2015高考化学(山东)二轮复习考前专项冲刺集训：化学基本概念辨析
山东省德州市2015年高考化学二模试题(含解析)新人教版
山东省德州市2015年高考化学二模试卷一、选择题（每题6分，共42分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（）A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B．利用化学反应可实现12C到14C的转化C．“血液透析”利用了胶体的性质D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述考点：胶体的应用；同位素及其应用；氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．.分析：A．HClO不稳定，受热易分解；B．同位素之间的变化是物理变化；C．血液是胶体；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．解答：解：A．夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故A错误；B．同位素之间的变化是物理变化，故B错误；C．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C正确；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，不是对一种新分子的描述，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉次氯酸、胶体、同位素的性质，熟悉pm2.5的成分是解题关键，题目难度不大．2．（6分）（2015•德州二模）下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（）A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大考点：硝酸的化学性质；铜的电解精炼；化学平衡常数的含义．.分析：A、SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；B、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜有比铜活泼的金属首先放电；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；D、平衡常数只反映反应物的转化率，与反应速率无关．解答：解：A、SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故A错误；B、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜有比铜活泼的金属锌、铁等首先放电，所以电解结束后电解质溶液浓度改变，故B错误；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl的过程，形成了化学键，故C正确；D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D 错误；故选：C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电化学的判断等，把握物质的性质及化学反应原理等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（6分）（2015•德州二模）某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（）A．能使KMnO4溶液褪色B．1mol的该化合物和足量的钠反应生成1molH2C．能与溴发生取代反应和加成反应D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应考点：有机物的结构和性质．.分析：该有机物中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和酯基，具有苯、酚、烯烃和酯的性质，能发生加成反应、加聚反应、水解反应及取代反应、氧化反应，据此分析解答．解答：解：A．该分子中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B．酚羟基能和Na反应生成氢气，1mol该化合物能和足量钠反应生成1mol氢气，故B 正确；C．该分子中含有酚羟基和碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、取代反应，故C正确；D．酚羟基和酯基能和NaOH溶液反应，所以1mol该化合物最多能和3molNaOH反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确物质中官能团与性质的关系是解本题关键，侧重考查酚羟基、碳碳双键及酯基的性质，题目难度不大．5．（6分）（2015•德州二模）如图图示与对应的叙述不相符的是（）图1图3图2图4A．图1的目的是检验装置的气密性B．图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅C．图3中电流计的指针不发生偏转D．图4液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol考点：分液和萃取；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．.分析：A．能形成压强差的装置能检验装置气密性；B．溴与氢氧化钠反应导致上层液体颜色变浅；C．此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极；D．图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气与氧气反应生成水．解答：解：A．该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性，故A正确；B．溴能与碱性溶液氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，故上层苯中溶解的溴浓度减小，颜色变浅，故B正确；C．此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极，故有电流产生，故C错误；D．图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气与氧气反应生成水，若为液体水分解，热化学反应方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是气密性检查、原电池工作原理、反应热的计算等，难度不大，综合性较强，注意总结归纳．6．（6分）（2015•德州二模）下列叙述正确的是（）A．含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L ﹣1B．N a2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1﹣、I﹣考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的书写；常见离子的检验方法；离子共存问题．. 分析：A.1mol氧化钠含有3mol离子，结合n=计算氧化钠的物质的量，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒结合c=计算；B．硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平书写离子方程式判断；C．碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀；D．滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I﹣．解答：解：A.1mol氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量×=mol，氧化钠溶于水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为mol×2=mol，故钠离子浓度为=mol/L，故A错误；B．硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平后离子方程式为：2S2﹣+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣，故B正确；C．碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，故C错误；D．滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I﹣，不能与碘离子大量共存，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算、离子方程式、物质检验、离子共存，是对学生综合知识的考查，难度中等．7．（6分）（2015•德州二模）下列说法正确的是（）A．p H=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10﹣5mol•L﹣1B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D．若R为Zn，则如图采用了牺牲阳极的阴极保护法考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属防护的常用方法．.分析：A、H2S在水溶液中分两步电离：第一步：H2S⇌H++HS﹣，第二步：HS﹣⇌H++S2﹣，据此解答即可；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度；C、新制氯水中存在平衡，Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣；D、锌比铁活泼，在原电池中作负极，正极被保护．解答：解：A、H2S在水溶液中分两步电离：第一步：H2S⇌H++HS﹣，第二步：HS﹣⇌H++S2﹣，故溶液中c（H+）=1×10﹣5mol•L﹣1＞c（HS﹣），故A错误；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故在此饱和溶液中c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、新制氯水中存在平衡，Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣，加入氯化钠固体，即增加了氯离子浓度，故平衡左移氢离子浓度减小，导致水的平衡右移，故C错误；D、锌比铁活泼，在原电池中作负极，正极（Fe）被保护，此为牺牲阳极阴极保护法，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是弱酸的分步电离、离子浓度大小比较、平衡移动原理以及原电池工作原理，本题考查的较为全面，但难度不大．二、非选择题8．（18分）（2015•德州二模）化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．（1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：a．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g） b.2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）则反应a的平衡常数表达式为K=[NH3]•[HI]；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2⇌N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞KcD．d点：v（正）＞v（逆）（3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图2所示．①电极a为负极，其电极反应式为2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O．②当有2.24LNO2（标准状况下）被处理时，转移电子为0.4mol．③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．（4）使用硼氢化钠（NaBH4）为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．①写出该反应的离子方程式2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O．②在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．考点：化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理．.分析：（1）化学平衡常数K=，固体和纯液体不列入；达到平衡后，扩大容器体积，平衡向气体体积增大的方向移动；（2）该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析；（3）由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答；（4）①依据题意，反应物为Co2+与肼（N2H4）、碱性条件下存在OH﹣，生成物为：钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即氮气，依据氧化还原反应得失电子守恒回答即可；②由图1得知：温度越高，肼的百分含量越低，即分解的越快．解答：解：（1）NH4I为固态，不列入平衡常数表达式，所以其平衡常数表达式为：K=[NH3]•[HI]，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）前后气体物质的量不变，所以增大容器体积，平衡不移动，故答案为：K=[NH3]•[HI]；不移动；（2）A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以Kb＞Kc，故C正确；D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故D错误；故答案为：AC；（3）①由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则a为负极，b为正极，负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，故答案为：负；2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O；②当有2.24L NO2（标准状况）即0.1mol 被处理时，转移电子为0.1mol×（4﹣0）=0.4mol，故答案为：0.4；③原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故答案为：阴离子；（4）①依据题意，反应物为Co2+与肼（N2H4）、碱性条件下存在OH﹣，生成物为：钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即氮气，据此得出还有水生成，氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为：2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O，故答案为：2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O；②由图1可知，温度越高，肼的体积分数含量越低，故要抑制肼的分解，应降低反应温度，故答案为：降低反应温度．点评：本题主要考查的是平衡移动、电极反应式书写、电解池反应原理等，综合性较强，难度较大，注意整理归纳．9．（16分）（2015•德州二模）一种新型高效净水剂PAFC﹣﹣聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nC1（6﹣n）]m，应用非常的广泛．（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．回答下列问题：①步骤Ⅰ中的试剂A是氢氧化钠溶液（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．②步骤Ⅲ的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有坩埚、泥三角．④溶液2中存在的电荷守恒式为c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式解释）考点：探究物质的组成或测量物质的含量．.分析：（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，氯化钠溶液，过滤后得到氢氧化铁灼烧得到C为氧化铁，滤液Ⅰ中通入过量的B为二氧化碳气体和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到D为氧化铝；①步骤Ⅰ中的试剂A为氢氧化钠溶液；②步骤Ⅲ的反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀；③依据固体灼烧所需陶瓷仪器为坩埚，泥三角分析；④溶液2为碳酸氢钠溶液和氯化钠溶液的混合物，溶液中阴阳离子所带电荷数相同，向溶液2中滴加少量NaOH镕液和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子浓度增大，碳酸浓度减小；（2）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度，铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子分析书写离子方程式．解答：解：（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，氯化钠溶液；过滤后得到氢氧化铁灼烧得到C为氧化铁，滤液Ⅰ中通入过量的B为二氧化碳气体和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到D为氧化铝；①步骤Ⅰ中的试剂A为氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；②步骤Ⅲ的反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；③实验室进行“灼烧”是灼烧氢氧化铝固体，固体灼烧所需陶瓷仪器为坩埚、泥三角；故答案为：坩埚、泥三角；④溶液2为碳酸氢钠溶液和氯化钠溶液，溶液中阴阳离子所带电荷数相同，溶液中存在电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），向溶液2中滴加少量NaOH镕液和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，碳酸根离子浓度增大，碳酸浓度减小，比值减小；故答案为：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）；变小；（2）由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成是否有Fe3+，所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子为Fe3+；铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度发生反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，不能确定该固体混合物中无Fe2O3；故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；否；Fe+2Fe3+=3Fe2+．点评：本题考查了铝及其化合物性质的分析应用，主要是过程分析判断，电解质溶液中离子性质和电荷守恒，实验基本操作的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．10．（20分）（2015•德州二模）实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；B中H2O2发生氧化反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）；装置C的作用是防止倒吸．（2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2．（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2﹣，则另一种为ClO3﹣．（5）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液（6）25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c（CIO2﹣＞c（CH3COO﹣（填“＞”“＜”或“=”；已知HC1O2的电离常数为1.1×10﹣2mol•L﹣1，CH3COOH 的电离常数为1.7×10﹣5mol•L﹣1）若要使两溶液的pH相等应bd（填序号）a．向NaClO2溶液中加适量水b．向NaClO2溶液中加适量NaOH固体c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体d．向CH3COONa溶液中加适量的水．考点：制备实验方案的设计．.分析：酸性条件下，NaClO3与亚硫酸钠反应生成ClO2，ClO2与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2，二氧化氯属于有毒气体，所以尾气用NaOH溶液处理；（1）根据装置图判断仪器名称；ClO2与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2，根据化合价的变化判断；C瓶为空的试剂瓶可以防倒吸；（2）根据反应方程式可知使一种反应物过量，则另一种反应物反应完全；（3）缓慢通入ClO2可以使ClO2气体能被均匀、充分吸收；（4）根据得失电子守恒判断；（5）酸化溶液时一般用稀硫酸，检验氧化性的物质可以选用具有还原性的物质；（6）酸性越弱，酸根离子水解程度越大；NaClO2溶液和CH3COONa溶液均显碱性，CH3COONa溶液碱性强，若要使两溶液的pH相等应减小CH3COONa溶液pH，或增大NaClO2溶液pH．解答：解：酸性条件下，NaClO3与亚硫酸钠反应生成ClO2，ClO2与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2，二氧化氯属于有毒气体，所以尾气用NaOH溶液处理；（1）根据装置图可知仪器a名称为圆底烧瓶；ClO2与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2，反应中Cl元素的化合价降低，作氧化剂，反应中双氧水中O元素的化合价升高，双氧水作还原剂，发生氧化反应；C瓶为空的试剂瓶作为安全瓶，可以防倒吸；故答案为：圆底烧瓶；氧化；防止倒吸；（2）根据反应方程式可知使一种反应物过量，则另一种反应物反应完全，所以该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2；故答案为：使Na2SO3完全反应，避免产生SO2；（3）缓慢通入ClO2可以使ClO2气体能被均匀、充分吸收，硫酸、NaClO3与亚硫酸钠反应生成ClO2，所以应该控制硫酸滴入速度；故答案为：控制硫酸滴入速度；（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2﹣，ClO2到ClO2﹣化合价降低1价，则ClO2生成的另一种产物中化合价应该升高1价，所以一种为ClO3﹣；故答案为：ClO3﹣；（5）酸化溶液时一般用稀硫酸，硝酸具氧化性，不能选用硝酸；检验氧化性的物质可以选用具有还原性的物质，所以检验NaClO2具有氧化性应该选用⑤FeCl2溶液⑥KSCN 溶液；故答案为：②；⑤⑥；（6）酸性越弱，酸根离子水解程度越大，已知醋酸的电离常数小于HClO2，说明醋酸的酸性弱，所以醋酸根离子水解程度大，则醋酸根离子浓度小；NaClO2溶液和CH3COONa 溶液均显碱性，CH3COONa溶液碱性强，若要使两溶液的pH相等，应减小CH3COONa 溶液pH，可以向CH3COONa溶液中加适量的水，或增大NaClO2溶液pH，可以向NaClO2溶液中加适量NaOH固体，则bd正确．故答案为：＞；bd．点评：本题考查物质的制备、对信息的利用、对装置的理解等，理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大．三、【化学--物质结构与性质】（12分）11．（12分）（2015•德州二模）（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为原子晶体；Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，N原子以sp2杂化轨道与O原子形成σ键．（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键（4）铜晶胞的结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键．.分析：（1））X难溶于水、易溶于有机溶剂，应属于分子晶体；Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p43d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+；（2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；分子中N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对与铜离子形成配位键，N原子采取sp2杂化；（3）酚羟基中O﹣H键断裂，N原子与酚羟基中的H原子之间氢键断裂，氧原子、N 原子与铜离子之间形成配位键；（4）以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为12的面共用．解答：解：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，应属于分子晶体；Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，故答案为：原子晶体；1s22s22p63s23p63d9；（2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；分子中N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对与铜离子形成配位键，N原子采取sp2杂化，N原子以sp2杂化轨道与O原子形成σ键，故答案为：O＞N＞C＞H；sp2杂化；（3）酚羟基中O﹣H键断裂，N原子与酚羟基中的H原子之间氢键断裂，氧原子、N 原子与铜离子之间形成配位键，故选：be；（4）以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为12个面共用，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12，故答案为：12．点评：本题是对物质结构的考查，涉及晶体类型与性质、核外电子排布、电负性、杂化轨道、化学键、晶胞结构等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．四、【化学--有机化学基础】（12分）12．（12分）（2015•德州二模）枯茗醛可用作食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如图1：A B C已知醛在一定条件下发生如下反应：R﹣CH2﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHO请回答下列问题：（1）写出试剂X的结构简式：CH3CH2CHO．（2）写出有机物B中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；A→B的反应类型为消去反应．（3）检验B中的官能团所需的试剂是AC（填序号）．A．银氨溶液稀盐酸溴水B．新制氢氧化铜悬浊液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液C．新制氢氧化铜悬浊液稀盐酸溴水D．银氨溶液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：．（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：、．考点：有机物的推断．.分析：C发生氧化反应生成兔耳草醛，根据兔耳草醛结构简式知，C结构简式为；根据题给信息知，枯茗醛和X发生加成反应生成A，A发生消去反应生成B，B发生加成反应生成C，从A到兔耳草醛其碳原子个数不变，则X为CH3CH2CHO，A为，A→B发生醇的消去反应，生成B为，B→C发生加成反应．解答：解：（1）据上述分析，X为CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO；（2）A→B发生醇的消去反应，B为，B中含有官能团的名称有：醛基、碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；消去反应；（3）B为，含有官能团有：醛基、碳碳双键，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜，检验碳碳双键只能用溴水，不能用酸性高锰酸钾，因为苯环上的异丙基也能够使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：AC；（4）在Cu作催化剂、加热条件下，C发生氧化反应生成兔耳草醛，反应方程式为，故答案为：；（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：a．不能发生银镜反应，可发生消去反应，说明不含醛基但含有羟基；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子，说明Y发生消去反应产物的环上只有一种类型氢原子，Y可能的结构简式为或，。
高考倒计时2015年化学高考考前专题复习学案4版含答案
【高考倒计时】---20１5年化学高考(4）氧化还原反应最新考纲展示 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等)。
基础回扣1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”,错误的打“×”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )(2）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(）（4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(５)氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂（）(6）在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( ）（7)在氧化还原反应中,非金属单质都做氧化剂()(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物（)（9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原,发生还原反应（)（1０）元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原( )(11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强（)（12)在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(1３）金属元素被还原，不一定得到金属单质( ）（１４)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（)答案(１）√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7）×(8)×(９)×（１0）√（1１）×(1２)×(1３）√(14）×(15)×2.氧化还原反应基本概念的相互关系对于３Cu＋8HNO3(稀)＝==3Cu（NO3)2＋2NO↑＋４Ｈ2O（1)Cu在反应中___＿＿__＿电子,发生＿______＿反应，是____＿＿__剂。
(２)HNＯ3在反应中_____＿_＿电子，被________，是___＿___＿剂。
山东省滕州市2017届高考高中化学二轮复习考前特训5年真题2015全国卷I含答案
2015·全国卷Ⅰ（化学)7．C5、D4、D5我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈,能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
"这里的“强水”是指（) A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水7．B 氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3等盐反应，故此“强水”应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，C项错误；卤水为MgCl2溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应,D项错误。
8．A1、B3、D4N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（)A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时,生成0。
1 mol氧气转移的电子数为0。
2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A8．C D2O的摩尔质量为20 g/mol,18 g D2O的物质的量小于1 mol，1个D2O分子含有10个质子, 则18 g D2O的质子数小于10N A，A项错误；2 L 0。
5 mol·L－1亚硫酸溶液中含1 mol H2SO3，亚硫酸为弱酸，未完全电离，故溶液中含有的H＋数目小于2N A,B项错误；Na2O2与水反应生成O2:2Na2O2＋2H2O===4NaO得到2e－H＋O失去2e－2↑，当生成0。
1 mol O2时，转移的电子数为0。
2N A，C项正确；2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO 2N2O4，故产物的分子数小于2N A，D 项错误。
9．D4、L4乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如下所示。
高考化学大二轮复习第Ⅰ部分专题突破一屡考不衰的化学基本概念第4讲氧化还原反应考点2氧化还原反应方程式
2．试写出高考试题中下列反应的化学方程式 (1)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子 方程式为_________________________________； (2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条 件下，H2S 和 KMnO4 反应生成 S、MnSO4、K2SO4 和 H2O， 写出该反应的化学方程式：________________； (3)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程 式为 ______________________________________________； PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方 程式为______________________________________________。
4．(1)[2016·全国甲卷，26(1)(2)]联氨(又称肼，N2H4，无色 液体)是一种应用广泛的化工原料。
①联氨分子中氮的化合价为________。 ②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的 化学方程式为__________________。 (2)[2016·全国乙卷，27(4)]＋6 价铬的化合物毒性较大，常 用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O27－还原成 Cr3＋，反应的离子方程 式为_____________________________________________ ______________________________________________。
第五页，共27页。
答案： (1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4 ＋8H2O (3)PbO2＋4HCl(浓)==△===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
2015高考化学二轮复习资料：化学反应速率与化学平衡
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。
4.了解化学反应的可逆性。
5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1(1)(2)(3)(4)要转化为物质的量浓度的变化值(计算时(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
②压强只对有气体参加的反应产生影响。
③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。
恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。
升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。
②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
2015山东理综二模化学
泰安市2015届高三下学期二轮复习质量检测理科综合化学试题7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAB．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAC．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．24g3H218O含有的中子数为10NA9．右表为元素周期表中短周期的一部分，4种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是A．四种元素中Z一定为金属B．原子半径：Z>WC．W最高价氧化物对应水化物一定是强酸D．气态氢化物稳定性：X<Y10．塑化剂(DCHP)常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：下列说法正确的是A．DCHP的分子式为C20H28O4B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．DCHP苯环上的一氯代物有4种D．1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应11．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量。
已知原混合溶液中FeCl3为0.4 mol，则CuCl2的物质的量可能是A．0.2 mol B．0.6 mol C．1.2 mol D．2 mol13．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。
下列说法正确的是A．在0.1 mol·L-1BA溶液中，错误！未找到引用源。
B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：错误！未找到引用源。
(通用版)高考化学二轮复习 第一部分 考前复习方略 专题六 基本有机化合物的结构与性质课件
的说法正确
解析：此有机物的空间结构以苯的结构为中心，首先联想苯 分子是 6 个碳原子与 6 个氢原子在同一平面上，一条直线上 有两个碳原子和两个氢原子；其次根据乙烯、乙炔的平面结 构与甲烷的正四面体结构；最后根据共价单键可以旋转，乙 烯平面可以与苯平面重合，从而推出最多有 11 个碳原子在同 一平面上，最多有 5 个碳原子在同一直线上。
专题六 基本有机化合物的结构与性质
专题六 基本有机化合物的结构与性质
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2013年 全国卷 全国
Ⅰ 卷Ⅱ
★★★
9
8；11
7
★★
8
8；12 7；8
1.同分异构体数目的判断：烃、醇、酸或酯等的同
分异构体数目的判断。2.有机反应类型的判断：根
1．有机物 A 的碳架结构如图所示
。已知立方烷
互为同分异构体，请写出与有机 物 A 互为同分异构体，含有苯环且属于醛类的结构简式。
(1)__________________；(2) __________________； (3)__________________；(4) __________________。
2．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是 ( B)
分子式 CH4
C2H4
C2H2
C6H6
结构式
分子式
CH4
C2H4
C2H2
C6H6
空间构型 正四面体平面__四__边_____ 形
直线形 平面__六__边_____ 形
共面(或
共线)原
3
2015年山东高考理综试题化学部分及答案解析讲解
费县二中专用2015年高考山东化学试题及答案解析7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火A ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C 向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D．制备乙烯时 D可以与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭Na解析：考察化学与生活知识。
对皮肤有腐蚀作用，NaOH火器灭火；用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜；向乙醇和浓硫酸的混合液中浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗；制备乙烯时。
加入碎瓷片，以防止暴沸。
选择D的原子序WY、、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知8．短周期元素X、Y 倍，下列说法正确的是的3数之和是ZX<Y<Z A．原子半径：Z YX>Z B．气态氢化物的稳定性：W X形成离子化合物MgZ、W均可与C．Y>W ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D C的原的3倍，设YY解析：考察元素周期表和元素周期律。
、W的原子序数之和是Z。
根据元素周期律，Cl，Y是N，Z是OX是Si，W是，，子序数为aa+a+2+8=3(a+1)，a=7是离子化合物，最高价原子半径：Si>N>O，气态氢化物的稳定性：SiH<HMgClO,MgO、242 C。
>HNO氧化物对应水化物的酸性：HClO。
选择34COOH．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述9CH 正确的是2O COOH．分子中含有A2种官能团OHB．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同分支酸最多可与1mol分枝酸3molNaOH发生中和反应．C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D B解析：考察有机结构与性质的关系。
分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能2molNaOH 最多可与分枝酸1mol团；羟基与乙酸反应，羧基与乙醇反应都属于取代反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生中和反应，碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，B属于氧化反应。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-2015年高考山东济宁临考冲刺卷15
2015年高考化学临考冲刺卷15一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类2．下列说法中错误的是A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C．含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油3．有五种烃：①2一甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④4．有4种碳架结构的烃：(a) (b) (c) (d)A．a和d是同分异构体 B．b和c是同一种物质C．a和d都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应5．有人设计了以下反应途径制H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是A．C3H83C+4H2 B．C3H8C3H6+H2C．C3H8+3H2O3CO+7H2 D．C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O2H2↑+O2↑6．从柑橘中可提炼得1，8-萜二烯()，则下列有关它的推断不正确的是A．分子式为C10H16 B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种 D．能与溴水发生加成反应7．实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥形(键角为107°18′)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。
由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH3+)，③甲基碳负离子(CH3- )的键角相对大小顺序为A．②>①>③ B．①>②>③ C．③>①>② D．①==②==③8．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH2)2CHCH(CH3)2 D．(CU3)3CCH2CH39．1L丁烷与xLO2混合点燃，丁烷完全反应后，生成混合气体体积为aL (气体体积均在120℃、1．01×l05Pa时测定)，将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为b L，，若a－b = 7，则x的值为A．4 B．4．5 C．5．5 D．610．含有一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为。
2015年山东省高考化学试卷答案及考点解析
2015年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）8．（5分）（2015•山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已）9．（5分）（2015•山东）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）10．（5分）（2015•山东）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶12．（5分）（2015•山东）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）13．（5分）（2015•山东）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）二、解答题29．（15分）（2015•山东）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32﹣=2Co2++SO42﹣+5H2O，铁渣中铁元素的化合价为+3，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为Co3O4．=0.06mol×=0.03mol=0.04mol=0.06mol×30．（19分）（2015•山东）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB 段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）⇌zMH y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g﹣1•min﹣1．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的c 点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJ/mol．已知温度为T 时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•molCO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1．；由图可知，相同氢原子与金属原子的个数比时，；吸氢速率=30mL故答案为：；31．（19分）（2015•山东）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．﹣9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba的含量，实验分两步进行．已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20 Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为mol•L﹣1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．= mol/L=mol/L故答案为：上方；；偏大．化学---化学与技术(满分12分）32．（12分）（2015•山东）工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有NaNO3（填化学式）．（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出．蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱（填操作名称）最合理．（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是将NaNO2转化为NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是cd．a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为 1.59吨（假定Na2CO3恰好完全反应）．××化学---物质结构与性质(满分0分）33．（2015•山东）氟在自然界中常以CaF2的形式存在．（1）下列关于CaF2的表述正确的是bd．a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣（用离子方程式表示）．已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp3．（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ•mol﹣1，F﹣F键的键能为159kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为172kJ•mol﹣1．ClF3的熔、沸点比BrF3的低（填“高”或“低”）．（化学---有机化学基础(满分0分）34．（2015•山东）菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．（2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．（3）写出D和E反应生成F的化学方程式．（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：，，在干醚的条件下得到发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成，，在干醚的条件下得到发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成的结构简式为故答案为：；醛基、碳碳双键；体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为：故答案为：加成反应；，故答案为：．。
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化学基本概念辨析
1．下列说法正确的是( )
A ．五氧化二磷、磷酸、磷酸盐都是弱电解质
B ．液态氯化氢、熔融态氢氧化钠都能导电
C ．用丁达尔效应可以区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D ．氯水、氨水、王水和冰水都是混合物 答案 C
解析 P 2O 5是非电解质、磷酸盐是强电解质，A 错；液态HCl 没有自由移动的离子，不能导电，B 错；冰水是纯净物，D 错。
2．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( )
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③同位素：16
O 2、18
O 2 ④电解质：明矾、烧碱、纯碱 ⑤根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液 ⑥离子化合物：NH 4Cl 、AlCl 3
A ．只有②④
B ．只有②③④
C ．只有①③④⑥
D ．只有①⑤
答案 A
解析 ①错误，酸的分类不是根据氢原子个数而是根据酸分子电离出来的氢离子个数，例如CH 3COOH 是一元酸，却含有四个氢原子；③错误，同位素指质子数相同、中子数不同的核素，题给的是分子；⑤错误，分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，而不是稳定性；⑥错误，AlCl 3为共价化合物。
3．下列有关说法正确的是( ) A ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B ．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸 C ．合成纤维和人造纤维通称化学纤维 D ．石油裂解和裂化的目的相同 答案 C
解析 反例法解答该题。
同素异形体之间的相互转化是非氧化还原反应，A 错；SiO 2不能与水反应生成对应的硅酸，B 错；石油裂解的目的是获得化工原料乙烯等，石油裂化的目的是提高汽油的产量。
4．下列说法正确的是( )
A ．Na 2O 2中含有共价键，故它是共价化合物
B ．14
C 可用于文物年代的鉴定，14
C 与12
C 互为同素异形体 C.35
17Cl 、37
17Cl 为不同的核素，但化学性质几乎相同 D ．Fe(OH)3胶体是纯净物 答案 C
解析含有离子键的都是离子化合物，A错；14C与12C互为同位素，B错；同位素的化学性质几乎相同，C正确；胶体是分散系，D错。
5．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于( )
A．混盐B．复盐
C．络盐D．无法归属上述类别
答案 A
解析CaOCl2可看成Ca(ClO)Cl，属于混盐。
6．判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )
A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应
B．氧化还原反应：元素化合价是否变化
C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离
D．共价化合物：是否含有共价键
答案 D
解析含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如氢氧化钠，只有只含共价键的化合物才是共价化合物。
7．下列说法正确的是( )
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料
答案 B
解析A项，蔗糖不属于高分子，错误；C项，生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，错误；D项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，错误。
8．下列选项中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是( )
答案 B
解析 A 项，主族元素和短周期元素属于交叉关系，故错误；C 项，氢氧化铁和胶体属于并列关系，故错误；D 项，氧化还原反应不一定都是放热反应，故错误。
9．三氧化二碳(C 2O 3)是金星大气层的成分之一，煤等含碳物质不充分燃烧会生成一氧化碳和二氧化碳。
下列说法正确的是( )
A ．C 2O 3、CO 、CO 2互为同分异构体
B ．
C 2O 3、CO 2、CO 都是酸性氧化物 C ．C 2O 3分子由CO 、CO 2分子构成
D ．C 2O 3可作还原剂 答案 D
解析 C 2O 3、CO 、CO 2的化学式不同，不互为同分异构体，A 错误；CO 不是酸性氧化物，B 错误；C 2O 3
为纯净物，C 错误；C 2O 3中碳的化合价不是最高价态，可作还原剂。
10．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH 4PO 4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是( )
A ．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐
B ．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应
C ．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键
D ．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[··
Mg ··
··
··]2＋、
答案 D
解析 H 3PO 4是弱酸，因而该物质能与强酸反应，Mg 2＋、NH ＋4均能与OH －反应，B 正确；Mg 2＋
是镁原子失去最外层电子后形成的，因而Mg 2＋
的最外层没有电子。
11．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x )(3<x <4；M 表示Mn 、Co 、Zn 或Ni 的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO 2、NO 2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是( )
A ．MFe 2O 4表现了还原性
B ．MFe 2O x 表现了还原性
C ．SO 2和NO 2表现了还原性
D ．SO 2和NO 2发生了分解反应 答案 B
解析 根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe 2O x 表现了还原性，B 项正确，A 项错误；SO 2、NO 2为氧化剂，表现出氧化性，没有被分解，故C 、D 项错误。
12．下列叙述正确的是( )
A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同
答案 D
解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小，A项错误；光导纤维的主要成分为SiO2，不是硅酸盐，B项错误；甲烷的标志是易燃气体，C项错误。
13．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．①⑤⑥
答案 C
解析①中石灰石的主要成分是CaCO3，不能充当干燥剂；③中基本营养物质应包括糖类、油脂、蛋白质，维生素不是基本营养物质；⑤中过氧化钠与酸反应，生成盐和水的同时，还生成O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物。
14．下列实验或生产过程中发生的变化是物理变化的是( )
①在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4后形成沉淀；②用渗析的方法除去混在Fe(OH)3胶体中的FeCl3；③NO2经加压凝聚成无色的液体；④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光。
A．①②③ B．②④⑥ C．①② D．③⑤
答案 C
解析①在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4可使鸡蛋白的溶解度减小而析出(盐析)，加水后鸡蛋白又可以重新溶解，盐析是可逆的，无新物质生成；②用渗析的方法可除去混在Fe(OH)3胶体中的FeCl3，该过程中无新物质生成；③中发生了下列反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)；④中溴与植物油中的不饱和键发生了加成反应；⑤中水泥体现了水硬性，这是一个复杂的物理—化学变化过程；⑥中照相底片感光是因为AgBr 见光分解。
15．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质
一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。
其中说法正确的是( )
A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥
答案 B
解析同位素之间的转化是原子的裂变或聚变，虽然有新物质生成，但不属于化学变化，属于物理变化，①错误；焰色反应是电子发生跃迁引起的，也不属于化学变化，属于物理变化，②错误；由两种同素异形体组成的物质是混合物，④错误；糖类中的单糖和二糖不是天然高分子化合物，油脂也不是天然高分子化合物，⑥错误。