烷烃-人教版高中化学必修2讲义练习
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第2课时烷烃
[知识梳理]一、烷烃
1.分子结构特点
【自主思考】
1.多碳原子烷烃(如CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH 3)分子中,碳链是直线状吗? 提示 不是。烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连,因此与之成键的4个原子构成四面体结构。碳原子一定不在同一直线上,因为直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。 2.物理性质
(1)递变规律(随碳原子数n 递增)
(2)相似性
烷烃均难溶于水,相对密度均小于1。 3.化学性质(与CH 4相似) (1)稳定性
在通常情况下,烷烃比较稳定,跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。 (2)燃烧反应
烷烃燃烧通式:C n H 2n +2+3n +12O 2―
―→点燃
n CO 2+(n +1)H 2O 。
(3)取代反应
烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应,如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为C 2H 6+Cl 2――→光照
C 2H 5Cl +HCl 。 4.习惯命名法 (1)表示
n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
n>10 相应数字
(2)举例:C6H14命名为己烷,C18H38命名为十八烷。
(3)碳原子数n相同结构不同时,用正、异、新表示,如C4H10的两种分子的命名:无支链时,CH3CH2CH2CH3:正丁烷。
有支链时,:异丁烷。
【自主思考】
2.正丁烷与异丁烷的沸点哪一个更高,有何规律?
提示正丁烷的沸点高。碳原子数相同的烷烃,一般支链越多,沸点越低,所以沸点:正丁烷>异丁烷。
二、同系物同分异构体
1.同系物
(1)特点:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
(2)实例:CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等烷烃互为同系物。
特别提醒(1)同系物具有相同的通式,但是通式相同的有机物不一定互为同系物,同系物的前提是同一类物质且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
(2)同系物的组成元素相同,同系物之间相对分子质量相差14n(n=1,2,3……)。2.同分异构体
(1)概念:具有相同的分子式,但具有不同的结构的物质。
(2)实例:CH3CH2CH2CH3与互为同分异构体。
(3)同分异构体的沸点:支链越多,沸点越低。
(4)同分异构现象是有机化合物种类繁多的原因之一。
[效果自测]
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)烷烃的分子通式是C n H2n+2(n≥1),但符合通式C n H2n+2的不一定是烷烃()
(2)烷烃的特征性质是能与卤素单质发生取代反应()
(3)烷烃性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色()
(4)同分异构体具有相同的组成元素()
(5)组成元素相同的化合物互为同分异构体()
(6)同分异构体具有相同的相对分子质量()
(7)相对分子质量相同的化合物互为同分异构体()
(8)互为同分异构体的化合物也可能互为同系物()
答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×2.下列性质中,属于烷烃特征的是()
A.完全燃烧只生成二氧化碳和水
B.它们不溶于水
C.分子的通式为C n H2n+2,与氯气发生取代反应
D.它们密度都较小
答案 C
3.下列各物质:①O2和O3②12C和14C③C2H6和C3H8
(1)互为同位素的是__________。
(2)互为同素异形体的是__________。
(3)同属于烷烃的是__________。
(4)互为同分异构体的是__________。
(5)互为同系物的是__________。
答案(1)②(2)①(3)③④(4)④(5)③
探究一、同系物的组成与结构特点
【合作交流】
1.CH2===CHCH3和的组成相同,二者中哪一个与CH2CH2互为同系物?由此判断:分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物吗?
提示与CH2===CH2互为同系物的是CH2===CHCH3,因为CH2CH2和CH2CHCH3分子中都含有,结构相似,且分子组成上相差1个CH2原子团。
分子中含碳碳单键而不含双键,化学键类型不同,结构不相似。由此可知分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物结构不一定相似,故不一定是同系物。
2.CH3CH2CH2CH3与是否属于同系物?为什么?
提示不是。因为同系物在分子组成上必须相差1个或若干个CH2原子团,一定
具有不同的分子式。而CH3CH2CH2CH3与分子式相同,属于同分异构体。
3.同系物具有同一通式,具有同一通式的有机物一定是同系物吗?
提示不一定,如CH2===CH2和通式相同,均为C n H2n,再如
CH3CH2CH2CH3与通式也相同,但它们均不为同系物,所以具有同一通式的有机物不一定是同系物。
【点拨提升】
1.同系物判断的三个关键点:
(1)“同”——互为同系物的物质必须属于同一类物质。
(2)“似”——结构相似,是指化学键类型相似,分子中各原子的结合方式相似。
(3)“差”——组成上相差n个CH2原子团(n≥1)。
①同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)。
②同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
2.判断同系物时应注意的两个问题:
(1)互为同系物的分子中各元素的质量分数可能相同,也可能不同。
(2)同系物和同分异构体的区别,同系物结构相似,组成不同,分子式不同;同分异构体分子式相同,结构可能相似也可能不相似。
3.同系物判断的几个“一定”和“不一定”
(1)同系物在分子组成上一定相差一个或若干个“CH2”原子团;但在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物不一定是同系物。
(2)同系物具有同一通式,但具有同一通式的有机物不一定是同系物。
(3)同系物的化学性质一定相似,但化学性质相似的物质不一定是同系物。
(4)同系物的相对分子质量一定不相同。
【典题例证1】下列各组内的物质不属于同系物的是(双选)()