镁和铝重要知识点总结
铝的知识点总结高中
铝的知识点总结高中1. 铝的发现历史铝的发现可以追溯到1812年，一位丹麦化学家汉斯·克里斯蒂安·厄歇德发现了铝。
当时，铝是一种非常昂贵的金属，被认为比黄金更宝贵。
直到1886年，法国化学家查尔斯·马丁和美国发明家保罗·赫鲁输的使用了电解法成功地生产出了纯铝，才使铝的生产成为可能。
2. 铝的物理性质铝是一种银白色、柔软、轻质、有延展性和导热性的金属。
它的熔点为660.37°C，沸点为2467°C，密度为2.7g/cm³。
铝具有良好的导电性和导热性，是一种很好的热传导材料。
3. 铝的化学性质铝是一种活泼的金属，能与氧、氮、硫等元素直接发生化学反应。
在空气中，铝会形成一层致密的氧化膜，保护其不被进一步氧化。
此外，铝还能与酸、碱等发生化学反应。
铝的氧化物具有很强的还原性，可以被还原为金属铝。
4. 铝的结晶结构铝的晶体结构为面心立方结构，每个原子都与其周围的12个原子相邻。
这种结构使得铝具有良好的延展性和强度，能够用于制造一系列的形状复杂的产品。
5. 铝的生产工艺工业上通常通过两种主要方法来生产铝：铝的电解法和铝的熔炼法。
铝的电解法是指将氧化铝溶解在氟化铝熔剂中，经电解制取纯铝。
而铝的熔炼法是指将氧化铝和还原剂（如木炭）一起放入电炉中进行还原反应制得铝金属。
6. 铝的应用铝是一种非常重要的金属，广泛应用于工业和日常生活中。
在建筑领域，铝被用于制造门窗、天花板、墙板等建筑材料。
在汽车制造领域，铝被用于制造车身、发动机零部件等。
在食品包装领域，铝被用于制造易拉罐、食品包装盒等。
此外，铝还被用于制造航空器、火箭、铁路车辆等。
7. 铝合金铝合金是指将铝与其他金属元素合金化得到的材料。
铝合金具有较高的强度、良好的耐腐蚀性和良好的导热性，因而被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。
常见的铝合金包括铝硅合金、铝镁合金、铝铜合金等。
8. 铝的环境影响铝的生产和使用在一定程度上会对环境产生影响。
【高中化学】高中化学知识点：铝热反应
【高中化学】高中化学知识点：铝热反应
铝热反应：
铝热法是利用铝的还原性获得高熔点金属的方法。
它可以简单地认为是铝与某些金属
氧化物（如Fe？O？、Fe？O？、Cr？O？、v？O？）在高温条件下的反应。
铝热反应通常
用于冶炼高熔点金属，它是一种放热反应，其中镁条是引燃剂，氯酸钾是助燃剂。
镁条可
以在空气中燃烧，而氧气是一种氧化剂。
然而，当一些镁条插入混合物中燃烧时，氯酸钾
是氧化剂，以确保镁条的持续燃烧，并释放足够的热量来触发氧化铁和铝粉之间的反应。
实验原理：
镁条可以在空气中燃烧，而氧气是一种氧化剂。
然而，当一些镁条插入混合物中燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以确保镁条的持续燃烧，并释放足够的热量来触发氧化铁和铝粉之
间的反应。
由于反应会释放大量热量，因此只要反应已经开始，就可以进行剧烈的反应。
释放的热量将生成的铁熔化成液态。
然而，高锰酸钾不能代替氯酸钾，因为高锰酸钾太过
氧化，在高温下会与强还原剂镁发生反应而爆炸。
铝热剂：铝和金属氧化物的混合物（比
例约为1:2.95）
铝热剂着火点较高，需要引燃。
常见的是用镁条引燃（若氧气不足镁燃烧不充分的话，亦可再混入适量氯酸钾或过氧化钡，但易自燃），亦可用高温喷枪点燃。
实验反应的化学方程式：
氧化铁:
Fe3O4：
二氧化锰:
五氧化二钒：
氧化铬：
（铝热反应平衡技术：取反应物和产物中氧化物两侧氧的最小公倍数快速平衡，如
中，可取fe?o?和al?o?中氧的最小公倍数12，则fe?o?前应为3al?o?前应为4，底
下便可得到al为8，fe为9）。
化学中元素知识点总结
化学中元素知识点总结一、元素的基本概念元素是构成物质的基本单位，是由相同类型的原子组成的物质。
在化学元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序进行排列，每个元素由其特有的化学符号表示。
元素的名称通常是由化学家命名的，例如氧气元素是以氧气的形式发现的，因此得名为氧。
而金属钠是在其氧化物中发现的，因此得名为钠。
有时候元素的名称会与其来源有关，例如金属铝是由矿石白云石中提取得到，因此得名为铝。
二、元素的分类元素可以根据其性质和特征进行分类，主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
1. 金属元素金属元素是化学元素中最多的一类，它们具有特有的金属性质，例如良好的导电性、导热性、延展性和强度。
金属元素一般在常温下是固态的，而且多数情况下具有光泽，能够与酸和碱反应，生成相应的金属盐或氢气。
2. 非金属元素非金属元素是以气态、液态和固态形式存在的元素，它们的性质主要表现为不具有金属性质，例如导电性、导热性和延展性较弱。
非金属元素还具有不同的外观和化学性质，例如硫、氯等元素常以分子形式存在，不与水反应。
3. 过渡金属元素过渡金属元素是一类特殊的金属元素，它们不仅具有金属的一般特性，还具有许多特有的化学性质。
这些元素通常具有多种氧化态，与非金属元素形成的化合物具有丰富的颜色和性质。
根据元素周期表的排列，元素还可以按周期性进行分类，分为周期表第1至7周期元素。
三、元素的性质元素的性质是其在化学反应和变化过程中所表现出的特点和能力。
元素的性质包括一般性质和特殊性质。
1. 一般性质一般性质指元素的一些基本性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质：元素的物理性质包括颜色、形状、相态、密度、熔点、沸点等。
这些性质通常可通过物理方法来测定。
化学性质：元素的化学性质是指元素与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
例如氧气能够与金属发生燃烧反应，氯气能与金属发生置换反应等。
2. 特殊性质特殊性质是指某些元素在特定条件下所表现出的一些特殊性质，例如光谱性质、放射性质等。
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题9金属与人类文明 知识点考点重点难点总结
专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法.................................................................................................. - 1 - 第二单元探究铁及其化合物的转化.................................................................................. - 4 - 第三单元金属材料的性能及应用...................................................................................... - 8 -第一单元金属的冶炼方法基础知识一、金属的物理性质1．金属材料的优异性能有良好的可塑性，坚固耐用，具有导电、导热性能。
2．金属的存在形式(1)在自然界中，只有少量的金属元素以游离态形式存在于地壳中，如自然金和自然银。
通过熔铸的方法即可对金属进行加工和锻造。
(2)地壳中的大部分金属元素都是以化合态形式存在的。
例如铁元素存在于赤铁矿(主要成分是Fe2O3)中，铝元素存在于铝土矿(主要成分是Al2O3)中。
微点拨：金属的存在形式与其活动性有关。
一般而言，活动性较强的金属，在自然界以各种各样的化合态存在；活动性较弱的金属，可能以游离态存在。
有的金属元素还能以游离态和化合态两种形式存在。
二、金属的冶炼1．金属冶炼利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。
工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。
2．常用金属冶炼方法(1)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系(2)冶炼方法的应用实例(3)铝热反应实验 实验原理 Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来 实验操作实验现象 (1)镁条剧烈燃烧 (2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应 (3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光 (4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论 在高温下，铝粉与Fe 2O 3发生反应，放出大量的热，化学方程为：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3微点拨：(1)铝热反应的引燃剂为镁带，助燃剂为氯酸钾。
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。
本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。
1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。
因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。
此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。
2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。
铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。
3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。
锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。
4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。
铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。
由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。
6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。
另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。
7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。
金也是一种重要的金融商品和投资手段。
8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。
钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。
9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。
铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。
10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。
在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
【高中化学】高中化学知识点：铝热反应
【高中化学】高中化学知识点：铝热反应铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
可简单认为是铝与某些金属氧化物（如fe?o?、fe?o?、cr?o?、v?o?等）在高热条件下发生的反应。
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
实验原理：
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。
但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁反应，发生爆炸。
铝热剂：铝与金属氧化物的混合物（比例约为1:2.95）
铝热剂着火点较低，须要点燃。
常用的就是用镁条点燃（若氧气严重不足镁冷却不充份的话，一般会再混进适度氯酸钾或过氧化钡，但极易爆胎），一般会用高温喷枪熄灭。
实验反应化学方程式:
氧化铁:
四氧化三铁:
二氧化锰:
五氧化二钒：
氧化铬：
(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如
中，可行fe?o?和al?o?中氧的最轻公倍数12，则fe?o?前应属3al?o?前应属4，底下便可以获得al为8，fe为9）。
初三化学必背知识点总结
初三化学必背知识点总结1、常见元素及原子团de名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素de常用de化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记de常见物质de俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇 C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味de易挥发de液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味de液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
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①过量OH —②过量H +③H + ④OH —⑤H + ⑥OH —镁和铝重要知识点总结一、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系有关离子方程式： A 、Al 3+与AlO2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
二、铝的化合物的有关图象1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3++ 3OH —== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。
3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al 3++ 4OH —== AlO 2—+ 2H 2OAl 3++3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓Al 3+ Al(OH)3AlO 2—4、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaAlO 2溶液至过量（如图④）有关反应： Al 3+ +3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
5、向NaAlO 2溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图⑤） 有关反应： Al 3++3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
6、向NaAlO 2溶液中逐滴滴入盐酸至过量（如图⑥）有关反应： AlO 2—+ H ++ H 2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + H +== Al 3++3 H 2O现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失。
7、向盐酸中逐滴滴入NaAlO 2溶液至过量（如图⑦） 有关反应： AlO 2—+ 4H +== Al 3++2 H 2OAl 3++3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓现象：先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
8、向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2（如图⑧）有关反应： 2AlO 2—+ CO 2+ 3H 2O == 2Al(OH)3↓+ CO 32—CO 32—+ CO 2 + H 2O == 2HCO 3—现象：产生白色沉淀，继续通入CO 2，沉淀不消失。
9、向MgCl 2、AlCl 3和盐酸的混合液中滴加NaOH 有关反应： OH —+ H +== H 2O Mg 2++ 2OH —== Mg(OH)2↓ Al 3++ 3OH —== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2O 现象：开始无沉淀，后产生白色沉淀， 继续加入NaOH 溶液，沉淀部分溶解。
10、向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
（1）写出可能发生的有关反应的化学方程式；画出下列图像。
（2）在下图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2溶液的物质的量。
试在下图中画出当溶液中明矾为1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。
图⑤ AlCl 3（mol ）Al(OH)3↓（mol ） 图⑥ HCl （mol ）Al(OH)3↓（mol ）图⑦ NaAlO 2（mol ） Al(OH)3↓（mol ）图④ NaAlO 2（mol ）Al(OH)3↓（mol ）图⑧CO 2（mol ）Al(OH)3↓（mol ）图⑨ NaOH （mol ）Al(OH)3↓（mol ）（3）当向a L M mol / L 的明矾溶液中滴加N mol/L 的Ba(OH)2溶液b L ，用含a 、M 、N 的代数式表示：① 当b 满足___________________条件时，沉淀的总的物质的量为最大值； ② 当b 满足___________________条件时，沉淀的质量为最大值。
答：(1) Ba 2+＋SO 42- ＝ BaSO 4↓(2) Al 3+＋3OH - ＝ Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH -＝ AlO 2-＋2H 2O (2)如图 (3) ①b ＝15.MaN②b ＝ 2Ma N例1、向Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则原混合液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量之比为 A 6∶1B 3∶1C2∶1D 1∶2解析：如图所示，Al OH3沉淀消失需10 mL NaOH 溶液，则生成Al OH3沉淀需30 mL NaOH 溶液，故生成Mg OH2沉淀消失需20 mLNaOH 溶液，Al 2SO 43~ 6 NaOH MgSO 4 ~ 2 NaOH1000630⨯⨯c 100030c ⨯ 100010c ⨯ 100020c⨯1000630⨯⨯c ∶100010c⨯＝1∶2，故选D 。
巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. +3Al 与NaOH 反应生成沉淀的质量①当3:1)OH (n :)Al (n 3≥-+时，)g )(OH (n 26783)OH (n ])OH (Al [m 3--=⨯=。
②当3:1)OH (n :)Al (n 4:13<<-+时，)g )](OH (n )Al (n 4[78])OH (Al [m 33-+-=。
③当4:1)OH (n :)Al (n 3≤-+时，0])OH (Al [m 3=。
II. -2AlO 与强酸（+H ）反应生成沉淀的质量①当1)H (n :)AlO (n 2≥+-时，)g )(H (n 78])OH (Al [m 3+=。
②当1)H (n :)AlO (n 4:12<<+-时，26])OH (Al [m 3=)g )](H (n )AlO (n 4[2+--。
③当4:1)H (n :)AlO (n 2<+-时，0])OH (Al [m 3=。
III. ++32Al Mg 、的混合溶液与-OH 反应时，求++32Al Mg 、的物质的量。
若++32Al Mg 、与-OH 的反应关系如下图，则 ①mol )a b ()Al (n 3-=+ ②mol 2b3a 4)Mg (n 2-=+IV. 明矾]O H 12)SO (KAl [224⋅溶液与2)OH (Ba 溶液反应生成沉淀的质量。
①当32])OH (Ba [n n 2≥明矾时，])OH (Ba [n 285m 2=沉淀； ②当32])OH (Ba [n n 212<<明矾时，明矾沉淀n 312])OH (Ba [n 77m 2+=； ③当32])OH (Ba [n n 2≤明矾时，明矾沉淀n 466m =。
例1：将100mL 1L mol 6.0-⋅氯化铝溶液跟1L mol 4.0-⋅苛性钠溶液混合后，得到3)OH (Al g 9.3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ ）A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL解析：由I 中公式①可得：mL 375L mL 1000Lmol 4.0mol15.0)NaOH (V mol 15.0)OH (n 11=⋅⨯⋅==---， 由I 中公式②可得：mol 19.0])OH (Al [n )Al (n 4)OH (n 33=-=+-mL 475L mL 1000Lmol 4.0mol 19.0)NaOH (V 11=⋅⨯⋅=--。
选B 、C 项。
例2：将g 7.2铝溶解于100mL 1L mol 3-⋅ NaOH 溶液中，然后向所得溶液中加入1L mol 1mL 400-⋅的盐酸，最后可得沉淀多少克？解析：2.7g 铝溶于100mL NaOH L mol 31-⋅溶液中生成2NaAlO mol 1.0，余NaOH m ol 2.0，加入m ol 4.0盐酸时，NaOH 需消耗盐酸0.2 mol 。
生成沉淀的质量是由0.1 mol 2NaAlO 和0.2 mol 盐酸反应而得到的。
根据II 中公式②可得：)g (2.5)2.01.04(26])OH (Al [m 3=-⨯=例3：把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH L mol 11-⋅溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B 点沉淀的质量。
解析：由II 中的公式①和②可得：)mol (005.0102)1060(3)1050(4)Mg (n )Mg (n )mol (01.0110)5060()Al (n )Al (n 3233=⨯---===⨯⨯-==-+-+ （1）)g (27.0mol g 27mol 01.0)Al (m 1=⋅⨯=-)g (12.0mol g 24mol 005.0)Mg (m 1=⋅⨯=-（2）因溶解Mg 、Al 消耗的+H 与完全沉淀++32Al Mg 、消耗的-OH 的物质的量相同，故：)L mol (5.01.010501)HCl (c 13--⋅=⨯⨯=（3）B 点处，m （沉淀）)g (07.158005.07801.0=⨯+⨯=例4：向a L 物质的量浓度为1L mol M -⋅的明矾]O H 12)SO (KAl [224⋅溶液中逐滴加入b L 物质的量浓度为1L mol N -⋅的2)OH (Ba 溶液时，①当b 满足________时，沉淀的总物质的量为最大值；当b 满足________时，沉淀的总质量为最大值。