高中化学-硅酸盐 硅单质练习
2016秋高中化学4.1硅酸盐和硅单质(第2课时)练习新人教版必修1
硅酸盐和硅单质1．硅酸盐的组成和性质①硅酸钠Na2SiO3Na2O·SiO2②硅酸钙CaSiO3CaO·SiO2③高岭石Al2Si2O5(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O④钠长石NaAlSi3O8Na2O·Al2O3·6SiO22．最简单的硅酸盐——Na2SiO3(1)物理性质：白色固体，Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。
(2)化学性质：与酸(如盐酸、碳酸)反应生成硅酸沉淀。
化学方程式为：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓。
(3)用途：制造硅胶和木材防火剂的原料。
(4)硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下风化为黏土，并且形成了土壤胶体。
土壤胶体粒子表面积大而且一般带负电，能与NH＋4、K＋等数十种生物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保肥能力。
3．三种常见的硅酸盐产品无机非金属材料包括传统的和新型的两大类。
水泥、玻璃和陶瓷是三种常见的硅酸盐产品。
其主要原料分别为黏土和石灰石，纯碱、石灰石和石英，黏土。
其中制取水泥和玻璃的主要设备分别为水泥回转窑和玻璃窑。
5．硅单质的形态与结构6．硅单质的性质及用途(1)主要性质： ①物理性质：晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
②化学性质：常温下化学性质稳定，除氢氟酸和强碱外，不与其他物质发生反应。
Si 与氢氟酸、NaOH 溶液发生反应的化学方程式分别为Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑、 Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(2)重要用途： ①半导体材料，如硅芯片等。
②新型能源，如光电池等。
(时间20分钟，满分30分)知识点一 硅酸盐的组成与性质1．下列关于硅酸盐的说法正确的是( )A ．硅酸盐中的阴离子都是SiO 2－3B ．硅酸盐都难溶于水C ．通常用氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D ．Na 2SiO 3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂答案：D解析：只有简单的硅酸盐中的阴离子是SiO 2－3，A 项错误；硅酸钠可溶于水，B 项错误；硅酸盐可以写成氧化物的组合形式，但硅酸盐并不是由氧化物组成的，C 项错误。
全国通用版2019-2020学年高中化学 4.1.2硅酸盐和硅单质基础巩固训练 新人教版必修1
4.1.2硅酸盐和硅单质基础巩固训练1．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案：C2．高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2O x(OH)y。
其中x、y的数值分别是( )A．7、2 B．5、4C．6、3 D．3、6解析：先根据氢原子守恒，得到y＝4；再根据氧原子守恒，得出x＝5。
答案：B3．下列关于硅酸盐的说法正确的是( )A．硅酸盐中的阴离子都是SiO2－3B．硅酸盐都难溶于水C．通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂解析：只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO2－3，A错；简单的硅酸盐可溶于水，B 错。
用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、直观，并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的，C错。
答案：D4．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸解析：解决此类题目可利用非金属单质及其化合物的相似性进行类推，但同时要注意硅及其化合物有不同于其他非金属及其化合物的特性。
2021年高中化学 4.1.2硅酸盐、硅单质优化训练 新人教版必修1
2021年高中化学 4.1.2硅酸盐、硅单质优化训练 新人教版必修13A ．硅酸钠可用于制备木材防火剂B ．硅单质广泛用于光纤通讯C ．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D ．水晶项链是硅酸盐制品解析 Na 2SiO 3有防火的作用，A 正确；光纤的成分为SiO 2，盐酸不能与SiO 2反应，水晶成分为SiO 2，不属于硅酸盐，B 、C 、D 说法错误。
答案 A4．[xx·福建厦门高一检测]东京电力公司于2011年4月5日表示，向福岛第一核电站2号机组下方碎石注入俗称水玻璃的Na 2SiO 3溶液后，放射性污水的泄漏有所减少。
下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中，不正确的是 ( )A ．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀B ．在建筑工业上可以作黏合剂C ．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D ．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析 Na 2SiO 3的水溶液叫水玻璃，是一种矿物胶，通常用作耐火材料。
在空气中发生反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3(胶体)＋Na 2CO 3，故D 项不正确。
答案 D5．在下列所示的转化关系中，X 可能是( )X ――→O 2氧化物――→O 2氧化物 A ．AlB ．SiC ．MgD ．C 解析 铝与氧气反应生成氧化铝，硅与氧气反应生成二氧化硅，镁与氧气反应生成氧化镁，三者均不能继续被氧化；2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO,2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，所以碳能连续被氧化。
答案 D6．北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为 ( )A ．CaO·MgO·SiO 2·H 2OB ．2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OC ．2CaO·MgO·SiO 2·2H 2OD ．5CaO·2MgO·8SiO 2·H 2O解析硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O，同时要遵循原子守恒，故B正确。
高一化学 硅酸盐和硅 经典例题与解析
硅酸盐和硅A1.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是()A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维解析:硅是半导体材料,可用于制造计算机芯片;石英钟表、光导纤维都以SiO2作原料制成。
答案:C2.镁橄榄石(2MgO·SiO2)中的阴离子是()A.Si O32-B.Si O44-C.Si O54-D.Si O64-解析:2MgO·SiO2表示成盐的形式为Mg2SiO4。
因此阴离子为Si O44-。
答案:B3.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。
近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定,不易褪色C.易溶解于强酸和强碱D.x等于6解析:根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则,2+2+2×4=2x,所以x=6;BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2;硅酸铜钡属于硅酸盐,不溶于强酸,由于古瓷中所用颜料能长时间保留原来颜色,所以硅酸铜钡的性质稳定,不易褪色。
答案:C4.下列对晶体硅的叙述中正确的是()A.晶体硅和金刚石的物理性质相似B.硅在地壳中含量居第二位,可以以游离态存在于自然界中C.晶体硅是一种良好的半导体材料,它性质稳定,不与碱液反应D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电答案:A5.有关硅元素的下列叙述中正确的是()A.单质硅性质稳定,常温时硅不与强碱溶液反应B.硅与任何酸都不反应C.硅是构成矿物岩石的主要原料,其化合态几乎全部是硅石和硅酸盐D.硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界答案:C6.下列变化不能一步实现的是()A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析:Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl;H2SiO3SiO2+H2O;SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O。
2020版高中化学第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2课时硅酸盐硅单质新人教版必修1
第二课时 硅酸盐 硅单质课后提能·层级练层级一 学业达标练1．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A ．Si 用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分B ．SiO 2是硅酸的酸酐，只能与NaOH 溶液反应，不能与任何酸反应C ．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO 2不能跟Na 2CO 3反应D ．绝大多数硅酸盐难溶于水，组成复杂，通常用氧化物的形式表示其组成解析：选D A 项，光导纤维的主要成分是SiO 2不是Si ；B 项，SiO 2与氢氟酸反应；C 项，SiO 2在高温下与Na 2CO 3可以反应。
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO 2＋2C=====高温电炉Si ＋2CO↑②Si＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误的是( )A ．①③为置换反应B ．②为化合反应C ．①②③均为氧化还原反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原解析：选D 反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D 错误。
3．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：选B 普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A 正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，B 错误；普通玻璃的大致组成为Na 2O·CaO·6SiO 2，C 正确；二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3具有很强的黏合性，因此盛NaOH 等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，D 正确。
高一化学练习—硅及其化合物
高一化学练习—硅及其化合物Ⅰ．基础知识回顾1．硅单质的化学性质常温下化学性质不活泼，在一定条件下能与一些物质反应，据此写出下列反应方程式．⑴加热时与O2、Cl2等非金属单质反应⑵与氢氟酸反应生成氢气⑶与烧碱反应生成氢气2．二氧化硅在自然界中主要以哪些形式存在？二氧化硅的主要物理性质有哪些？主要用途是什么？3．根据事实写出下列反应的化学方程式．⑴氢氟酸可用于雕刻玻璃⑵盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑶高炉炼铁中用生石灰除去铁矿石的二氧化硅4．硅酸不溶于水，不能使紫色石蕊试液变红．硅酸在水中可以形成硅胶，常用作干燥剂．下列两个化学反应，分别体现了硅酸的什么性质？⑴H2SiO3＝SiO2＋H2O⑵Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO35．说出日常生活中常见的硅酸盐产品有哪些？写出硅酸钠溶液分别与盐酸、过量二氧化碳反应的离子方程式．6．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称．硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，把下列物质用氧化物的形式表示．⑴Na2SiO3⑵KH2Al3Si3O12⑶Ca2Mg5Si8O22(OH)2Ⅱ．反馈训练1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是A．硅单质可用来制造太阳能电池B．硅单质是制造玻璃的主要原料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．二氧化硅是制造光导纤维的材料2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列物质的晶体，不存在分子的是A．二氧化硅B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．SiO2→CaSiO3D．Na2SiO3→SiO25．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是A．7、2 B．6、3 C．5、4 D．3、66．在玻璃上雕刻精美的花纹图案所用的刻蚀液为A．HF溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．HNO3溶液7．下列物质中不属于硅酸盐的是A．陶瓷B．玻璃C．水晶D．水泥8．下列物质中不能与二氧化硅作用的是A．氢氧化钙B．苛性钠C．氧化钙D．水9．下列化学式中，表示正长石（KALSi3O8）的是A．K2O·Al2O3·3SiO2B．K2O·2Al2O3·3SiO2C．K2O·2Al2O3·6SiO2D．2K2O·2Al2O3·6SiO210．下列关于SiO2和CO2的叙述中，不正确的是A．都是共价化合物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸11．A、B、C、D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃，其相互转化关系如下图所示：⑴上述方框内的四种物质中________（填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反应的酸是___________，反应的化学方程式是____________________________________．⑵写出下列反应的化学方程式：①A B：__________________________________________________．②B D：__________________________________________________．⑶在坩埚中将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是__________________________A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚12．为确认酸性强弱：HCl＞H 2CO3＞H2SiO3，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验即可达到目的．请回答下列问题：⑴锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于（填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“硅酸盐”）．⑵装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是．⑶装置C中所盛的试剂是（填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反应的离子方程式是．13．有不含杂质的硅铝样品若干，研细后分成质量相等的两份，其中一份样品放入足量的盐酸中完全反应，放出氢气V L；另一份样品与足量NaOH溶液完全反应，放出氢气6V（两次测量H2体积时条件相同）．已知硅与NaOH溶液反应后得到Na2SiO3和H2．⑴分别写出Al和NaOH溶液反应及Si和NaOH溶液反应的化学方程式：、．⑵求此硅铝样品中硅、铝的质量比为．反馈训练参考答案1．B 2．C 3．A 4．BD 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C 10．BC 11．（1）A（1分）；HF（1分）；SiO2+4HF===SiF4 +2H2O（2）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3+Na2CO3⑶D（2分）12．（1）碳酸盐（2）除去CO2中的HCl气体（3）Na2SiO3；SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O====H2SiO3 ↓＋2HCO3-）13．（1）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2；Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑（2）35：9（4分）。
高中高一人教版必修一：20硅酸盐和硅单质课时训练化学试题(答案解析)
【精品】高一人教版必修一：20硅酸盐和硅单质课时训练化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于纯净物的是( )A．陶瓷B．玻璃C．二氧化硅D．水泥2．熔融烧碱应选用的仪器是（）A．生铁坩埚B．普通玻璃坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚3．下列关于硅的说法正确的是①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在②水泥是硅酸盐材料③单质硅是良好的半导体④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料⑤水玻璃可以用作木材防火剂⑥光导纤维属于硅酸盐产品A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑥4．玉石在我国有7 000多年的使用历史，2008年奥运会的奖牌就采用了“金镶玉”的形式。
绿柱石又称绿宝石，是宝石中的上品，其主要成分为Be x Al2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则x为( )A．1B．2C．3D．45．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，并在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()A．Na2SiO3B．Na2CO3、NaSiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO26．下列说法正确的是( )A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点C．普通玻璃俗称水玻璃D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅元素7．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．水玻璃在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质8．形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，在人类的生活和生产中扮演着重要的角色，下列说法不正确的是( )A．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料C．硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O9．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)+3HCl SiHCl3+H2，(2)SiHCl3+H2Si+3HCl。
高中化学 硅酸盐和硅单质课后作业1
促敦市安顿阳光实验学校"【红对勾】高中化学4-1-2硅酸盐和硅单质课后作业必修1 "限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是( )①二氧化硅的晶体结构与石相似，都是立体状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥2．下列说法正确的是( )①二氧化硅熔点很高，可用作耐高温材料，温下用石英坩埚熔融氢氧化钠②化学家采用玛瑙研钵研磨固体反物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④碳化硅俗称砂，具有石的结构，硬度大，可作砂轮的磨料⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．②③⑤3．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A．在粗硅的制取中发生反2C＋SiO2=====高温2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反，然后通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2=====高温CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性大于碳酸的4.下列关于碳和硅的比较，正确的是( )A．它们的氧化物都能与水反生成对的酸B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态5．材料与化学密切相关，表中对关系错误的是( )选项材料主要化学成分6.A ．硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B ．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤体C ．水玻璃长期暴露在空气中会变质，这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反D ．传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击7．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是( )A ．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料B ．氧化铝陶瓷具有，不可以用于制耐高温设备C ．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承D ．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机8．用石英制取并获得高纯硅的主要化学反如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 下列关于上述反的分析不正确的是( ) A ．①③属于置换反，②属于化合反B ．高温下焦炭与氢气的还原性均强于硅的C ．任一反中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英、焦炭、氯气、氢气按一比例混合可得高纯硅9．下列物品或设备：①水泥，②门窗玻璃，③水晶镜片，④石英钟表，⑤玛瑙手镯，⑥硅太阳能电池，⑦光导纤维，⑧计算机芯片。
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高中化学-硅酸盐硅单质练习层级一学业达标练1．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A．Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分B．SiO2是硅酸的酸酐，只能与NaOH溶液反应，不能与任何酸反应C．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应D．绝大多数硅酸盐难溶于水，组成复杂，通常用氧化物的形式表示其组成解析：选D A项，光导纤维的主要成分是SiO2不是Si；B项，SiO2与氢氟酸反应；C项，SiO2在高温下与Na2CO3可以反应。
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO2＋2C=====高温电炉Si＋2CO↑②Si＋2Cl2=====△SiCl4③SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误的是( )A．①③为置换反应B．②为化合反应C．①②③均为氧化还原反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原解析：选D 反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误。
3．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：选B 普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误；普通玻璃的大致组成为Na2O·CaO·6SiO2，C正确；二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，D正确。
4．下列关于硅的化学性质的化学方程式书写错误的是( )A．硅与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑B．硅与烧碱溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑C．硅与盐酸反应：Si＋4HCl===SiCl4＋2H2↑D．硅在高温下被O2氧化：Si＋O2=====高温SiO2解析：选C SiO2与盐酸不反应。
5．具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白，下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价值昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电解析：选A A项，晶体硅和金刚石的熔点高、硬度大，具有相似的物理性质；B项，在自然界中没有游离态硅存在；C项，晶体硅的价格已不昂贵，已经广泛应用于电子器件及电脑配件；D项，晶体硅属于无机非金属材料。
6．(2019·吉林汪清六中高一期末)下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是( )A．石英砂可以用于制取高纯度的硅，SiO2和Si都是光导纤维材料B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热解析：选C SiO2是制作光导纤维的原料，而Si是制作半导体、合金、太阳能电池等的原料，故A错误；生产普通水泥的主要原料有石灰石和黏土，而生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，故B错误；水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料，故C正确；石英的成分是SiO2，属于酸性氧化物，能与碱反应，所以不能将NaOH放入石英坩埚中高温加热，故D错误。
故选C。
7．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________________________________ ______________________________________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。
(3)工业上常用2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。
解析：(1)SiO2能与NaOH溶液发生反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；氢氟酸能与SiO2发生反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故常用来雕刻玻璃。
(2)Na2SiO3的水溶液可用作防火材料。
(3)反应2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑中，碳元素化合价升高，硅元素化合价降低，故单质碳作还原剂，SiO2作氧化剂。
答案：(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 氢氟酸(2)防火剂(3)C SiO28．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：__________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：__________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：______________________________________。
解析：解答本题的“突破口(1)”是非金属元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，说明是硅及其化合物之间的转化。
“突破口(2)”是反应条件“高温”，A在高温条件下，能与焦炭、CaCO3发生反应，则A为SiO2。
从而推知B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3。
答案：(1)SiO2CaSiO3Na2SiO3Si H2SiO3(2)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑1∶2(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑(4)SiO2－3＋Ca2＋===CaSiO3↓(5)SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3层级二应试提能练9．下列叙述中正确的是( )A．高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B．工业上生产普通玻璃和水泥都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质解析：选B A项生产光导纤维的主要原料是二氧化硅，不是高纯度硅；C项SiO2能溶于氢氟酸；D项水玻璃放置空气中能与二氧化碳反应生成硅酸沉淀。
10．日本福岛地震和核泄漏事故发生后，东京电力公司向福岛第一核电站2号机组下方碎石注入俗称水玻璃的Na2SiO3溶液，放射性污水的泄漏有所减少。
下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是( )A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：选D Na2SiO3的水溶液叫水玻璃，是一种矿物胶，通常用作耐火材料。
在空气中发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，故D项错误。
11．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是( ) A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D ．水晶项链是硅酸盐制品解析：选A B 项，SiO 2用于光纤；C 项，氢氟酸刻蚀石英制品；D 项，水晶是SiO 2制品。
12．由石英砂(主要含SiO 2)制取高纯硅的工业流程如下，下列有关说法不正确的是( ) 石英砂――→焦炭，高温反应①粗硅――→Cl 2，加热反应②SiCl 4――→H 2，高温反应③高纯硅 A ．反应①③均属于置换反应B ．反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1∶2C ．该流程中反应①③的还原剂不能互换使用D ．该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础解析：选B 反应①：SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑；反应③：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl ，二者都是置换反应，故A 正确；反应①的氧化产物为一氧化碳，还原产物为硅，二者物质的量之比为2∶1，质量之比为2∶1，故B 错误；氢气与硅能反应生成硅烷，所以该流程中反应①③的还原剂不能互换使用，故C 正确；沙子的主要成分是二氧化硅，经过该流程生成硅，是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础，故D 正确。
13．北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。
这种和田玉的化学成分为Ca 2Mg 3Fe 2(Si 4O 11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是( )A ．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2OB ．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C ．该和田玉中Fe 的化合价为＋2价D ．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物解析：选C 根据和田玉的盐表达式中正负化合价代数和等于零的规则，可计算出Fe 元素的化合价为＋2价，氧化物形式中Fe 元素仍然是＋2价，A 错误，C 正确；含硅化合物易被氢氟酸腐蚀，B 错误；硅酸盐组成可用氧化物形式表示，但不是由氧化物组成的混合物，D 错误。
14．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的稀H 2SO 4反应，最终产生的H 2一样多，则铁与硅的物质的量之比为( )A ．2∶1B ．4∶1C ．1∶1D ．3∶1解析：选A 将混合物分为两等份，设每份中Fe 、Al 、Si 的物质的量分别为x mol 、y mol 、z mol 。
一份跟足量NaOH 溶液反应时，只有Al 和Si 参与反应，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2 3 y mol 32y molSi ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 1 2z mol 2z mol 所以和NaOH 溶液反应放出H 2共⎝ ⎛⎭⎪⎫32y ＋2z mol 。