初中化学方程式的配平方法和技巧
【初中化学】化学方程式配平方法大总结!绝招+举例
【初中化学】化学方程式配平方法大总结！绝招+举例思考：化学方程式一直是大家学习的重点与难点，你是否疑惑学霸为什么分分钟就能完成配平，而你思考半天也无从下笔？今天教教大家配平化学方程式的方法，超级实用哦，快学习吧！1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得 Fe3C +22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平 S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
初中化学化学方程式配平
初中化学化学方程式配平方法支招 学法指导化学方程式配平的含义：在化学方程式左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后的各种原子的数目相等就称为配平。
在配平时，只能改变化学方程式中化学式前的化学计量数，而不能改动化学式。
化学方程式的配平是书写化学方程式的重要步骤和环节，掌握一定的配平方法和技巧是快速、准确书写化学方程式的关键，配平化学方程式的方法有很多，除了课本中学过的最小公倍数法以外，还有奇数变偶法、观察法、分数法等。
一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定43O Fe 的系数为3，32O Al 的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得Fe O Al O Fe Al 94383243++高温二、 奇数变偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
配平的一般规律是：从反应前后原子个数较多且一奇一偶的原子配起。
方法：找出化学方程式两边出现的次数最多而且原子个数有一奇一偶的元素为标准，在该种原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数。
以此为基础，再依次配平各种元素的原子个数。
当配最小偶数2不可行时，可考虑改配偶数4……等。
例如：522O P O P →+的配平，第一步先配平氧原子个数，因为反应前后氧原子个数较多且一奇一偶。
先在52O P 的前面添上最小的偶数2，即：522O P 2—O P +；根据氧原子个数守恒，在2O 的前面添上化学计量数5；根据磷原子个数守恒，在P 的前面添上化学计量数4，同时把短线改为等号，注明条件“点燃”。
即：522O P 2O 5P 4点燃+。
点拨：奇数变偶法配平只是把反应前后原子个数不相等且一奇一偶的原子，添上偶数2使其变成最小的偶数，然后再利用最小公倍数配平其他原子的方法，和最小公倍数法惟一不同的是第一步先变为最小的偶数。
初中化学方程式配平方法技巧总结
中化学方程式配平方法技巧总结
1. 确定反应物和生成物：首先需要明确反应物和生成物的种类和数量，这可以通过题目给出的化学式或实验条件得知。
2. 编写化学方程式：根据反应物和生成物的种类和数量，编写化学方程式。
注意，方程式中必须包含反应物和生成物的化学式、反应条件和反应类型等信息。
3. 配平反应物：根据反应物和生成物的数量关系，对反应物进行配平。
首先考虑单质和离子，然后再考虑分子。
配平时可以通过改变系数来平衡反应物的数量。
4. 配平生成物：对生成物进行配平，方法与配平反应物类似。
5. 检查方程式：配平完成后，需要仔细检查方程式是否符合化学定律，如质量守恒定律、电荷守恒定律和化学反应定律等。
6. 简化方程式：如果方程式中存在相同的离子或分子，可以通过简化方程式来减少复杂度，使方程式更加简洁明了。
7. 检查方程式平衡性：最后需要再次检查方程式是否平衡，即反应物和生成物的数量是否相等。
如果不相等，需要重新配平。
总之，配平化学方程式需要仔细、耐心和细致的思考，需要掌握一定的化学知识和技巧，同时需要注重实践和经验积累。
初中化学方程式的配平方法及技巧
初中化学方程式的配平方法及技巧方程式的配平是化学方程式平衡的过程，其中反应物和生成物的原子数量需要相等。
在初中化学中，通常只涉及一些简化的化学方程式，配平起来相对简单。
下面是一些常用的方法和技巧来配平方程式：1.通过观察法配平方程式：这是最简单的方法，通过观察方程式中的原子数量和种类的变化来决定系数。
例如，在H2+O2→H2O方程式中，由于一氧化氢中的氧原子在氢气和氧气中都没有，所以将反应物的系数分别定为1和2，并将生成物的系数定为2，因此可以得到2H2+O2→2H2O。
2.使用代数方法配平方程式：对于更复杂的方程式，可以使用代数方法来配平。
首先，列出化学方程式的原子数量，并将未知系数用代数符号表示。
然后解一个方程组来求解这些未知系数。
例如，在Mg+HCl→MgCl2+H2的方程式中，我们可以将Mg的系数记为a，HCl的系数记为b，MgCl2的系数记为c，H2的系数记为d。
根据反应物和生成物的原子数量，我们可以得到以下方程组：Mg：a=cH：2a=2dCl：b=2c后来，通过求解方程组来确定系数。
3.平衡氧原子的数量：将尽可能多的氧原子放入生成物的方程式中。
这是因为氧气通常是反应的强氧化剂，生成物中的氧气通常比反应物中的氧气多。
例如，在C3H8+O2→CO2+H2O的方程式中，生成物中有2个氧原子，因此我们可以将氧气的系数设为5，并将生成物中的氧气系数设为4，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
4.平衡氢原子的数量：然后，将氢原子的数量平衡，方法与平衡氧原子的数量类似。
例如，在Al+HCl→AlCl3+H2的方程式中，生成物中有6个氢原子，因此我们可以将氢气的系数设为3，生成物中的氢气系数设为6，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
5.平衡金属的数量：最后，将金属元素的数量平衡。
例如，在Na+O2→Na2O2的方程式中，生成物中需要2个钠原子和2个氧原子，所以我们将反应物和生成物的钠系数都设为2，并将氧气的系数设为1，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
初中化学方程配平7大技巧总结
初中化学方程配平7大技巧总结一、最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如：KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3。
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号。
标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2↑二、观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑三、歧化反应简捷配平法说明：岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3→ KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O配平方法及解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
四、双水解反应简捷配平法双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。
如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。
该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。
配平方法及解释：1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
初中化学方程式配平技巧汇总
初中化学方程式配平技巧汇总化学方程式的配平是化学反应中非常重要的一步。
配平方程式是为了使方程式中的反应物和生成物的原子数目相等，满足物质守恒定律。
在初中化学中，我们通常使用的是代换法和氧化数法来进行方程式的配平。
以下是一些初中化学方程式配平的技巧和方法汇总。
1.代换法代换法是最常用的配平方法之一、它的基本思想是通过改变化学方程式中的系数来使方程式左右两边的原子数目相等。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的原子种类和数目，找出化学方程式中原子数目不平衡的部分。
-然后，在需要配平的反应物和生成物前增加系数，使得原子数目相等。
-最后，检查方程式中的其他原子数目是否平衡，调整系数直到方程式平衡。
2.氧化数法氧化数法是一种通过调整原子的氧化数来配平方程式的方法。
通过调整原子的氧化数，可以确定在反应中发生氧化和还原的反应。
具体步骤如下：-首先，确定反应中发生氧化和还原的物质，并找出它们的氧化数。
-根据氧化数的变化，调整反应物和生成物的系数，使得氧化和还原反应的氧化数变化平衡。
式平衡。
3.注意原子数目在配平方程式时，需要特别注意各个原子的数目。
首先，观察化学方程式中的原子种类和数目，找出需要调整的部分。
其次，根据需要调整的原子数目，增加反应物和生成物的系数，使得原子数目相等。
最后，检查方程式中其他原子的数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
4.同类校正法同类校正法是一种用于配平方程式的方法，特点是只改变化学方程式中其中一类反应物或生成物的系数。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中的各个类别的原子数目，找出需要校正的类别。
-然后，根据需要校正的类别，增加该类别反应物或生成物的系数，使得该类别的原子数目相等。
-最后，检查方程式中其他类别的原子数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。
5.氢氧化数法氢氧化数法是一种通过调整反应物和生成物中氢和氧的系数来配平方程式的方法。
具体步骤如下：-首先，观察方程式中氢和氧的数目，找出是否需要调整的部分。
初三化学式配平方法与技巧
初三化学式配平方法与技巧一、观察法一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平.例1配平铁在氧气中燃烧的化学方程式：解观察左、右两边的氧原子数，右边有四个氧原子，可以在左边O2分子前配上化学计量数2，然后在Fe原子前配上化学计量数3，可得配平后的化学方程式为：点击利用观察法配平化学方程式时应选择较为复杂的反应物或生成物，可用其中的原子为基点，与其他反应物或生成物的同类原子总数进行比较，并配上适当的化学计量数，再依次配平其他化学式前的化学计量数.二、最小公倍数法该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平.例2配平解氧原子左边为4，右边为3，且两边各出现一次，所以，应选氧原子作为配平起点，其最小公倍数为12.Fe3O4前的系数为前的系数为即然后，由左边Fe原子数、右边Al原子数推化学式单质Fe、Al前的系数分别为9、8，故有：点击利用最小公倍数法配平化学方程式步骤可归结为：(1)选；(2)求；(3)配；(4)查.三、奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.例3配平解①观察上式，氧原子出现次数最多，且左边为偶数个(2个)，右边奇数个(3个).②使奇数个氧原子变为偶数个，就应在H2O前配上系数2.H2S+O2—SO2+2H2O③由2H2O中的氢原子数推出H2S前的系数为2，即2H2S+O2—SO2+2H2O④又由2H2S中的硫原子数推出SO2前的系数为2，即2H2S+O2—2SO2+2H2O⑤最后配平氧原子，右边氧原子6个，故O2前的系数为3，配平的化学方程式为：点击利用奇数配偶法配平化学方程式时选定反应式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，以出现次数最多的那种元素开始.四、定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.例4配平解该反应中含原子最多的化学式是C2H2,所以，暂定C2H2前面的系数为1；再从C2H2来看，其中含有2个碳原子，要使两边碳原子相等，应在CO2前面配上系数2，即C2H2+O2—2CO2+H2O.而氢原子在两边已相等；为使氧原子两边相等，应在O2前面配上系数5/2，即再将分数系数化为整数，得配平的化学方程式：点击定一法.步骤如下：(1)找出单质化学式，暂定其化学计量数为1；(2)依次确定其它物质的化学式前的化学计量数(可以为分数).五、待定系数法代数法(亦称不定方程法)：其要点是先假设反应式中各化学式已配平的系数，然后根据质量守恒定律(反应前后各种原子个数相等)建立数学方程组，再解出假设的系数.若系数有分数，需将各系数化为最简整数比.例5配平化学方程式：Fe2O3+SO2解第一步：设该反应中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d，则上式变为：第二步：列方程组第三步：解方程组得将以上数值代入待定的化学方程式即得六、暂定分数分配法配平1.先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式，该化学式的化学计量数为1.2.再依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数).3.最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数比.例6 (2012龙岩)配平下列化学方程式NH3+O2—NO+H2O解①NH3的组成较复杂(原子数目多)，令其化学计量数为1.②依据左右两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数.原子数相等③将已配平的化学方程式的各化学计量数变为整数(两边乘以4)，得到所配平的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O.点击利用暂定分数分配法配平化学方程式时，先用反应中含有多原子的化学式中的原子数配平其他化学式中元素的原子数，然后根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数.七、得失氧法1.适用条件：此法特别适用于H2或CO与金属氧化物的反应，它是根据得失氧原子数相等来配平.2.方法步骤：因为一个H2分子(或一个CO分子)在反应中都获得一个氧原子，生成一个H2O分子(或一个CO2分子)，所以金属氧化物化学式中有几个氧原子，就需要几个H2分子(或CO分子)与之反应，生成相应数目的H2O分子(或CO2分子).例7 配平：Fe2O3+H2→Fe+H2O解Fe2O3中含3个O原子，就需要3个H2分子，从而生成3个H2O分子，所以就应在H2和H2O前面分别配上3，再在Fe前面配上2,即得：八、分数配平法1.适用条件：有单质参加或生成的反应，当单质所含元素在反应前后频繁出现(三次或三次以上)时可用本法配平.2.方法步骤：先将化合物中其他元素用最小公倍数法配平，然后在单质化学式前配上适当的分数，最后去分母，使配平后的化学计量数为整数.例8焚烧毒品大麻(C21H30O2)生成CO2和H2O.解C21H30O2+O2→CO2+H2O,有O2单质参加反应，且氧元素共出现了4次，先用最小公倍数法配平化合物中的C、H两种原子：C21H30O2+O2→21CO2+15H2O,右边氧原子总数为57，左边C21H30O2中已有2个氧原子，在O2前配上才能使氧原子个数相等，即：去分母得：。
初中化学方程式配平方法技巧总结
初中化学方程式配平方法技巧总结最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2.其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(Fe 3 O 4 )与铝粉共燃的反应方程Fe 3 O 4 十Al——Fe十Al 2 O 3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe 3 O 4 的系数必须为3(12／4)，AI 2 O 3 的系数必须为4(12/3)即：3Fe 3 O 4 十Al——Fe十4Al 2 O 3(3)再配Fe和Al原子。
由已配得的3Fe 3 O 4 和4Al 2 O 3 可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe 3 O 4 +8Al——9Fe+4Al 2 O 34)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe 3 O 4 +8Al==9Fe+4Al 2 O 3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：。
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初中化学方程式的配平方法和技巧
洛阳市实验中学 李静 TEL —************
化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。
本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：
1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝
该端该元素原子的个数最小公倍数 求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：
一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。
例：
第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。
所以从氧元素开始配。
第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。
Fe 3O 4 + Al
Fe + Al 2O 3
点燃
12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3
点燃 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃
第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。
以下雷同。
实战演练一：
P + O2P2O5
KClO3KCl + O2↑
二、奇数配偶法：
1、先找出短线两端出现次数最多的元素
2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以
这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：
第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2
第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
实战演练二：
H2 + O2H2O
Na + H2O NaOH + H2↑
三、观察法：
1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
2、根据已经求得的系数去求未知的系数
例：Fe2(SO4)3 + NaOH — Fe(OH)3 + Na2SO4
第一步，Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；
第二步，2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：
Fe2(SO4)3 + NaOH — 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3中有6 个OH，3Na2SO4中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：
Fe2(SO4)3 + 6NaOH —2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
实战演练三：
H2 + Fe2O3Fe + H2O
CH4 + O2CO2 + H2O
四、唯一元素法：
唯一元素：指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素
1、先确定方程式中哪种元素为唯一元素
2、假定系数：任选一种“唯一元素”假设其所在的反应物的系数为1
3、据此推出其所在的另一种物质的系数，为使两边所选定的元素原子个数相等，
可能出现分数系数。
处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。
例：
第一步，先找出唯一元素C和H。
第二步，假定C和H所在反应物C x H y的系数是1.
第三步，据此推出其它物质的系数。
（为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。
处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。
）
下同
实战演练四：
C4H10 + O2CO2 + H2O
H2O2H2O + O2↑
五、待定系数法
1、将各化学式的系数假设出来。
2、根据质量守恒定律列出方程。
3、根据已列方程式求出各假定系数的关系。
4、将各系数化为最简比，标在各化学式前面。
５、检验是否配平。
实战演练五：
能力测试：
Fe + O2Fe3O4
Mg + O2MgO
Hg + O2HgO
C2H4 + O2H2O + CO2
C + CuO Cu + CO2↑
C2H5OH + O2CO2 + H2O
实战演练与能力测试答案
实战演练一：
4P + 5O2＝ 2 P2O5
2KClO3＝ 2 KCl + 3O2↑
实战演练二：
2H2 + O2＝2 H2O
2Na + 2H2O ＝ 2 NaOH + H2↑实战演练三：
3H2 + Fe2O3＝2 Fe + 3H2O
CH4 + 2O2＝CO2 + 2H2O 实战演练四：
2C4H10 + O2＝8CO2 + 10H2O 2H2O2＝2H2O + O2↑
实战演练五：
2AI +6 HCl ＝ 2 AlCl3 +3 H2↑
随堂检测：
3Fe +2 O2＝Fe3O4
2Mg + O2＝ 2 MgO
2Hg + O2＝ 2 HgO
C2H4 + 3O2＝2H2O +2 CO2
C2H5OH + 3O2＝2CO2 +3 H2O。