无机及分析化学
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
无机及分析化学
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药物分析的定义和目的 药物分析的方法和技术 药物分析的应用领域和实例 药物分析的发展趋势和未来展望
工业分析
定义：对物质 中组分进行定 性和定量分析
的方法
应用领域：制 药、食品、环
保、农业等
常用方法：光 谱分析、色谱 分析、质谱分
析等
重要性：确保 产品质量、保 障人民健康安
全
实验技术与实践
实验操作规范
类型：酸碱滴定、络合滴定、氧化 还原滴定等
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原理：利用化学反应的定量关系， 通过加入已知浓度的标准溶液，根 据消耗的体积计算待测物的浓度
应用：在化学、环境、食品等领域 广泛应用
分光光度法
定义：利用物 质对光的吸收 特性进行定量
分析的方法
原理：基于朗 伯-比尔定律， 通过测量吸光 度来计算物质
值等
质量控制的方 法：标准物质 法、标准曲线 法、加标回收
率法等
实验室安全与环保
实验室安全规定：遵守实验室安全规定，确保实验过程安全可控。 环保意识：注重实验废弃物的处理和回收，减少对环境的污染。 实验操作规范：严格按照实验操作规范进行实验，避免意外事故的发生。 应急处理措施：掌握应急处理措施，及时应对实验过程中出现的突发情况。
类型：常见的配位反应包括取代反应、加成反应和氧化还原反应等。
应用：配位反应在无机及分析化学中广泛应用于合成、分离和鉴定配合物，以及研究反应 机理和催化作用等。
沉淀反应
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沉淀反应的定义：在无机及分析化学中，沉淀反应是指一种或多种离子在溶液中通过与另一种物质发生反应，生成难溶于水 的固体化合物的过程。
无机化学及分析化学总结
无机化学及分析化学总结一、无机化学概述无机化学是研究无机物质组成、性质、结构和变化的科学。
它是化学学科的重要组成部分，为人类提供了对自然界深入理解的视角。
在无机化学的发展过程中，科学家们通过观察、实验和理论推理，逐步揭示了无机世界的奥秘。
二、无机化学的主要内容1、原子和分子理论：研究原子和分子的构造、性质和变化规律。
2、无机化合物的性质和结构：研究各类无机化合物的性质、结构和合成方法。
3、无机化学反应：研究各类无机化学反应的机理、速率及影响因素。
4、无机化学的应用：研究无机化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域的应用。
三、分析化学概述分析化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
它提供了对物质进行定性和定量分析的方法，为其他科学研究提供了重要的信息。
分析化学的发展，不仅提高了人们对物质世界的认识，也推动了工业生产、环境保护、医学诊断等领域的发展。
四、分析化学的主要内容1、定性分析：通过化学反应及现象对试样中的元素或离子进行鉴定。
2、定量分析：确定试样中各组分的含量。
3、结构分析：确定化合物的分子结构。
4、过程控制：监控工业生产过程中的化学反应，确保产品质量。
5、环境监测：测定环境中的污染物浓度，评估环境质量。
6、医学诊断：检测生物样品中的药物、毒素及代谢产物等。
五、无机化学与分析化学的关系无机化学与分析化学在研究对象和方法上存在一定的差异，但两者在很多方面都有交集。
例如，无机化学在研究元素及其化合物的性质和反应时，需要借助分析化学的方法进行定性和定量分析。
同时，分析化学在研究物质组成和性质时，也需要理解和应用无机化学的基本原理。
在实际应用中，两者经常相互配合，共同为解决实际问题提供科学依据。
六、总结无机化学和分析化学是化学学科的两个重要分支，它们各自具有独特的理论和方法体系，但又在很多方面相互补充和促进。
作为科学研究和应用的两个重要领域，无机化学和分析化学的不断发展将为人类社会带来更多的科学知识和技术进步。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 学会使用分析化学的方法和技巧，进行物质的定性和定量分析。
3. 培养实验操作能力和科学思维，提高解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 无机化学基本概念：原子、离子、分子、键、化合价等。
2. 无机化合物结构与性质：酸、碱、盐、氧化物等。
3. 分析化学方法：重量分析、滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
4. 实验技能：实验操作、数据处理、结果分析等。
三、教学方法1. 讲授与讨论相结合：讲解基本概念，引导学生思考和讨论。
2. 实验与实践：进行实验操作，培养学生的实验技能。
3. 案例分析：分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
四、教学资源1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材。
2. 实验器材：显微镜、滴定仪、光谱仪等。
3. 多媒体教学：课件、视频等教学资源。
五、教学评价1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问。
2. 实验报告：评估学生的实验操作和结果分析。
3. 期末考试：评估学生对无机及分析化学知识的掌握程度。
教案编写要求：1. 每个章节包含教学目标、教学内容、教学方法、教学资源和教学评价五个部分。
2. 教学目标和教学内容要明确具体，教学方法要合理可行。
3. 教学资源和教学评价要充分体现教学目标和要求。
4. 教案要具有可操作性，便于教师教学和学生学习。
六、教学安排1. 课时：本课程共计32课时，其中理论课16课时，实验课16课时。
2. 授课方式：每周2课时，共8周完成教学内容。
七、教学重点与难点1. 教学重点：无机化学的基本概念、无机化合物的结构和性质，分析化学的方法和技巧。
2. 教学难点：无机化合物的结构、分析化学的计算和实验操作。
八、教学过程1. 理论课：通过讲解和讨论，让学生掌握无机化学的基本概念和化合物的性质。
2. 实验课：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维。
九、教学进度计划1. 第一周：介绍无机化学的基本概念和化合物的结构。
无机及分析化学课件
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。
无机及分析化学第五版
反应平衡：反 应达到平衡状 态，反应速率 相等，反应物 和生成物浓度
不再变化
第五章：化学反应速率
化学反应速率的定义
影响化学反应速率的因素
化学反应速率的测定方法
化学反应速率的应用实例
第六章：酸碱反应
酸碱反应的定义和分类 酸碱反应的平衡常数和pH值 酸碱反应的速率和机理 酸碱反应的应用和实例
案
理论与实践相结合
理论与实践相结合：将理论知识与实验操作相结合，提高学生的实践能力 实验操作：提供详细的实验操作步骤和注意事项，帮助学生更好地理解和掌握实验操作 理论讲解：对理论知识进行深入浅出的讲解，帮助学生更好地理解和掌握理论知识 案例分析：通过案例分析，帮助学生更好地理解和掌握理论知识在实际中的应用
第二章：原子结构和元素周期表
原子结构：原子核、电子、质子、中子等 元素周期表：元素周期律、元素分类、元素性质等 原子结构与元素周期表的关系 元素周期表的应用：预测新元素、解释元素性质等
第三章：分子结构和晶体结构
原子结构：原子核、电子云、电子层、 原子轨道等
化学键：离子键、共价键、金属键等
晶体结构：晶格、晶胞、晶系、空间 群等
Part Two
无机及分析化学第 五版章节介绍
第一章：绪论
绪论概述：介绍无机及分析化学的 基本概念、研究对象和研究方法
化学分类：介绍无机化学、分析化 学、有机化学、物理化学等化学分 支
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
化学发展史：介绍化学学科的发展 历程和重要人物
化学应用：介绍化学在工业、农业、 医学、环境等领域的应用
作者：张祖德
出版社：高等教育出版社
出版时间：2013年
目的：为化学专业学生提 供全面、系统的无机及分 析化学知识
无机及分析化学课件(第四版)第一章
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
《无机及分析化学》课程设计
《无机及分析化学》课程设计一、课程定位与教学目标1．课程定位《无机及分析化学》是食品专业培养目标中的专业基础课程，也是核心课程之一。
无机与分析化学知识是后续课程《仪器分析》、《食品理化检验技术》、《食品掺伪鉴别检验》、《食品质量与安全》、食品检验工考级培训等的学习必须掌握的基础知识，学好了无机及分析化学知识才能更好的学习这些后续课程。
根据高职高专技能型专业人才培养目标和学校办学特点，按照国家职业分类标准和职业资格认证制度要求，本课程立足于中国国情和现行政策背景，引入行业标准，以食品岗位需求为目标，涉及食品生产的生产、建设、服务、检验、质量管理等众多岗位工作群。
以岗位需求制定课程标准，以任务驱动构建教、学、做一体化教学模式，突出化学分析能力和综合能力培养，并为学生今后学习相关专业知识、职业技能和专业素养奠定基础。
2．教学目标具体的目标分为三个方面：①知识目标：让学生了解无机化学原子结构相关基础理论；掌握四大平衡与四大滴定的基本知识；了解无机化学及分析化学实验常用仪器的主要用途；掌握常用仪器的使用方法、溶液的配制方法、滴定操作方法等。
②能力目标：培养学生（1）无机及分析化学实验的基本技能；（2）观察、识记实验现象的能力；（3）数据处理能力；（4）培养学生科学思维，灵活运用知识、分析问题和解决问题的能力。
③情感目标：培养学生（1）严谨工作的态度，团结合作的精神，良好的职业道德。
（2）创新意识、创新思维、创新能力。
（3）获取新知识、新技术能力，环境保护意识（4）沟通协调能力二、教学内容及学时安排以食品检测中的典型工作任务为引领，按“知识需用为准、能力够用为度、技术实用为先”的原则设计安排教学内容，把无机化学和分析化学知识有机地融合在一起，突出教学内容的职业性。
以任务为载体，将知识点分散于各个项目的任务中，每个项目设定一个或多个模块；采取以酸碱滴定技术为主，以点带面，强化学生的技能。
理论教学与实践教学各占一半。
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《无机及分析化学》一、填空题（30分，每空1分）1.定量分析中，偶然误差影响测定结果的 。
可以用偏差衡量 的高低。
2. 4.000×10-5是_____位有效数字。
3. pH ＝10.23是 位有效数字，该溶液的OH －浓度为 。
4.按有效数字运算规则，计算下式：09460.0709.838.51⨯= 5．一个可逆反应已经达到化学平衡的宏观标志是 ；改变浓度对化学平衡的影响是改变了 ；而改变温度对化学平衡的影响是改变了 ；使用催化剂（能或不能） 影响化学平衡。
6．根据酸碱质子理论，PO 43-是______性物质 ，其共轭_____是 ；HCO 3-是______性物质，它的共轭酸是 ，共轭碱是 。
7．0.10 mol·L -1NH 3溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。
加入少量的NH 4Ac(s)后, NH 3的解离度将________,这种现象称之为 。
溶液的pH 将_______,OH －的浓度将________。
8．标定NaOH 溶液的浓度时，可用H 2C 2O 4·2H 2O 或邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）为基准物质。
若两者均保存妥当，则选 作为基准物更好，原因为 。
若邻苯二甲酸氢钾吸水了，则标定结果 ；若H 2C 2O 4·2H 2O 的结晶水部分失去了，则测定的结果 。
（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）9．用强酸滴定弱碱时，滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关。
10．在pH ＝5.0的溶液中加入酸，使氢离子浓度增加到原来的10倍，溶液的氢离子浓度为 ，pOH 为 。
二、选择题（16分，每题2分）1．测得某酸的p K a θ＝12.35，其K a θ值为 （ ）(A)．4.467×10-13 (B)．4.47×10-13(C)．4.5×10-13 (D)．4×10-132．反应N 2(g) + 3H 2 2NH 3(g)是放热反应，不能提高产率的是 （ ）(A)．增大H 2的分压 (B)．降低温度(C)．增大总压 (D)．使用催化剂3.下列论述不正确的是 （ ）(A)．偶然误差具有随机性 (B)．偶然误差服从正态分布(C)．偶然误差具有单向性 (D). 偶然误差是由不确定因素引起的4．下列情况中引起偶然误差的是 （ ）(A)．滴定管读数时最后一位数字估计不准 (B)．使用被腐蚀的砝码进行称量(C)．所用试剂中含有被测组分 (D)．移液管和容量瓶不配套5．质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（）(A)．Ac－，CO32－，PO43－，H2O (B) ．CO32－，CN－，Ac－，NO3－(C)．HS－，NH3，H2PO4－，H2O (D)．H2S，Ac－，NH4＋，H2O6．在1L0.1 mol·L-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）(A)．HAc的解离常数增大 (B)．HAc的解离常数减小(C)．溶液的pH增大 (D)．溶液的pH减小7．0.1mol·L-1NH3水溶液稀释10倍后，下列结果正确的是（）（A）． pH值不变（B）．解离常数变大（C）．解离度变大（D）．pH值变大8.在下列化合物中，其相同浓度的水溶液的pH最高的是（）(A)．NaCl (B)．Na2CO3(C)．NH4Cl (D)．NaHCO3三、是非题（10分，每题2分）1. 偏差是指测定值与真实值之间的差，偏差的大小说明分析结果精密度的高低。
( )2. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积常数不变。
（）3. 对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的pH保持不变。
（）4. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则溶液一定呈碱性。
( )5. 由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH一定会因此而增大。
（）四、问答题（10分，每题5分）1. 适合用作滴定分析的化学反应必须具备哪些基本要求？2．配制标准溶液一般有那两种方法？试简单讨论各自的配制过程？五、计算题（34分）1．(8分)把30.0g乙醇（C2H5OH）溶于50.0g四氯化碳（CCl4），所配成的溶液密度为1.28 g ·mL －1。
计算：1）乙醇的质量分数；2）乙醇的摩尔分数；3）乙醇的质量摩尔浓度；4）乙醇的物质的量浓度。
已知相对分子质量：乙醇 46；四氯化碳 1542. (8分)在500K时，将1.0molPCl5（g）置于5.0L密闭容器中达平衡：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)PCl5（g）还余0.20mol。
1）求500K时该反应的标准平衡常数和PCl5的分解率；2）达平衡的容器中再加入0.50mol PCl5（g），求重新达平衡后各组分的平衡分压。
3. (9分)往100mL 0.10mol•L-1HAc溶液中，加入50mL 0.10mol•L-1NaOH溶液，求此混合液的pH值。
已知K HAcθ＝ 1.78⨯10-54. (9分)用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00mL 0.2018mol·L-1的HCI标准溶液吸收，剩余的HCI以0.1600mol·L-1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。
相对分子质量：NH317.03；相对原子质量：N 14.01参考答案一、填空题（30分，每空1分）1.精密度；精密度2.四3.二; 1.7×10-44.62.365.反应物与生成物的浓度不再发生变化；平衡状态（或反应商Q）；化学平衡常数；不影响6.碱；酸；HPO42－；两性；H2CO3；CO32－7.NH3；H＋；减小；同离子效应；减小；减小8.邻苯二甲酸氢钾；邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大，称量时相对误差小；偏高；偏低9.两者的浓度；弱碱的解离常数10.1×10-4；10二、选择题（16分，每题2分）1．C2．D3．C4．A5．C6．C7．C8．B三、是非题（10分，每题2分）1．错 2．对 3．对 4．错 5．错四、问答题（10分，每题5分）1．1)反应能定量地按一定的反应方程式进行，无副反应发生，反应完全程度大于99.9％。
这是滴定分析法进行定量计算的依据。
2)反应能迅速完成。
3)有简便可靠的确定终点的方法。
凡能满足以上要求的反应就可以直接应用于滴定分析。
2．1）直接法准确称取一定量的基准物，溶解后，定量转移到容量瓶内，稀释到一定体积，然后计算出该溶液的准确浓度。
但是，用来配制标准溶液的物质大多数不能符合基准物的条件，此时必须用间接法配制。
2）间接法粗略地称取一定量物质或量取一定体积溶液，配制成接近于所需要浓度的溶液。
然后用基准物或另一种已精确知道浓度的标准溶液来确定其准确浓度。
这种确定浓度的操作过程，称为标定。
五、计算题（34分）1. (8分)1）w （C 2H 5OH ）＝30.0 / (30.0＋50.0)＝0.3752）x25＋（50.0/154）] ＝ 0.6683）4）c （C 2H 5OH ）= （30.0/46.0）/ [(30.0＋50.0)×10－3 / 1.28]＝10.43 mol·L －12. (8分)1) PCl 5 PCl 3(g) + Cl 2(g)起始量（mol ） 1.0 0 0平衡量（mol ） 0.2 0.8 0.8平衡时 p （PCl 5）＝ nRT/V ＝0.2×8.314×500/0.005＝166.28kPap （PCl 3）＝ p （Cl 2）＝0.8×8.314×500/0.005＝665.12kPaK θ ＝（665.12×103/100×103）2 /（166.28×103/100×103）＝26.60PCl 5分解率＝80.0%2) PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)起始量（mol ） 0.2＋0.5 0.8 0.8平衡量（mol ） 0.7－x 0.8＋x 0.8＋x平衡时 p （PCl 5）＝ (0.7－x)RT/Vp（PCl3）＝ p（Cl2）＝(0.8＋x) RT/V代入Kθ表示式，解得x＝0.3129mol可求得p（PCl5）＝ (0.7－x)RT/V＝321.834kPap（PCl3）＝ p（Cl2）＝(0.8＋x) RT/V＝925.265kPa3. (9分)混合后为HAc -NaAc体系pH=pKa+lg(cb/ca)=4.75+lg(50⨯0.1/50⨯0.1)=4.754. (9分)一、填空题（30分，每空1分）1．在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”），这种现象称为。
2．已知Ca（OH）2的Kθsp为5.6×10－6，则其饱和溶液的氢离子浓度为mol·L-1，pH为。
3．CaF2的溶度积常数表达式为______。
4．在原电池中接受电子的电极为________，在负极发生的是________反应，原电池可将________能转化为________能。
5．反应2Fe3+(eq) + Cu(s)2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq)Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为________，它所在的氧化还原电对为，最强的还原剂为________，它所在的氧化还原电对为。
6．第四电子层包括________类原子轨道，分别为，，，最多可容纳的电子数是________。
7．第三周期有________种元素，这是因为第______能级组有类原子轨道，分别为，，共个原子轨道。
8．第四电子层有2个电子的某元素，其原子序数是________，价电子构型为，该元素属第________周期、________族，为（金属或非金属）元素，最高氧化数为。
二、选择题（16分，每题2分）1. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x mol·L-1，c(B－) = y mol·L-1，则Kθsp值为（）（A）. xy2/2 （B）. xy（C）. xy2（D）. 4xy22. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）（A）. 溶解（B）. 增多（C）. 不变（D）. 无法判断3．已知Kθsp (Ag2SO4)= 1.20×10-5，Kθsp (AgCl)= 1.77×10-10，Kθsp (BaSO4)= 1.08×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将会出现( )(A)．BaSO4沉淀(B)．AgCl沉淀(C)．BaSO4与AgCl共沉淀(D)．无沉淀4. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是（）（A）. 4.24×10-8（B）. 3.50×10-11（C）. 2.36×10-10（D）. 8.74×10-125．下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是( )（A）. CHCl3 （B）. C2H2（C）. C2H4（D）. C2H66．下列电极的电极电势与介质酸度无关的为( )（A）. O2/H2O （B）. MnO4－/Mn2+（C）. H+/ H2（D）. AgCl/Ag7．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为( )(A)．0.0592V (B)．-0.0592V(C)．-118V (D)．0.118V8．在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是( )(A)．3s< 3p< 4s< 3d< 4p(B)．3s< 3p< 4s< 4p< 3d(C)．3s< 3p< 3d< 4s< 4p(D)．3s< 3p< 4p< 3d< 4s三、是非题（10分，每题2分）1．对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。