安徽2014年高考化学最后30天预测试题：1.3 离子反应 氧化还原反应
2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存
2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。
2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。
本专题高考分值约为10-20分。
【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。
在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。
2014年高考二轮复习指导冲关第2练氧化还原反应和离子反应
高考冲关第2练1．(2013·全国大纲高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4 ===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【解析】A．过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3。
B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。
C.磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式。
D.要使SO2－4恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO－2。
【答案】 A2．(2013·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4【解析】Al3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A 项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。
【答案】 C3．(2013·安徽高考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子【解析】A．银氨溶液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。
2014届高考化学一轮热点对位训练：第4讲《离子反应》 (人教版).pdf
第四讲 离子反应 (时间：45分钟 满分：100分) 考 点题 号电解质溶液1、8离子方程式的正误判断2、3、6、7离子共存4、5离子检验9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．(2013·广安一检)下列说法中正确的是( )。
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 解析 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO，选项D错误。
答案 B 2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )。
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 解析 离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。
答案 A 3．(2012·海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( )。
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－ 解析 A中忽略了碳酸钙的生成；B中没配平离子方程式；C中忽略了硫酸钡的生成。
2014高考化学 突破课时训练 专题三 氧化还原反应 离子反应
专题三氧化还原反应离子反应(时间:45分钟满分:100分)测控导航表一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.(2013山东烟台适应性训练)下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是( B )A.钢铁厂高炉炼铁B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱解析:A项涉及反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;C项涉及反+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO;D项涉及反应:4NH应:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,均有元素化合价的升降,涉及氧化还原反应。
而B项涉及反应为NaCl+NH 3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,没有元素化合价的升降,不涉及氧化还原反应。
2.(2013湖南长沙四县联考)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列关于离子共存说法中正确的是( D )A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCD.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-解析:A项,Fe3+水解显酸性,而a点对应的溶液显中性;B项,b点为酸性溶液,OH-不能大量存在,且N与OH-反应生成NH3·H2O,故两者不能大量共存;C项,HC水解显碱性,而c点对应的溶液显中性;D项,溶液显碱性,Na+、K+、S、Cl-能大量共存,正确。
3.(2013辽宁五校协作体模拟)在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿(FeCr2O4)中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气( B )A.2 molB.2.5 molC.3 molD.4 mol解析:1 mol FeCr 2O 4中含Fe 1 mol,Cr 2 mol 。
(新课标)2014高考化学三轮冲刺 离子反应精品试题(含2014模拟试题)
精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=13的溶液中：Na+、CO、Al3+、ClO－B. c(H+) /c(OH－) =1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、SOC. 加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO、Cu2+、SOD. 水电离出来的c(H+) ＝10－13mol·L－1的溶液中：NH、K+、NO、SiO2. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是（）A. 溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−B. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH) 4 ]-C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D. n(H+) ∶n(NH4+) ∶n(Mg2+) =2∶4∶13.（河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）下列离子方程式不正确的是（）A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH) 2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OB．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2OD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH—=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O4. （广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H＋(aq) ＋OH－(aq) ＝H2O(aq) ；ΔH＝－57.3kJ/molB. 100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01molCH3COOH：CO32－+ 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+ H2OC. 铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4+5. （广东汕头2014届高三3月模拟）将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（）A．NH4+ . Al3+ . SO42-. H+ B．Na+ . CH3COO- . C6H5O- . HCO3-C．Na+ . ClO- . SO42-. Cl- D．K+ . AlO2-. Cl- . NO3-6. （广州市2014届高三3月调研）下列离子方程式正确的是（）A. MgSO4溶液中加入Ba(OH) 2溶液：Ba2++SO4 2 －＝BaSO4↓B. FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C. 酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD. 氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O7. （北京东城2014届高三3月调研）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
2014年安徽省高考化学试卷及解析
2014年安徽省高考化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1、（6分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A、分子式为C3H6N303B、分子中既含极性键，又含非极性键C、属于共价化合物D、生成该物质的上述反应为中和反应2、（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A、该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C、和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D、1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3、（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水混合物B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸A、AB、BC、CD、D4、（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C Dt1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数减小A、AB、BC、CD、D5、（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A、Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B、Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）6、（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀A、AB、BC、CD、D7、（6分）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B、a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C、b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题8、（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素、（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为、（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si S O2﹣Na+NaCl Si H2SO4HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体、在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是、（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2、写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目、9、（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是、（1）（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是、（3）E→F的化学方程式是、（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）、TMOB的结构简式是、（5）下列说法正确的是、a、A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b、D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d、H能发生加成，取代反应、10、（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
2014年安徽高考化学试题及答案【解析版】
来源于网络2014年安徽高考理综化学试题解析第Ⅰ卷7.CO 2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH 3+CO 2+H 2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是HO NH 3 H 2，而是低价氮的化合物或氮单质。
D 选项：缺少酸碱指示剂。
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO 2(g)+O 3(g) N 2O 5 (g)+O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是【答案】A【解析】A 选项：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。
B选项：0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol/(L·s)C 选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动。
D选项：NO2转化率增大的措施(其它条件不变)有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5。
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+) +c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+) +c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—)【答案】B【解析】A选项：Na2S两级水解，则c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。
B选项：c(OH—) ==c(H+)+c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式。
+c(Cl—)；c(Na+)【解析】A选项：a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其离子方程式为：Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+。
B选项：溶液pH增大，Al3+浓度减小。
江苏省高考化学三轮冲刺 1.3 离子反应 氧化还原反应考点预测试题
"江苏省2014高考化学三轮冲刺 1.3 离子反应 氧化还原反应考点预测试题 "(45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。
每小题只有一个选项符合题意)1.新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确的是( ) A ．MFe 2O x 是还原剂B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x>yD ．SO 2发生了置换反应2.(2012·海南高考改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH -====CO 23-+H 2O B ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2+ClO -+OH -====SO 24-+Cl -+H 2O C ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +====H 2S ↑+Ba 2+ D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2OH -====2AlO 2-+H 2O3.(2012·河南五校联考)已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al 3+和NO 3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO - ②NH 4+③Fe 2+ ④K +⑤HCO 3-⑥Cl -，其中不必检验即可否定的离子是( )A ．①②⑥B ．②③④C ．①③⑤D ．④⑤⑥4.已知2Fe 2++Br 2====2Fe 3++2Br -。
向10 mL 0.1 mol ·L －1的FeBr 2溶液中通入0.001 mol Cl 2，反应后的溶液中，除含有Cl - 外还一定( ) A ．含Fe 2+，不含Fe 3+ B ．含Fe 3+，不含Br - C ．含Fe 3+，含有Br - D ．含Fe 2+，含有Fe 3+二、不定项选择题(共3个小题，每小题4分，共12分。
2014高考化学最后冲刺每日提升(共30天)第23天 原电池和化学电源
一、原电池工作原理1．原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。
2．形成条件：（1）活泼性不同的两电极：一个是较活泼的金属，另一个是较不活泼的金属、石墨（碳棒）或某些金属氧化物（如PbO2）。
（2）电解质溶液（3）形成闭合回路3．工作原理：原电池是利用能发生的氧化还原反应设计而成，较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动。
溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
4．原电池的正负极的判断方法：（1）金属与金属或金属与导电非金属做电极时，较活泼金属做负极；较不活泼金属做正极。
（2）根据电子的流向判断：电子流出的极为负极，电子流入的极为正极；也可以根据电流方向判断：电流流出极为正极，电流流入极为负极；（3）根据发生的反应判断：发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极；（4）根据反应现象判断：一般来说，溶解的一极为负极，有气体或固体析出的一极为正极；（5）如果给出一个方程式判断电极反应，则化合价升高的电极为负极，化合价降低的电极为正极，由此可设计原电池。
5．电极反应：（1）以铜-锌和稀硫酸组成的原电池为例说明：电极反应本质现象负极Zn－2e－=Zn2＋氧化反应溶解正极2H＋+2e－=H2↑ 还原反应气泡总反应Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑(2)书写电极反应式一般规律：①两极电极反应式中的电子得失数目保持相等。
②看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。
如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝电极（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al －3e－=Al3+。
③当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。
2014年高考化学试题分类汇编解析04 氧化还原反应
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-):c(ClO-)的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(Cl-):c(ClO3-)=1:2B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围0.5amol≤n e≤5/6amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol4．（2014·广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是5．（2014·安徽理综化学卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。
（2）用“>”或“<”填空：（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4kJ，该反应的热化学方程式是。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
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圆学子梦想 铸金字品牌 - 1 - (45分钟 100分) 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分） 1.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是( ) A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x>y D．SO2发生了置换反应 2.（双选）（2012·海南高考）能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-====CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-====SO42-+Cl-+H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+====H2S↑+Ba2+ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O 3.（2012·河南五校联考）已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，若要检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO- ②NH4+ ③Fe2+ ④K+ ⑤HCO3- ⑥Cl-，其中不必检验即可否定的离子是( ) A．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 4.已知2Fe2+ +Br2====2Fe3++2Br-。向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入 0.001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定( ) A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br- 圆学子梦想 铸金字品牌 - 2 - C．含Fe3+，含有Br- D．含Fe2+，含有Fe3+ 5.（双选）（2012·上海高考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为： 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是( ) A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 6.（2012·宣城二模）常温下，下列离子在指定溶液中可以大量共存的是( ) A．2%的氨水中：Ag+、K+、NO3－、Cl－ B．0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3- C．KW/c(H+)=10－3的溶液中：Na＋、SO32－、S2－、K＋ D．pH=1的溶液中NH4+、Na+、SO42-、C17H35COO- 7.（2012·滁州质检）三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2====NF3＋3NH4F。下列说法正确的是( ) A．NH4F的还原性比NH3强 B．NF3的氧化性比F2强 C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3 D．该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 8.（16分）（2012·南阳二模）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择 圆学子梦想 铸金字品牌 - 3 - （1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①B的化学式为 ； ②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为 。 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则 ①A为 ； ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种： Ⅰ. ； Ⅱ. ； ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ； ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 。 9．（13分）（2012·合肥质检)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法： A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+； B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了。 究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究： 圆学子梦想 铸金字品牌 - 4 - 材料：苹果、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3
溶液、KSCN溶液、开水
（1）探究1：
（2）探究2：查阅文献： Ⅰ．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果“褐变”是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35 ℃左右，活性pH约为5．5。 Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论： 圆学子梦想 铸金字品牌
- 5 - （3）问题与讨论： ①0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是 , 反应的离子方程式为 。 圆学子梦想 铸金字品牌 - 6 - ②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的措施： 。 10.（15分）某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示：
（1）图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为： ① 、④ 、⑤ 。 （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a. 、b. 、c. 。 （3）无色溶液A中加试剂③的主要目的是 。 （4）白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是 。 11.（14分）（2012·江苏高考）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定: ①准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL 溶液A。 圆学子梦想 铸金字品牌 - 7 - ②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。 ③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下: 2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑ (1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
答案解析 1.【解析】选A。MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，可见MFe2Ox为还原剂，故A项正确，而B项不正确；MFe2Ox中Fe的化合价比MFe2Oy中Fe的化合价低，则x2.【解析】选B、D。A项生成碳酸钙沉淀，C项生成物中缺少硫酸钡。 3.【解析】选C。ClO-与H+不能大量共存；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存；HCO3-与Al3+发生水解相互促进而不能大量共存。 圆学子梦想 铸金字品牌 - 8 - 4.【解析】选C。因还原性Fe2+ ＞Br-，0.001 mol Cl2先氧化0.001 mol Fe2+，故溶液中一定含有Fe3+、Br-。 5.【解析】选A、D。本题考查氧化还原反应，意在考查考生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低被还原为Cu2S，CuFeS2
中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，被还原为SO2，
因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e-,有1 mol S被氧化，D项正确。 【方法技巧】化合价升降法配平氧化还原反应方程式的五步骤 一标：标出反应前后价态改变的元素的化合价； 二等：氧化剂和还原剂配以适当计量数（根据化合价升降最小公倍数确定），以确保电子的数目相等； 三定：确定氧化产物和还原产物的计量数； 四平：观察法配平反应中各物质的计量数； 五查：根据是否满足原子守恒、电子守恒、电荷守恒（对离子反应方程式而言），最终检查配平是否正确。 6.【解析】选C。氨水中的氨气能和银离子发生络合反应，A项错误；硝酸根和氢离子在一起具有强氧化性，能氧化亚铁离子，B项错误；KW/c(H+)=10－3，说明溶液呈碱性，C项正确；酸性溶液中弱酸根不能存在，D项错误。
7.【解析】选D。分析反应中的元素化合价变化： 氧化剂为F2，还原剂为NH3，NF3为氧化产物和还原产物，NH4F为还原产物，由此