化合物的命名和化学式1.非金属化合物的命名方法–两种非金属元素化合物的命名：前一个元素名加后一个元素名，同时将元素名的第一个字母大写。
–包含氧的非金属元素化合物的命名：氧化物表示成”氧化”+元素名+化合价。
如二氧化硫表示为”氧化硫(IV)”2.非金属化合物的化学式的写法–非金属间的化合物：根据化合价确定元素的比例，写出化学式。
–包含氧的非金属元素化合物：根据氧化物的名称确定氧和其他元素的比例关系。
第四课时：非金属化合物的应用1.非金属化合物的常见应用–二氧化硫的应用：用作脱硫剂、制造二硫化碳等–二氧化碳的应用：用于饮料、灭火等–氨的应用：用于制造肥料、制冷剂等2.实验操作–实验1：观察非金属化合物的性质–实验2：制备非金属化合物五、教学评价与反馈1.教师利用课堂展示和学生实验报告进行评价。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》教案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料本课题分为两部分。
第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。
首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其它多方面因素的结论。
第二部分介绍合金。
通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了“形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的兴趣及欲望。
本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，主要从以下几个方面入手进行难点突破。
1.联系生活实际提出合理问题。
2.更多地给学生提供实验探究机会。
3.利用上述两点培养学生分析问题，解决问题的能力。
4.注意拓展学生的视野。
第1课时几种重要的金属【教学目标】1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的性质及用途。
3.了解物质的性质与用途的关系。
4.学习运用观察，实验等方法获取信息。
5.学习运用比较，分析、归纳等方法对获取信息进行加工。
6.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
【教学重点】1.金属材料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】曲别针、铜丝、水龙头、多媒体课件等。
【导入新课】展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。
【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金。
同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。
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人教版化学九年级下册单元教案-第八章第八单元金属和金属材料课题1金属材料1．了解常见金属的物理性质。
2．认识合金，知道生铁和钢等重要合金及其用途。
3．理解物质性质与用途之间的关系。
常见金属的物理性质，认识合金。
采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。
一、创设情景明确目标展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。
以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
归纳导入：本节课我们就学习：课题1金属和金属材料。
二、自主学习指向目标自读课本P2－P6，完成下列问题。
1．金属材料包括__纯金属__以及__它们的合金__，人类最早使用的金属材料是__铜__。
2．金属有哪些共同的物理性质：__有金属光泽，能够导电、导热，具有延展性__。
3．合金指：__在金属中加热熔合某些金属或非金属形成具有金属特性的物质__。
三、合作探究达成目标金属的性质与用途之间的关系小组讨论：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答案：铅的硬度较小，而铁的硬度大。
2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答案：虽然银的导电性最好，但成本较高。
3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？答案：钨的熔点高。
锡会熔化。
4．为什么铁制品如水龙头等要镀铬，如果镀金会怎样？答案：镀铬可以防止铁被氧化。
金的密度大，易脱落，价格昂贵，成本太高，资源少。
小结：物质性质与用途的关系。
【教师点拨】物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否容易回收和对环境的影响等。
【反思小结】物质的性质决定物质的用途，但并不是唯一的决定因素。
【针对训练】1．古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。
铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列哪条性质有关( A )A．硬度小 B．熔点低 C．密度大 D．能导电2．铝合金因具有坚固、轻巧、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是( C )A．较小的密度 B．较好的延展性 C．良好的导电性 D．较大的硬度合金与纯金属性能比较5．实验(8－1)。
现象：__铜片上面的划痕比黄铜深，锡片上的划痕比焊锡深。
__结论：①__合金的硬度一般比纯金属大。
__P5讨论启示：②__合金的熔点一般比纯金属低。
__③合金的__抗腐蚀性能__比纯金属好得多。
【教师点拨】合金与组成它们的金属的性质差异：(1)合金比其纯金属的颜色更鲜艳；(2)合金的硬度大于组成它们的金属；(3)合金的熔点低于组成它们的金属；(4)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
【反思小结】合金比纯金属具有更广泛的用途。
【针对训练】3．下列关于生铁和钢的叙述正确的是( B )A．生铁就是纯净的铁B．生铁和钢都是混合物C．钢较软，具有良好的延展性、弹性和机械性能D．生铁的含碳量低于钢的含碳量4．下列有关实验现象描述不正确的是( A )A．细铁丝在空气中剧烈燃烧 B．蜡烛逐渐熄灭C．铝片上有划痕 D．冷却后粗铜丝b端略上升【典例精讲】(中考·大连)下列物质中，属于合金的是( )A．汞B．铜C．锌D．钢思路点拨：金属材料包括纯金属和它们的合金。
钢是铁和碳的合金，汞、铜、锌是三种纯金属。
选项D正确。
答案：D归纳：金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的性能往往比纯金属好很多。
所以工业生产中，生产了大量的合金，合金也被广泛地应用在生活的方方面面。
四、总结梳理内化目标一、金属的物理性质常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。
用途：主要由性质决定。
还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
二、合金1．合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。
2．合金与组成它们的金属的性质差异。
(1)合金比其纯金属的颜色更鲜艳；(2)合金的硬度大于组成它们的金属；(3)合金的熔点低于组成它们的金属；(4)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
3．合金比纯金属具有更广泛的用途。
4．钛和钛合金是新型金属材料。
【易错易混提示】1．合金是混合物。
2．合金的性能比合成它的纯金属的性能好。
五、达标检测反思目标1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是(B ) A．硬度很大B．有良好的导电、导热性C．银白色金属D．熔点很高2．油罐车下面装拖地铁链、高层建筑顶端装铁制避雷针、做铁锅、做铁丝应用了金属铁的那些性质？答案：导电性、导热性、延展性。
3．制作电线的金属材料一般是( B )A．铁B．铜C．银D．镁4．下列各组中的两种物质都属于混合物的是( A )A．钢不锈钢 B．铜青铜 C．铁生铁 D．锡焊锡5．下列有关合金的说法正确的是( D )A．合金缺少金属光泽B．合金种类只有90余种C．合金属于化合物D．合金的很多性能比它的纯金属优异6．下列对金属的性质描述正确的是( C )A．金属在常温下都是固体B．金属的熔点都比较低C．金属大多为电和热的优良导体D．金属缺乏延展性7．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是( C )A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨8．关于合金的说法正确的是( C )A．合金是一种纯净物B．合金中只含有金属元素C．合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好D．铁锈是一种合金见学生用书课后作业部分。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________课题2金属的化学性质第1课时1．实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。
2．认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
金属与氧气、与酸、与化合物溶液(盐)反应原理。
金属与氧气、酸或化合物溶液(盐)反应时的规律。
一、创设情景明确目标要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，以前也学过了铁在氧气中燃烧、镁在空气中燃烧的实验，本节课我们来学习金属的化学性质。
二、自主学习指向目标自读课本P9－P11，完成下列问题。
1．铝具有优良的抗腐蚀性质的原因是__表面生成一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步氧化__，其反应为__4Al＋3O2===2Al2O3__。
2．置换反应：__一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应__。
三、合作探究达成目标金属与氧气的反应阅读教材P91～3自然段讨论下列问题：1．“真金不怕火炼”说明什么？你从中得到哪些启发？答案：金不和氧气反应，金的化学性质最不活泼。
2．你能写出哪几种金属和氧气反应的化学方程式？它们与氧气反应的剧烈、难易程度如何？答案：4Al＋3O2===2Al2O3(常温下)3Fe＋2O2Fe3O4(纯氧气中剧烈)2Mg＋O22MgO(剧烈) 2Cu＋O22CuO3．根据上面金属与氧气反应的剧烈情况，说明了什么？镁、铁、铜、金活动性有什么规律？答案：金属的活动性不同，与氧气反应的难易程度、剧烈程度不同，镁的活动性最强，由强到弱依次是镁、铁、铜、金。
【教师点拨】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
【反思小结】常见的金属中镁、铝、锌、铁在常温下就能与氧气反应，但在点燃的条件下反应更加；铜与氧气的反应就需要加热反应才能发生；金与氧气在加热到高温的条件下也不能反应。
【针对训练】1．下列实验现象叙述错误的是( A )A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰B．铁在氧气中燃烧时火星四射C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰2．下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是( D )A．硫酸锌B．硫酸镁C．硫酸铝D．硫酸铁金属与酸溶液的反应讨论：4．哪些金属能和稀H2SO4发生反应？反应的速率是否一样？生成了什么元素？答案：铁、镁、锌能和酸反应，铜不反应，速率由快到慢依次是镁、锌、铁。
5．说明这几种金属活动性的强弱顺序是什么？答案：镁、锌、铁、铜。
6．从这几个反应的反应物、生成物的种类上分析有什么共同点？答案：都是单质和化合物反应后生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
【教师点拨】1．不仅知道哪些金属能与酸反应，还要知道反应的剧烈程度。
2．不能与酸反应的金属有哪些，也是学习的重点。
3．置换反应是化学反应基本类型中的第三种。
【反思小结】能与酸反应的金属，要求学生知道反应的难易，不能与酸反应的金属也是掌握的内容。
【针对训练】3．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是( B )A．铁 B．碳C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁4．下列反应中，属于置换反应的是( C )A．2H2＋O22H2OB．2H2O22H2O＋O2↑C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【典例精讲】下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)金与氧气 (2)锌与硫酸溶液(3)铜与硫酸溶液 (4)铁与盐酸溶液思路点拨：考察的是金属与氧气、金属与酸反应的规律。
金与氧气不能发生反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，置换反应；铜与硫酸不能反应；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，发生的是置换反应。