高中化学必修二烷烃 ppt课件
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烷烃_课件
1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底是哪一种加成占优势，取决 于反应条件。当然，1 mol 1,3-丁二烯也可与2 mol Cl2反应，生 成1,2,3,4-四氯丁烷。
加聚反应
生活中，我们经常用到塑料、橡胶制品，它们的主要成分是聚乙 烯、聚丙烯、聚异戊二烯等高分子化合物，这些高分子是由乙烯 、丙烯等小分子经加成聚合反应（加聚反应）得到的。
取代反应
四步取代反应方程式为：
取代反应
在光照条件下，将1 mol 与 反应，得到等物质的量的4 种取代物，则生成各种有机物的物质的量各为多少mol？消耗掉 多少mol ？生成多少mol HCl？
1 mol 反应，得到等物质的量的4种取代物，各为0.25mol；
回顾前面的4个取代反应方程式，可知：生成1
例如，乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 使之褪色：
加成反应
1,2-二溴乙烷与乙烯相比，碳原子之间的键合方式发生了变化。乙烯 双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加到原碳碳双键的两个碳原子 上，这种反应叫做加成反应。
除了与卤素单质发生加成，烯烃还能与 如：
HCl等发生加成，例
加成反应
请写出CH3CH=CH2与HCl反应的化学方程式，想一想有几种产物？
mol
消耗的 各为1、2、3、4 mol，因此
当它们均生成0.25 mol时，消耗的 为0.25×（1+2+3+4）mol=2.5mol
；生成1 mol
时还各生成了1、2、3、4 mol
HCl。因此HCl的物质的量为0.25×（1+2+3+4）mol =2.5mol。
加成反应
加成反应 首先明确，分子中含不饱和的官能团时才能发生加成反应。因此 烷烃不能发生加成，而烯烃可以。
加聚反应
生活中，我们经常用到塑料、橡胶制品，它们的主要成分是聚乙 烯、聚丙烯、聚异戊二烯等高分子化合物，这些高分子是由乙烯 、丙烯等小分子经加成聚合反应（加聚反应）得到的。
取代反应
四步取代反应方程式为：
取代反应
在光照条件下，将1 mol 与 反应，得到等物质的量的4 种取代物，则生成各种有机物的物质的量各为多少mol？消耗掉 多少mol ？生成多少mol HCl？
1 mol 反应，得到等物质的量的4种取代物，各为0.25mol；
回顾前面的4个取代反应方程式，可知：生成1
例如，乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 使之褪色：
加成反应
1,2-二溴乙烷与乙烯相比，碳原子之间的键合方式发生了变化。乙烯 双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加到原碳碳双键的两个碳原子 上，这种反应叫做加成反应。
除了与卤素单质发生加成，烯烃还能与 如：
HCl等发生加成，例
加成反应
请写出CH3CH=CH2与HCl反应的化学方程式，想一想有几种产物？
mol
消耗的 各为1、2、3、4 mol，因此
当它们均生成0.25 mol时，消耗的 为0.25×（1+2+3+4）mol=2.5mol
；生成1 mol
时还各生成了1、2、3、4 mol
HCl。因此HCl的物质的量为0.25×（1+2+3+4）mol =2.5mol。
加成反应
加成反应 首先明确，分子中含不饱和的官能团时才能发生加成反应。因此 烷烃不能发生加成，而烯烃可以。
2020版新教材高中化学第七章第一节第1课时有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构课件新人教版必修第二册
种结构,证明甲烷不是平面结构,而是
结构,上述中的
更能反映其真实存在状况。
任务一
任务二
任务三
素养脉络
随堂检测
答案:(1)C B (2)2 1 正四面体 D
解析:(1)题给图示都可以表示甲烷这种物质,其中分子结构示意
图(A)、球棍模型(C)及空间充填模型(D)均能反映甲烷分子的空间
构型,但其中空间充填模型更能形象地表达出H、C的相对位置及
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)通式 如果链状烷烃中碳原子数为n,氢原子数就是2n+2,其分子式可用 通式CnH2n+2(n≥1)表示。 4.同系物 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物 互称为同系物。如CH4、C2H6、C3H8互称为同系物。
知识铺垫
新知预习
自主测试
5.同分异构体 (1)实例 甲烷、乙烷、丙烷的结构各只有一种。丁烷有两种不同的结构,其 球棍模型分别如下图所示,对应的结构简式分别为
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考3】烷烃中互为同分异构体的物质的熔点、沸点高低 有何规律?
提示分子中支链越多、分子结构对称性越强的物质的熔点、沸 点越低。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)碳原子可以跟多数非金属元素原子形成共价键。( ) (2)烷烃分子结构中均为单键。( )
(3)“差”——组成上相差n个CH2原子团(n≥1)。 ①同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)。 ②同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
任务一
任务二
任务三
素养脉络
随堂检测
3.判断同系物时应注意的两个问题 (1)互为同系物的分子中各元素的质量分数可能相同,也可能不同。 (2)同系物和同分异构体的区别,互为同系物的物质结构相似,组 成不同,分子式不同;互为同分异构体的物质分子式相同,结构可能 相似也可能不相似。
人教版高中化学必修二课件第三章第一节第2课时烷烃(共59张PPT)
类型一烷烃的性质 【典例】(2013·济南高一检测)下列分析中正确的是( A.含有碳元素的化合物不一定是烃 )
B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C.常温常压下是气态
D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)正丁烷中的每个碳原子都是四面体结构;
二、同分异构体的判断及书写
1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如 CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量 ,反之,不一定成立。 如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。
5.习惯命名法: (1)表示: 碳原子数(n)及表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
n≤10
n>10
甲 ___ 丙 ___ 丁 ___ 戊 ___ 己 ___ 庚 ___ 辛 ___ 壬 ___ 乙 ___ 癸 ___
相应汉字数字
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
己烷 18H38命名为_______;C 十八烷 4H10的两种 (3)举例:C6H14命名为_____,C
(1)先复习甲烷的结构和性质; (2)将甲烷的知识迁移至烷烃性质; (3)了解烷烃同分异构体的性质递变规律。
【误区警示】烷烃性质及结构的认识误区 (1)烷烃不能与酸性高锰酸钾反应,从而误认为烷烃不能与氧化
剂反应。
(2)易错把烷烃看作平面结构,实际烷烃中碳原子与碳原子之间、 碳原子与氢原子之间都以单键相连,含两个碳原子以上的烷烃 中的碳原子不在一条直线上,每个碳原子最多和与它相连的两 个原子在同一平面上。
高中化学烷烃课件PPT
A．CH4 C. C3H8
B．C2H6 D．C3H6
8
（2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：
CH 3CH 3 Cl2 光照
9
练习
3、乙烷在光照的条件下与氯气混和，
最多可以生成的物质有（ D ）
A．6种
B．7种
C．9种
D．10种
HH HC CH
HH
10
五、有机物的表示方法（分子式、电子式、结构
2、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
4
3、烷烃物理性质的递变性（表3-1）
①、C原子数目1～4，是气体;C原子数目5～16， 是液体;C原子数目16以上，是固体（常温下测 定。）
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；熔沸点 依次升高，相对密度依次增大且小于1，均不 溶于水。
②、烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升高。 ③、烷烃的密度随C原子数目的增加而高。
||
ห้องสมุดไป่ตู้
HH
丙烷：
C3H8
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
异丁烷：
H
|
H--C--H
C4H10
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
14
乙基： －CH2CH3
丙基：－CH2CH2CH3
异丙基 H3C H3C
CH
一C3H7
高中化学(新人教版)必修第二册：烷烃的性质【精品课件】
升高
增大
气态逐渐过渡到液态、固态
Alkane
Formula
Boiling point(℃)
Melting point(℃)
Density(kg/m3)(at 20℃)
Methane
CH4
－162
－182
0.656(g)
ne
C2H6
－89
－183
1.26(g)
Propane
C3H8
－42
－188
以甲烷为例：
实验探究
以甲烷为例探究烷烃的取代反应
A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，试管内液面上升，水槽内有固体析出B装置：无明显现象
(一氯甲烷)
分子式
状态（S T P）
水溶性
一氯甲烷的形成
CH3Cl
气态（ g ）
分子式
状态（S T P）
水溶性
二氯甲烷的形成
CH2Cl2
液态（ l ）
(二氯甲烷)
难溶于水
难溶于水
三氯甲烷的形成
四氯甲烷的形成
(三氯甲烷)
俗称
分子式
状态（S T P）
水溶性
CHCl3
液态（ l ）
氯仿
别名
分子式
状态（S T P）
水溶性
CCl4
液态（ l ）
(四氯甲烷)
四氯化碳
难溶于水
难溶于水
一取代
二取代
三取代
四取代
（2）每一种取代的总反应式书写；找规律，取代几个氯原子，需要几个氯分子
22
777(s)
Icosane
C20H42
343
37
增大
气态逐渐过渡到液态、固态
Alkane
Formula
Boiling point(℃)
Melting point(℃)
Density(kg/m3)(at 20℃)
Methane
CH4
－162
－182
0.656(g)
ne
C2H6
－89
－183
1.26(g)
Propane
C3H8
－42
－188
以甲烷为例：
实验探究
以甲烷为例探究烷烃的取代反应
A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，试管内液面上升，水槽内有固体析出B装置：无明显现象
(一氯甲烷)
分子式
状态（S T P）
水溶性
一氯甲烷的形成
CH3Cl
气态（ g ）
分子式
状态（S T P）
水溶性
二氯甲烷的形成
CH2Cl2
液态（ l ）
(二氯甲烷)
难溶于水
难溶于水
三氯甲烷的形成
四氯甲烷的形成
(三氯甲烷)
俗称
分子式
状态（S T P）
水溶性
CHCl3
液态（ l ）
氯仿
别名
分子式
状态（S T P）
水溶性
CCl4
液态（ l ）
(四氯甲烷)
四氯化碳
难溶于水
难溶于水
一取代
二取代
三取代
四取代
（2）每一种取代的总反应式书写；找规律，取代几个氯原子，需要几个氯分子
22
777(s)
Icosane
C20H42
343
37
高中化学-必修二__烷烃课件
-164 -88.6
-42.1 -0.5 36.1 301.8
0.466 0.572
0.585 0.5788 0.6262 0.7780
不溶 不溶
不溶 不溶 不溶 不溶 不溶
CH3(CH2)22CH3
54
391.3
0.7991
规律：呈递变性
CnH2n+2(n≥1)状态：气液固； n<5的烃常温下均为气态； 随分子中碳原子数的增多熔沸点升高；
H
∣ － C－ ∣ ∣ － C－ ∣
H
H
H
∣ － C－ ∣
H
H
HH
H
H
乙烷
∣ ∣ H－ C－C－H ∣ ∣
H
∣ － C－H ∣
H
丙烷
∣ ∣ ∣ H－ C－ C－ C－H ∣ ∣ ∣
H H
H H H H H
H
H
H
H H
∣ ∣ ∣ ∣ H－ C－ C－ C－ C－H ∣ ∣ ∣ ∣
丁烷
H
H
H
H
H
H
H
∣ ∣ H－ C－ － C－ ∣ H ∣ H H∣ ∣ H － C－ － C－ ∣ H ∣ H∣ H － C－H ∣
1、从有机物种类繁多，体验物质世界的多样化； 2、认识物质结构，理解本质结构与化学现象的内 在关系。
8. 烷烃的化学性质
与甲烷相似：
通常状况下很稳定，
强酸、强碱、酸性KMnO4、溴水 等不发生反应， 跟_____________________________
能发生: 在空气中能点燃； ①______________________________________， 较高温度下能分解 ②______________________________________， 光照下能与Cl2、Br2蒸气等反应 ③______________________________________ 。
2021新教材高中化学第七章有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构课件 人教版必修2
为
，白磷分子呈正四面体，含非极性键，D项错误。
课堂素能探究
知识点
同系物的理解与判断 问题探究
1．CH3CH2CH2CH3与
是否属于同系物？为什么？
提示：不是。因为同系物在分子组成上必须相差1个或若干个CH2
原子团，一定具有不同的分子式。而CH3CH2CH2CH3与 分子式相同，属于同分异构体。
2．CH2==CHCH3和
第七章 机化合物
知识导航
第一节 认识有机化合物 1．知道有机化合物分子是有空间结构的，认识有机物中碳原子的 成键特点，知道有机化合物存在同分异构现象。 2．认识甲烷的结构及其主要性质与应用，知道氧化反应、取代反 应等反应类型。
第二节 乙烯与有机高分子材料 1．认识乙烯的结构及其主要性质与应用；结合典型实例认识官能 团与性质的关系，知道氧化、加成、聚合等有机反应类型。 2．认识常见的天然高分子材料和合成有机高分子材料，了解合成 有机高分子材料在生产、生活中的重要应用，知道高分子材料结构和性 质的关系。
4．同分异构体 (1)概念 ① 同 分 异 构 现 象 ： 化 合 物 具 有 相 同 的 ___分__子__式___ ， 但 具 有 不 同 ___结__构___的现象。 ②同分异构体：具有___同__分__异__构__现__象___的化合物。 (2)写出C4H10的同分异构体：
___C__H_3_C__H_2_C_H__2C__H_3___和__________________。 (3)戊烷的同分异构体有__3___种，己烷的同分异构体有___5__种。
B．CH2==CH2
( C)
C．
D．
解析：CH3OH中含氧元素，不属烃类，A项错误；烷烃中没有碳碳 双键，B项错误；烷烃是链状饱和烃，C项正确，D项错误。
高中化学(新人教版)必修第二册：有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构【精品课件】
说明 ①同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相同。②同系物一定具有不同的碳、氢原子数和分子式。③同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
(2) 11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷 (3) 带支链的烷烃:用正、异、新表示
戊烷
辛烷
CH3CH2CH2CH2CH3
氢原子
饱和
饱和烃
CnH2n＋2
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键，因此，烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
正戊烷
异戊烷
新戊烷
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
只含碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
（2）烷烃的结构
链状烷烃的结构特点①单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。②饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。
B D
E
A F
5．写出下列烷烃的分子式(1)同温同压下，烷烃的蒸气密度是H2的43倍：______。(2)分子中含有22个共价键的烷烃：________。(3)分子中含有30个氢原子的烷烃：________。(4)室温下相对分子质量最大的直链气态烷烃：______。
C6H14
C7H16
C14H30
学习目标1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
(2) 11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷 (3) 带支链的烷烃:用正、异、新表示
戊烷
辛烷
CH3CH2CH2CH2CH3
氢原子
饱和
饱和烃
CnH2n＋2
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键，因此，烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
正戊烷
异戊烷
新戊烷
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
只含碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。
（2）烷烃的结构
链状烷烃的结构特点①单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。②饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。
B D
E
A F
5．写出下列烷烃的分子式(1)同温同压下，烷烃的蒸气密度是H2的43倍：______。(2)分子中含有22个共价键的烷烃：________。(3)分子中含有30个氢原子的烷烃：________。(4)室温下相对分子质量最大的直链气态烷烃：______。
C6H14
C7H16
C14H30
学习目标1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
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①结构相似：同类物质 --C原子数不同。 ②相差一个或n个CH2原子团 ③化学性质相似：
随堂练习
下列哪组是同系物（ B ）
A、CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
CH3
B、CH3CH3
CH3CHCH3
CH3
烷烃的系统命名
烷基
烷烃失去一个或几个氢原子所剩余的部分。
• 甲基：－CH3 • 亚甲基： －CH2 － • 次甲基： －CH － • 乙基：－CH2CH3 或 －C2H5 • 丙基：2种 • 丁基：4种
第三章 有机化合物
第一节
第二课时 烷烃
【学习目标】
1、了解有机化合物的成键特点。 2、掌握烃、烷烃的概念、物理性质、化学性质。（重点） 3、烃的燃烧规律。（重点） 4、同分异构体的书写方法及等效氢的判断。（重难点）
一、有机化合物的结构特点
有机物结构多样性的表现： 碳原子不仅可以通过共价键与其它原子结 合成分子，还可以彼此间以共价键构成碳 链或碳环，再结合其它原子形成分子； 碳原子可以成单键、双键、三键。
（6）分子中含有22条共价键的烷烃
5. 烷烃的化学性质
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。 （1）取代反应 需光照，需纯卤素，产物复杂
CH 3CH 3 Cl 2 光照
（2）氧化反应
CnH 2n 2 3n 1 O2 点燃 nCO2 (n 1)H 2O 2
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
原子团“根”与有机物“基”区别
根
基
存在 电解质组成的部分 非电解质组成的部分
制备 电解质电离的产物 有机物去H的产物
状态
能熔存化在状于 态溶 中液或
可短时间自由存 在，不能长存
电性
带电
电中性
实例
OH¯
–OH
请你写出二者的电子式。
思考分析 比较甲烷与乙烷，乙烷与丙烷，
丙烷与丁烷，在分子组成上的差异
结构相似、分子组成上相差一个或若
干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
｛ 烷烃同系物
结构相似：碳原子均饱和。 链状
分子组成：碳原子数不同。
一同两相似 特别提醒：同系物
结构相似(即物质的种类要相同)、分子组成上相差 一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
5．在常温、常压下，取下列 4 种气态烃各 1 mol，分别在足
量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( D )
A．CH4
B．C2H6
C．C3H8
D．C4H10
解析：烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4y)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O，
等物质的量烃相比较，(x＋4y)越大，燃烧消耗的 O2 越多。
6．0.1 mol 某烷烃完全燃烧生成 CO2 的质量为 13.2 g，则该
不溶
二十四 烷
CH3(CH2)22CH3
固
不溶 54 391.3 0.7991
课堂练习 写出下列各烷烃的分子式。
（1）烷烃C18Hm中，m的值 烷烃CnH18中,n的值 （2）相对分子质量为212的烷烃的分子式 （3）同温同压下烷烃A蒸汽密度是H2的36倍 （4）烷烃B分子中含有200个氢原子 （5）1L烷烃D的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压15L水蒸气
若两种烃x/y相等，则生成的二氧化碳和水均相等。
(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总 质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 (总质量一定时，不论烃以何种比例混合，完全燃烧后耗氧 量一定，最简式一定相同。)
烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
（利用差量法确定分子中的含H数）
烷烃为( B )
A．C2H6
B．C3H8
C．C4H10
D．C5H12
解析：13.2 g CO2 的物质的量为 0.3 mol，又知该烷烃的物质
的量为 0.1 mol，所以 1 mol 该烷烃含 3 mol 碳原子，则该烷
烃为 C3H8，选 B。
三、同系物：
碳原子数相邻的烷烃之间相 差“CH2”原子团
烃的燃烧规律
燃烧通式：
CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定
于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值，生成水量多少 决定于y/2的值 。
⑵等质量的烃完全燃烧，y/x(即氢含量)越大，耗氧越多；
x/y（即含碳量）越大，生成的二氧化碳越多；【课时13】
常温 时的 状态
气
气
气 气 液 固
熔点 /℃
-182 -183.3 -189.7 -138.4 -130
22
沸点 /℃
-164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 301.8
相对 水溶性 密度
0.466
0.572 0.585 0.5788 0.6262 0.7780
不溶 不溶 不溶 不溶 不溶
2、烷烃的通式:
烃分子式: CxHy
1
2
3
4
5
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
6
7
8
9
10
C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
分子式通式: CnH2n+2（n≥1）
3、烷烃的名称
碳原子数 1
2
3
4
5
分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
二、烃 又叫碳氢化合物 CxHy 只含有碳、氢两种元素的有机物
烃字的由来：
火 + 气=烃
tàn qīng
三、烷烃
1.烷烃的概念 只含C、H，碳原子都以碳碳单键相连，
其余的价键均用于与氢原子结合，达到 “饱和”的链状有机化合物。
结构特点： 每个碳形成四个共价键，碳碳之间以单键
相连成链状； C原子剩余价键全部和氢结合达到饱和。
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O ΔV
1 x+y/4
x （液） 减少（1 + y/4）
1 x+y/4
x y/2(Leabharlann ）或增加（y/4 – 1）H2O为液态：体积总是减小。 H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4）
体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
碳原子数 6
7
8
9
10
分子式 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
名称 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷
4、烷烃的物理性质：
名称
结构简式
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
十七烷
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)15CH3
随堂练习
下列哪组是同系物（ B ）
A、CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
CH3
B、CH3CH3
CH3CHCH3
CH3
烷烃的系统命名
烷基
烷烃失去一个或几个氢原子所剩余的部分。
• 甲基：－CH3 • 亚甲基： －CH2 － • 次甲基： －CH － • 乙基：－CH2CH3 或 －C2H5 • 丙基：2种 • 丁基：4种
第三章 有机化合物
第一节
第二课时 烷烃
【学习目标】
1、了解有机化合物的成键特点。 2、掌握烃、烷烃的概念、物理性质、化学性质。（重点） 3、烃的燃烧规律。（重点） 4、同分异构体的书写方法及等效氢的判断。（重难点）
一、有机化合物的结构特点
有机物结构多样性的表现： 碳原子不仅可以通过共价键与其它原子结 合成分子，还可以彼此间以共价键构成碳 链或碳环，再结合其它原子形成分子； 碳原子可以成单键、双键、三键。
（6）分子中含有22条共价键的烷烃
5. 烷烃的化学性质
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。 （1）取代反应 需光照，需纯卤素，产物复杂
CH 3CH 3 Cl 2 光照
（2）氧化反应
CnH 2n 2 3n 1 O2 点燃 nCO2 (n 1)H 2O 2
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
原子团“根”与有机物“基”区别
根
基
存在 电解质组成的部分 非电解质组成的部分
制备 电解质电离的产物 有机物去H的产物
状态
能熔存化在状于 态溶 中液或
可短时间自由存 在，不能长存
电性
带电
电中性
实例
OH¯
–OH
请你写出二者的电子式。
思考分析 比较甲烷与乙烷，乙烷与丙烷，
丙烷与丁烷，在分子组成上的差异
结构相似、分子组成上相差一个或若
干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
｛ 烷烃同系物
结构相似：碳原子均饱和。 链状
分子组成：碳原子数不同。
一同两相似 特别提醒：同系物
结构相似(即物质的种类要相同)、分子组成上相差 一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
5．在常温、常压下，取下列 4 种气态烃各 1 mol，分别在足
量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( D )
A．CH4
B．C2H6
C．C3H8
D．C4H10
解析：烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4y)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O，
等物质的量烃相比较，(x＋4y)越大，燃烧消耗的 O2 越多。
6．0.1 mol 某烷烃完全燃烧生成 CO2 的质量为 13.2 g，则该
不溶
二十四 烷
CH3(CH2)22CH3
固
不溶 54 391.3 0.7991
课堂练习 写出下列各烷烃的分子式。
（1）烷烃C18Hm中，m的值 烷烃CnH18中,n的值 （2）相对分子质量为212的烷烃的分子式 （3）同温同压下烷烃A蒸汽密度是H2的36倍 （4）烷烃B分子中含有200个氢原子 （5）1L烷烃D的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压15L水蒸气
若两种烃x/y相等，则生成的二氧化碳和水均相等。
(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总 质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 (总质量一定时，不论烃以何种比例混合，完全燃烧后耗氧 量一定，最简式一定相同。)
烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
（利用差量法确定分子中的含H数）
烷烃为( B )
A．C2H6
B．C3H8
C．C4H10
D．C5H12
解析：13.2 g CO2 的物质的量为 0.3 mol，又知该烷烃的物质
的量为 0.1 mol，所以 1 mol 该烷烃含 3 mol 碳原子，则该烷
烃为 C3H8，选 B。
三、同系物：
碳原子数相邻的烷烃之间相 差“CH2”原子团
烃的燃烧规律
燃烧通式：
CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定
于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值，生成水量多少 决定于y/2的值 。
⑵等质量的烃完全燃烧，y/x(即氢含量)越大，耗氧越多；
x/y（即含碳量）越大，生成的二氧化碳越多；【课时13】
常温 时的 状态
气
气
气 气 液 固
熔点 /℃
-182 -183.3 -189.7 -138.4 -130
22
沸点 /℃
-164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 301.8
相对 水溶性 密度
0.466
0.572 0.585 0.5788 0.6262 0.7780
不溶 不溶 不溶 不溶 不溶
2、烷烃的通式:
烃分子式: CxHy
1
2
3
4
5
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
6
7
8
9
10
C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
分子式通式: CnH2n+2（n≥1）
3、烷烃的名称
碳原子数 1
2
3
4
5
分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
二、烃 又叫碳氢化合物 CxHy 只含有碳、氢两种元素的有机物
烃字的由来：
火 + 气=烃
tàn qīng
三、烷烃
1.烷烃的概念 只含C、H，碳原子都以碳碳单键相连，
其余的价键均用于与氢原子结合，达到 “饱和”的链状有机化合物。
结构特点： 每个碳形成四个共价键，碳碳之间以单键
相连成链状； C原子剩余价键全部和氢结合达到饱和。
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O ΔV
1 x+y/4
x （液） 减少（1 + y/4）
1 x+y/4
x y/2(Leabharlann ）或增加（y/4 – 1）H2O为液态：体积总是减小。 H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4）
体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
碳原子数 6
7
8
9
10
分子式 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
名称 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷
4、烷烃的物理性质：
名称
结构简式
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
十七烷
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)15CH3