化学方程式配平
万能配平方法+各类配平解法
化学方程式的配平方法待定系数法（万能配平法）多元一次方程组解题例如：KI+KI03+H2SO4====K2SO4+H2O+I2设为：a* KI+b* KI03+c* H2SO4====d* K2SO4+e H2O+f* I2根据质量守恒定律：根据K原子数：2d（一个K2SO4分子中有2个K原子）=a（一个KI分子中有1个K原子+b（一个KIO3中有一个K原子）以此类推，下同根据I原子数：f=a+b 随便设个字母为1 ，例如：a=1 化为整数得：a=5 根据O原子数：4d=3b+4c →得：2d=1+b → b=1/5 b=1 根据H原子数：2c=2d → f=1+b → c=3/5 c=3根据S原子数: c=d → 4d=3b+4c → d=3/5 d=32c=2d e=3/5 e=3c=d f=3/5 f=3得：5KI+KI03+3H2SO4====3K2SO4+3H2O+3I2一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即：Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
化学方程式配平的原则
化学方程式配平的原则化学方程式配平是指将化学方程式中的反应物和生成物的原子数目调整为整数倍关系的过程，以满足质量守恒和电荷守恒定律。
在化学方程式的配平中，有一些原则需要遵循。
1.质量守恒定律：化学方程式中的原子总数必须在反应物和生成物中保持不变。
配平时需要调整原子系数，使得反应物和生成物中各元素的原子数目相等。
2.电荷守恒定律：化学反应中的电荷总数必须保持不变。
正离子的电荷等于负离子的电荷之和。
在配平化学方程式时，需要考虑反应物和生成物中各离子的电荷平衡。
3.元素在不同物质中的电离状态：在配平方程式时，需要根据元素在反应物和生成物中的电离状态来确定原子系数。
例如，氢气（H2）在反应中可能电离成H+，氯气（Cl2）可以电离成Cl-。
4.原子分数系数：在化学方程式的配平中，原子系数必须为整数。
然而，有时需要使用原子系数的分数来配平方程式。
在这种情况下，这些原子系数的倍数必须用来计算其他反应物和生成物的原子系数。
5.按先后顺序配平：在配平化学方程式时，通常建议按照原子的先后顺序配平。
首先配平含有最复杂原子系数的化合物，然后配平其他原子较简单的化合物。
6.尽量少改变原子系数：在化学方程式的配平过程中，尽量改变尽可能少的原子系数。
这可以减小在配平过程中引入错误的几率。
7.检查电荷平衡和质量平衡：在配平方程式后，需要检查反应物和生成物中的电荷平衡和质量平衡。
如果电荷不平衡或质量不平衡，需要重新调整原子系数直到平衡。
配平化学方程式是一个复杂的过程，通常需要一定的化学知识和经验。
在实践中，可以通过尝试不同的方法和调整原子系数来达到配平的目的。
此外，还可以借助计算机软件和在线工具来辅助化学方程式的配平。
初中化学方程式配平及计算全文
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
× 31
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--
65
2
m
y
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分
是
（ A）
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克
高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。
• 1、化学方程式的配平方法
• ㈠最小公倍数法
• 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 • 例1. 配平：
• 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12， 可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为9。
• 结果得
• ㈡奇数配偶法
• 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么求？
C： 44克× H：27克×
C ×100% CO2 2H ×100% H2O
= 44克× =27克×
12 44 2 18
= 12克 =3克
因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素
氧元素质量为： 23克 -（12克+3克）=8克
世界上最难配平的化学方程式
世界上最难配平的化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种化学式。
当化学反应中涉及到不同的元素和化合物时，我们需要编写一个化学方程式来描述反应的过程。
化学方程式是由反应物、生成物以及化学反应条件组成的。
在化学方程式中，反应物和生成物的质量必须保持相等，这就是化学方程式平衡的基本原理。
化学方程式平衡是指化学反应中反应物和生成物数量相同，在化学方程式中，任何一个元素的原子数必须在反应物和生成物的两边相等。
但有些化学反应非常复杂，需要多次调整才能使方程式平衡。
有一些化学方程式非常难以配平，特别是在反应物和生成物之间涉及多个原子的化学反应中。
这些化学方程式可能需要多次尝试才能实现平衡。
以下是其中最难的水合氧化钴(II)反应方程式：CoCl2·6H2O + NH4NO3 + NaBrO3 + H2O → Co(NO3)2 + NaBr + NH4Cl + CO2 + H2O + N2这个方程式非常难以平衡，因为它涉及到多种元素和化合物，而且反应中需要考虑蒸发水分等因素。
这个反应的平衡条件在实验室中非常难以满足，因为它需要具有非常特殊的条件才能调整成平衡状态。
在尝试配平这个方程式时，我们可以采取以下步骤：1.首先平衡化学式中的可操作命名化合物，例如：CoCl2·6H2O。
CoCl2 · 6H2O + NH4NO3 + NaBrO3 + H2O → Co(NO3)2 + NaBr+ NH4Cl + CO2 + H2O + N22.设置未知物的系数：CoCl2·6H2O + NH4NO3 + NaBrO3 + 4H2O → Co(NO3)2 + NaBr + NH4Cl + CO2 + 6H2O + N23.平衡氧原子的数量：CoCl2·6H2O + NH4NO3 + NaBrO3 + 4H2O → Co(NO3)2 + NaBr + NH4Cl + CO2 + 8H2O + N24.平衡氮原子的数量：CoCl2·6H2O + 2NH4NO3 + NaBrO3 + 4H2O → Co(NO3)2 + NaBr+ 2NH4Cl + CO2 + 8H2O + N25.平衡钴原子的数量：CoCl2·6H2O + 2NH4NO3 + NaBrO3 + 4H2O → Co(NO3)2 + NaBr+ 2NH4Cl + CO2 + 6H2O + N2 + 2Cl2Co6.平衡氯原子的数量：CoCl2·6H2O + 2NH4NO3 + NaBrO3 + 4H2O → Co(NO3)2 + NaBr+ 2NH4Cl + CO2 + 6H2O + N2 + 12Cl经过多次尝试，我们终于成功地平衡了这个难度极大的水合氧化钴(II)反应方程式。
化学方程式配平常用方法
1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：P + O2 点燃P2O5 C + O2点燃 CO Al + O2点燃Al2O3Fe + O2 点燃 Fe3O4 Mg + O2点燃 MgO H2O2MnO2 H2O + O2↑H2O 通电 H2↑+ O2↑ H2 + O2点燃H2O Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3Al + MnO2 -— Mn + Al2O3 N2 + H2—— NH3 Al + H2SO4—— Al2(SO4)3 + H22 观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl —MgCl2 + H2↑(2) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2↑(3) Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)31、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO2 C + Fe x O y—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y —— Fe + H2O H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 Fe + H2O—— H2+ Fe3O413、 Al(OH)3+ HCl —— AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O3 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu（2）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（3）Fe2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3 Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（4）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O C + CO2高温 CO（5）NH3 + O2催化剂 NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO211．配平下列化学方程式并填空（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2（2） Al2（SO4）3+ NaOH== Al（OH）3↓+ Na2SO4，（1） Fe2O3 + CO Fe + CO2 （2） CH4 + O2 CO2 + H2O（3） Mg + CO2 MgO + C （4） Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
化学方程式的配平ppt课件
1、用最小公倍数法配平下列化学方程式
（1）KClO3 —— KCl + O2 2KClO3 —Mn—O2 2KCl + 3O2
（2） H 2O —— H2 + O2
通电
2H 2O —— 2H2 + O2
数。
4 P +5O2
点燃 2 P2O5
左右两边原子个数复杂的是O
左边:2个,右边:5个,最小公倍数为2×5=10
左边: O2前面计量数为 ：10 ÷2=5
右边:P2O5前面计量数为: 10 ÷5=2
最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子， 然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、4 Al +2O2—=—==2Al2O3
化学方程式书写原则
•写 •配 •注 •标
化学方程式书写步骤
• 以客观事实为基础 • 遵守质量守恒定律
配平方法1---最小公倍数法
• 1、入手点：寻找在方程两边各出现一次，原子个 数较多且原子个数相差较大的原子，作为配平的 起点。
• 2、求出该原子左右两边个数的最小公倍数。 • 3、用最小公倍数除以原子个数则得化学计量数。 • 4、根据已知的化学计量数，求出其他的化学计量
（3）F e3 O4 +H2—— Fe+ H2 O F e3 O4 +4H2—— 3Fe+ 4H2 O
注意：反应物 无气体，生成 的气体标“↑”
（4）CuSO4 + NaOH —— Cu(OH)2 + Na2 SO4
CuSO4 + 2NaOH —— Cu(OH)2 + Na2 SO4
化学方程式配平原则
化学方程式配平原则一、化学方程式配平的原则1. 质量守恒定律原则- 化学反应前后原子的种类和数目不变。
这是配平化学方程式最根本的依据。
例如在氢气燃烧的反应H_{2}+O_{2}→ H_{2}O中，反应前有2个氢原子和2个氧原子，反应后氢原子个数不变，但氧原子只有1个。
为了使反应前后氧原子数目相同，我们要在H_{2}O前面配上系数2，这样就变成H_{2}+O_{2}→2H_{2}O，但此时氢原子个数又不相等了，所以再在H_{2}前面配上系数2，得到配平后的方程式2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O。
2. 电荷守恒原则（适用于离子方程式配平）- 在离子方程式中，反应前后离子所带的电荷总数相等。
例如在酸性条件下，MnO_{4}^-+Cl^-→ Mn^2 ++Cl_{2}这个反应，MnO_{4}^-中锰元素为 + 7价，反应后变为Mn^2+，化合价降低了5价；Cl^-中氯元素为 - 1价，反应后变为Cl_{2}，化合价升高了1价。
由于生成1个Cl_{2}分子需要2个Cl^-失去2个电子，根据得失电子守恒（也是电荷守恒的一种体现），MnO_{4}^-与Cl^-的化学计量数之比为2:10 = 1:5。
然后再根据原子守恒配平其他原子，得到2MnO_{4}^-+10Cl^-+16H^+=2Mn^2 ++5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
3. 客观事实原则- 配平化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质或化学反应。
例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}，不能写成Fe+O_{2}{点燃}{=!=!=}FeO_{2}，因为FeO_{2}这种物质在这种反应条件下是不存在的。
化学方程式的配平题
化学方程式的配平题一、化学方程式配平题示例1. Al + O₂ = Al₂O₃2. H₂ + O₂ = H₂O3. C + O₂ = CO₂4. CH₄ + O₂ = CO₂ + H₂O5. Fe + O₂ = Fe₃O₄6. Na + Cl₂ = NaCl7. Mg + O₂ = MgO8. CaCO₃ = CaO + CO₂↑9. KMnO₄ = K₂MnO₴ + MnO₂ + O₂↑10. H₂O₂ = H₂O + O₂↑11. Cu + O₂ = CuO12. Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂↑13. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑14. Al + HCl = AlCl₃ + H₂↑15. Na₂CO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑16. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O17. SO₂ + O₂ = SO₃18. P + O₂ = P₂O₅19. C₂H₂ + O₂ = CO₂ + H₂O20. C₂H₅OH + O₂ = CO₂ + H₂O二、答案与解析1. 答案：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
解析：根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个铝原子和2个氧原子，反应后有2个铝原子和3个氧原子，通过配平系数使得两边原子数目相等。
2. 答案：2H₂+ O₂= 2H₂O。
解析：反应前有2个氢原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，给氢气配2，水配2就可以使原子数目相等。
3. 答案：C + O₂ = CO₂，已经配平，反应前1个碳原子和2个氧原子，反应后也是1个碳原子和2个氧原子。
4. 答案：CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。
解析：根据碳和氢原子守恒来配平，1个甲烷分子有1个碳原子和4个氢原子，1个二氧化碳分子有1个碳原子，2个水分子有4个氢原子，再根据氧原子守恒配平氧气。
5. 答案：3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄。
化学方程式配平口诀
化学方程式配平口诀姓名：学校：专业：学号：化学方程式配平口诀化学方程式配平口诀左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平化学方程式配平方法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O 的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O ＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑如何学习化学要积极动手实验。
亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，不能到实验室做的，可以使用vcm仿真实验动手做实验同样可以达到目的，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
【化学知识点】化学方程式配平方法及口诀
【化学知识点】化学方程式配平方法及口诀化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。
(一)最小公倍数法(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
(2)推出各分子的系数。
(二)观察法(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
(三)奇偶配平法(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
(四)归一法(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
(一)奇偶配平法口诀出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
(二)氧化还原交叉配平法口诀升价降价各相加，价变总数约后叉。
氧化还原未参与，配平不要忘记它。
氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。
叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。
(三)化学方程式配平口诀一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
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化学方程式配平 化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决
原理 遵循两个原则 ①质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）
②客观事实
配平方法 通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。（上海初高中除外，为单线箭头„→‟）
如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平后要把短线改为等号2KClO₃=2KCl+3O₂↑， 配平化学方程式需要做的三件事： 1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略； 2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方； 3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示
反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。
最小公倍数法 这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可： 2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）
奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。
例如：Fe₂O₃+ CO——Fe + CO₂ 观察： 所以，1个Fe₂O₃应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO₂。即 Fe₂O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂ 再观察上式：左边有2个Fe（Fe₂O₃），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe₂O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂ 这样就得到配平的化学方程式了 Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反应条件高温) 例：配平H₂O + Fe →Fe₂O₃ + H₂ 第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe₂O₃+ H₂ 第二步：配平氢原子、铁原子3H₂O + 2Fe →Fe₂O₃+ 3H₂ 第三步：配平后的化学方程式： 3H₂O +2Fe=Fe₂O₃+ 3H₂ 观察配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe3O₄+4H₂↑ 归一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH₃的系数为：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O 第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O 第三步：由右端氧原子总数推左端O₂的系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O 第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O 利用配平 诗记规律 歧化反应的简洁配平法 三种价态先标记， 两者相减第三系。 若有约数需约简， 悠然观察便配齐。 说明： 1．歧化反应又称为自身氧化还原反应。在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：
KCIO₃ →KCIO₄+KCI S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O 2．这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，可以试试哦。
解释： 1．三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：
SO+KOH →K₂S-2+K₂S+4O₃+H₂O 2．两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3．若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下： 在S和K₂S中，SO→S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K₂SO₃前的系数为2。
在S和K₂SO₃中，SO→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K₂S前的系数为4。 在K₂S和K₂SO₃中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得： 3S+KOH →2K₂S+K₂SO₃+H₂O 4．悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H₂O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：
3S+6KOH = 2K₂S+K2SO₃+3H₂O 说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。
双水解反应简捷配平法 谁弱选谁切记清， 添加系数电荷等。 反应式中常加水， 质量守恒即配平。 说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI₂(SO₃)3和Na2CO₃反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。
解释： 1．谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI₃+是弱碱AI(OH)₃对应的金属阳离子；NH₄+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO₃₂-是弱酸H₂CO₃对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
2．添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH₄+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。
3．反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H₂O。
举例：写出AI₂(SO₄)₃和Na₂CO₃两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。 根据诗意的要求分析如下： ⑴、根据水解原理首先写出水解产物： AI₂(SO₄)₃+Na2CO₃ ——AI(OH)₃↓+CO₂↑+Na2SO₄ ⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI₃+和CO₃₂-。 ⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI₂(SO₄)₃中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO₃₂-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO₃₂-前加系数3，于是得到：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃ —— 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na2SO₄ ⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O = 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄ 奇数配偶法 出现最多寻奇数， 再将奇数变为偶。 观察配平道理简， 二四不行再求六。 说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。
解释： 1．出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。
2．观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……
例一：请配平反应式： Cu+HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O 根据诗意的要求分析如下： 在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，但方程式左右两边的O原子总个数都为奇数，咱们看下其他元素可得：H原子出现了2次，左边H原子的个数为1，右边个数为2，故应在HNO₃的前面加系数2，使奇数变为偶数：
Cu+2HNO₃（浓）—— Cu(NO₃)2+NO₂↑+H₂O 在HNO₃的前面加上2后，此时H原子的个数左右两边满足了，但发现N原子的个数不等，我们就得用上“二四不行再求六”，应在HNO₃前面换4试试，左边4个H，所以应在H₂O前面加上2；左边加4后有4个N，而右边3个N，所以应在NO₂前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：