化学平衡常数 化学反应进行的方向
化学平衡常数__化学反应进行的方向
三
化学平衡的计算——“三段式”法
可按下列模式进行计算： 如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量浓度
分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度 为mx mol/L。
mA（g）+nB（g）ƒ pC（g）+qD（g）
起始（mol/L）a
变化（mol/L）mx
移动”)。
答案:(1) (4)等于
c(CO) c H 2O c(CO 2 ) c(H 2 )
(2)吸热
(3)700℃
(5)不
(6)逆反应方向
例题5.设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)
Δ H1=Q1
的平衡常数为 K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
例题10 下列说法正确的是( B )
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不 能自发进行 B ． NH4HCO3(s)===NH3(g) ＋ H2O(g) ＋ CO2(g)
－
ΔH ＝＋
185.7 kJ· mol 1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加 的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或 熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改 变化学反应进行的方向
2 2 4
测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(
3
A.该反应的化学平衡常数表达式是K= c(C) ×c(D)
B.此时，B的平衡转化率是40%
c(A) ×c(B)
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
化学平衡常数 化学反应进行的方向
N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进 ( )
提示:该反应为气体分子数减小的反应,反应的 ΔS<0,若反应能自发进
4.(2012 安徽卷)SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0,其他条件 不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变。 ( ) 提示:化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变。 答案:√
������(CO)· ������( H2 ������) 的大小关系判断,此时刻下,Qc= ������(CO )· 2 ������(H2 ) 1mol· L-1 ×3mol· L-1 2mol· L ×1.5mol· L
-1 -1
=
=1>0.9,所以
反应向逆反应方向进行。 答案:Ⅰ.49 Ⅱ.(1) ������(CO
第3讲 化学平衡常数 化学反应 进行的方向 知识点一 知识点二 触摸高考
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
1.(2014 江苏卷)对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸 并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大。 ( ) 提示:浓硫酸是酯化反应的催化剂,加入少量浓硫酸可使反应速率增大, 该反应为放热反应,一段时间后混合体系温度升高,平衡逆向移动,平衡常数 减小。 答案:× 2.(2014 天津卷)某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应。 ( 自发,说明 ΔS>0。 答案:√ )
提示:当 ΔH-TΔS<0 时,反应能自发进行,吸热反应的 ΔH>0,吸热反应能
第3讲 化学平衡常数 化学反应 进行的方向 知识点一 知识点二 触摸高考
考纲解读
主干梳理
化学平衡常数
（3）推断反应的热效应
mA (g) +nB (g) pC(g)+qD (g) 即：平衡向正反应 方向进行
K=
p C(C) m C(A)
●
●
q C(D) n C(B)
若升温，K增大，则正反应为吸热反应； △H＞0 若升温，K减小，则正反应为放热反应；△H＜0
即：平衡向逆反应 方向进行
（4）平衡转化率计算 A变化量 C始(A) – C 平(A) αA = ×100% = A起始量 C始(A) ×100%
△S > 0
说明反应的混乱度增大。
1.对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s) 2.反应后气体的物质的量增加， △S
>0
3.固体溶解 △S
>0
反应的△ S越大,越有利于反应自发进行，这个判据叫熵 判据。
焓变与熵变对反应方向的共同影响∶ （复合判据）
1.△H﹤0 ， △S ＞０ 则反应自发进行， 2.△H＞０
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA) M＋+OH-，平衡时
对于一元弱碱：MOH Kb= c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
①意义：K值越大，电离程度越大。
②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对 强弱：
练习.溶液酸碱性大小比较
相同浓度的下列溶液，pH值大小顺序正确的是（ B）
影响电离度大小的因素: 弱电解质本身的性质 （1）内因： （2）外因：
a.温度： b.浓度：
[注意]讲一种弱电解质的电离度时，应 指出该电解质溶液的浓度和温度，如 不注明温度通常指25℃。
练习、如何判断一种酸是弱酸？
第8章 第3节 化学平衡常数__化学反应进行的方向
第三节化学平衡常数__化学反应进行的方向一、化学平衡常数 1．表达式对于可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，其化学平衡常数K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
2．影响因素化学平衡常数与反应物和生成物的浓度无关，只与温度有关。
3．意义K 值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。
二、化学反应进行的方向 1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据⎪⎪⎪放热过程中体系能量降低，ΔH <0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面⎪⎪⎪⎪①熵的大小：同种物质，熵值：气态>液态>固态②熵判据：体系的混乱度增加(即熵增)，ΔS >0，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面⎪⎪⎪⎪①当ΔH <0，ΔS >0，反应一定能自发进行②当ΔH >0，ΔS <0，反应一定不能自发进行③当ΔH <0，ΔS <0，低温下反应能自发进行④当ΔH >0，ΔS >0，高温下反应能自发进行1.甲反应的平衡常数比乙反应的平衡常数大，是否甲比乙进行的程度就大呢？ 提示：不是，因为甲反应与乙反应的平衡常数表达式不同，计算出的K 值不同，不能比较。
2．在一定温度下，三个反应： H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) K 1 12H 2(g)＋12I 2(g) HI(g) K 2 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) K 3，K 1与K 2、K 3有何关系？？提示：由平衡常数表达式可以推出：K 1＝K 22 K 1·K 3＝13．升高温度，化学反应速率增大，化学平衡常数一定会增大吗？提示：化学平衡常数只受温度影响，升高温度，若正反应为吸热反应，则平衡常数增大，若正反应为放热反应，则平衡常数减小。
21版：化学平衡常数 化学反应进行的方向（创新设计）
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考点一
考点二
微专题23
@《创新设计》
考点一 化学平衡常数 转化率
『知识梳理』
1.化学平衡常数 (1)概念： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓 度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
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考点一
考点二
微专题23
@《创新设计》
(2)表达式： 对于反应 mA(g)＋nB(g)
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考点一
考点二
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@《创新设计》
考向二 化学平衡常数的应用 根据反应限度进行除杂
[命题素材] 常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该 反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参 与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。
此时 H2S、CO2、COS 和 H2O(g)的物质的量(mol)分别为 0.39、0.09、0.01、0.01，
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考点一
考点二
微专题23
@《创新设计》
故该反应的平衡常数 K＝cc（（CHO2SS））··cc（（CHO2O2））＝nn（（CHO2SS））··nn（（CHO2O2））＝0.309.×0102.09 ≈2.8×10－3。 (2)在 620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，温度升高，平衡后水的物 质的量分数增大，说明平衡正向移动，则 ΔH＞0；升高温度，平衡正向移动，反应 物的平衡转化率增大，则 H2S 的转化率：α2＞α1。 (3)该反应器为钢瓶，反应过程中容积不变。向反应器中再充入 H2S 气体，平衡正向 移动，CO2 的转化率增大，但 H2S 的转化率减小，A 错误；充入 CO2，平衡正向移 动，H2S 的转化率增大，CO2 的转化率减小，B 正确；充入 COS，平衡逆向移动， H2S 的转化率减小，C 错误；充入 N2，平衡不移动，H2S 的转化率不变，D 错误。
化学反应平衡与平衡常数平衡常数与反应方向的关系
化学反应平衡与平衡常数平衡常数与反应方向的关系化学反应平衡是指当反应达到一定条件时，反应物和生成物浓度之间的比率将保持不变。
平衡常数是用来描述反应平衡状态的一个量，它反映了反应物和生成物浓度之间的关系。
在化学反应中，平衡常数与反应的方向密切相关。
平衡常数（K）定义为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比。
对于一般的化学反应，平衡常数可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为反应物和生成物的摩尔系数。
根据上述公式，可以得出以下几个关系：1. 平衡常数大于1（K > 1）表示在平衡时生成物的浓度较高，反应朝生成物的方向进行。
这意味着生成物浓度高于反应物浓度，反应向右进行。
2. 平衡常数小于1（K < 1）表示在平衡时反应物的浓度较高，反应朝反应物的方向进行。
这意味着反应物浓度高于生成物浓度，反应向左进行。
3. 平衡常数等于1（K = 1）表示在平衡时反应物和生成物的浓度相等，反应处于动态平衡状态。
这意味着反应物浓度与生成物浓度相等，反应既向左进行又向右进行。
通过上述关系，我们可以推断出平衡常数与反应方向之间的关系。
平衡常数的大小表明了反应物和生成物在平衡时浓度差异的大体程度。
如果平衡常数很大，说明生成物浓度远大于反应物浓度，反应朝生成物的方向推进。
反之，如果平衡常数很小，反应物浓度远大于生成物浓度，反应朝反应物的方向推进。
需要注意的是，平衡常数仅描述了反应在平衡状态下的浓度比率，而不代表反应速率或者反应的完全程度。
一个反应的平衡常数并不会告诉我们反应到底进行了多少。
另外，平衡常数可以用于判断反应的可逆性。
如果平衡常数非常大（接近无穷大），表示反应是可逆的，反应物几乎被完全转化为生成物。
反之，如果平衡常数非常小（接近零），表示反应不可逆，反应物几乎不会转化为生成物。
总结而言，化学反应平衡与平衡常数之间存在着密切的关系。
化学反应的平衡常数和反应方向
化学反应的平衡常数和反应方向化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到反应物的消耗和产物的生成。
在化学反应中，平衡常数和反应方向是两个重要的概念，用于描述反应的进行和达到平衡的状态。
一、平衡常数平衡常数（K）是指在特定温度下，反应体系达到平衡时，各种物质浓度之间的比例关系。
平衡常数是一个无量纲的数值，表征了反应物和生成物浓度之间的平衡状态。
在一个化学反应中，根据化学反应的反应方程式可以得到该反应的平衡常数表达式。
平衡常数的数值大小可以告诉我们反应的倾向性和平衡位置。
以一般的反应为例，假设有一个反应的反应方程式如下：aA + bB ↔ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各个物质的摩尔系数。
在该反应达到平衡时，平衡常数K可以通过以下公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在上述公式中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
当K大于1时，说明反应向生成物方向进行，生成物浓度较高；当K小于1时，说明反应向反应物方向进行，反应物浓度较高；当K等于1时，反应物和生成物浓度相等，反应正在达到平衡。
二、反应方向反应方向指的是化学反应从反应物转向生成物或从生成物转向反应物的过程。
根据反应方向来确定反应的进行和平衡的状态。
在化学反应中，平衡状态是反应物和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
这意味着在一个封闭的反应体系中，反应物和生成物之间的转化同时进行，但速率是相等的，而且它们的浓度保持不变。
反应的方向取决于平衡常数的数值大小。
如上文所述，当K大于1时，反应倾向于生成物的方向进行；当K小于1时，反应倾向于反应物的方向进行；当K等于1时，反应处于平衡状态，反应物和生成物浓度相等。
要改变一个反应体系的平衡状态，可以改变反应物或生成物的浓度、温度、压力等条件。
根据Le Chatelier原理，当平衡体系受到外界条件的改变时，体系会通过改变反应方向来恢复平衡。
化学平衡中的平衡常数与反应进行方向
化学平衡中的平衡常数与反应进行方向化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
在平衡状态下，反应物和生成物之间的反应速率相等，而平衡常数则是描述化学平衡的一个重要参数。
平衡常数可以帮助我们了解反应进行的方向以及反应的强弱程度。
一、平衡常数的定义和计算平衡常数（K）是指在给定温度下，反应物和生成物浓度的比值的乘积的稳定值。
对于一般的化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
平衡常数的数值可以通过实验测定得到，也可以通过反应物和生成物的摩尔比来计算。
对于已知反应物和生成物的摩尔比的情况，可以通过平衡常数的定义式来计算。
而对于未知摩尔比的情况，可以通过实验测定反应物和生成物的浓度，然后代入平衡常数的表达式来计算。
二、平衡常数与反应进行方向平衡常数可以告诉我们反应进行的方向，即反应是向前进行还是向后进行。
当平衡常数大于1时，表示生成物的浓度较高，反应主要向右进行；而当平衡常数小于1时，表示反应物的浓度较高，反应主要向左进行。
当平衡常数等于1时，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
平衡常数的数值还可以告诉我们反应的强弱程度。
当平衡常数的数值越大，表示反应进行得越彻底，生成物的浓度越高；而当平衡常数的数值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的浓度越高。
平衡常数的数值越接近于1，表示反应进行得越平衡，反应物和生成物的浓度越接近。
三、改变平衡常数的方法平衡常数可以通过改变温度、浓度和压力来调节。
改变温度可以改变反应的放热或吸热性质，从而改变平衡常数的数值。
一般来说，温度升高会使平衡常数增大，反应向生成物的方向进行；而温度降低会使平衡常数减小，反应向反应物的方向进行。
改变浓度和压力也会对平衡常数产生影响。
增加反应物的浓度或压力会使平衡常数减小，反应向反应物的方向进行；而增加生成物的浓度或压力会使平衡常数增大，反应向生成物的方向进行。
化学平衡常数化学反应进行的方向
3．可逆的两个反应平衡常数是什么关系？同一可逆反应的
计量数相应的扩大或缩小倍数，平衡常数发生怎样变化？如：
SO2＋1/2 O2
SO3 平衡常数为 K1,2SO2＋O2
2SO3 平衡
常数为 K2 ，二者关系怎样？ 答：互为倒数；指数变化；K2＝K21。
二、化学反应进行的方向
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进 行的过程． (2)特点
温度 下，一个可逆反应 1．化学平衡常数概念：在一定______ 浓度幂之积 达到平衡状态时，生成物________________ 与反应物 浓度幂之积 ________________ 的比值是一个常数，即为化学平衡常数。 2．化学平衡常数的数学表达式 对于一般可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
①体系趋向于从高能量状态转变为低能量 状态(体系对外
部做功 或 放出 热量)． ②在密闭条件下，体系有从 有序 转变为 无序 的倾向性 (无序体系更加稳定)．
2．化学反应方向的判据 (1)焓判据
放热过程中体系能量 降低 ，ΔH ＜ 0，具有自发进行的
倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变 判断反应方向不全面．
2．判断可逆反应的反应温度 化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓 度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可 以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。 3．判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正 反应为吸热反应；反之，K值减小，则正反应为放热反应。 4．用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。
3、使用平衡常数应注意的几个问题
(1) CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
化学反应的平衡常数与反应方向
化学反应的平衡常数与反应方向化学反应中，平衡常数（K）是一项重要的物理量，它描述了反应物和生成物在平衡状态下的相对浓度。
平衡常数可以帮助我们了解反应的趋势以及反应方向。
本文将探讨平衡常数与反应方向之间的关系。
一、平衡常数的定义平衡常数是一个反应在平衡状态下的浓度比例的指标。
对于一个一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数（K）定义为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
指数a、b、c、d分别表示反应物A、B和生成物C、D的化学计量系数。
二、平衡常数与反应方向平衡常数与反应方向之间存在密切的关系。
在化学反应中，平衡常数越大，表示生成物的浓度相对较高，反应趋向于向生成物方向进行。
反之，平衡常数越小，表示反应物的浓度相对较高，反应趋向于向反应物方向进行。
例如，对于下面的反应：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)平衡常数表达式为：K = [H2O]^2 / [H2]^2 [O2]在该反应中，平衡常数K的值非常大，约为10^80。
这意味着在平衡状态下，水的浓度远远高于氢气和氧气的浓度，反应向生成水的方向进行。
三、Le Chatelier原理与平衡常数的改变平衡常数不仅仅与反应物和生成物的浓度有关，还受到其他因素的影响。
根据Le Chatelier原理，当系统处于平衡状态时，如果外界施加某种影响，系统将会产生反应以抵消这种影响，并重新建立平衡。
这种影响包括温度的变化、压力的改变以及物质的加入或移除等。
1. 温度的影响温度的变化对平衡常数有重要影响。
在化学反应中，一般来说，对于放热反应，温度升高会使反应向生成物方向移动，平衡常数增大。
相反，对于吸热反应，温度升高会使反应向反应物方向移动，平衡常数减小。
2. 压力的影响对于涉及气体的反应，压力的改变也会影响平衡常数。
当反应物和生成物的摩尔数相等时，压力变化对平衡常数没有明显影响。
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课时作业1．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH<0。
下列有关该工业生产的说法正确的是()A．这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析：这是一个放热的熵减反应，只有当ΔH－TΔS<0时，该反应才能自发进行，A错误；加入过量的B，可以提高A的转化率，B正确；升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，C错误；使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，D错误。
答案：B2．工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)ΔH>0；CO(g)＋H2O(g)催化剂△CO2(g)＋H2(g)ΔH<0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。
为提高原料的利用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是()①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物②第二步生产应采用适当的温度和催化剂③第一、二步生产中均充入足量水蒸气④第二步应在低温下进行⑤第二步生产采用高压⑥第二步生产中增大CO的浓度A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑤D．①④⑤⑥解析：第一步产生的H2使第二步的平衡逆移，故应先进行分离；第二步反应为放热反应，温度过低，反应速率太小而影响产量，温度过高则对平衡不利，且要考虑催化剂的活性，故应选择适当的温度和催化剂，故②正确④错；增大廉价易得的水蒸气浓度可提高转化率，③正确；压强对第二步反应无影响，不必采取高压，⑤错；增大CO浓度并未提高主要原材料C的利用率，⑥错。
答案：D3．(2017·福建四校联考)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应在570 K 时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。
下列说法正确的是( )A ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或COB ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C ．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D ．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂解析：因为该反应是可逆反应，且反应速率极慢，在有限的时间内反应不能达到平衡，A 错误；由题干知570 K 时反应速率极慢，故可推断出升高温度对化学反应速率的影响不大，B 错误；因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，故C 错误；高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D 正确。
答案：D4．反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是( )解析：A 项，升温，化学平衡逆向移动，CH 3OH 产率降低，正确；B 项，升温，CO 的转化率降低，不正确；C 项，加压，化学平衡正向移动，H 2的转化率升高，正确；D 项，增大压强，平衡常数不变，正确。
答案：B5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c (CO 2)·c (Cu )c (CO )·c (CuO ) B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时升高温度，H 2浓度减小，则该反应为吸热反应D ．对于反应②，恒温恒容下增大压强，H 2浓度一定增大解析：反应①的平衡常数K 1＝c (CO 2)c (CO )，固体浓度按1计，故A 错误；反应③可由①－②得到，故反应③的平衡常数K ＝K 1K 2，B 正确；对于反应③，恒容时升高温度，H 2浓度减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，C 错误；对于反应②，恒温恒容下，若充入He ，压强增大，H 2浓度不变，故D 错误。
答案：B6．(2017·广东七校联考)在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO 2(g)＋N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p B 、p C 、p D ，则p C ＝p D >p BD ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆解析：升高温度，NO 的浓度增大，说明平衡左移，则该反应的ΔH <0，故A 错误；ΔH <0，升高温度平衡常数减小，则K 1>K 2，故B 错误；反应中气体物质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则p C >p D ＝p B ，故C 错误；在T 2时，若反应体系处于状态D ，达到平衡时NO 的浓度要减小，反应正向进行，则此时v 正>v 逆，故D 正确。
答案：D7．在一定条件下探究二甲醚的制备反应为2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ，测定结果如图所示。
下列判断错误的是( )A ．该反应的ΔH <0B ．该反应伴随有副反应的发生C ．工业选择的较适宜温度为280～290 ℃D．加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率解析：由题图知，随着温度升高，CO的转化率降低，所以升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH<0，A项说法正确；从图中可知，CO的转化率降低的同时，CH3OCH3的产率在不同温度下差别大，即说明该反应伴随有副反应的发生，B项说法正确；在280～290 ℃间，CH3OCH3的产率很高，工业选择的较适宜温度为280～290 ℃，C项说法正确；加入催化剂可以改变反应达到平衡的时间，但不能提高CH3OCH3的产率，D项说法错误。
答案：D8．(2017·唐山六校联考)已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。
下列说法正确的是()A．曲线a对应的反应温度最高B．如图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)<K(N)C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>aD．N点时c(NH3)＝0.2 mol/L，则N点的c(N2)∶c(NH3)＝1∶1解析：合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度相应最低，故A错误；平衡常数只与温度有关，该反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，题图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)>K(N)，故B错误；反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，相同压强下，曲线a、b、c的氨的物质的量分数：a>b>c，则反应温度：a<b<c，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，即达到平衡的时间：c<b<a，故C错误；在N点氨气的物质的量分数为20%，剩余氮气和氢气的物质的量分数的和为80%，N点c(NH3)＝0.2 mol/L时，氮气和氢气的浓度和为0.8 mol/L，因为n(N2)∶n(H2)＝1∶3，则c(N2)＝0.2 mol/L，c(N2)∶c(NH3)＝1∶1，故D正确。
答案：D9．(2017·江西宜春联考)已知温度为T 0时，可逆反应：X(g)＋Y(g)―→Z(g)(未配平)，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示。
其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。
下列叙述正确的是( )A ．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v (X)＝v (Y)＝2v (Z)B ．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%C ．T 0 ℃时，该反应的平衡常数为33.3D ．该反应正反应的反应热ΔH <0解析：温度为T 0时，X 的物质的量浓度的变化量＝(0.3－0.05)mol·L －1＝0.25 mol·L －1，Y 的物质的量浓度的变化量＝(0.4－0.15)mol·L －1＝0.25 mol·L －1，Z 的物质的量浓度的变化量＝(0.5－0) mol·L －1＝0.5 mol·L －1，则该反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，所以发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v (X)＝2v (Y)＝v (Z)，故A 错误。
Y 的转化率＝(0.4－0.15)mol·L －10.4 mol·L －1×100%＝62.5%，故B 错误。
平衡常数K ＝(0.5 mol·L －1)20.05 mol·L －1 ×0.15 mol·L －1≈33.3，故C 正确。
“先拐先平，数值大”，所以T 1>T 2，升高温度，Z 的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，故D 错误。
答案：C10．(2016·上海高考卷)(1)目前国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为CO 2(g)＋4H 2(g)Ru CH 4(g)＋2H 2O(g)已知H 2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)a 、b 、c 解析：(1)H 2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应。
升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。
(2)相同温度时平衡常数不变，则a 、b 、c 、d 与m 、n 、x 、y 之间的关系式为cd 2ab 4＝xy 2mn4。
答案：(1)(2)cd 2ab 4＝xy 2mn4 11．(2017·保定模拟节选)(1)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x 的排放，这使NO x 的有效消除成为环保领域的重要课题。