鲁教版《化学》下册第七单元第一节酸及其性质教案

鲁教版《化学》下册第七单元第一节酸解其性质教案

●教学目标

1.通过观察浓硫酸和浓盐酸,记住它们的主要物理性质;通过实验,能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法;会用碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

2通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化了解酸的通性,能认识到酸的性质实质就是的H+的性质。能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

3.通过实验探究盐酸的化学性质,增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。能通过观察、实验等方法收集信息。

4.通过学习酸与某些化合物的反应,能从形式上认识复分解反应的特点。

5.通过比较盐酸和硫酸的化学性质,学习概括、分类、演绎等科学思维方式。

●学情分析

学生对酸并不陌生,经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词,也知道许多物质有酸味,如食醋、果酸饮料、水果等。通过前面的学习,学生又知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳,二氧化碳的水溶液称作碳酸。但是,酸究竟是一类什么样的物质,酸的组成、结构和性质有什么特点,这些学生并不清楚,也急于了解更多有关酸的知识,这既是本节知识的线索,也是学生认知发展的起点。在教学开始,首先要充分探察学生的已知、未知和想知,一方面激发学生探究酸类物质的兴趣,另一方面寻找到学生认知发展的起点,这样能够非常自然地引导学生进入“酸的世界”。

●教学建议

这里采取从生活走进化学的方式引入本节学习主题。首先是用学生熟识的生活常识—“很多物质有酸味”来创设情境,然后采用“描述性定义”的方式给出酸的概念,最后直接告诉学生,酸类物质具有相似的组成和性质,酸在水中都能产生共同的离子氢离子(H+),并且在引言文字旁边配一幅图:含酸的物质(柠檬)、氢离子微观模型和符号汇集在一起。作者这样写的意图,一方面是有意识地弱化酸的定义(概念),不希望学生过多地去纠缠酸的定义,因为初中化学是化学启蒙教育,如何表述概念并不重要,重要的是概念的内涵,况且在不同的酸碱理论中,酸的定义是不同的。另一方面,教材一开始就明确指出了酸类物质的组成、结构和性质之间的内在联系和微观本质,为下面认识具体的酸奠定理论基础。教学时,教师可让学生再举出一些有酸味水果的例子,并引导学生提出问题:“为什么这些水果中都有酸味?”这样不仅能充分运用学生的知识经验,激发学生的学习兴趣,也有利于培养学生从生活现象中发现和提出问题的意识。

镁条

生锈铁钉

碳酸钠

硝酸银溶液

氯化钡溶液

2、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？

3、如何鉴别HCl和H2SO4

小结：归纳酸的通性

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色；无色酚酞遇到酸溶液色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）

（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液+ 金属→+

如：Zn + HCl == Fe + H2SO4 ==

（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液+ 金属氧化物→+

注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。

如：CuO + HCl == Fe2O3 + H2SO4 ==

（4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液+ 盐→+

如：CaCO3 + HCl == Na2CO3 + H2SO4 ==

HCl + AgNO3 == BaCl2 + H2SO4 =

四、当堂达标：

1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是（）

A．硫酸B．碳酸C．醋酸D．盐酸

2. 实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸

3.下列说法不正确的是

A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出

B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色

C.盐酸使紫色石蕊试液变红色

D.盐酸可除去铁制品表面的锈

4.下列化学方程式正确的是

A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑

B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O

C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑

D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑

5. 下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）

A. ①②

B. ②④

C. ③④

D. ①③

6. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )

A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是

Ａ．食盐溶液Ｂ．浓盐酸Ｃ．稀硫酸Ｄ．硝酸钾溶液8．将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液（填颜色变化情况），

该反应的化学方程式是；继续观察可以看到铁钉表面有放出，反应的化学方程式为。

10. 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式、；

【课后拓展练习】

1．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）

A. 浓硫酸

B. 浓盐酸

C. 浓硝酸

D. 石灰水2．请用实验探究：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色?

实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)：

实验①看到的现象是，你得出的结论是；实验②看到的现象是，你得出的结论是；实验③看到的现象是，你得出的结论是。4．有失去标签的的浓盐酸和的浓硫酸各一瓶，请用不同的方法将他们区分开：物理方法：_____________________________________________________。

化学方法：______________________________________________________。

五、自我总结，反思评价